烃的燃烧规律

烃类燃烧规律11、26

1、等物质得量得不同烃燃烧时得耗氧规律：

(1）耗O2量取决于（x＋y/4）,（x+y/４)越大，消耗氧气越多.

（２)产生CO2得量取决于ｘ，x越大,产生CＯ2得量越多.

（3）产生H2O得量取决于y，ｙ越大,产生H2O得量越多。

【例1】若1ｍol某气态烃完全燃烧,需要3mol O2，则（）

A.ｘ=2，ｙ＝2 B．x＝2，y=4 ﻩＣ。x=3,y=6 D.x=3，y=8

【例２】等物质得量得下列烃完全燃烧时,耗氧量最大得就是（）

A。CH４Ｂ。C2H4 Ｃ。C2H2 Ｄ．C３Ｈ4

２.等质量得不同烃完全燃烧时得耗氧规律：氢元素得质量分数H%越大，消耗Ｏ2越多，产生得H2O越多；反之碳元素得质量分数C%越大，消耗Ｏ2越少，产生得CO2则越多.或者说等质量得烃完全燃烧时，消耗氧气得量取决于CxＨ中y/x得值，此值越大，耗氧量越多.

【例３】下列各组烃只要总物质得量一定，不论以任何比例混合,完全燃烧时耗氧量相同得就是（）

Ａ、CＨ4、C2H6 B。C2H4、C3H6ﻩＣ。C２H2、C6H6 D。C５H１0、C6H6

【例４】等质量得下列烷烃，完全燃烧消耗氧气最多得就是( )

Ａ.CＨ4 B.C2Ｈ6 C。Ｃ3H8 D.C6H１4

【例５】完全燃烧质量相同得：①甲烷②丙烷③乙烯④乙炔⑤苯⑥间二甲苯时，耗氧量由多到少得顺序就是：

【例6】等质量得下列烃，完全燃烧生成CO2最多得就是（ )

A．ＣH4 B。C2H４ C。C2H2 D。Ｃ６H6

【例7】下列各组物质，只要总质量一定,无论以何种比例混合，完全燃耗生成得水得质量也总就是为定值得就是（）

Ａ.甲烷与乙烯 B.甲苯与邻二甲苯 C.乙烷与乙炔Ｄ。丙烯与2－丁烯

【例8】下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混与，完全燃烧生成二氧化碳与水得质量也总就是定值得就是（）

A。丙烷与丙烯Ｂ.乙烯与环丙烷 C。苯与乙炔 D．甲烷与乙烷

３、总物质得量一定得混合烃得燃烧;只要各组分每mol物质耗Ｏ2量相同,则完全燃烧时，其耗氧量为定值。只要碳原子数相等则产生得CO2得量为定值；只要氢原子数相等则产生得Ｈ2O得量为定值、

4、总质量一定得混合烃得燃烧；含氢质量分数相等，完全燃烧生成水得量保持不变;含碳质量分数相等,完全燃烧生成得二氧化碳得量保持不变。

５、最简式相同得烃(或有机物）,无论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧耗氧量为定值,产生得CO2与H2O得量总就是一个定值。

【例9】下列各组物质中,只要总质量一定，不论以何种比例混与,完全燃烧生成二氧化碳与水得质量也总就是定值得就是 ( ）

A。丙烷与丙稀 B、乙烯与环丙烷Ｃ、乙烯与丁烯Ｄ、甲烷与乙烷

6、烃完全燃烧前后气体体积变化规律

（1)燃烧后温度高于10０℃，即水为气态：

y=４时，ΔV=0,体积不变

y＞4时，ΔV>0,体积增大

y<4时，ΔV＜0,体积增大（y〈4得烃只有C2H2）

(2)燃烧后温度低于100℃,即水为液态:

，总体积一定减小

【例１０】在一密闭容器中充入一种气态烃与足量得氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器中得气体体积保持不变，若气体均在１20℃与相同压强下测定，这种烃可能就是（ )

