甲烷燃烧
甲烷反应的化学方程式
甲烷反应的化学方程式
甲烷（CH4）是一种简单的碳氢化合物，也是天然气的主要成分之一。
它在许多化学反应中发挥着重要作用，其中包括与氧气的燃烧反应。
甲烷的燃烧反应可以用以下化学方程式表示：
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.
这个方程式描述了甲烷与氧气反应产生二氧化碳和水的过程。
在这个反应中，甲烷和氧气被加热到足够高的温度后，它们会发生化学反应，释放出大量的能量和热。
这也是为什么燃烧甲烷可以产生火焰的原因。
除了燃烧反应，甲烷还可以通过其他化学反应进行转化，例如与氯气反应生成氯甲烷，与氢气反应生成乙烯等。
这些反应也都可以用化学方程式来描述。
甲烷反应的化学方程式不仅仅是一种符号表示，它还反映了化学反应中原子和分子之间的转化过程。
通过研究这些方程式，我们可以更深入地理解甲烷在化学反应中的作用，从而为工业生产和环境保护等方面提供重要的指导。
甲烷完全燃烧的化学方程式
甲烷完全燃烧的化学方程式
化学式是CH4，其燃烧的方程式为CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O，该反应是甲烷（CH4）完全燃烧的方程式。
甲烷（CH4）不完全燃烧生成一氧化碳和水，反应方程式为2CH4+3O2=点燃=2CO+4H2O。
甲烷是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。
在标准状态下甲烷是一无色无味气体。
一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。
从理论上说，甲烷的键线式可以表示为一个点“·”，但实际并没有看到过有这种用法，可能原因是“·”号同时可以表示电子。
所以在中学阶段把甲烷视为没有键线式。
甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。
作为化工原料，可以用来生产乙炔、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。
甲烷是创造适合生命存在的条件中，扮演重要角色的有机分子。
美国宇航局喷气推进实验室的天文学家，利用绕轨运行的“哈勃”太空望远镜得到了一张行星大气的红外线分光镜图谱，并发现了其中的甲烷痕迹。
甲烷燃烧文档
甲烷燃烧概述甲烷是一种无色、无味的气体，是天然气的主要组成成分之一。
它具有高燃烧性，是一种常用的燃料。
本文将介绍甲烷燃烧的原理、过程及其应用。
燃烧原理燃烧是一种氧化反应，在有足够氧气存在的情况下，燃料与氧气发生化学反应产生热能。
甲烷燃烧可以表示为如下的化学方程式：CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O根据方程式可以看出，甲烷燃烧的产物主要是二氧化碳和水。
这种反应放出大量热能，因此甲烷是一种非常有效的燃料。
燃烧过程甲烷燃烧的过程可以分为三个阶段：点燃阶段、燃烧阶段和熄灭阶段。
点燃阶段在点燃阶段，需要提供足够的能量来使甲烷与氧气发生反应。
一旦点燃，甲烷将开始燃烧并产生火焰。
在燃烧阶段，甲烷与氧气反应产生二氧化碳和水。
这个过程中会释放出大量的热能，使甲烷燃烧持续下去。
熄灭阶段在熄灭阶段，当甲烷供应不足或者氧气不再完全时，燃烧过程会停止，火焰会逐渐熄灭。
应用甲烷燃烧在工业和日常生活中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用示例：发电甲烷燃烧被广泛应用于发电厂，通过燃烧甲烷产生的热能驱动蒸汽涡轮发电机，以产生电能。
加热甲烷燃烧可以产生高温，因此被用于加热、采暖和烹饪等应用中。
例如，在家庭中，甲烷被广泛用于燃气灶、燃气热水器等设备。
工业过程甲烷燃烧也常用于工业生产过程中的热能供应。
例如，许多化工厂会使用甲烷作为燃料来加热反应釜或提供工艺热。
甲烷也可以作为一种替代燃料应用于汽车。
天然气车（CNG车）使用压缩天然气（包括甲烷）作为燃料，具有环保和节能的特点。
安全性甲烷是一种易燃气体，对人体和环境具有一定的危害。
在甲烷燃烧过程中，需要注意以下安全事项：•要保证燃烧区域的通风良好，避免甲烷积聚过多导致爆炸危险；•避免甲烷泄漏，因为甲烷是无色无味的，一旦泄漏很难察觉；•使用甲烷燃气设备时，要进行安全阀和泄漏报警器的检查和维护。
