钠的性质教案汇编
钠的性质及应用教案
钠的性质及应用教案钠是一种常见的金属元素，具有一系列独特的性质和广泛的应用。
以下是钠的性质及其应用的详细介绍。
一、钠的性质：1. 物理性质：钠是一种银白色的金属，在常温下呈固态。
它的密度为0.97克/立方厘米，熔点为97.8摄氏度。
钠具有良好的延展性和塑性，可以被轻松地切割成薄片。
2. 化学性质：钠具有较强的活性，容易与氧气、水等物质发生反应。
在空气中暴露一段时间后，钠会与氧气反应生成氧化钠。
当钠与水反应时，会产生氢气和氢氧化钠。
3. 电化学性质：钠是一种良好的电导体，具有较低的电阻率。
因此，在电解质溶液中，钠离子能轻易地从一极向另一极迁移，产生电流。
二、钠的应用：1. 化学合成：钠在化学合成中有着重要的应用。
例如，钠可以用作还原剂，用于还原金属离子、有机化合物和无机化合物。
此外，钠也可作为催化剂参与许多有机合成反应。
2. 行业用途：由于钠对水的反应产生大量的氢气，因此常被用于制取氢气。
此外，钠在冶金和制造业中也有广泛的应用，用于生产钠离子和钠合金。
3. 发电：钠可以用作一种高效的热交换媒介，被广泛应用于发电站中的热力循环系统。
通过钠的循环流动可以将余热转化为电能，提高能源利用效率。
4. 防腐剂：由于钠具有较强的还原性，可以与氧气和水蒸气中的氧发生反应，并形成氧化钠，从而防止金属的腐蚀。
因此，钠被广泛应用于防腐剂的制备中，保护金属的表面。
5. 医药应用：钠离子在人体内起着重要的作用，参与细胞内外的酸碱平衡和电位维持。
因此，钠盐被广泛用作补充身体所需的钠元素。
此外，钠也常被用作生理盐水的配制，用于补充体液和治疗脱水等疾病。
6. 核工业应用：钠在核工业中有重要作用。
例如，在钠冷却反应堆中，钠被用作冷却剂和传热媒质。
钠极好的导电性和冷却性能使其成为一种理想的选择。
三、钠的安全性及环境影响：尽管钠具有广泛的应用，但它的活性和化学性质也使其存在一些安全隐患。
钠与水反应时会产生氢气，可能引发火灾或爆炸。
钠还会与空气中的氧气反应，形成氧化钠，进一步加剧火灾风险。
高中化学《钠的性质》教案
高中化学《钠的性质》教案教学目标：1.了解钠的性质及其在化学中的应用。
2.掌握钠在水中的反应过程及产物。
3.理解钠与氧气、氯气等气体的反应。
4.学会通过实验观察和实验数据分析探究钠的性质。
教学重点：1.了解钠的性质及其在化学中的应用。
2.掌握钠在水中的反应过程及产物。
教学难点：1.理解钠与氧气、氯气等气体的反应。
2.学会通过实验观察和实验数据分析探究钠的性质。
教学内容：1.钠的性质及其在化学中的应用。
2.钠与水、氧气、氯气等气体的反应。
教学过程：一、导入（5分钟）老师引导学生回顾钠的基本性质，并提出学习目标。
二、讲解钠的性质及应用（15分钟）1.讲解钠的性质，如金属光泽、柔软性等。
2.介绍钠在化学中的应用，如制取氢气、制取药品等。
三、实验操作（20分钟）1.实验一：观察钠与水的反应过程及产物。
2.实验二：观察钠与氧气的反应过程及产物。
3.实验三：观察钠与氯气的反应过程及产物。
四、实验分析与讨论（15分钟）学生通过实验数据分析，探究钠的性质及其反应机制。
五、课堂小结（5分钟）老师对本节课内容进行总结，并提出问题供学生思考。
六、作业布置（5分钟）布置作业：完成课后练习题，对实验数据进行归纳与分析。
七、课外拓展（10分钟）学生可以自行查找相关资料，了解更多钠的性质及应用的相关知识。
教学反思：本节课通过实验操作、实验分析等方式引导学生探究钠的性质，并加深对钠在化学中应用的理解。
学生在课后可通过作业和课外拓展进一步加深对钠的认识。
钠的性质教案
钠的性质教案教案标题：钠的性质教案教学目标：1. 理解钠的性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握钠在常温下的外观、硬度、熔点和沸点等物理性质。
3. 了解钠与水、氧气和酸等物质的反应，以及这些反应的化学方程式。
4. 能够描述钠的用途和重要性。
教学准备：1. 钠金属样品2. 水、氧气和酸的实验用品3. 教学投影仪或黑板4. 学生实验用具和实验记录表教学过程：引入：1. 使用教学投影仪或黑板展示钠的外观，并引导学生描述钠的外观特征。
2. 提问学生，钠是固体还是液体？它的硬度如何？探究钠的物理性质：1. 将钠金属样品分发给学生，让他们观察和感受钠的硬度，并记录下来。
2. 引导学生使用温度计测量钠的熔点和沸点，并与水的熔点和沸点进行比较。
3. 让学生思考和讨论为什么钠具有较低的熔点和沸点。
探究钠的化学性质：1. 展示钠与水的反应。
可以使用实验演示或让学生进行实验。
引导学生观察反应过程并记录下来。
2. 引导学生观察钠与氧气的反应。
可以使用实验演示或让学生进行实验。
引导学生观察反应过程并记录下来。
3. 引导学生观察钠与酸的反应。
可以使用实验演示或让学生进行实验。
引导学生观察反应过程并记录下来。
总结和应用：1. 引导学生总结钠的物理性质和化学性质，并记录在笔记中。
2. 引导学生思考和讨论钠的用途和重要性。
可以提问学生，为什么钠在冶金和化学工业中被广泛应用？作业：要求学生撰写一篇关于钠的性质和应用的小论文，包括物理性质、化学性质、用途和重要性等方面的内容。
评估：1. 观察学生在实验中的表现和记录是否准确。
2. 评估学生在小论文中对钠的性质和应用的描述是否准确和完整。
拓展活动：1. 邀请相关专业人士或科学家来学校进行钠的相关讲座或分享，进一步拓宽学生的知识面。
2. 组织学生进行实验，探究钠与其他物质的反应，如钠与非金属元素的反应等。
教学反思：1. 在引入部分，可以通过展示钠的外观和让学生观察和描述来激发学生的兴趣。
《钠的性质》教学设计(省级优质课获奖案例)
学生上台利用NB化学进行模拟实验操作
回忆铁和硫酸铜溶液反应现象
观察实验，分析与自己所想不同的现象
结合金属的活动性顺序，分析原因
培养学生观察推理总结的能力
通过操作模拟实验既能避免实验中氯气可能造成的危险，又能直观且真实的演示出Na和Cl2反应的现象。
通过模拟实验，将信息技术融合到化学实验教学中，使学生体会到科技和化学的的魅力
二、教学目标