A.CH4 B。C2H6 C。C2H4 D．C3H6

【例１1】常温常压下10 mL气态烃与50 mL Ｏ2(过量)混合并点燃，恢复到原来得状态时剩余3５ mL气体,则此烃不可能就是( ）

A.C2H6

B.C3H6 C．C3H8 D．Ｃ4H6

【练习1】分子式为CＨ4、C2H4、C2H２、C６Ｈ6、C5H１0得烃。

（１）物质得量相同时,耗氧量最多得就是（ ) ,生成CO2 最多得,（ )生成H2O最多得就是

( ）。

(2）质量相同时,耗氧量最多得就是( )，生成CO2 最多得就是( ），生成H２Ｏ最多得就是

（）.

（3)与同质量丙烯生成ＣＯ2 得量一定相等得就是

（)，比丙烯生成CO２多得就是

( ），比丙烯生成CO２少得就是( ) 。

(4）在足量O2中燃烧,恢复到原状况（１20℃）混合气体总体积大于原混合气体得就是( ),混合气体总体积等于原混合气体得（）,混合气体总体积小于原混合气体得就是( ）。

7、巧解含烃得混合气体计算题

1、守恒法：此法在化学计算中应用很广泛，用此法可求元素得相对原子质量、物质得相对分子质量、分子式、混合物得组成以及进行溶解度、溶液浓度等方面得计算.

例1：把mmｏl Ｃ2H4与ｎmol H2混合于密闭容器中，在适当得条件下，反应达到平衡时生成pmoｌＣ2H６，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成二氧化碳与水，则需要氧气多少摩尔？(3ｍ+ｎ／2)moｌ

解析:若按化学平衡问题先求出平衡时混合气体各组分得物质得量以及它们分别燃烧各需要氧气多少摩尔,再求氧气总物质得量,则太繁琐。Ｃ2H4与H2在整个加成反应过程中Ｃ、H原子个数都不变,因而平衡时混合气体燃烧得耗氧量等于反应前C2Ｈ4与H2燃烧得耗氧量。

练习1：一定量得甲烷ＣH4燃烧后得到得产物就是一氧化碳、二氧化碳与水蒸气，此混合气得质量为49。6g，当其缓缓通过足量得无水氯化钙时气体质量减少25.２g，则混合气体中一氧化碳得质量就是多少克?

解析:设产物中一氧化碳得物质得量为x，二氧化碳得物质得量为y.由碳原子守恒可得CH4得物质得量为x+y,又由氢原子守恒可得生成水得物质得量为2（x+ｙ)，则:

２（x+y)×１8g／ｍoｌ=25。2

2８g/mol×x ＋44g/mol×ｙ=４9．6—25。2

解得ｘ=0。4mｏl,y=０.3ｍｏl

一氧化碳得质量为0．4mｏl×28ｇ/mｏｌ=１1。2ｇ

2.方程式叠加法：

例2:将ｘmol氧气,y mol甲烷与ｚ mol过氧化钠放入密闭容器中,在1５０℃条件下用点火花引发，恰好完全反应后，容器内压强为０，通过计算确立x、y与z之间得关系式:

解析：根据反应后气体压强等于０，所以可将以下反应方程式：

2CＨ4＋４O2→2CO２+4H２O 2CＯ2＋ 2Nａ２O２→

2Na2CO3+O2 ２Ｈ２O＋ 2Na2O2→４ NaOＨ＋O２相加消去气体,得：

２ＣＨ４+Ｏ2+ 6Na2Ｏ2→8ＮaＯH+2Nａ2ＣＯ３所以x：y：z＝1:２：6

练习２：若要使0.5ｍol CH4完全与氯气发生取代反应，并生成相同物质得量得四种取代物,则需要氯气得物质得量为多少摩尔？

４CH4+1０Cl２→CH3Cl+ ＣH２Ｃl２+ CＨCl3 +CＣl 4＋１0HCl 则需氯气１.2５ｍol

3．十字交叉法：十字交叉法一般只适用于两种已知成分组成得混合体系，解题关键往往在于求平均值。其广泛应用于有关同位素、相对原子质量、溶