结论甲烷燃烧是一种高效、常用的能量转化方式。
它在发电、加热、工业生产和交通运输等方面具有广泛的应用。
甲烷燃烧的化学反应方程式
甲烷燃烧的化学反应方程式
甲烷是一种无色、无味的气体，它是最简单的有机化合物，也是天然气的主要组成部分。
甲烷是一种可燃气体，在氧气的存在下可以燃烧，产生二氧化碳和水。
甲烷燃烧的化学反应方程式可以写为：
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
也可以写成简化的形式：
CH4 + O2 → CO2 + H2O
此方程式是甲烷燃烧的化学反应。
甲烷的分子式是CH4，它由一个碳原子和四个氢原子组成。
在燃烧过程中，甲烷和氧气发生反应，产生二氧化碳和水。
在上面的方程式中，CH4和O2是反应物，CO2和H2O是生成物。
其中CH4和O2的系数分别为1和2，CO2和H2O的系数分别为1和2。
系数表示了在化学反应中每个化学物质的数量。
在这个反应中，甲烷和氧气之间的化学键断裂，产生一些中间体。
这些中间体随后与其他分子重新结合，形成CO2和H2O。
CO2和H2O是
两种无色、无味的气体，它们不会对环境造成危害。
在燃烧甲烷时，产生的能量可以用来发电、加热和烹饪等。
然而，在不充分燃烧的情况下，甲烷还会产生一种叫做一氧化碳的有害气体。
因此，必须使用恰当的设备和方法来燃烧甲烷，以确保产生的气体是
安全的。
总之，甲烷燃烧的化学反应方程式是CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
这个方程式显示了甲烷和氧气之间的反应，产生二氧化碳和水。
在燃
烧甲烷时，必须采用正确的方法和设备，以避免产生有害气体。
烷烃燃烧方程式汇总从甲烷到戊烷的完整燃烧反应
烷烃燃烧方程式汇总从甲烷到戊烷的完整燃烧反应燃烧是化学反应中常见的现象，也是能量转化的方式之一。
在有机化学中，烷烃是碳氢化合物的一种重要类别，它们由碳和氢两种元素组成。
烷烃的燃烧反应方程式是我们学习有机化学时必须掌握的内容。
本文将从甲烷到戊烷逐一介绍各种烷烃的完整燃烧反应方程式。
1.甲烷燃烧反应方程式：甲烷（CH4）是最简单的烷烃之一，它的燃烧反应方程式为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O方程式中甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出能量。
这是典型的燃烧反应，产生的二氧化碳和水蒸气对环境有一定的影响。
2.乙烷燃烧反应方程式：乙烷（C2H6）是由两个碳和六个氢原子组成的烷烃，其燃烧反应方程式为：C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O在乙烷燃烧反应中，每个乙烷分子与7/2个氧气分子反应生成两个二氧化碳分子和三个水分子。
3.丙烷燃烧反应方程式：丙烷（C3H8）是由三个碳和八个氢原子组成的烷烃，其燃烧反应方程式为：C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O丙烷燃烧反应中，每个丙烷分子与5个氧气分子反应生成三个二氧化碳分子和四个水分子。
4.丁烷燃烧反应方程式：丁烷（C4H10）是由四个碳和十个氢原子组成的烷烃，其燃烧反应方程式为：C4H10 + 6.5O2 -> 4CO2 + 5H2O在丁烷燃烧反应中，每个丁烷分子与6.5个氧气分子反应生成四个二氧化碳分子和五个水分子。
5.戊烷燃烧反应方程式：戊烷（C5H12）是由五个碳和十二个氢原子组成的烷烃，其燃烧反应方程式为：C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O戊烷燃烧反应中，每个戊烷分子与8个氧气分子反应生成五个二氧化碳分子和六个水分子。
通过上述反应方程式的分析，我们可以发现烷烃燃烧反应的一个特点是产生的产物主要是二氧化碳和水。
我们可以使用这些反应方程式计算燃烧反应的化学计量比例，以及燃烧过程中产生的能量变化。
甲烷在空气中燃烧化学式
甲烷在空气中燃烧化学式
甲烷燃烧的化学方程式是：
甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂= 点燃= CO₂ + 2H₂O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