1．知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的原子结构、物理性质。
2．初步掌握钠的化学性质，能描述钠与氧气、氯气，钠与盐溶液的反应，钠与水反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。
三、学习者分析
学生在日常生活中经常使用和接触各种各样的金属，对金属的性质有初步的了解；会使用金属活动性顺序表分析、预见金属的性质，经历过研究物质的基本程序和方法，具有初步的实验探究能力，感受过实验条件控制在化学研究中的作用，能够与同伴进行良好的合作，对科学探究活动充满兴趣。
四、教学重难点分析及解决措施
1.教学重点：钠与水反应的实质、钠与氧气、氯气反应、钠与盐溶液反应的实质；
2.教学难点：钠与盐溶液反应的实质。
通过对实验现象观察，找出与自己推测现象的不同之处，分析异常现象产生的可能原因，然后讨论归纳出钠与盐溶液反应的实质，既能培养学生的动手能力又能锻炼学生的思维，从而突破难点。
记录钠的性质和相关用途
归纳总结，整理知识，理解钠活泼的本质原因
用拟人化的方式总结钠的性质和用途，让学生体在课堂上体验到学习知识的乐趣，更加投入的参与课堂
培养学生总结归纳知识的能力，理解结构和性质之间的关系
小试牛刀
练习：将一块钠投入到氯化铁溶液中，不可能观察到的现象是（）
A溶液中出现红褐色沉淀
《钠的性质》教学设计（精选5篇）
《钠的性质》教学设计《钠的性质》教学设计（精选5篇）《钠的性质》教学设计篇1一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
”金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
钠及其重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的性质及其重要化合物的学习，可以为学习其他几种重要金属单质及其化合物知识奠定理论基础和方法基础，故本节教材具有承上启下的作用。
二、学情分析通过初中的学习，学生基本了解了金属的物理性质，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液反应的规律。
进入高中化学学习后，通过第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的学习，学生已初步具备了一定的化学实验基础及化学基本理论。
本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习金属元素化合物，这种学习模式将为第四章非金属元素化合物的教学做铺垫。
本节课的教学对象为高一（4）学生，学生人数52人，绝大多数基础较好，学习积极性高，思维活跃，善于思考，具备较好的纪律性和一定的实验技能。
三、设计思路基于教学目标和对教材以及学生的分析，本节课主要以学生活动为主，采用实验探究和分组讨论的学习模式。
在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用合作探究和小组讨论的方式引导学生完成对钠的性质的学习。
通过实验、观察、思考与交流等方式，增强学生观察和分析问题的能力。
让学生感受到活泼金属的反应原来如此精彩，激发学生继续探究更多金属知识学习的欲望，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
四、教学目标（一）知识与技能1、让学生掌握钠的性质2、培养学生科学探究的思维方式和能力。
（二）过程与方法通过组织学生实验探究和小组讨论的方法，掌握掌握钠的性质，了解钠的用途与存在。
（三）情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
五、教学重点及教学难点重点：钠的化学性质难点：钠与水反应的实质及其拓展六、教学方法实验探究法七、教学准备1、多媒体课件2、实验仪器及药品实验仪器：试管、烧杯、镊子、玻璃片、滤纸、小刀、酒精灯、火柴实验药品：酚酞溶液、CuSO4溶液、 FeCl3溶液、金属钠、蒸馏水3、学生准备：本节课安排在多媒体教室上，分组提供实验仪器和药品盘。
《金属钠的性质》教学案例
《金属钠的性质》教学案例第一篇：《金属钠的性质》教学案例《金属钠的性质》教学案例一、案例背景钠作为高中化学新课程学习的第一种金属单质，有着极其重要的作用。
它可以为以后研究其他物质的性质提供科学的、合理的学习方法。
笔者想通过《金属钠的性质与应用》的课堂教学，体现出新教材以学生为主的思想，从而在课堂教学过程中激发学生的学习兴趣，提高学生的动手能力、实验观察能力以及语言表达能力。
二、案例实录案例二，金属钠的物理性质。
学生分组做教材实验1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察钠切面的颜色、光泽。
将钠暴露在空气中，继续观察钠切面颜色、光泽的变化。
教师强调：1.钠用镊子夹取；2.在干净的玻璃片上进行切割；3.注意观察实验现象；4.实验中剩余的钠必须放回原试剂瓶。
在实验过程中，发现有些同学胆小，怕做实验，不敢动手；还有些同学由于切得很小心、很慢，所以当他再看断面时已经没什么明显的变化……在总结时，同学们除了说出主要的物理性质之后，有些同学还提出了剩余的金属钠为什么还可以放回原瓶。
还有同学说，放置一段时间后，断面变潮湿了，并出现了小气泡。
由于这位同学的提醒，很多学生都予以响应，说明大多数学生都看到了这个现象。
我首先对提出该问题的同学予以表扬，称赞他观察认真细致，鼓励其他同学向其学习。
接着提示大家说：虽然这么多同学都看到了，但在课本中对这点并没有进行描述，说明在这里并不能马上解决。
同时告诉学生：要解决这个问题，就必须进一步了解金属钠的化学性质。
我把这个问题作为课后思考题，要求大家自己查课本，根据钠及其化合物的性质给以解释。
就这样，平稳地给予了过渡。
点评：1.作为年轻老师的我，以后在遇到随机意外事件时要沉着、冷静，对学生的问题如果不能立即答复，也不能轻易否定。
