铝--金属材料PPT课件

Au
能与一些活泼的非金属（如O2、Cl2等）反应；
金
属 的
能与酸溶液反应；
化
学
能与盐溶液反应；
通
性 ……
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金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
实验探究1：
与铝反应的物质
实验现象
结论
盐酸 硫酸铜溶液
有无色气体生成 有红色固体析出
2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
铝与某些金属氧化物的混合物 —铝热剂
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焊接铁轨
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定向爆破
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铝与人体健康
有研究表明：人体摄入过量的铝元素，可能导致脑损伤，造 成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。
世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1 毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个
但是， 量。
经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，
如油条、粉丝、凉粉、油饼、易拉罐装的软饮料等，或是经
常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而 影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
现代文明的发展绝对不能
以人类的健康为代价
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课堂练习
1、以下说法是否正确： （1）常温下，铝不会和浓硫酸发生反应；错 （2）铝热剂是纯净物；错 （3）铝制品可以长期存放咸菜等腌制品；错 （4）铝可以从氧化镁当中提炼金属镁 错
实验探究1：
与铝反应的物质
实验现象
稀盐酸
有无色气体生成
硫酸铜溶液
有红色固体析出
浓硝酸
无现象
结论 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 钝化反应（常温下）
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二、铝的化学性质：
1、铝能在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜，阻止了 内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化。
铝合金：金属铝和其他金属（或非金
属）熔合形成的物质。
具有密度小、强度高、塑性好、制造 工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强，装饰 效果好等优点。
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一、铝的物理性质： 具有银白色光泽；密度较小；导电性好；热的
良导体；有良好的延展性. 二、铝的化学性质：
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt
岳麓版高一历史必修二第一单元
第4课 农耕时代的手工业
肥城市第二高级中学 赵再准
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《铝 金属材料》
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学习目标：
1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然 界中的主要存在形式；
2、知道铝的性质，能利用铝的性质解决常见问题； 3、了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用；
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英国皇家学会为了表彰 门捷 门捷列夫对化学的杰出贡献， 列夫 不惜重金制作了一只铝杯， 赠送给门捷列夫。
2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 钝化反应（常温下）
氢氧化钠溶液 有无色气体生成
2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
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2Al+2OH- +6H2O=2[A1l(5OH)4]-- + 3H2↑
二、铝的化学性质：
1、铝能在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜，阻止了内 部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化。 2、常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的 氧化膜，发生钝化，从而阻止内部金属进一步反应。 3、铝是一种既能和酸反应又能与碱反应的金属
2、常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的 氧化膜，发生钝化，从而阻止内部金属进一步反应。
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金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
实验探究1：
与铝反应的物质
实验现象
结论
稀盐酸 硫酸铜溶液
浓硝酸
有无色气体生成 有红色固体析出
无现象
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金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
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二、铝的化学性质：
1、铝能在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜，阻止了 内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化。
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金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
实验探究1：
与铝反应的物质 实验现象
结论
盐酸
有无色气体生成
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
硫酸铜溶液
有红色固体析出
2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
浓硝酸
无现象
钝化反应（常温下）
氢氧化钠溶液 有无色气体生成 2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑
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2Al3+H2O2↑H-+6H2O1=82[Al(OH)4]--+
２、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是
（Ｃ）
A．铝的金属性比铁弱
B．铝的密度比铁的密度小
C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
D．铝不能与氧气发生化学反应
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３、相同质量的铝片分别跟足量的氢氧化钠溶液和盐酸
反应，产生氢气的质量( A )
A、一样多
B、跟氢氧化钠反应放出的多
C、跟盐酸反应放出的多 D、无法比较
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]--+ 3H2↑
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生活小常识
铝制品不宜用于盛放酸、碱溶 液，也不能用强酸或强碱性洗涤剂 来洗涤铝制品，也不易长时间盛放 咸菜等腌制食品。
氯离子会破坏 氧化膜的结构
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金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
拿破仑三世在举行盛 大宴会时，只有他使用一 套铝质餐具，而他人只能 用金制、银制餐具。
拿破仑三世
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小知识
地壳中含量最多的金属元素是铝，但是， 它主要以化合态的形式存在，早期制备单质铝 又比较困难，19世纪中期，铝的价格甚至超过 了当时黄金的价格，直到1886年，电解法制 铝工艺发明。
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小知识
实验探究2
————铝热反应
铝粉与氧化铁的混合物 ———一种铝热剂
剧烈反应，放出大量的热，耀眼光芒。 纸漏斗烧穿，有熔融物落入沙中
高温
2Al+ Fe2O3===2Fe+ Al2O3
铝热反应是一种利用铝的还原性获 得高熔点,比铝不活泼金属单质的反应。
是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、 Fe3O4 、Cr2O3、V2O5、MnO2等）在 高热条件下发生的反应。