普通化学赵士铎第三版习题答案

普通化学赵士铎第三版

习题答案

文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）

普通化学

（第三版）习题答案

中国农业大学

无机及分析化学教研组编

第一章分散系

（1）溶液的凝固点下降

（2）土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压

（3）溶液的凝固点下降

1.2沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；

蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。

凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液

b = molkg-1

T b = K b b = kgmol-1 molkg-1 =

T b = = 100.61℃

T f = K f b = kgmol -1 molkg -1 = T f = = -

= cRT = RT V

M

m /

化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2 故该化合物的化学式为C 21H 30O 2

第二章 化学热力学基础

(1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误

（1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N 2(g)+(1/2)O 2(g)=NO(g)

f H m

(NO,g)=(1/4){ r H m (1) - r H m (2)}

=(1/4)[-1107kJmol -1-(-1150 kJmol -1)] =90 kJmol -1

（1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3反应式(2)- 反应式(1)]得：

N 2(g)+2H 2(g)=N 2H 4(l)(5)

f H m (N 2H 4,,g)=(1/4){ r H m (3) - r H m (4)+ 3r H m (2) - r H m (1)} =

(1/4){-143kJmol -1-(-286kJmol -1+3(-317kJmol -1)-(-1010kJmol -1)) =

kJmol -1

2反应式（4）-反应式（5）得： N 2H 4(l)+ )O 2(g)= N 2(g)+2H 2O(l)

r H m =2r H m (4)- r H m (5)=2(-286 kJmol -1)- mol -1= kJmol -1 r H m =2f H m (CO 2,g)+3f H m (H 2O,l)+(-1) f H m (CH 3OCH 3,l)+(- 3)f H m (O 2,g)

f H m (CH 3OCH 3,l) =2f H m (CO 2,g) +3f H m (H 2O,l)- r H m = -183 kJmol -1

C(s)+O 2(g) r H m (1) CO 2(g) r H m (2) r H m (3) CO(g)+(1/2)O 2(g) 由题意知，r H m (1)<0, r H m (2)<0, r H m (3)<0 r H m (1)= r H m (2)+ r H m (3)

r H m (1)-r H m (3)= r H m (2)<0

即：以碳直接作燃料时放热较多 2.6 C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) r H m = f H m (CO,g)+ (-1)f H m (H 2O,g)= kJmol

-1

-(-) kJmol -1

= kJmol

-1

C(s)+O 2(g)+H 2O(g) r H m (1) CO 2(g) +H 2O(g) r H m (2) r H m (3) CO(g)+H 2(g)+O 2(g)

r H m (1)= r H m (2)+ r H m (3) r H m (1) - r H m (3) = r H m (2)>0

由题意知，r H m (1)<0, r H m (3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多

均为熵增过程。 标准状态下：

（2）（反应为气体物质的量增加的过程，

r S

m

>0）

不可以。因为物质的S

m ,不是指由参考状态的元素生成该物质（

B

=+1）反应的标

准摩尔熵。

H: -40 kJ -40 kJ

G: -38kJ -38 kJ

S: K-1 JK-1

S n (白锡)=S

n

(灰锡)

r H m(298K)= f

H m(灰锡)+（-1）f H m(白锡)=mol-1<0

r S m(298K)=

S m(灰锡)-S m(白锡)=mol-1K-1<0

反应在标准状态，低温自发。在转变温度，

r G m(T)=0

r G m(T)r

H m(298K)-T r S m(298K)

T[

r H m(298K)/ r

S m(298K)] 283K

2Fe

2O

3

(S)+3C(S)=4Fe(S)+3CO

2

(g)

r H m(298K)=3f

H m(CO2,g)+(-2)f H m( Fe2O3,s)=mol-1

r S m(298K)=4

S m(Fe,s)+3 S m(CO2,g)+(-2) S m( Fe2O3,s)+

(-3) S m(C,s)=mol-1K-1

反应在标准状态下自发进行：

r G m(T)r

H m(298K)-T r S m(298K)

T>[

r H m(298K)/ r

S m(298K)] , 即T>839K

故以木炭为燃料时，因最高温度低于839K，反应不可能自发。

2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO

2

(g)

r H m(298K)= kJmol

-1>0

r S m(298K)=189 Jmol

-1K-1>0

反应在标准状态, 任意温度均自发