可以此为契机，激发学生学习的积极性，号召所有学生在课下通过一起查资料、一起合作、独立学习、合作探讨来解决问题。
2.通过这个实验，锻炼了学生的动手能力、观察实验现象的能力以及和他人的团队合作能力；并引导学生讨论归纳了钠的物理性质，从而使课堂气氛活跃起来，教学效果得到了提高。
金属钠的性质教案汇编
金属钠的性质一、教学目标1 知识与技能的目标：（1）能说出钠的主要物理性质。
（银白色、质软、熔点低、密度小等）（2）认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式。
2 能力与方法的目标：（1）通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。
（3）培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。
3 情感态度和价值观的目标（1）通过实验及自己的分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，熟练严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。
（2）通过学习认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。
二、教学的重难点1 重点：通过实验认识钠的化学性质（尤其是钠与水和钠与氧气的反应）。
2难点：对实验现象（钠与水的反应）的观察与分析，促进学生探究学习。
三、教学方法实验法、分析法、归纳法、问题探究法、讲解法四、教学工具1实验用品：烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、铁架台、玻璃片2 实验试剂：金属钠、酚酞、水3多媒体课件五、教学过程【引入】常言道“真金不怕火炼”但事实是不是这样呢。
既然在火中都没事。
那在谁理由会有怎样的反应呢。
下面让我们来看看在水里面的金属会有事呢样的现象。
【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象和报道中恐怖的现象的产生原因都是金属钠引起的。
当我们没有学习钠的性质之前要解释这种现象时，我们现在可以猜测是因为钠跟氧气反应和水会反应，那到底是不是这个原因呢，我们可以通过研究金属钠的性质，这也正是我们这节课的重点。
【板书】金属钠的性质（课题）【叙述】同学们，我们要研究一种物质性质，需要从以下几个方面研究：（1）物质的物理性质（2）物质的化学性质（3）物质的用途、保存方法我们这节课最大的特色就是实验多，是通过实验来研究钠的性质的，相信大家会有一个轻松愉快的上午。
【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品——学生观察现象，出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠不与煤油反。
金属钠的性质教案(修改)
金属钠的性质教案教学目标：（一）知识与技能1、高一学生，利用实验和视频，思考总结归纳记忆钠的性质，钠的性质归纳记忆正确率达到80%以上。
2、高一学生，利用网络与图书资源，查阅了解钠的用途及制备方法，实施率达90%以上。
（二）过程与方法：1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。
2、发挥学生主体作用，作好探究性实验。
（三）情感、态度与价值观：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
重点和难点：钠与氧气的反应；钠与水的反应。
教具准备：钠、滤纸、玻璃片、小刀、镊子、试管夹、试管架、试管、火柴、酒精灯、多媒体课件教学设计：【创设情境引入】展示下列实物：铁丝、银项链。
【问题】这几种金属的本质颜色是什么颜色？他们现在所呈现的颜色是否为各种金属的本质颜色?不是本质颜色的原因是什么？【学生回答】有的金属能与氧气发生反应有的不能，不能与氧气反应的金属则为本质色，反映了的就不是本质色。
【过渡】那么，我们今天将要学习的金属钠的本质色到底是怎样的呢？下面我们通过实验来观察一下。
【演示实验】（3-1）切割金属钠取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。
观察钠表面的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化。
观察现象：钠为银白色光泽的固体，暴露在空气中，银白色逐渐消失，变成白色固体。
【问题】：通过这个实验，我们解决了刚开始的疑问，与此同时，大家还可以从整个实验中得出哪些关于钠的物理性质呢？【学生回答】钠的硬度小，质软，密度比煤油大，具有银白色金属光泽的固体。
硬度小、密度比煤油大、银白色金属光泽固体【过渡】实验中我们知道了钠要保存在煤油中，以隔绝空气。
这也就说明了钠在常温下可以和空气中氧气发生反应，生成白色的氧化钠。
反应方程式为：4Na+O2=2Na2O初衷是我们学过了铁在氧气中的燃烧和日常生活中铁露置在空气中的变化，两个反应的现象及产物是不同的。
金属钠的性质与应用教案
金属钠的性质与应用教案钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地松软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。
