江苏省南京一中高中化学人教版必修1《第一章 从实验学化学》知识点复习课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
①酒精灯、②蒸馏烧瓶、
③铁架台、④温度计、 ⑤冷凝管、⑥尾接管、 ⑦锥形瓶、⑧石棉网
蒸 馏 烧 瓶
温度计
冷 凝 管
尾 接 管
热水 冷水
使用前要检查装置的气密性！
蒸馏实验注意事项： 装置的气密性 1. 使用前要检查:__________________
沸石，防止液体暴沸 2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入________________
可用__________方法分离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲 ③ 苯(沸点为110.6℃)的混合物.
练习2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ② 39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液， 分离以上各混合液的正确方法依次是( C ) A．分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
课 （1）H2SO4的摩尔质量是多少？ 堂 （2）100molH O的质量是多少克？ 2 练 （3）0.1molOH-的质量是多少克？ 习
本节课小结：
• 1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏加 德罗常数、摩尔质量
• 2、物质的量是个专有名词，只适用于微观 粒子，使用时要指明微粒的种类
• 3、阿伏加德罗常数约等于6.02×1023mol-1 • 4、摩尔质量数值上等于相对原子质量或相 对分子质量 • 5、物质的量、质量、粒子数之间的关系
2.蒸发 可溶性固体溶质与溶剂的分离 蒸发操作适用于_______________________ 在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌，待 有大量晶体析出 ______________时即停止加热，利用余热把溶剂 蒸发干. 3.蒸馏
液体混合物 沸点不同 蒸馏操作是利用__________除去__________中难挥发或不 挥发的杂质.
ρ
• 1.在标况下,5.6L氧气所含的分子数是多少?
的质量为0.25g,求该气体的相对分子质量?
• 2. 在标准状况下,0.2L容器里所含某气体
• 3. 0.2molAl与足量盐酸反应,计算
二、摩尔质量(M)
（1）定义：单位物质的量的物质所具有 的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M
（3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：数值上等于该微粒的相对原 子质量或相对分子质量
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系： m(g) n(mol)= M(g/mol)
复习：判断
1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相 对原子质量（ 不对 ）
2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( 不对 ) 3、NA个氧原子的质量为16g。 ( 对 ) 4、 SO4
2-的摩尔质量是96
（ 不对）
5、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( 对 )
3、物质的量的意义：是联系宏观和微观 的纽带或桥梁。 表达式： NA M m n N M NA 宏观物质 的质量
（错，应标明条件－标准状况）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体 积约为22.4L。
（对，气体体积与分子种类无关）
4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2L气 体所含的分子数。
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
（错，“约为”；单位应为L/mol）
粒子数
n= 物质的量
阿伏加德罗常数
随堂练习
6.02×1023 个碳原子。 • 1、1mol 碳原子含有————————
• 2、0.3mol硫酸分子含有———————— 个硫 1.806×1023
酸分子。 1 • 3、 0.5mol Na2SO4含有______mol Na+ ______mol SO420.5 1.204×1024 ______个氧原子
1、下列溶液中Cl-浓度最大的是（C ） A、100ml 0.1mol/L NaCl 溶液 B、75ml 0.2mol/L MgCl2溶液 C、50ml 0.5mol/L AlCl3溶液 D、10ml 1mol/L 盐酸
2、100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液 和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3 溶液 混合后，溶液中SO42-的物质的量 浓度为（C ） A、0.20mol/L B、0.25mol/L C、0.40mol/L D、0.50mol/L
3、阿伏加德罗常数 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗 常数，通常用6.02×1023 mol-1
符号：NA 单位：/mol或mol-1 NA≈ 6.02×1023mol-1
两个变式(1)N=n•NA (2) N N A= 4、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数 n
（符号为N）之间的关系： N NA
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才 可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
[练习]
下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气 体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物 质的量相等 [答案] （D）
二、物质的量n(mol)与质量m(g)
n=m/M
m=n· M
M=m/n
1、下列等质量的物质分子数目由多到少 的顺序是 ④ ① ② ③ ： ①NO ②CO2 ③ SO2 ④CH4 2、下列物质的质量由大到小的顺序是 ____________ ②③①④ ①0.1mol H2SO4 ②0.2mol Zn ③ 0.3mol HCl ④0.5mol H2O
容器容积的2/3 3.烧瓶中盛放的液体不能超过________________
和蒸馏烧瓶支管处齐平 4.温度计的水银球要_______________________,
测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；
下进上出 5. 冷凝水___________，以达到良好的冷却效果；
4.萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，
实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒, 可
① 可采用________方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒. ⑥ 可用_________方法除去氧化钙中的碳酸钙
⑤ 可用________方法分离水和汽油的混合物,
可用_________方法提取碘水中的碘, ④
② 可用_______方法除去食盐溶液中的水, ③ 可用________方法从海水中获取淡水.
