酸碱过量计算

2、要中和含3摩尔硫酸的溶液 需要氢氧化钾多 、要中和含 摩尔硫酸的溶液 摩尔硫酸的溶液,需要氢氧化钾多 少摩尔?是多少克 若用28%的氢氧化钾溶液来 是多少克? 少摩尔 是多少克 若用 的氢氧化钾溶液来 中和该废酸溶液,则需要多少克氢氧化钾溶液 则需要多少克氢氧化钾溶液? 中和该废酸溶液 则需要多少克氢氧化钾溶液
鉴别盐酸和硫酸: 分别取样加入BaCl2溶液 鉴别盐酸和硫酸 分别取样加入 BaCl2+H2SO4 BaSO4 +2HCl
（12）写出用铁、稀盐酸、氧化铜为原料制 ）写出用铁、稀盐酸、 取铜的两种方法（各有两个反应方程式） 取铜的两种方法（各有两个反应方程式）
方法1: 方法
Fe+2HCl H2 +CuO
FeCl2 + H2 Cu+H2O CuCl2+H2O Cu +FeCl2
方法2: CuO+2HCl 方法
Fe +CuCl2
（13）用石灰石 水和纯碱制备烧碱 ）用石灰石,水和纯碱制备烧碱
高温
CaCO3
CaO + CO2 Ca(OH)2 CaCO3 +2NaOH
CaO + H2O Ca(OH)2 +Na2CO3
（14）中和胃酸过多的两个反应方程式 ）
Mg(OH)2+ 2HCl →MgCl2+ 2H2O Al(OH)3+ 3HCl → AlCl3+ 3H2O
如图所示，在一只倒扣的大烧杯中， 如图所示，在一只倒扣的大烧杯中，正放 两只小烧杯．其中A杯中盛有足量浓盐酸 杯中盛有足量浓盐酸， 两只小烧杯．其中 杯中盛有足量浓盐酸， B杯中盛有少量滴有酚酞的 杯中盛有少量滴有酚酞的NaOH稀溶液。 稀溶液。 杯中盛有少量滴有酚酞的 稀溶液 (1)放置一段时间后， 放置一段时间后， 放置一段时间后 B杯中会有怎样的现象？ 杯中会有怎样的现象？ 杯中会有怎样的现象 (2)该现象说明浓盐酸的哪 该现象说明浓盐酸的哪 些性质？ 些性质？ 只需列举2条性质 条性质） （只需列举 条性质）
（8）氢氧化钠变质的反应 ）
2NaOH + CO2 → Na2CO3+ H2O
（9）检验氢氧化钠是否变质 ）
Na2CO3 + 2HCl
2NaCl + H2O + CO2
的物质) （10）检验盐酸 含Cl的物质 ）检验盐酸(含 的物质 AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
的物质) （11）检验硫酸 含SO4的物质 ）检验硫酸(含 BaCl2+H2SO4 BaSO4 +2HCl
写出下列反应的方程式和现象: 写出下列反应的方程式和现象 足量的(过量的 硫酸中 （1）将生锈铁钉放入足量的 过量的 硫酸中, ）将生锈铁钉放入足量的 过量的)硫酸 现象是: 铁锈消失,溶液由无色变成棕黄色;还会 溶液由无色变成棕黄色 现象是 铁锈消失 溶液由无色变成棕黄色 还会 看见铁钉表面冒气泡. 看见铁钉表面冒气泡
（8） NaOH变质的反应 ） 变质的反应 （9）检验 ）检验NaOH是否变质 是否变质 （10）检验盐酸 ） （11）鉴别盐酸和硫酸 ） （12）用Fe、稀盐酸、CuO为原料 ） 、稀盐酸、 为原料 制取铜的两种方法 （13）用石灰石 水和纯碱制备烧碱 ）用石灰石,水和纯碱制备烧碱 （14）中和胃酸过多的两个反应 ）
1、100克18.25%的盐酸中 含有 、 的盐酸中,含有 克 的盐酸中 含有HCl的 的 物质的量是多少?在 物质的量是多少 在200克28%的氢氧化钾 克 的氢氧化钾 溶液中,含有 溶液中 含有KOH的物质的量是多少 的物质的量是多少? 含有 的物质的量是多少 (1) HCl的质量 的质量=100× 18.25%=18.25克 的质量 × 克 18.25克 克 HCl的物质的量 36.5克/摩尔 =0.5mol 的物质的量= 的物质的量 克 摩尔 (2) KOH的质量 的质量=200× 28%=56克 的质量 × 克 56克 克 =1mol KOH的物质的量 的物质的量= 的物质的量 56克/摩尔 克 摩尔
白色 白色
生成的H 不稳定,易分解 易分解, ※ 生成的 2CO3不稳定 易分解 应写成 CO2↑+ H2O
1） 酸 + 碱 → 盐 + 水 ） 2）中和反应是放热反应 ）中和反应是放 3）反应过程中，溶液酸碱性发生变化 ）反应过程中，