下面是我为大家整理的金属钠的性质与应用教案4篇，盼望大家能有所收获!金属钠的性质与应用教案11. 钠的物理性质和化学性质物理性质\x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81Ⅰ,沸点882.9Ⅰ钠的化学性质\x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,快速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他金属)2.钠的保存由于钠的化学性质特别活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)消失白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na2CO3•10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)3.氧化钠和过氧化钠\x09氧化钠\x09过氧化钠颜色状态\x09白色固体\x09淡黄色固体化学式\x09Na2O\x09Na2O2氧化合价\x09-2\x09-1稳定性\x09不稳定,在空气中可以连续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2\x09稳定,加热不分解与H2O反应\x09Na2O+H2O=2NaOH\x092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应\x09Na2O+CO2=Na2CO3\x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性\x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性\x09有强氧化性和肯定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒4.碳酸钠的碳酸氢钠\x09碳酸钠\x09碳酸氢钠俗名\x09苏打、纯碱\x09小苏打色、态\x09通常以Na2CO3•10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3\x09白色粉未水溶性\x09易溶于水\x09溶解度较碳酸钠小热稳定性\x09稳定,受热为分解\x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O与盐酸反应\x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O\x09NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O与碱反应\x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化\x09用途\x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产\x09食品工业,泡沫灭火剂等金属钠的性质与应用教案2一教材分析及教学目标本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的学问在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律供应了丰富的典型金属元素的感性熟悉，本章实质上起到了承前起后的作用。
金属钠的性质教案
金属钠的性质教案教案标题：金属钠的性质教案教学目标：1. 了解金属钠的基本性质，包括外观、物理性质和化学性质。
2. 掌握金属钠在空气中的反应及其产物。
3. 理解金属钠与水反应的过程和产物。
4. 能够运用所学知识解释金属钠的一些应用。
教学准备：1. 实验室：金属钠样品、试管、蒸馏水、酚酞溶液、盖玻片等。
2. 幻灯片或教学板书。
教学过程：引入：1. 利用幻灯片或教学板书展示金属钠的外观，并引导学生描述其外观特征。
2. 引发学生思考：金属钠在空气中会发生什么样的变化？金属钠可以与哪些物质反应？探究：1. 实验演示：将金属钠样品放入试管中，观察其与空气中氧气的反应。
记录观察结果并讨论产物的性质。
2. 引导学生思考：金属钠与氧气反应的化学方程式是什么？为什么产生这样的反应？拓展：1. 实验演示：将金属钠样品放入蒸馏水中，观察其与水的反应。
记录观察结果并讨论产物的性质。
2. 引导学生思考：金属钠与水反应的化学方程式是什么？为什么产生这样的反应？应用：1. 引导学生思考：金属钠在日常生活中有哪些应用？为什么选择金属钠而不是其他金属？2. 分组讨论：学生分组进行小研究，选择一种金属钠的应用，并向全班展示他们的研究结果。
总结：1. 小结金属钠的基本性质，包括外观、物理性质和化学性质。
2. 强调金属钠的反应性和应用领域。
3. 鼓励学生进一步探索金属钠及其他金属的性质和应用。
评估：1. 布置一道与金属钠性质相关的问题，要求学生书面回答。
2. 观察学生在小组讨论和展示中的参与程度和表现。
拓展活动：1. 实验设计：学生设计一个实验，探究金属钠与其他物质的反应性质。
2. 研究报告：学生撰写一份关于金属钠的深入研究报告，包括其性质、反应机制、应用等方面的内容。
教学延伸：1. 鼓励学生进行实地考察，参观相关工业场所或实验室，深入了解金属钠的生产和应用。
2. 鼓励学生进行科学研究，探索金属钠的新应用或改进现有应用的方法。
教学反思：1. 教学过程中是否能够引发学生的兴趣和思考？2. 学生是否能够理解和掌握金属钠的基本性质和反应特点？3. 学生是否能够运用所学知识解释金属钠的一些应用？4. 是否需要调整教学方法和内容，以更好地促进学生的学习和理解？。
化学课《钠》教案
化学课《钠》教案化学课《钠》教案（精选17篇）在教学工作者开展教学活动前，常常需要准备教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。
快来参考教案是怎么写的吧！以下是小编为大家收集的化学课《钠》教案，欢迎大家分享。
化学课《钠》教案 1一、教学目的：1.了解钠的物理性质、结构及用途。
2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法。
3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法。
4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美。