萃取：
操作过程：
振 荡
静 置
分 液
萃取剂的选择条件：
• 1. 与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O 互不相溶; • 2. 溶解溶质的能力大于原溶剂，如 CCl4(I2)>H2O(I2) • 3. 不与被萃取的物质反应，如:CCl4不 与I2 反应。
练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有 ①过 滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取⑤分液 ⑥加热分解
3、N2 + 3H2 = 2NH3 反应中， N2、H2、 NH3 三种物质计量之比错误的是 （ B） A、分子数之比为1：3：2 B、质量之比为1：3：2 C、物质的量之比为1：3：2 D、相同状况下体积之比为1：3：2
四、物质的量n
物质的量浓度c （mol/L)
C质=n质/V液 n质 = C 质 × V 液 V液 = n质/ C质
三、物质的量n
V
n=V/Vm V=n×Vm 标况下 Vm=22.4L/mol
1、在标况下，相同质量的下列气体 中体积最大的是（ C ） A O2 B Cl2 C N2 D CO2
2、下列说法正确的是（ D ） A、标况下，6.02×1023个分子所占 的体积是22.4L B、0.5molH2所占体积为11.2L C、标况下，1mol水的体积为22.4L D、标况下，28gCO和N2的混合气体 所占的体积为22.4L
物质的量
一、物质的量n （mol）
复习
微粒数N (个)
n=N/NA N=n· A N NA= N/n
练一练
1、等物质的量的CO、O2和O3三种气体， 分子数之比为 ;氧原子数之比 1:1:1 为 1:2:3 .
2、含有相同数目氧原子的CO、O2和O3 三种气体物质的量之比为 6:3:2
3、a g水中含有N个水分子， NA= 18N/a 个/mol。
NA 22.4L/mol 22.4 L/mol V(标况）
m
M M
n
NA
N
[练习] 在标准状况下 （1）0.5molHCl占有的体积是多少？ （11.2L） （2）33.6LH2的物质的量是多少？ （1.5mol） （3）16gO2的体积是多少？ （11.2L） （4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？ （1.204×1024个）
纽带或桥梁
微观粒子的 数目
课 1、49g H2SO4的物质的量是多少？ 堂 练 2、71g Na2SO4中含有Na+和SO42-的 习 物质的量各是多少？
[讨论] 决定物质体积大小的因素有哪些呢？ ①物质的粒子数目； ②粒子的大小； ③粒子之间的距离；
[小结] 固体、液体物质粒子间间隔很小， 在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体 积主要由粒子本身大小决定。
五、浓溶液配稀溶液
C浓×V浓＝ C稀×V稀
n
物质的粒子数
N
÷Hale Waihona Puke BaiduA
物质的 质量
÷M ×M
× NA ÷V 物质的量
m(g)
n(mol)
×Vm
×V
物质的 量浓度 C(mol/L)
÷Vm
气体体积
V(L)
国际上规定，1mol任何粒子集合体所 含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数 目相同，约为6.02×1023
用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液
里提取出来的操作.
5.分液 分离两种互不相溶的液体混合物 分液是__________________________的操作。
所用的主要仪器是：__________ 分液漏斗 分液时________________________________ 上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出
一: 混合物提纯和分离方法知识回顾
1. 过滤 过滤适用于: 分离固体和液体混合物时，除去液体中不 溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离
所需仪器有: 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台 装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠” 一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘 三靠： 烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸， 漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
2、物质的量浓度溶液的配制
配制步骤遵循九字方针： 计算 称量 溶解 （冷却） (转移） 洗涤 定容 摇匀 保存 主要仪器：容量瓶（不同规格）
实验所需仪器
• 烧杯、容量瓶（记住含几种容 积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘 天平、药匙（固体溶质使用）、 量筒（液体溶质使用）
随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将 溶液沿玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移 入容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高 或低）。 ④向容量瓶内加水至离刻度线 1~2厘米 时，改 用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶 液浓度偏 低 ，应该重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶中并贴好标签。
标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况 （S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol
标准状况下的气体摩尔体积示意图 结论 体积约占 22.4Ｌ
22.4L
(标准状况）
练 习
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积 都约是22.4L。（错，物质应是气体） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。
小结：在微粒数目相同的条件下，气体体 积主要有微粒之间的平均距离决定。
设问：分子间的平均距离受哪些条件影响？ 是怎样影响的？ d T d 取决于 V d P n 在标准状况下，T、P相同，d相同，在n相 同的条件下,V必然相同，都约等于22.4L
二、气体摩尔体积： 概念：单位物质的量气体所占的体积。 Vm= V 符号为Vm 公式： n 常用单位有L/mol(L· -1)和m3/mol。 mol
③铁架台、④温度计、 ⑤冷凝管、⑥尾接管、 ⑦锥形瓶、⑧石棉网
蒸 馏 烧 瓶
温度计
冷 凝 管
尾 接 管
热水 冷水
使用前要检查装置的气密性！
蒸馏实验注意事项： 装置的气密性 1. 使用前要检查:__________________
沸石，防止液体暴沸 2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入________________
可用__________方法分离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲 ③ 苯(沸点为110.6℃)的混合物.