如：向NaOH溶液中滴盐酸，pH变化由大到小 NaOH溶液中滴盐酸，pH变化由大 溶液中滴盐酸 变化由
CaCO3 ↓+ H2O
（4）除去石灰水瓶内壁上的白膜 ）
CaCO3+ 2 HCl
CaCl2+H2O+CO2
（5）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 ） 2NaOH +CuSO4 → Cu(OH)2↓+Na2SO4 （6）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应 ）
3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe2O3 + 3H2SO4→ Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe + H2SO4→FeSO4 + H2
（2）改良酸性土壤的反应（假设土壤中含有硫酸） ）改良酸性土壤的反应（假设土壤中含有硫酸）
Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O
（3）石灰水瓶壁上的白膜形成过程 ）
Ca(OH)2 + CO2
金属 单质 非金属 稀有气体 MO 氧化物 RO 纯净物 无机 酸 HX 化合物 碱 MOH 化合物 物质的 盐 MX 有机 分类 化合物 CH4 、 悬浊液 C2H5OH、 、 混合物 乳浊液 CH3COOH等 等 溶液
1.写出下列物质的化学式 写出下列物质的化学式wenku.baidu.com
(1)氢硫酸 氢硫酸____ (2)硝酸 硝酸____ (3)醋酸 醋酸____ 氢硫酸 硝酸 醋酸 (4)盐酸 盐酸____ (5)硫酸 硫酸____ (6)碳酸 碳酸____ 盐酸 硫酸 碳酸 在上述酸中(用序号进行填空 在上述酸中 用序号进行填空): 用序号进行填空 A.属于二元无氧酸的是 属于二元无氧酸的是____________; 属于二元无氧酸的是 B.属于一元含氧酸的是 属于一元含氧酸的是____________; 属于一元含氧酸的是 C.属于有机酸的酸是 属于有机酸的酸是______________; 属于有机酸的酸是
3.打开浓盐酸的瓶盖会看见有 打开浓盐酸的瓶盖会看见有_____这是 打开浓盐酸的瓶盖会看见有 这是 因为从浓盐酸里挥发出的_____气体 跟空 气体,跟空 因为从浓盐酸里挥发出的 气体 气里的________接触 形成的 接触,形成的 气里的 接触 形成的______的小 的小 液滴所以它露置在空气中一段时间后, 液滴所以它露置在空气中一段时间后 质量会变____(减轻 不变 增加 减轻,不变 增加), 质量会变 减轻 不变,增加 溶液的浓度会变_____(减小 不变 增大 减小,不变 增大). 溶液的浓度会变 减小 不变,增大
Ca(OH)2 常用的墙壁涂料是___________________; 常用的墙壁涂料是 用于精炼石油的一种碱是______________; 用于精炼石油的一种碱是 NaOH 用来降低土壤酸性的碱是______________; 用来降低土壤酸性的碱是 Ca(OH)2 用于配制波尔多液的碱是______________; 用于配制波尔多液的碱是 Ca(OH)2 用于中和胃酸过多的碱是______________; 用于中和胃酸过多的碱是 Mg(OH)2 Al(OH)3 用于吸收SO 废气的碱是______________; 用于吸收 2废气的碱是 NaOH 能用于制肥皂、造纸以及石油、 能用于制肥皂、造纸以及石油、印染等工业 的碱是_____________； 的碱是 NaOH
氢氧化钠溶液与硫酸铁溶液反应 标出硫酸铁溶液颜色 生成的沉淀的颜色 硫酸铁溶液颜色和 的颜色） （标出硫酸铁溶液颜色和生成的沉淀的颜色）
6NaOH + Fe2(SO4)3 →2Fe (OH)3↓+3Na2SO4
（7）工业上用一种碱溶液来吸收二氧化硫废气 ）
2NaOH + SO2 → Na2SO3+ H2O
写出下列反应的方程式