以氯化为例：可以看到试管内氯气的黄绿色气体逐渐变淡，有白雾生成，试管内壁上有油状液滴生成，这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿（或三氯甲烷）、四氯化碳（或四氯甲烷）、氯化氢和少量的乙烷（杂质）的混合物。
扩展资料：
甲烷的含氢量在所有烃中是最高的，达到了25%，因此相同质量的气态烃完全燃烧，甲烷的耗氧量最高。
点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。
倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
把甲烷气体收集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧，发出淡蓝色的火焰。
这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧，但不助燃。
甲烷燃烧反应的化学方程式为
甲烷燃烧反应的化学方程式为
甲烷不完全燃烧化学方程式：7ch4+12o2=4co+3co2+14h2o。
甲烷完全燃烧化学方程式：4ch4+7o2→2co+8h2o+2co2。
甲烷主要就是做为燃料，例如天然气和煤气，广为应用于民用和工业中。
做为化工原料，可以用以生产乙炔、氢气、合成氨、碳黑、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。
据德国核物理研究所的科学家经过试验发现，植物和落叶都产生甲烷，而生成量随着温度和日照的增强而增加。
另外，植物产生的甲烷是腐烂植物的10到倍。
他们经过估算认为，植物每年产生的甲烷占到世界甲烷生成量的10%到30%。
甲烷完全燃烧的化学方程式
甲烷完全燃烧的化学方程式
甲烷完全燃烧是指甲烷在氧气中燃烧，并可以放出大量的热量，以及由于高科学定义的反应途径而形成的最终产物。
甲烷完全燃烧的化学方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + energy。
甲烷是碳氢化合物，所以它的原料为一个分子的甲烷和两个分子的氧气，而最终反应产物则包括一个分子的二氧化碳，两个分子的水以及胁热量。
其中，由于燃烧过程，水和二氧化碳排放到大气中，水代表的是可见的水汽，而二氧化碳则表示的是无形的碳排放。
甲烷完全燃烧有三个重要的单元过程：混合和点火、混合物燃烧及以热释放和有机气体产生。
混合和点火过程是反应过程中非常关键的一步，为混合达到恰当的氧气量，使甲烷点火；混合物燃烧过程中，CH4 会和O2 在高温条件下完成燃烧反应，形成CO 2 和H 2 O，以及产生的热能；有机气体产生过程中，会产生大量的有机物，如液态有机物，烟囱汽化有机物和毒性有机物，这些有机物污染环境。
甲烷完全燃烧是生物圈内运行的一种重要反应，它既能产生温室气体，又能产生污染物。
究其原因，原始燃料不完全燃烧或污染汽车排放等也都会导致这类情况发生。
因此，必须重视这部分，通过早期预防、节能环保，以减少甲烷完全燃烧的污染，保护环境。
甲烷燃烧化学方式-概述说明以及解释
甲烷燃烧化学方式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述在现代社会中，能源是人们生产和生活的基础，而甲烷燃烧作为一种常见的燃烧方式，被广泛应用于能源生产、工业生产以及生活中的取暖和烹饪等众多领域。
甲烷是一种无色、无味、低毒的气体，是天然气中的主要成分之一。
它不仅燃烧效果良好，而且相对来说燃烧产生的废气污染较少，因此备受青睐。
甲烷燃烧是一种化学反应过程，其中甲烷与氧气发生反应，产生二氧化碳和水以释放能量。
该反应可以通过控制燃料与氧气的比例来实现不同的燃烧状态，包括完全燃烧和不完全燃烧两种。
在完全燃烧条件下，甲烷与氧气的化学反应可以用简化的化学方程式表示为CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O。
在这个反应中，甲烷的四个碳氢键被断裂，与氧气中的氧原子结合形成二氧化碳和水。
这个反应释放出大量的能量，是常见的火焰燃烧过程。
然而，在不完全燃烧条件下，甲烷的部分碳氢键可能无法充分与氧气反应，从而生成其他的燃烧产物，例如一氧化碳和碳黑等。
