化学计算题基础测试题经典

CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓ +2NaCl
135
80
x
16g
135 = 80 x 16g
解得：x＝27g 答：（1）20g；（2）溶液中氯化铜的质量 27g。
4．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指 Na2CO3，盐是指 NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的 NaCl。某研究性学习小组称取含 NaCl 的
Na2SO4 + Mg(OH)2
80 = 120 z 12g
z=8g
反应消耗 的数值=80g+80g=160g； （3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为 m，生成的氢氧化镁沉淀的质量为 n；
Ba(OH)2 +
MgSO4 == 120 12g
Mg(OH)2 + BaSO4
（1）利用化学方程式： Mg+H2SO4 ==MgSO4 +H2 ，根据反应的质量比即可计算出参
加反应的硫酸的质量； （2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与 镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉 淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反 应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量； （3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸 镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。 【详解】 解：（1）设与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为 x，生成硫酸镁的质量为 y；
6．向碳酸钠和氯化钠的混合物 15．6 g 中加入 100 g 稀盐酸，恰好完全反应后，得到
111．2 g 溶液。试计算：
（1）产生二氧化碳多少克?
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】解：（1）CO2 的质量为：15．6g+100g-111．2g=4．4g (1 分)
（2）设反应生成氯化钠质量为 X，原混合物中有碳酸钠质量为 Y
【详解】
设：24g 样品中碳酸钠的质量为 x，生成的氢氧化钠的质量为 y
Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH
106
100 80
x
4g y
x= 4.24 g y = 3.2 g ． 得到的 10%NaOH 溶液的质量为(24 g – 4.24 g + 3.2 g) ÷10% = 229.6 g 加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g 答：应加入石灰乳的质量是 73.6 g。
a=9.4g
混合物中碳酸钠的质量分数=9.4g／（9.4g+10.6g）×100% =53%
答：略
考点：有关化学方程式的计算
9．重铬酸钾（K2Cr2O7Mr=294，铬元素为+6 价，Mr 表示相对分子质量）是一种重要的化工 原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用．但+6 价格有很强的毒性易污染环境，使用 后，须用绿矾，（FeSO4•7H2O，Mr=278）将其变成毒性+3 价格才能做后续处理．反应原理 是：6FeSO4•7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═ 3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O 现有 1.0 吨重 铬酸钾需要处理，计算需绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确到小数点后 1 位） 【答案】5.7t 【解析】 试题分析：根据反应的化学方程式、重铬酸钾的质量可以计算需要绿矾的质量． 设需要绿矾的质量为 x， 6FeSO4•7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═ 3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O， 1668 294 x 1.0t
5．把 2.4g 镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为 10%的 NaOH 溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入 NaOH 溶液与生成沉淀质量的关系如图。
（1）计算与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过
程） （2）加入 NaOH 溶液____g 时，开始生成沉淀；图中 a 的数值为____。 （3）利用上述计算结果，若将 NaOH 溶液改用 Ba（OH）2 溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反 应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。 【答案】9.8g 80 160 52.4 【解析】 【分析】
58
233
n
m
120 = 233 m=23.3g 12g m
120 = 58 n=5.8g 12g n
设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为 b；
Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
98
233
9.8g
b
98 = 233 b=23.3g 9.8g b
生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g 答：与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为 9.8g；若将 NaOH 溶液改用 Ba（OH）2 溶液并逐滴加 入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质 量为 52.4g。 【点睛】 有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质 量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法， 即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。
化学计算题基础测试题经典
一、中考化学计算题
1．向 13．6g 碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量 的关系 如图所示。计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。 （3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确至 0．1%） 【答案】（1）10．6 克（2）10%（3）17．9% 【解析】 试题分析：设固体混合物中 Na2CO3 的质量为 x，稀盐酸中溶质的质量为 y，反应生成 NaCl 的质量为 z。 Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 2×36．5 2×58．5 44 x y z 4．4g 得 x=10．6 克