二、教学重点：钠的化学性质三、教学用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、教学方法：实验探究法五、教学过程［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］第二章碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢？(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
［板书］第一节钠［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。
［设问］你们看到了什么现象？说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性［展示］用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。
把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。
（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。
）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。
高中必修一化学钠的化学性质教案
高中必修一化学钠的化学性质教案一、教学目标1. 知道钠的性质和特点。
2. 掌握钠与水、氧气和空气的反应过程。
3. 熟知钠的化学性质在生活和工业中的应用。
二、教学重点和难点1. 钠与水的反应过程及生成物。
2. 钠与氧气的反应过程及生成物。
3. 钠在生活和工业中的应用。
三、教学内容1. 钠的性质和特点。
2. 钠与水的反应。
3. 钠与氧气的反应。
4. 钠的应用领域。
四、教学过程1. 钠的性质和特点通过实验、图像等方式展示钠的性质和外观，让学生了解钠的特点。
2. 钠与水的反应（1）实验展示钠与水的反应过程，观察生成的氢气气泡和钠水溶液变化。
（2）分析反应方程式及产物，引导学生思考反应中发生的化学变化。
3. 钠与氧气的反应（1）实验展示钠与氧气的反应，观察生成物及反应过程。
（2）讨论反应方程式及生成物，引导学生理解。
4. 钠的应用领域介绍钠在生活和工业中的应用，如制取氧化钠、合成有机物等。
五、教学方式1. 实验展示2. 图像展示3. 讨论交流4. 教师讲解六、教学评价1. 完成钠与水、氧气的反应实验，观察记录实验现象。
2. 思考并描述钠的性质和特点。
3. 分析钠的应用，并写出至少一种应用实例。
七、拓展延伸1. 探究钠与其他元素的反应。
2. 研究钠在电池中的应用。
八、家庭作业1. 阅读相关资料，了解钠的更多性质和应用。
2. 思考并总结钠在生活中的重要作用。
以上是一份高中必修一化学的钠的化学性质教案范本，希望对您有所帮助。
《钠的性质》教学设计(优秀3篇)
《钠的性质》教学设计〔优秀3篇〕《钠的性质》教学设计篇一一、学习目标1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。
三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考〞中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的根底上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
四、教学过程[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。
[板书] 2NaCl 2Na＋Cl2↑钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]比照钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置放置在空气中，观察外表颜色的变化。
学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书]一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质1．可与氧气发生反响4Na＋O2＝2Na2O白色[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书]2Na＋O2 Na2O2过氧化钠，淡黄色[表达]同样是钠与氧气反响，但是反响条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块〔约绿豆粒般大小〕金属钠，用外表皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[板书]一、钠的物理性质熔点低，97.8℃。
二、钠的化学性质2．可与水发生反响2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决以下问题：1．金属钠为何保存在煤油中？2．为何有些保存在煤油中的钠外表不是银白色的？3．解释产生钠与水反响时现象的具体原因。
高中化学钠性质教案
高中化学钠性质教案
主题：钠的性质
教学目标：
1. 了解钠的基本性质；
2. 掌握钠在空气中的反应特点；
3. 理解钠在水中和酒精中的反应规律。
教学重点：
1. 钠的物理性质；
2. 钠的化学性质。
教学难点：
1. 钠在空气中的反应过程；
2. 钠在水中和酒精中的反应规律。
教学准备：
1. 实验室器材：钠金属、试管、酒精、水、瓷盘等；
2. 实验操作步骤。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师简要介绍钠的性质，引导学生思考并提出问题：为什么我们不能直接用手触摸钠金属？钠金属的性质有哪些？
二、实验展示（15分钟）
1. 实验一：观察钠金属放入水中的反应过程，观察结果并记录；
2. 实验二：观察钠金属放入酒精中的反应过程，观察结果并记录。