这些不完全燃烧产物不仅对环境造成污染，而且具有较高的毒性，对人体健康也带来潜在风险。
因此，对甲烷燃烧的化学方式进行研究和控制具有重要的意义。
通过深入了解甲烷燃烧的基本原理和化学反应路径，可以为优化燃烧过程、降低燃烧产物对环境的影响提供理论指导和技术支持。
同时，对甲烷燃烧的意义和应用进行展望，有助于进一步发掘甲烷作为一种清洁、高效能源的潜力，推动可持续能源的发展。
本文将围绕甲烷燃烧的基本原理和化学反应路径展开探讨，并总结甲烷燃烧的化学方式。
同时，对甲烷燃烧的意义和应用进行展望，探讨其在能源生产、工业应用和环境保护等方面的潜力和挑战。
通过对甲烷燃烧化学方式的深入研究，有望促进能源的可持续发展和环境的可持续保护。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以如下所示：1.2 文章结构本文将按照以下顺序阐述甲烷燃烧的化学方式:2.1 甲烷燃烧的基本原理在本部分，将介绍甲烷燃烧的基本原理。
首先，会概述甲烷燃烧的过程和条件。
甲烷燃烧的化学方程式
甲烷燃烧的化学方程式甲烷是一种无色、无味、易燃、易爆炸的气体，以化学式CH4表示。
甲烷是天然气和沼气的主要成分之一，也是一种主要的燃料。
在大气中，甲烷是温室气体之一，对全球气候变化有着重要的影响。
当甲烷燃烧时，会与氧气反应，产生二氧化碳和水蒸气，并释放出大量的能量。
这个过程可以用下面的化学方程式来表示：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个方程式中，CH4表示甲烷分子，O2表示氧气分子，CO2表示二氧化碳分子，H2O表示水分子。
方程式的左边是反应物，右边是生成物。
箭头表示反应的方向，左边的反应物被分解成右边的生成物。
这个化学方程式可以进一步解释成化学反应过程。
下面是一个简化的过程：1.甲烷（CH4）和氧气（O2）进入燃烧器；2.甲烷（CH4）分子在高温下分解成甲基自由基（CH3）和氢原子（H）；3.甲基自由基（CH3）与氧气（O2）反应生成甲醛（CH2O）和氢氧自由基（HO）；4.氢氧自由基（HO）与氧气（O2）反应生成羟基自由基（OH）；5.甲基自由基（CH3）与羟基自由基（OH）发生相遇和反应，生成甲醇（CH3OH）；6.甲醛（CH2O）和甲醇（CH3OH）进一步在高温下分解，生成二氧化碳（CO2）和水蒸气（H2O）；7.生成的二氧化碳（CO2）和水蒸气（H2O）冷却后，变成了可见的水和二氧化碳。
整个过程中，甲烷和氧气的反应产生大量的热能和光能。
这个能量可以被用于发电、取暖和各种工业过程中。
但是，甲烷燃烧产生的二氧化碳是一种温室气体，对全球气候变化有着重要的影响。
因此，减少甲烷的排放是全球变暖的重要任务之一。
综上所述，甲烷燃烧的化学方程式为：C H4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
这个方程式描述了甲烷和氧气反应产生的二氧化碳和水蒸气。
这个过程产生大量的能量，但同时也会产生温室气体，对全球气候变化有着重要的影响。
甲烷燃烧的化学方程式怎么写
甲烷燃烧的化学方程式怎么写甲烷燃烧因为区分完全燃烧和不完全燃烧两种情况。
CH4+2O2=CO2+2H2O(完全燃烧生成CO2和水)2CH4+3O2=2CO+4H2O(不完全燃烧时生成CO和水)甲烷是什么甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成。
正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。
在标准状态下甲烷是一无色无味气体。
一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。
甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。
作为化工原料，可以用来生产乙炔、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。
甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、煤矿坑道气及可燃冰的主要成分之一。
它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
