乙烯的聚合反应教案

乙烯的聚合反应教案

【篇一：第四节乙烯教案】

第四节乙烯

目的要求:

1. 使学生掌握乙烯的分子组成、结构式、重要的化学性质和用途；

2. 掌握不饱和烃的定义、加成反应和加聚反应的概念

3. 学会乙烯的实验室制法和收集方法；

4. 通过实验对比，培养学生的思维能力。

重点:

乙烯的化学性质和加成反应

难点:

乙烯的不饱和特性

教学方法:

结构推导、性质推测，实验引导，验证性质

教学过程: 第一课时已烯的分子结构和实验室制法

【引入】前面我们学习了烷烃，知道烷烃的结构特点是“碳碳单键、饱和”。有些烃分子中碳原子结合的氢原子数目少于烷烃分子里氢原子数目，如果这些烃跟某些物质起反应，它们分子里的碳原子还可以结合其它的原子或原子团。通常把这类烃叫做不饱和烃。

【展示模型】大家观察它们在组成上、结构上、价健上有什么异同点？

相同点：都是由c、h两种元素组成，碳原子都保持四价。碳原子数目都是两个。不同点：氢原子数目相差两个，碳原子之间不是碳碳单键，而是通过碳碳双键结合起来。链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫做烯烃，含有碳碳叁键的不饱和烃叫做炔烃。只含两个碳原子的烯烃叫乙烯，今天我们就来学习它。

c-c的两倍，说c=c双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。（由于c=c双键在形成时，新成键电子云受原有c-c单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠）

【学生活动】书写乙烯分子的电子式和结构式

ch2=ch2

1200；键长：（1）钢铁工业（2）汽车

工业（3）乙烯的产量。可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是

许多药品、合成材料等产品的母体，与石油工业的发展紧密相连。

那么，在实验室如何制取乙烯呢？

二、烯的实验室制法：

实验室常用乙醇来制取乙烯，介绍乙醇分子式和结构式以及分子中

的羟基及羟字的来源（氧、氢各取一半）

1、反

0浓h2so4c ch2=ch2↑+h2o

（1

（2）要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什么试剂？它在反应

中起了什么作用？用量又如何呢？

（3）有机物反应的特点来看，你认为要使反应快些，应用什么条件？为何要控制温度在1700左右？（不同温度，产物不同）

（4）反应后的混合液为何会变黑，有时还会闻到刺激性气味？（先

炭化，碳再和浓硫酸反应产生so2）

?2、发生装置：选用“液+液??→气”的反应装置，但需选用温度计，以测量反应

混

合物的温度。

【思考】（1）应选用怎样的装置制取乙烯呢？与以前学的哪种制气

装置相似？

（2）为何加入碎瓷片？

（3）温度计有何作用？温度计的水银球应插在什么位置合适？（瓶底、溶液中、液面上）为什么？

3、收集方法：排水集气法（因乙烯的密度跟空气的密度接近。）

4、操作原理：

【思考】（1）安装顺序如何？（由下到上，由左到右）

（2）混合液体时是将什么倒入什么中？为什么？（乙醇倒入浓硫酸中）

（3）能否在量筒中混合液体？为什么？（否，混合时放热）

（4）实验完毕，是先撤酒精灯，还是先撤导管？（先移导管后灭灯）【讨论】（1）浓h2so4的作用：催化剂、脱水剂。

（2）反应混合液中乙醇与浓h2so4的体积比1:3。使用过量的浓

h2so4可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

（3）烧瓶中加几片碎瓷片，防止液体受热时暴沸。

（4）温度计水银球位置：应插入液面下，以准确测定反应液温度。（5）温度应迅速升到1700c，防止生成乙醚。

例1、有关实验室制备乙烯的说法错误的是：（c、d）

b、温度计要伸入到反应物的液面以下；

c、在酒精和浓h2so4混合时应把酒精倒入浓硫酸中；

d、加热时要注意使温度缓慢上升到1700c。

第二课时乙烯的性质

【引入】上节课我们学习了乙烯的分子结构以及实验室制取乙烯气

体的原理和装置，乙烯的收集和检验。前几节课讲过实验室制取甲

烷的原理和装置，甲烷的收集和检验。请两位

【演示】这两种气体的制取装置、收集和检验方法。

学生演示两位同学上讲台，分别制取甲烷和乙烯气体。随后点燃和

检验。

【提问】

1．两种气体在制取原理上有什么不同？实验装置有什么不同？为什么？

2．两种气体的燃烧现象有什么不同？为什么？

3．两种气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液里，看到的现象有什么不同？为什么？

【讲解】

(1)实验室制取甲烷时用脱羧反应，制取乙烯时用脱水反应。制取甲

烷的实验装置是灼热大试管，因为反应物是固体而且反应要加热。

制取乙烯时用圆底烧瓶和分液漏斗配温度计），因为反应物是液体

而且要加热。

(2)甲烷燃烧时不冒烟，火焰不太明亮。乙烯燃烧时产生黑烟，火焰

较明亮。

(3)甲烷不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使这些溶液褪色。

以上两个问题都涉及乙烯的化学性质。

【讲解】乙烯和皿烷都属于烃类，只含碳、氢元素。它们都能燃烧，产物都是二氧化碳和水。只是甲烷和乙烯中的含碳量不同。乙烯的

含碳量高，因此燃烧不完全，有多余的炭析出，故冒出少量黑烟，

火焰较明亮。乙烯能发生氧化反应，除了它在点燃时跟氧气反应外，还能跟一些氧化剂反应。

【讨论】乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，会使溶液褪色。因为乙烯

分子里有不饱和的碳碳双建，化学性质比较活泼，易被氧化剂氧化。【板书】一、氧化反应

(1)燃烧

可用于气体燃料，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟，产生黑烟是因为

含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光;因为乙烯

分子里含碳量（85.7%）比较大，没有得到充分燃烧，所以有黑烟。

乙烯的爆炸极限为3.4%~34%（空气中乙烯的含量），所以一定要

验纯！

（2）使高锰酸钾溶液褪色（酸化目的是增强氧化性，可用于鉴别烷烃和烯烃）

【过渡】甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯能使溶液褪色。这个现象说明乙烯的不饱和性。不饱和性还体现中什么反应中呢？【讨论】把乙烯通入溴水，发生什么现象？从结构上分析为什么会

有这种现象。

【讲述】乙烯分子中有碳碳双建，它是不饱和建。其中的一个建不

稳定，较易断裂，断裂后形成两个价建不饱和的碳原子。当乙烯跟

溴接触时，两个溴原子结合在两个价建不饱和的碳原子。当乙烯跟

溴接触时，两个溴原子结合在两个价建不饱和的碳原子上，生成无

色液体——1，2-二溴乙烷。

【板书】二、加成反应

x—x

h—h

h—x（必须是气体，有水则电离，无法加成）

h—oh（必须是蒸气）

【板书】加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原

子团直接结合，生成别

的

物质，这种反应叫做加成反应。

ch2=ch2+br2

ch2br—ch2br（常温下使溴水褪色，可用于除去乙烯）催化剂

ch2=ch2+h2 ch3ch3

△

ch2=ch2 ch3ch2cl（制氯乙烷）

催化剂

ch2=ch2+h2ch3ch2oh（工业上用于制取酒精）