三、实验分析（15分钟）
1. 分析钠在不同介质中的反应规律，让学生通过实验结果总结钠在水和酒精中的反应情况；
2. 引导学生思考为什么钠金属会发生这样的反应。
四、知识拓展（10分钟）
1. 讲解钠在空气中的反应特点，引导学生思考钠金属与氧气的反应产物是什么；
2. 引导学生思考钠金属的化学式和化合价。
五、总结与评价（5分钟）
1. 总结钠的基本性质和化学性质；
2. 评价学生对钠性质的掌握情况，引导学生思考钠金属在生活中的应用。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：写一篇文章，阐述钠金属的性质及应用。
七、课堂反思（5分钟）
反思本节课的教学过程，总结教学中的不足和改进之处。
高中化学金属钠性质教案
高中化学金属钠性质教案课时安排：一节课教学内容：金属钠的性质教学目标：1. 了解金属钠的性质及其在化学中的应用。
2. 掌握金属钠的外观、物理性质和化学性质。
教学重点：1. 金属钠的外观、物理性质。
2. 金属钠的化学性质。
教学难点：1. 金属钠与水反应的化学方程式。
2. 金属钠与氧气反应的化学方程式。
教学准备：1. 实验器材：金属钠、水、氧气气体瓶、点燃器。
2. 实验操作说明书。
教学过程：一、导入老师向学生展示一块金属钠，让学生观察、记录其外观特征，然后提问：金属钠的外观特征是什么？金属钠有哪些物理性质？二、讲解1. 讲解金属钠的外观特征及物理性质。
2. 讲解金属钠与水反应的化学方程式：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2。
3. 讲解金属钠与氧气反应的化学方程式：4Na + O2 -> 2Na2O。
三、实验演示1. 实验一：金属钠与水反应。
老师将金属钠放入水中，观察其与水反应的现象，并让学生记录实验结果。
2. 实验二：金属钠与氧气反应。
老师将金属钠点燃并放入氧气气体瓶中，观察其与氧气反应的现象，并让学生记录实验结果。
四、总结老师带领学生总结金属钠的物理性质和化学性质，以及其在化学中的应用。
五、作业1. 完成金属钠的实验报告。
2. 阅读相关资料，了解金属钠的其他应用。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够掌握金属钠的外观、物理性质和化学性质，以及在化学中的应用。
同时，实验演示可以增加学生的实践操作能力，提高他们对金属钠性质的理解和认识。
钠的性质 教案
钠的性质教案教案标题：钠的性质教学目标：1. 理解钠的基本性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握钠在水中的反应特点。
3. 了解钠的应用领域和相关安全知识。
教学准备：1. 教学资料：钠的性质的教学PPT、实验视频或图片等。
2. 实验器材：钠片、蒸馏水、试管、燃烧器具等。
3. 实验药品：氯化钠溶液、酚酞指示剂等。
教学过程：引入：1. 利用教学PPT或实验图片展示钠的外观和常见应用领域，引起学生兴趣。
2. 提问：你们知道钠的性质有哪些吗？请举例说明。
探究钠的物理性质：1. 展示钠的外观，让学生观察并描述其颜色、质地等特点。
2. 引导学生思考：钠的物理性质与其金属特性有关，你们知道钠是什么类型的金属吗？为什么？3. 学生小组合作，通过查阅资料或课堂讨论，总结钠的物理性质，并归纳到教学PPT中。
探究钠的化学性质：1. 提示学生：钠是一种活泼金属，会与水反应。
请预测钠与水反应的结果。
2. 展示钠与水反应的实验视频或图片，引导学生观察并记录实验现象。
3. 引导学生分析实验结果，总结钠与水反应的化学方程式和产物。
4. 学生小组合作，通过查阅资料或课堂讨论，总结钠的其他化学性质，并归纳到教学PPT中。
实验探究钠的反应特点：1. 引导学生进行一项简单的实验：将一小块钠片放入试管中，加入少量蒸馏水，观察反应过程。
2. 学生观察并记录实验现象，描述钠与蒸馏水反应的特点。
3. 引导学生分析实验结果，讨论钠与蒸馏水反应的原理和特点。
应用领域和安全知识：1. 展示钠在生活中的应用领域，如制备钠盐、制取金属钠等。
2. 强调钠的活泼性和与水反应的危险性，引导学生了解钠的安全操作规范和存储方法。
总结与拓展：1. 学生小组展示总结的教学PPT，归纳钠的性质和应用领域。
2. 提出拓展问题：钠与水反应的原理是什么？为什么钠在水中会产生氢气？3. 鼓励学生查阅资料，独立探究拓展问题，并在下节课进行讨论。
教学评估：1. 教师观察学生在实验中的表现和讨论中的参与程度。
钠的性质与应用教案
钠的性质与应用教案。
一、钠的性质1.物理性质钠是一种柔软的金属，具有银白色的外表。
它的密度很小，只有0.97克/立方厘米。
它的熔点相对较低，只有97.8°C，而且在常温下是液态的。
钠的热导率和电导率都很高，是所有元素中最高的之一。
2.化学性质钠是一种非常活泼的金属元素，它容易与其他元素发生化学反应。
钠在空气中非常容易氧化，所以通常都要保存在惰性气体中，如氦气或氩气。
当钠与水反应时，会产生氢气和氢氧化钠。
这个反应也非常剧烈，常常伴随着火花和烟雾。
3.对人体的影响虽然钠在工业和科学领域有着广泛的应用，但是它对人体的影响也是值得我们关注的。
钠在过量的情况下会对人体产生不利影响，如增加血压、刺激肾脏等。
所以，在平时的饮食中，我们也要合理控制钠的摄入量。
二、钠的应用1.冶金工业钠在铝冶金和钛冶金中有着广泛的应用。
钠可以去除铝中的氧化物，从而提高铝的纯度；或者让钛和其他金属形成合金，使其具有更好的性能。
此外，钠还可以在钢铁冶金中扮演还原剂的角色。
2.制造化学品钠可以用来制造一些化学品，如氨、甲醇、苯酚等。
这些化学品在工业生产和农业生产中都有广泛的应用。
3.病毒学研究在病毒学研究中，钠可以用来制备Virus-Like Particles (VLPs)。
VLPs 可以模拟病毒的外层结构，因此具有很高的仿真度，可以用来研究病毒的结构和感染机制。
4.教学实践通过教学实践，我们可以让学生更好地了解钠的性质与应用。
以下是一份钠的应用教案，以供参考：活动目标：学生能够了解钠的基本性质，掌握钠的应用领域。