413kJ/mol、109°28′，甲烷分子是正四面体空间构型，上面的结构式只是表示分子里各原子的连接情况，并不能真实表示各原子的空间相对位置。
甲烷的产生：据德国核物理研究所的科学家经过试验发现，植物和落叶都产生甲烷，而生成量随着温度和日照的增强而增加。
另外，植物产生的甲烷是腐烂植物的10到100倍。
他们经过估算认为，植物每年产生的甲烷占到世界甲烷生成量的10%到30%。
含量分布天王星的大气层也存在甲烷和氢气。
据德国核物理研究所的科学家经过试验发现，植物和落叶都产生甲烷，而生成量随着温度和日照的增强而增加。
另外，植物产生的甲烷是腐烂植物的10到100倍。
他们经过估算认为，植物每年产生的甲烷占到世界甲烷生成量的10%到30%。
行星中发现甲烷据国外媒体报道，美国天文学家19日宣布，他们首次在太阳系外一颗行星的大气中发现了甲烷，这是科学家首次在太阳系外行星探测到有机分子，从而增加了确认太阳系外存在生命的希望。
该小组还证实了先前的猜测，即这颗名叫HD 189733b的行星的大气中有水。
甲烷完全燃烧的化学式
甲烷完全燃烧的化学式在化学领域，甲烷（CH4）是最重要的气体之一，因其多样的用途而受到广泛应用。
它在日常用途中，包括焊接、加热、照明以及其它工业用途等，都可以使用甲烷进行生产加工。
完全燃烧甲烷，意味着将甲烷完整地完全燃烧，产生足够的热量以及高优质的能源。
甲烷完全燃烧的化学式是：CH4（g）+ 2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）+ 891KJ/mol 其中，甲烷是本反应的唯一输入物质，参与反应的氧气也就是本反应的唯一催化物质，完全燃烧甲烷形成二氧化碳和水蒸气，其旁路反应物质为碳和氢，生成的能是891KJ/mol，表明甲烷完全燃烧时能释放出足够的热量。
甲烷完全燃烧的反应过程分为三个步骤：氧化步骤、转化步骤以及放出热能步骤。
氧化步骤是本反应中最关键的一步，氧气和甲烷在足够的温度下发生反应，甲烷氧化成一氧化碳。
第二步是转化步骤，在此步骤中，一氧化碳经过进一步氧化反应，最终形成二氧化碳。
最后，反应放出热能，这些热能将催化反应所需的能量发挥出来，使反应过程得以完成。
甲烷完全燃烧通常发生在有足够氧气参与的环境中，比如继电器房或者容纳氧气的空间中等。
此外，反应所产生的热量还可以利用，比如制冷、蒸汽动力、发电，因此甲烷完全燃烧在工业设备中发挥重要的作用。
甲烷完全燃烧的化学式在工业生产中被大量地使用，其完全燃烧效率非常高，它能够产生足够的热量，产生的排放物只是一氧化碳和水，不会对环境造成危害。
此外，它还有助于改善空气质量，减少对燃烧燃料的需求，有利于维护环境质量。
因此，甲烷完全燃烧的化学式在工业生产发挥着越来越重要的作用。
综上所述，甲烷完全燃烧的化学式能够有效地释放大量的热量，使用时安全又高效，且不会对环境造成污染。
它在工业生产中的表现可谓一举多得，不仅可以改善空气质量，减少对燃烧燃料的需求，还可以利用它所释放出来的能量，为工业生产提供高优质的能源。
因此，甲烷完全燃烧的化学式将继续发挥重要作用，以致大家能够维持一个安全、绿色、可持续发展的环境。
甲烷燃烧的化学方程式。
甲烷燃烧的化学方程式。
甲烷是一种碳氢化合物，由碳和氢元素组成。
它的化学式为CH4。
甲烷是一种无色、无臭的气体，可在自然界中找到，如天然气和沼气中。
甲烷是一种重要的燃料，广泛应用于家庭用具、工业生产和能源生产等领域。
甲烷的燃烧是一种化学反应，需要氧气作为氧化剂。
在完全燃烧的情况下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水。
化学方程式如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O甲烷和氧气在高温下发生反应，产生二氧化碳和水。
这是一种放热反应，释放出大量的能量。
在这个化学方程式中，甲烷是燃料，氧气是氧化剂。
燃料和氧化剂在反应中发生氧化还原反应，甲烷被氧化为二氧化碳，氧气被还原为水。
这是一种氧化反应，即氧化剂获得电子，而燃料失去电子。
燃烧反应是一种火焰反应，需要足够的燃料和氧气浓度，以及适当的点火温度。
在甲烷燃烧过程中，燃料和氧气分子碰撞并发生反应，产生高温和火焰。
甲烷燃烧反应具有以下特点：1. 燃烧是放热反应：甲烷燃烧是一种放热反应，释放出大量的能量。
