亨利定律常数的测定(精)
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實驗七 亨利定律常數的測定
一. 目的
利用簡單裝置，測量二氧化碳氣體之溶解 度與其分壓的關係。
二. 原理
英國科學家William Henry發現： 於定溫下，溶解在溶液中氣體的量正比 於液體 上方的氣體壓力。
P ＝ K‧ M P：溶液表面上溶質的分壓 M：溶解在溶液中的氣體分壓 K：亨利定律常數 (1)
4. 打開旋鈕A緩緩放氣。壓力約下降 0.5 kg/cm2後，停止放氣記錄此時壓力讀數Pn。 5. 搖晃瓶子直到壓力計讀數維持定直不再上 升，記錄此讀數Pf。 6. 重複步驟4、5數次，得4組數據。 (二) 瓶內不含空氣時的亨利定律常數的測定 1. 打開旋鈕A放氣至讀數為0，充氣至壓力計 讀數為1.5~1.6 kg/cm2。重複步驟直到壓力 計讀數 維持1.5~1.6 kg/cm2，記錄此時壓力 為P。 2. 重複步驟4~6，得到另一組數據。
三. 藥品、儀器與材料
• 二氧化碳氣體 • 壓力計 • 汽水寶特瓶
四. 實驗步驟
(一) 瓶內含空氣時的亨利定律常數的測定 1. 將保特瓶充滿水並測量水量，倒出約500 mL 的水，以求得Vg及Vl。 2. 裝置儀器如左圖： 3. 打開壓力計及CO2氣體供 應線開關A，充氣至壓力 計讀數為1.5~1.6 kg/cm2。 重複步驟直到壓力計讀數 維持1.5~1.6 kg/cm2，記錄 此時壓力為P。
五. 注意事項
• 搖晃瓶子時，請勿上下搖晃，以免水灌 入壓力計中而致損壞。 • 於放氣時，注意放氣速率，避免水溶液 產生氣泡。
Pi，Mi
Βιβλιοθήκη Baidu
打開開關，放出氣體
過程一
Pn，Mi
關閉開關，搖盪使平衡
過程二
Pf，Mf
P = K‧M △ P = Pf – Pi = K • ( Mf - Mi ) = K • △M Pf ＝ K • △M ＋ Pi ∵ PV = nRT ni = △ P Vg / RT —氣相增加CO2的莫耳數 - ni = - △ P Vg / RT —液相減少CO2的莫耳數 ∴ △m = - ni / Vl = - △ P Vg / RT Vl △M = Σ △m Pf ＝ K‧△M ＋ Pi = K‧Σ △m + Pi
一. 目的
利用簡單裝置，測量二氧化碳氣體之溶解 度與其分壓的關係。
二. 原理
英國科學家William Henry發現： 於定溫下，溶解在溶液中氣體的量正比 於液體 上方的氣體壓力。
P ＝ K‧ M P：溶液表面上溶質的分壓 M：溶解在溶液中的氣體分壓 K：亨利定律常數 (1)
4. 打開旋鈕A緩緩放氣。壓力約下降 0.5 kg/cm2後，停止放氣記錄此時壓力讀數Pn。 5. 搖晃瓶子直到壓力計讀數維持定直不再上 升，記錄此讀數Pf。 6. 重複步驟4、5數次，得4組數據。 (二) 瓶內不含空氣時的亨利定律常數的測定 1. 打開旋鈕A放氣至讀數為0，充氣至壓力計 讀數為1.5~1.6 kg/cm2。重複步驟直到壓力 計讀數 維持1.5~1.6 kg/cm2，記錄此時壓力 為P。 2. 重複步驟4~6，得到另一組數據。
三. 藥品、儀器與材料
• 二氧化碳氣體 • 壓力計 • 汽水寶特瓶
四. 實驗步驟
(一) 瓶內含空氣時的亨利定律常數的測定 1. 將保特瓶充滿水並測量水量，倒出約500 mL 的水，以求得Vg及Vl。 2. 裝置儀器如左圖： 3. 打開壓力計及CO2氣體供 應線開關A，充氣至壓力 計讀數為1.5~1.6 kg/cm2。 重複步驟直到壓力計讀數 維持1.5~1.6 kg/cm2，記錄 此時壓力為P。
五. 注意事項
• 搖晃瓶子時，請勿上下搖晃，以免水灌 入壓力計中而致損壞。 • 於放氣時，注意放氣速率，避免水溶液 產生氣泡。
Pi，Mi
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打開開關，放出氣體
過程一
Pn，Mi
關閉開關，搖盪使平衡
過程二
Pf，Mf
P = K‧M △ P = Pf – Pi = K • ( Mf - Mi ) = K • △M Pf ＝ K • △M ＋ Pi ∵ PV = nRT ni = △ P Vg / RT —氣相增加CO2的莫耳數 - ni = - △ P Vg / RT —液相減少CO2的莫耳數 ∴ △m = - ni / Vl = - △ P Vg / RT Vl △M = Σ △m Pf ＝ K‧△M ＋ Pi = K‧Σ △m + Pi