教学内容：一、钠的基本性质1.物理性质2.化学性质3.对人体的影响二、钠的应用1.冶金工业2.制造化学品3.病毒学研究教学过程：一、引入引入钠的概念，询问学生对钠有哪些了解。
二、知识传授介绍钠的基本性质和应用领域，让学生了解钠的特点和作用。
三、讨论活动1.讨论钠的应用领域，让学生发表自己的看法。
2.钠在工业生产中的重要性，如何使用钠来提高生产效率？3.钠的应用对环境会产生哪些影响？对我们的生活又有哪些作用？四、总结对本次讨论进行总结，帮助学生巩固所学知识。
高中化学钠的性质教案
高中化学钠的性质教案教学目标：1. 了解钠的基本性质；2. 掌握钠与水反应及其相关化学方程式；3. 理解钠的物理性质对实际应用的影响。
教学重点：1. 钠的化学性质；2. 钠与水的反应。
教学难点：1. 掌握钠与水反应时涉及的化学方程式；2. 理解钠的物理性质在实际应用中的重要性。
教学准备：1. 实验器材：钠金属样品、蒸馏水、试管、试管架、酚酞溶液等；2. 实验室安全指导书；3. 钠的相关知识资料。
教学过程：一、引入问题老师向学生提出一个问题：“在我们日常生活中，钠这种化学元素有哪些重要的用途呢？”二、讲解钠的基本性质1. 钠的物理性质：钠是一种银白色的金属，在常温下呈固态，具有较低的熔点和沸点。
2. 钠的化学性质：钠具有极强的还原性，容易与水和空气中的氧气发生化学反应。
三、进行实验1. 实验内容：将一小块钠金属样品放入试管中，加入蒸馏水进行观察。
2. 实验过程：观察学生对实验进行操作，并观察钠与水反应时的现象和变化。
3. 实验注意事项：操作时要注意安全，避免发生意外情况。
四、讨论与总结1. 请学生讨论钠与水发生反应时的化学方程式，并解释反应过程中产生的氢气和氢氧化钠的现象。
2. 总结钠的性质及其在实际应用中的重要性。
五、作业布置布置作业：请同学们查阅资料，了解钠在化工生产、冶金和日常生活中的应用，并写出500字的小结。
六、课堂反思通过本节课的教学，学生是否掌握了钠的基本性质和与水反应的相关知识？教学过程中有哪些可以改进的地方？备注：本教案仅作为参考，具体教学内容可根据实际情况进行调整和补充。
金属的化学性质—钠的性质(教案)
必修1 第三章第一节金属的化学性质—钠的性质（教案）一、教学目标【知识与技能】：1．掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属；2．了解钠的存在、用途及保存方法；3．通过探究实验教学，培养学生动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。
【过程与方法】：1．经历实验探究的过程，学习科学探究的方法，提高化学实验能力。
2．发展学生自主学习、探究学习、合作学习的能力。
【情感、态度与价值观】：1．通过情景创设激发学生学习兴趣2．通过实验探究，，培养学生严格求实的科学态度，提高学生的科学素养。
二、教学重点和难点教学重点：金属钠的氧化、与水反应。
教学难点：钠与水反应现象观察、分析、总结。
三、教学方法问题教学法实验探究法实验用品：小刀、镊子、烧杯、蒸发皿、试管、镊子、滤纸、金属钠、酚酞试液、硫酸铜溶液。
四、教学过程【情景创设】阅读下列一则新闻报道：大洋网讯 2002年7月7日，广州市珠江河上出现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸。
记者赶到黄埔大道东东圃石溪路段时，在广东正大饲料公司旁边的石溪涌内看到了一个漂浮的白色金属桶。
交警已经将现场封锁，6辆消防车则一字排开。
一旁戒备的消防队员说，早上已经有一个同样的金属桶爆炸了，爆炸的威力很大。
据现场一位围观的群众讲，早上一个已漏气的铁桶漂在水面上，并不停地冒着气泡。
10时多突然从铁桶内窜出亮黄色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。
“没想到水里的东西也能着火爆炸。
”一位妇女惊讶地说。
随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次，爆炸腾起的蘑菇云有近十几米高。
据悉，早上珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。
据说，晚上18时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。
但是当船员把盖子一打开，桶内马上冒起白色烟雾，而且一接触桶内物质，双手立刻感到剧烈地疼痛，于是他们又将桶推到江里。
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人教版，高一化学必修1，第三章第一节金属的性质
探究钠的性质
一．教材分析：
从知识的安排上，在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章介绍金属及其化合物，金属元素、非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成了丰富多彩的世界。
要了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素开始。
元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生以后工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后的元素周期律，元素周期表等知识做好铺垫。
在实际教学过程中，要尽可能的让学生有动手的机会，有做的经验，让学生学会思考，体会实验的乐趣和艰辛。
本节课将采用实验探究的方法，启发式教学。
二．教学设计
三维目标：
1. 知识与技能：(1)了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质； (2)理解并掌握钠与氧
气、水反应的现象和本质；
( 3)了解钠的存在和保存。
2. 过程与方法：(1)通过实验，发现反应的本质，