【解析】
试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸
钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。
考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算
7．某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。设计实验如下图所示。
请计算： （1）生成氧气的质量。 （2）过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】(1) 0.8g (2)3.4% 【解析】
Mg+ 24 2.4g
H2SO4 == 98 x
MgSO4 + H2 120 y
24 = 98 x=9.8g 2.4g x
24 = 120 y=12g 2.4g y
（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀； 设参加反应的氢氧化钠的质量为 z；
2NaOH+ 80 z
MgSO4 == 120 12g
试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的 氧气的质量；再利用化学方程式，根据氧气的质量可求出过氧化氢中溶质的质量； 解：⑴氧气的质量为：3g+50g-52.2g=0.8g ⑵设过氧化氢溶液中溶质质量为 x。
2H2O2
2H2O + O2↑
68
32
x
0.8g
x=1.7g
Na2CO3 固体 25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为 7.3%的稀 盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8gCO2 气体。 试计算：（1）原固体中 Na2CO3 的质量分数________。
（2）反应中消耗盐酸的总质量______。
【答案】（1）84.8%．（2）200g．
稀盐酸中溶质的质量分数为： 恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：
考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数
2．取 24g 氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加 136g 水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳 ( 氢氧化钙和水的混合物 ) 至恰好完全反应，过滤得到 4g 沉淀和10% 的氢氧化钠溶液.试计
算反应中应加入石灰乳的质量是______________？ 【答案】73.6g 【解析】
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1 分)
106 117 44
Y X 4．4g
X=11．7g Y=10．6g
(各 1 分，共 2 分)
(15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0% (1 分)
答：（1） 产生二氧化碳 4．4 克
（2）所得溶液中溶质的质量分数是 15．0%
=，
x=5.7t， 答：需要绿矾 5.7t 考点：根据化学反应方程式的计算．
10．在人类历史发展过程中，金属元素的发现和使用深刻影响了我们的生活、生产等活 动。 （1）黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，我们称为“假黄金” ①真假黄金可用稀盐酸鉴别，理由是 ②也可以“用火灼烧”的办法鉴别其真伪，如果是“假黄金”，观察到的现象是 （2）某研究小组取 20 g 的“假黄金”进行探究，先将“假黄金”置于烧杯中，然后向烧杯中慢 慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，产生的气体和滴加稀硫酸质量 的关系曲线如图所示，根据所给信息回答以下问题：
【解析】
解：（1）设碳酸钠的质量为 x，盐酸溶液中溶质的质量为 y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
44
x
y
8.8g
x=21.2g，y=14.6g 所以原固体中碳酸钠的质量分数为
×100% =84.8%
（2）反应中消耗盐酸的总质量为： =200g 答：（1）原固体中 Na2CO3 的质量分数为 84.8%； （2）反应中消耗盐酸总质量为 200g。
①该“假黄金”中铜的质量是 g
②试通过计算求出所用稀硫酸中溶质的质量分数，
（写出计算过程，计算结果精确至 0.1 g）
【答案】（1）①假黄金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体，而纯金不和稀盐酸反应 ②
3．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计 算：
（1）配制质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 200g，需要氢氧化钠的质量是_____g。 （2）计算溶液中氯化铜的质量。_____（写出相应的计算过程） 【答案】20g 27g 【解析】 【详解】 （1）配制质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 200g，需要氢氧化钠的质量是：200g×10%＝ 20g； （2）由图中数据可知，反应至 A 点时加入氢氧化钠溶液的质量为 140g﹣100g＝40g，与氯 化铜反应的氢氧化钠的质量为：（200g﹣40g）×10%＝16g； 设溶液中氯化铜的质量为 x
100／10g=111／x 100／10g=106／y 100／10g=117／z
x=11.1g y=10.6g
z=11.7g
设混合物中氯化钠的质量为 a，那么：
反应后溶质的质量=a+11.7g
反应后溶液的质量=10.6g+a+101g+100g-10g
氯化钠溶液的溶质质量分数= （a+11.7g）／（10.6g+a+101g+100g-10g） ×100% =10%
则过氧化氢溶液的溶质质量分数=
答：略。 考点：
8．(6 分)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入 101 克水完全溶解后，再往其中加 入 100g 氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为 10g，测得滤液中 溶质的质量分数为 10%。试计算： （1）100g 氯化钙溶液中溶质的质量。 （2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。 【答案】（1）11.1g （2）53% 【解析】 试题分析：氯化钙与碳酸钠反应生成的是碳酸钙沉淀和氯化钠。根据题意可知碳酸钙沉淀 的质量为 10g。利用化学方程式根据反应的质量比即可计算出各物质的质量。 设氯化钙溶液中溶质的质量为 x，碳酸钠的质量为 y，生成的氯化钠的质量为 z，那么： Na2CO3 + CaCl2 ="=" 2NaCl + CaCO3↓ 106 111 117 100 y x z 10g