练习2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ② 39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液， 分离以上各混合液的正确方法依次是( C ) A．分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
课 （1）H2SO4的摩尔质量是多少？ 堂 （2）100molH O的质量是多少克？ 2 练 （3）0.1molOH-的质量是多少克？ 习
本节课小结：
• 1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏加 德罗常数、摩尔质量
• 2、物质的量是个专有名词，只适用于微观 粒子，使用时要指明微粒的种类
• 3、阿伏加德罗常数约等于6.02×1023mol-1 • 4、摩尔质量数值上等于相对原子质量或相 对分子质量 • 5、物质的量、质量、粒子数之间的关系
2.蒸发 可溶性固体溶质与溶剂的分离 蒸发操作适用于_______________________ 在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌，待 有大量晶体析出 ______________时即停止加热，利用余热把溶剂 蒸发干. 3.蒸馏
液体混合物 沸点不同 蒸馏操作是利用__________除去__________中难挥发或不 挥发的杂质.
ρ
• 1.在标况下,5.6L氧气所含的分子数是多少?
的质量为0.25g,求该气体的相对分子质量?
• 2. 在标准状况下,0.2L容器里所含某气体
• 3. 0.2molAl与足量盐酸反应,计算
二、摩尔质量(M)
（1）定义：单位物质的量的物质所具有 的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M
（3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：数值上等于该微粒的相对原 子质量或相对分子质量
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系： m(g) n(mol)= M(g/mol)
复习：判断
1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相 对原子质量（ 不对 ）
2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( 不对 ) 3、NA个氧原子的质量为16g。 ( 对 ) 4、 SO4
2-的摩尔质量是96
（ 不对）
5、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( 对 )
3、物质的量的意义：是联系宏观和微观 的纽带或桥梁。 表达式： NA M m n N M NA 宏观物质 的质量
（错，应标明条件－标准状况）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体 积约为22.4L。
（对，气体体积与分子种类无关）
4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2L气 体所含的分子数。
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
（错，“约为”；单位应为L/mol）
粒子数
n= 物质的量
阿伏加德罗常数
随堂练习
6.02×1023 个碳原子。 • 1、1mol 碳原子含有————————
• 2、0.3mol硫酸分子含有———————— 个硫 1.806×1023
酸分子。 1 • 3、 0.5mol Na2SO4含有______mol Na+ ______mol SO420.5 1.204×1024 ______个氧原子
1、下列溶液中Cl-浓度最大的是（C ） A、100ml 0.1mol/L NaCl 溶液 B、75ml 0.2mol/L MgCl2溶液 C、50ml 0.5mol/L AlCl3溶液 D、10ml 1mol/L 盐酸
2、100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液 和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3 溶液 混合后，溶液中SO42-的物质的量 浓度为（C ） A、0.20mol/L B、0.25mol/L C、0.40mol/L D、0.50mol/L
3、阿伏加德罗常数 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗 常数，通常用6.02×1023 mol-1
符号：NA 单位：/mol或mol-1 NA≈ 6.02×1023mol-1
两个变式(1)N=n•NA (2) N N A= 4、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数 n
（符号为N）之间的关系： N NA
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才 可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
[练习]
下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气 体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物 质的量相等 [答案] （D）
二、物质的量n(mol)与质量m(g)
n=m/M
m=n· M
M=m/n
1、下列等质量的物质分子数目由多到少 的顺序是 ④ ① ② ③ ： ①NO ②CO2 ③ SO2 ④CH4 2、下列物质的质量由大到小的顺序是 ____________ ②③①④ ①0.1mol H2SO4 ②0.2mol Zn ③ 0.3mol HCl ④0.5mol H2O
容器容积的2/3 3.烧瓶中盛放的液体不能超过________________
和蒸馏烧瓶支管处齐平 4.温度计的水银球要_______________________,
测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；
下进上出 5. 冷凝水___________，以达到良好的冷却效果；
4.萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，
实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒, 可
① 可采用________方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒. ⑥ 可用_________方法除去氧化钙中的碳酸钙
⑤ 可用________方法分离水和汽油的混合物,
可用_________方法提取碘水中的碘, ④
② 可用_______方法除去食盐溶液中的水, ③ 可用________方法从海水中获取淡水.