(2)获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
3. 情感态度与价值观：(1) 在实验探究中形成独立思考的能力，增强团队精神(2)通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦教学重点：钠与氧气、水的反应
教学难点：钠与水的反应
教学方法：启发式教学，实验探究法，归纳总结法
教学用具：金属钠，硫酸铜，酚酞试液，蒸馏水，烧杯，蒸发皿，胶头滴管，三脚架，泥三角，镊子，小刀，滤纸，酒精灯
教学过程：
【导入新课】：设问：从所周知：水能灭火。
那我问同学们：水能生火吗？下面我给大家表演一个化学小魔术：滴水点灯。
(课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水)
【推进新课】：在刚才的魔术中，奇妙现象的产生，最大的功臣是金属钠。
这节课我们就一起来探究金属钠的性质
活动1：展示一瓶金属钠，学生通过观察，总结金属钠的保存方法和相关物理性质，并作出相关性质猜测。
学生：金属钠保存在煤油中，密度比煤油大，不与煤油反应，可能与氧气反应。
学习-----好资料通过滴水点灯可以推测钠与水反应。
教师：现在同学们做出了两种猜测：钠可能与氧气、水等反应，接下来我们就一起开始今天
的探究之旅。
【讲述】作为一个探究活动，应该包含以下几个方面：首先要明确实验目的，讨论实验方案, 确定实验步
骤，在实验过程中，要仔细观察实验现象，最后得出相关结论。
学生分组讨论，完成学案，教师分析总结，确定实验方案。
【探究活动1】探究钠在空气中与氧气的反应
实验目的：探究钠是否与氧气反应
实验用品：Na 镊子小刀玻璃片滤纸酒精灯蒸发皿 泥三角
实验步骤：1、取一小块钠 2、露置空气一会儿 3、将钠置于蒸发皿中加热 教师：如何去金属钠，教师演示金属钠的切割。
【板书】、钠与氧气反应
⑴常温下：4Na+ 2O 2 ==2Na 2O
（2
）加热条件下：2Na+O 2==Na 2O 2 （过氧化钠）
【问题讨论】1 .这组实验对你有何启示？
2 •列举你所知道的因条件不同影响反应产物的实例。
学生：反应物相同，条件不同，现象不同，产物不同。
碳与氧气的反应等。
【教师】通过以上实验，证明钠能与空气中氧气反应，那接下来我们继续探究钠能否与水 反应。
学生分组讨论，完成学案，教师分析总结，确定实验方案。
【探究活动2】实验目的：探究钠与水的反应
实验用品：钠水烧杯酚酞镊子刀玻璃片滤纸
实验步骤：1、取一小块钠2、投入盛水的烧杯中，观察 3、再滴入几滴酚酞，观察
提示：观察重点：钠在水的部位 /形态如何变化/如何运动/什么声音/溶液颜色变化 实验记录：（学生分组实验）
学习-----好资料
【问题讨论】反应过程中产生的气体是什么?
【教师】丨趣—她7|，水中势必有一种元素化合价降低，只有氢元素化合价降低到0价,
从而生成氢气。
也可以通过实验来检验，用试管收集气体，靠近酒精灯火焰，能燃烧有轻微爆鸣声，则为氢气。
【板书】.钠能与水反应
化学方程式：2Na + 2H 20 == 2NaOH + H 2T
+
Na + 2H 20 ==2Na + 20H -+H J
【教师】通过以上两个探究活动实验，从中能否概括钠的物理性质？
【学生】银白色，金属光泽的固体，质软，密度比煤油大，比水小；熔点低。
思考：钠作为一种活泼金属，能否将不活泼的金属从其溶液中置换出来？
【分组实验】将一小粒金属钠投入CuS04溶液中，会不会反应？若能反应，有什么现象？
【学生】现象：浮，熔，游，响，红，并且有蓝色沉淀生成。
其反应式为：2Na + 2H 20 = 2NaOH + H 2f
2NaOH + CuSO 4 = Cu（OH）2J 蓝色）+ Na 2SO4
【小结】钠不能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
【课堂练习】1.把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AICI 3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不
计），下列叙述中错误的是（）
A . C「浓度不变B.溶液变浑浊
C.有金属铝产生 D •溶液中存在最多的是Na +
2. 将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是( )
A .钠浮在液面上
B .有无色无味的气体产生
C .水溶液变为蓝色
D .水溶液变为红色
3. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
下列关于钠
的叙述中，正确的是( )
A ．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B .钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D •金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
【课堂小结】这节课，我们通过两个探究活动，验证了钠分别与氧气和水的反应，知道了
Na与02在不同条件下的反应。
Na与H20反应产生H2。
金属活动性顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能与水反应而置换出H2。
课后作业：1.查阅相关资料，了解钠燃烧时生成的黑色物质是什么？什么原因产生的？2.设计装置，检验钠与水反应产生的气体。
【板书设计】：
探究钠的性质
一.钠的物理性质银白色，金属光泽的固体；质软，熔点低，密度比煤油大，比水小；电和热的良导体。
二．钠的化学性质
1、钠与氧气反应
( 1)常温下：4Na+ 2O 2 ==2Na 2O
(2)加热：2Na+O2==Na2O2 (过氧化钠)
2. 钠与水反应：2Na + 2H 2。
== 2NaOH + H 2f
+
离子方程式：Na + 2H 2O ==2Na + 2OH - +H2f。