（1）硫酸除铁锈 ） （2）改良土壤酸性（假设土壤中含有硫酸） ）改良土壤酸性（假设土壤中含有硫酸） （3）石灰水瓶壁上的白膜形成过程 ） （4） 除去石灰水瓶内壁上的白膜 ） （5）NaOH与CuSO4溶液反应 ） 与 标出CuSO4溶液颜色和沉淀的颜色） 溶液颜色和沉淀的颜色 的颜色） （标出 （6）氢氧化钠与氯化铁反应 ） 标出FeCl3溶液颜色和沉淀的颜色） 溶液颜色和沉淀的颜色 的颜色） （标出 （7）工业上用一种碱溶液来吸收二氧化硫废气 ）
4.浓硫酸有的强烈的 浓硫酸有的强烈的_____性,所以可作气 浓硫酸有的强烈的 性 所以可作气 体干燥剂.将浓硫酸露置在空气中一段时间 体干燥剂 将浓硫酸露置在空气中一段时间 后它的质量会变______(减轻 不变 增加 减轻,不变 增加), 后它的质量会变 减轻 不变,增加 溶液的浓度会变_____(减小 不变 增大 减小,不变 增大). 溶液的浓度会变 减小 不变,增大 所以，浓硫酸、浓盐酸都要 保存。 所以，浓硫酸、浓盐酸都要_____保存。 保存
2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O 2 1 X 3 KOH的质量 ×56=336克 的质量=6× 的质量 克 X=6mol 设需要28%的KOH溶液为 克,则 的 溶液为X克 则 设需要 溶液为 X × 28%=336克 克 X=1200克 克
3、含有等物质的量的溶质的氢氧化钙溶液 、 和稀盐酸反应,反应后的溶液 值的范围是 和稀盐酸反应 反应后的溶液PH值的范围是 反应后的溶液 多少? 多少 Ca(OH)2+2HCl CaCl2 +2H2O 1 2
反应发生的条件 沉淀、 —— 生成物中一定要有沉淀、气体或水 生成物中一定要有沉淀 气体或 常用的不溶于水的沉淀： 常用的不溶于水的沉淀： 碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3
蓝色 红褐色
Mg(OH)2
白色
盐：BaCO3、CaCO3、Ag2CO3
白色 白色 白色
既不溶于水，又不溶于酸的沉淀： 既不溶于水，又不溶于酸的沉淀： AgCl、BaSO4 、
5.氢氧化钙俗称 氢氧化钙俗称______或______,它的水 氢氧化钙俗称 或 它的水 溶液就是俗称的______; 溶液就是俗称的 氢氧化钠俗称 ____、____、_____,它在空气中容易吸收 、 、 它在空气中容易吸收 水分而____,这个变化属于 这个变化属于____变化 也容易 变化;也容易 水分而 这个变化属于 变化 吸收____而发生 而发生____,方程式为 方程式为_________. 吸收 而发生 方程式为 所以实验室保存氢氧化钠、 所以实验室保存氢氧化钠、氢氧化钙的方法 保存。 是_____保存。 保存
写出下列物质的化学式， 写出下列物质的化学式，判断下列物质 露置在空气中，质量会减轻的是 A E 露置在空气中，质量会减轻的是_______ 会增重的是_________ 会增重的是 B C D G 质量不变的是_________ 质量不变的是 F A. 氨水 NH3 H2O B. 烧碱 NaOH C. 生石灰 CaO E. 浓盐酸 HCl G.浓硫酸 H2SO4 浓硫酸 D. 无水硫酸铜 CuSO4 F.大理石 CaCO3 大理石
2.写出下列物质的化学式 写出下列物质的化学式
(1)氢氧化钠 氢氧化钠___ (2)氢氧化钙 氢氧化钙____ (3)氨水 氨水____ 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 (4)氢氧化钡 氢氧化钡___ (5)氢氧化铜 氢氧化铜___ (6)氢氧化铁 氢氧化铁___ 氢氧化钡 氢氧化铜 氢氧化铁
在上述碱中(用序号进行填空 在上述碱中 用序号进行填空): 用序号进行填空 A.可溶性的碱有 可溶性的碱有___________________; 可溶性的碱有 B.易潮解的一种碱是 易潮解的一种碱是______________; 易潮解的一种碱是 C.有挥发性的一种碱是 有挥发性的一种碱是______________; 有挥发性的一种碱是 D.蓝色难溶于水的固体是 蓝色难溶于水的固体是___________; 蓝色难溶于水的固体是 E.氢氧化铁的颜色是 氢氧化铁的颜色是_____________ 氢氧化铁的颜色是