高中化学方程式总结
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高中化学方程式总结 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】
高中化学方程式总结
第一部分无机方程式
1、钠与空气常温下反应
4Na+O
2==2Na
2
O
2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）
2Na+O
2==Na2O
2
（加热或点燃）
3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）
2Na+2H
2O==2NaOH+H
2
↑
4、铁与水蒸气反应
3Fe+4H
2O(g)==Fe
3
O
4
+4H
2
（加热）
5、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H
2O==2NaAlO
2
+3H
2
↑
2Al+2OH-+2H
2O==2AlO-+3H
2
↑
6、氧化钠与水反应
Na
2
O+H2O==2NaOH
7、氧化钠与二氧化碳反应
Na
2O+CO
2
==Na
2
CO
3
8、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）
2Na
2O
2
+2H
2
O==4NaOH+O
2
↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应（应用于防毒面具与潜水艇制氧气）
2Na
2O
2
+2CO
2
==2Na
2
CO
3
+O
2
10、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）
少量盐酸：Na
2CO
3
+HCl==NaCl+NaHCO
3
CO
3
2--+H+==HCO
3
-
NaHCO
3+HCl==NaCl+H
2
O+CO
2
↑HCO
3
-+H+==H
2
O+CO
2
↑
过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
CO
32-+2H+==H
2
O+CO
2
↑
11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应
NaHCO
3+HCl==NaCl+H
2
O+CO
2
↑
HCO
3-+H+==H
2
O+CO
2
↑
12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳
Na
2CO
3
+H
2
O+CO
2
==2NaHCO
3
CO
32-+H
2
O+CO
2
==2HCO
3
-
13、碳酸钠加热分解
2NaHCO3==Na
2CO
3
+H
2
O+CO
2
↑（加热）
14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠
NaHCO
3+NaOH==Na
2
CO
3
+H
2
O
HCO
3-+OH-==CO
3
2-+H
2
O
15、氧化铝与盐酸反应
Al
2O
3
+6HCl==2AlCl
3
+3H
2
O
Al
2O
3
+6H
+
==2Al3++3H
2
O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应
Al
2O
3
+2NaOH==2NaAlO
2
+H
2
O
Al
2O
3
+2OH-==2AlO
2
-+H
2
O
17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）
Al
2(SO
4
)
3
+6NH
3
·H
2
O==2Al(OH)
3
↓+3(NH
4
)
2
SO
4
Al3++ 3NH
3·H
2
O ==Al(OH)
3
↓+3NH
4
+
18、氢氧化铝与盐酸反应
Al(OH)
3+3HCl==AlCl
3
+3H
2
O
Al(OH)
3+3H+==Al3++3H
2
O
19、加热氢氧化铝分解
2Al(OH)
3==Al
2
O
3
+3H
2
O（加热）
20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应
NaAlO
2+HCl+H
2
O==NaCl+Al(OH)
3
↓
AlO
2-+H++H
2
O==Al(OH)
3
↓
21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
二氧化碳少量：2NaAlO
2+CO
2
+3H
2
O==Na
2
CO
3
+2Al(OH)
3
↓
2AlO
2-+CO
2
+3H
2
O==CO
3
2-+2Al(OH)
3
↓
二氧化碳过量：NaAlO
2+CO
2
+2H
2
O==Al(OH)
3
↓+NaHCO
3
AlO
2-+CO
2
+2H
2
O==Al(OH)
3
↓+HCO
3
-
22、氧化亚铁与盐酸反应
FeO+2HCl==FeCl
2+H
2
O
FeO+2H+==Fe2++H
2
O
23、氧化铁与盐酸反应
Fe
2O
3
+6HCl==2FeCl
3
+3H
2
O
Fe
2O
3
+6H+==2Fe3++3H
2
O
24、四氧化三铁与盐酸反应
Fe
3O
4
+8HCl==FeCl
2
+2FeCl
3
+4H
2
O
Fe
3O
4
+8H+==Fe2++2Fe3++4H
2
O
25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应
FeSO
4+2NaOH==Fe(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
Fe2++2OH-==Fe(OH)
2
↓
26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）
FeCl
3+3NaOH==Fe(OH)
3
↓+3NaCl
Fe3++3OH-==Fe(OH)
3
↓
27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）
4Fe(OH)
2+O
2
+2H
2
O==Fe(OH)
3
28、Fe3+的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）Fe3++3SCN-==Fe(SCN)
3
29、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）
2FeCl
3+Cu==2FeCl
2
+CuCl
2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 30、铁离子与锌反应
锌少量：2FeCl
3+Zn==2FeCl
2
+ZnCl
2
2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
锌过量：2FeCl
3+3Zn==2Fe+3ZnCl
2
2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
31、氯化铁溶液里加铁粉