萃取：
操作过程：
振 荡
静 置
分 液
萃取剂的选择条件：
• 1. 与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O 互不相溶; • 2. 溶解溶质的能力大于原溶剂，如 CCl4(I2)>H2O(I2) • 3. 不与被萃取的物质反应，如:CCl4不 与I2 反应。
练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有 ①过 滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取⑤分液 ⑥加热分解
3、N2 + 3H2 = 2NH3 反应中， N2、H2、 NH3 三种物质计量之比错误的是 （ B） A、分子数之比为1：3：2 B、质量之比为1：3：2 C、物质的量之比为1：3：2 D、相同状况下体积之比为1：3：2
四、物质的量n
物质的量浓度c （mol/L)
C质=n质/V液 n质 = C 质 × V 液 V液 = n质/ C质
三、物质的量n
V
n=V/Vm V=n×Vm 标况下 Vm=22.4L/mol
1、在标况下，相同质量的下列气体 中体积最大的是（ C ） A O2 B Cl2 C N2 D CO2
2、下列说法正确的是（ D ） A、标况下，6.02×1023个分子所占 的体积是22.4L B、0.5molH2所占体积为11.2L C、标况下，1mol水的体积为22.4L D、标况下，28gCO和N2的混合气体 所占的体积为22.4L
物质的量
一、物质的量n （mol）
复习
微粒数N (个)
n=N/NA N=n· A N NA= N/n
练一练
1、等物质的量的CO、O2和O3三种气体， 分子数之比为 ;氧原子数之比 1:1:1 为 1:2:3 .
2、含有相同数目氧原子的CO、O2和O3 三种气体物质的量之比为 6:3:2
3、a g水中含有N个水分子， NA= 18N/a 个/mol。
NA 22.4L/mol 22.4 L/mol V(标况）
m
M M
n
NA
N
[练习] 在标准状况下 （1）0.5molHCl占有的体积是多少？ （11.2L） （2）33.6LH2的物质的量是多少？ （1.5mol） （3）16gO2的体积是多少？ （11.2L） （4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？ （1.204×1024个）
纽带或桥梁
微观粒子的 数目
课 1、49g H2SO4的物质的量是多少？ 堂 练 2、71g Na2SO4中含有Na+和SO42-的 习 物质的量各是多少？
[讨论] 决定物质体积大小的因素有哪些呢？ ①物质的粒子数目； ②粒子的大小； ③粒子之间的距离；
[小结] 固体、液体物质粒子间间隔很小， 在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体 积主要由粒子本身大小决定。
五、浓溶液配稀溶液
C浓×V浓＝ C稀×V稀
n
物质的粒子数
N
÷Hale Waihona Puke BaiduA
物质的 质量
÷M ×M
× NA ÷V 物质的量
m(g)
n(mol)
×Vm
×V
物质的 量浓度 C(mol/L)
÷Vm
气体体积
V(L)
国际上规定，1mol任何粒子集合体所 含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数 目相同，约为6.02×1023
用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液
里提取出来的操作.
5.分液 分离两种互不相溶的液体混合物 分液是__________________________的操作。
所用的主要仪器是：__________ 分液漏斗 分液时________________________________ 上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出
一: 混合物提纯和分离方法知识回顾
1. 过滤 过滤适用于: 分离固体和液体混合物时，除去液体中不 溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离
所需仪器有: 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台 装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠” 一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘 三靠： 烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸， 漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
2、物质的量浓度溶液的配制
配制步骤遵循九字方针： 计算 称量 溶解 （冷却） (转移） 洗涤 定容 摇匀 保存 主要仪器：容量瓶（不同规格）
实验所需仪器
• 烧杯、容量瓶（记住含几种容 积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘 天平、药匙（固体溶质使用）、 量筒（液体溶质使用）
随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将 溶液沿玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移 入容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高 或低）。 ④向容量瓶内加水至离刻度线 1~2厘米 时，改 用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶 液浓度偏 低 ，应该重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶中并贴好标签。
标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况 （S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol
标准状况下的气体摩尔体积示意图 结论 体积约占 22.4Ｌ
22.4L
(标准状况）
练 习
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积 都约是22.4L。（错，物质应是气体） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。
小结：在微粒数目相同的条件下，气体体 积主要有微粒之间的平均距离决定。
设问：分子间的平均距离受哪些条件影响？ 是怎样影响的？ d T d 取决于 V d P n 在标准状况下，T、P相同，d相同，在n相 同的条件下,V必然相同，都约等于22.4L
二、气体摩尔体积： 概念：单位物质的量气体所占的体积。 Vm= V 符号为Vm 公式： n 常用单位有L/mol(L· -1)和m3/mol。 mol