金属铁及其化合物教学课件

Fe +S
△ +2
FeS
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
高温
3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 +4H2
铁的氧化物比较：
名称 氧化亚铁
FeO
氧化铁
Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4
化学式
俗称 色、态 化合价 水溶性 与盐酸反应
铁红
黑色粉末 +2 红棕色粉末 +3 三种氧化物均不溶于水
磁性氧化铁
3Fe + 4H2O(g)
点燃
高温
Fe3O4
Fe3O4 +4H2
铁的氢氧化物
化学式 颜色状态 溶解性 Fe(OH)2 Fe(OH)3
白色固体 不溶于水
红褐色固体
生成
稳定性 与盐酸反应 转化关系
2Fe(OH)3
△
Fe2O3 +3H2O
作业：
1. 完成书后有关金属铁及其化合物的相关练 习 2. 复习有关金属铁及其氧化物、氢氧化物的 性质。 3. 预习铁离子、亚铁离子的鉴别以及相互转 化。
金属铁及其化合物
本节应掌握的重点知识点：
1.了解三种铁的氧化物的性质。
Байду номын сангаас
2.掌握Fe(OH)2的制备方法，Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3 的过程。
3Fe +2O2
Fe
点燃
Fe3O4
4Fe(过量) +3O2
高温
2Fe2O3
+ 2HCl
点燃
=
+3
FeCl2
+ H2↑
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
黑色晶体 +2 （1/3） +3 (2/3)
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
2Fe + O2(过量)
高温
Fe2O3 + 6HCl = Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + 3H2O FeCl2+2FeCl3+3H2O
2Fe(OH)3
△
生成反应
2FeO
Fe2O3 +3H2O
3Fe +2O2