当甲烷与氧气反应时，碳-碳键和碳-氢键断裂，形成新的碳-氧键和氢-氧键。
这个过程中释放的能量以热和光的形式释放出来，形成火焰。
2. 氧化还原反应：甲烷被氧气氧化为二氧化碳，氧气被还原为水。
甲烷中的碳原子失去了氢原子，被氧气氧化为二氧化碳。
氧气中的氧原子获得了氢原子，被还原为水。
3. 生成二氧化碳和水：甲烷燃烧的产物是二氧化碳和水。
二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，水是一种无色、无味的液体。
这两种产物都是常见的化合物，在自然界中广泛存在。
甲烷燃烧是一种重要的化学反应，具有广泛的应用价值。
它不仅是一种重要的燃料，还用于工业生产、能源生产和化学合成等领域。
通过研究甲烷燃烧的化学方程式，可以深入理解燃烧反应的本质和特点，为相关领域的研究和应用提供基础。
甲烷燃烧的化学方程式是CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
这个方程式描述了甲烷与氧气在高温下发生燃烧反应，产生二氧化碳和水的过程。
甲烷在氧气中燃烧的化学方程式
甲烷在氧气中燃烧的化学方程式
甲烷在氧气中燃烧的化学方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 +
2H2O。
其中，CH4是甲烷，O2是氧气，CO2是二氧化碳，H2O是水。
甲烷在氧气的作用下，发生燃烧反应，将甲烷和氧气转化为二氧化碳和水，同时释放出大量的热量。
这种反应是一种完全燃烧反应，即所有的甲烷都被完全燃烧，没有任何副产物。
此外，甲烷燃烧反应还可以用另一种方式来表示：
2CH4 + 3O2 → 2CO2 + 4H2O，其中，2CH4表示2个甲烷分子，3O2表示3个氧气分子，2CO2表示2个二氧化碳分子，4H2O表示4个水分子。
甲烷燃烧反应可以用来生产能源，如热能、电能等，也可以用来制造各种化学产品，如甲醇、乙醇等。
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实验步骤：
①检查装置气密性：把导管的下端侵入水槽中，用双手紧握试管底部如果观察到导气管口有气泡逸出，证明装置气密性良好；
②3g CH3COONa、2 g NaOH、2g Fe2O3，将三者分别用研钵研细，再混合均匀，借用纸槽加入硬质试管中（药品平铺在试管底部），塞进单孔塞；点燃酒精灯后，先预热试管1—2分钟，然后集中火力由管前向管尾加热（该实验中Fe2O3并不参加反应，它的作用是除去苛性钠中的水分、减少苛性钠与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应混合物疏松，便于甲烷气体的逸出；其次Fe2O3有很好的传热性，所以反应预热时间短，反应快；其密度大，对反应物有固定作用。）
简易装置图：
实验结论：
问题讨论：
③用排水法收集（甲烷极难溶于水，且排水法易于验满）。反应开始后，待气泡快速、均匀、连续冒出时开始收集，此时整个装置中的空气已排尽，当试管口冒出第一个气泡时，表示已集满，用手捂住试管口，移除水面；
④验纯：把用排水法收集一试管甲烷气体，用大拇指按住试管口，将试管口向下略倾斜靠近酒精灯火焰，如果甲烷安静的燃烧或发出“噗”的一声，则说明甲烷纯净，可以进行下面的性质实验。
⑤燃烧：换上直导管，将导管先放入水槽中，待气泡均匀快速的冒出时移出导管，在空气中中点燃，然后在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，观察到烧杯壁上有什么现象；最后换一个用澄清石灰水浸润的烧杯罩在甲烷火焰上方，观察实验现象。
实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯。
实验现象：
CH4安静的燃烧放出黄色火焰，干燥的烧杯壁有水雾产生，澄清石灰水浸润的烧杯里浑浊
化学实验报告单
年级班姓名成绩
实验组别：实验合作者：
指导老师：
实验日期：年月日第节
实验名称：甲烷燃烧
实验目的：
了解甲烷的性质
实验药品及器材：
仪器：硬质大试管、锥形瓶、分液漏斗、单孔橡皮塞、、双孔橡皮塞、30°玻璃弯管、120°玻璃弯管、酒精灯、火柴、水槽、集气瓶、毛玻璃片、橡胶软管、铁架台、玻璃棒、钥匙、托盘天平、大烧杯、试管及试管夹药品：无水乙酸、氢氧化、Fe2O3、过氧化氢、二氧化锰