高中化学选修三《分子晶体》

注:①分子间作用力越大,熔沸点越高(相对分 子质量,分子极性,氢键) ② 分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用 力,不破坏化学键。
(2)较小的硬度； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。有 些在水溶液中可以导电.
原因：分子间作用力较弱
5、典型的分子晶体：
（1）所有非金属氢化物：H2O H2S NH3
观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？
干冰晶体结构
碘晶体结构
一、分子晶体
1、概念：只含分子的晶体叫分子晶体
2、组成微粒：分子
3、粒子间作用力：分子内原子间以共 价键结合，相邻分子间靠分子间作用 力或氢键相互吸引
结合表格和已有知识,分析:分子晶体有
哪些物理特性？为什么?
4、物理特性：
(1)较低的熔点和沸点，易升华；
解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”………
因而
又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分
小结
1、下列物质属于分子晶体的化合物是（
A、石英 B、金刚砂
C）
C、干冰
D、食盐
2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是(BC ) A、分子内共价键 C、分子间距离 B、分子间作用力 D、分子间的氢键
CH4 HX （2）部分非金属单质:X2 O2 H2 S8 P4 C60 （3）部分非金属氧化物: CO2 SO2 NO2 P4O6 P4O10 （4）几乎所有的酸：H2SO4 HNO3 H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇 冰醋酸 蔗糖
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
第二节 分子晶体与原子晶体
第一课时
第六师 新湖第一中学
张向成
课前回顾：
1、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图， 其中有多少个原子？
1 (8× 8
1 + 6 × 2 )×3 =12
2.2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合
物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶
体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下
①1mol 冰中有 2 mol氢键？
②H2O的熔沸点比H2S高还是低？为什么？氢键
③已知氢键也有方向性，试分析为什么冬季
河水总是从水面上开始结冰？
由于氢键的方向性，使冰晶体中每个水分子与四 面体顶点的4个分子相互吸引，形成空隙较大的网状 体，密度比水小，所以结的冰会浮在水面上
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A、离子键 B、极性键
A）
C、非极性键
D、范德华力
4．下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正
确的是( B ) A．氯气>碘单质 C．NH3<PH3 B．四氯化硅>四氟化硅 D．异戊烷>正戊烷
5、水分子间存在着氢键的作用，
使水分子彼此结合而成（H2O）
n。在冰中每个水分子被4个水 分子包围形成变形的正四面体， 通过“氢键”相互连接成庞大的 分子晶体，其结构如图：试分析：
子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（每个水分子周
围只有4个紧邻的水分子）。
科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源
许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶
体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为 Cl2· 8H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量
天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，
干冰的晶体结构图
分子的非密wk.baidu.com积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
6、分子晶体结构特征
（1）密堆积
只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。 这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，
如：C60、干冰 、I2、O2。
（2）非密堆积
有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的 空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分
底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该
化合物的化学式可表示为( )
A、MgB
C、Mg2B
B、 MgB2
D、Mg3B2
3、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气
态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子
是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子， 它的化学式是 Ti14C13 。
解析：由于本题团簇分子指的 是一个分子的具体结构，并不 是晶体中的最小的一个重复单 位，不能采用均摊法分析，所 以只需数出该结构内两种原子 的数目就可以了。