2020-2021学年苏教版必修1 专题4第2单元 生产生活中的含氮化合物(第3课时) 作业

第2单元 生产生活中的含氮化合物
第3课时 硝酸的性质
1．下列说法正确的是 ( )
A ．浓硝酸和浓H 2SO 4都应保存在棕色试剂瓶中
B ．NaOH 溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存
C ．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe 3＋所致
D ．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
B [A 项，浓HNO 3见光或受热易分解，应保存在棕色试剂瓶中并密封置于阴凉处，浓H 2SO 4应密封置于干燥处，不必保存在棕色瓶中；B 项，NaOH 易与玻璃中的SiO 2反应，不宜用玻璃塞，应用橡胶塞；
C 项，浓盐酸显黄色，是由于含Fe 3＋，浓HNO 3显黄色是由于它分解产生了NO 2，NO 2又溶于其中的缘故；
D 项，铁、铝遇冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3钝化，但Fe 、Al 均可与浓盐酸反应。

]
2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。

下列实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是( )
A ．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B ．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C ．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D ．常温下与铜反应生成硝酸铜和氮的氧化物——强氧化性
D [浓硝酸使紫色石蕊溶液变红表现的是酸性，使其褪色表现的是强氧化性，A 项正确；硝酸具有强氧化性，与锌反应生成的是氮的氧化物，不是氢气，B 项正确；浓硝酸见光易分解，应用棕色试剂瓶存放，C 项正确。

]
3．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋
2H 2O
B ．铜片与浓HNO 3：Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2O
C ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·
H 2O D ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑
＋H 2O
A [
B 项，Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；
C 项，NH ＋4＋OH
－=====△NH 3↑＋H 2O ；D 项，HCO －3＋NH ＋4＋2OH －=====△CO 2－3＋2H 2O ＋NH 3↑。

]
4．将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L －1 HNO 3充分反应后，溶液中含a mol H ＋。

由此可知( )
A ．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B ．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C ．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a )mol
D ．反应后溶液中所含NO －3的物质的量为0.2 mol
C [溶液中含有H ＋，则HNO 3过量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应，反应消耗的HNO 3包括起酸的作用和氧化剂作用两部分，前者反应后以Cu(NO 3)2形式存在，后者被还原后生成NO 2、NO 气体，Cu ＋2HNO 3(酸)～Cu(NO 3)2，HNO 3(氧化剂)～NO 2(或NO)，作酸用的硝酸为0.2 mol ，生成的气体为NO 、NO 2的混合气体，溶液中有a mol 的HNO 3过量，则被还原的HNO 3为(0.4－a －0.2)mol ，即生成的气体的物质的量为(0.4－a －0.2)mol ，溶液中的NO －3由过量的HNO 3和Cu(NO 3)2中的NO －3组成，为(a ＋0.2)mol 。

]
5．下列有关实验设计、实验现象和解释或结论都正确的是( )
入硫氰化钾溶液不呈血红色，A 项错；常温下，铝和铁在浓HNO 3中生成一层氧
化物保护膜，阻止了反应继续进行，不是不发生反应，B项错；原溶液中含有碘单质，不是碘离子，C项错；红色石蕊试纸遇碱变蓝色，D项正确。

] 6．木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法不正确的是()
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
A[X为SO2、CO2的混合物；Y为NO2，Z导管口：2NO＋O2===2NO2。

] 7．如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)各物质的化学式为：
A__________；B________；C________；D_____________________________；
E________。

(2)各步反应的化学方程式为：
A―→C____________________________________________________；
D―→C____________________________________________________；
B―→E____________________________________________________；
E―→C_____________________________________________________。

[解析]B为红棕色气体，是NO2，逆推C是NO，因此E是硝酸，A是N2，D是NH3。

[答案] (1)N 2 NO 2 NO NH 3 HNO 3
(2)N 2＋O 2=====放电2NO 4NH 3＋5O 2=====催化剂△
4NO ＋6H 2O 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O
8．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g 。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO 气体)。

下列分析或结果错误的是( )
A ．原混合酸中NO －3物质的量为0.1 mol
B ．OA 段产生的是NO ，AB 段的反应为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，B
C 段产生氢气
C ．第二份溶液中最终溶质为FeSO 4
D ．H 2SO 4浓度为2.5 mol·L －1
A [铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出(注意只是第二份100 mL)OA 段产生的是NO ，A
B 段的反应为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，B
C 段产生氢气，反应为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑，可知NO －3反应完全，第二份中NO －3应为 5.6 g 56 g·mol －1
×3÷3＝0.1 mol ，溶液中最终溶质为FeSO 4，此时反应的铁的质量是14 g ，即0.25 mol ，故原混合酸中H 2SO 4浓度为
0.25 mol 0.1 L
＝2.5 mol·L －1，NO －3物质的量为0.2 mol 。

所以选A 。

]
9．如图所示是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

(1)具支试管中发生反应的化学方程式为__________________________
____________________________________________________________。

(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象为
_____________________________________________________________。

Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是___________________________________________________。

(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________(填写序号)。

A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
Ⅲ.实验反思
(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是____________________________________________________________ ________________________________________________________________。

[解析]Ⅰ.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。

Ⅱ.向试管中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用Cu与浓硝酸反应产生的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸反应的产物。

[答案](1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体
(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，加入稀硝酸
(4)C
(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu 与稀硝酸的反应产物。