原电池(公开课)

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原电池公开课

A
Cu
AgNO3溶液
A
CuSO4 溶
B
稀H2SO4
C
稀H2SO4
D
Zn A Zn
Si A C(石墨)
稀H2SO4
稀H2SO4
E
F
G
H
题号 A、 B C、 D E、F
展示小组
评价小组
G、H
第 3组第 1组第 6组第7组
第2组第4组第5组第8组
2017/8/31
你知道了吗
黄金不锈钢
实验探究：原电池构成条件记录电流表是否偏转实验探究
Cu
③
Cu
⑥
②
C
H2SO4
A
Zn
Cu
⑤
C
①
A
酒精
A
Zn
Zn
*************************************************************************************
Zn+2H+=Zn2++H2↑（两个电极反应之和）
A Zn Cu
H2SO4
3.原电池工作原理
外电路：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极
Ⅰ
e-
ee-
3.原电池工作原理
思：溶液中阴阳离子怎么移动？
内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极
Ⅰ
e-
ee+
-
+
+
+
+ +
-
-
*************************************************************************************

原电池公开课课件

29
实验目的和步骤介绍
实验步骤
1. 准备实验器材和试剂，包括原电池、电流表、电压表、导线、电极等。
2024/1/26
2. 组装原电池，将电极插入电解质溶液中，连接电流表和电压表。
30
实验目的和步骤介绍
3. 开启电源，记录电流表和电压表的读数，并观察原电池的工作状态。
5. 结束实验，拆卸原电池，清洗并整理实验器材。
THANKS
感谢观看
2024/1/26
35
要求
具有良好的离子导电性、电子绝缘性、化学稳定性和热稳定性。常用的隔膜材料包括聚烯烃微孔膜、陶瓷隔膜等。
2024/1/26
17
04
原池制造工艺与设备简介
2024/1/26
18
电极制备工艺流程图
原料准备
包括活性物质、导电剂、粘结剂等原料的选取和预处理。
配料与混合
按照一定比例将原料进行混合，确保电极材料的均匀性和一致性。
场提供了新的增长点。
铅酸电池、锂离子电池等不同类型的原电池在储能系统中各有优劣，需要根据实际需求进行选择
。
2024/1/26
26
未来发展趋势预测
01
02
03
04
原电池能量密度将不断提高，同时安全性、循环寿命等性能
也将得到优化。
2024/1/26
新型电池技术将持续涌现，如固态电池、锂硫电池等，有望在未来取代传统锂离子电池。
电极片的装配与定位
将正负极电极片按照正确位置装配到电池壳体中，并确保电极片与壳体间的良好接触。
2024/1/26
电解液的注入与密封
向电池壳体内注入适量电解液，并确保密封良好，防止漏液。

《原电池第1课时》示范公开课教学课件【化学人教版高中选择性必修1(新课标)】

CuSO4溶液
缺点：电流不稳定
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
优点：电流稳定缺点：电流小
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
优点：电流大且稳定
敬请各位老师提出宝贵意见！
学习活动
【任务三】应用认知模型解决问题——隔膜型原电池
2.隔膜型原电池
【学生实验】组装实验装置、观察记录实验现象【原理分析】对比分析工作原理，学会选择合适的离子交换膜。通过对比实验现象分析装置的优势：优点：电流大且稳定

【小组方案展示】
课堂小结
A
Zn
Cu Zn
学习活动
A Cu Zn
A Cu
2.完善原电池思维模型
【盐桥型原电池】介绍盐桥：引入盐桥，并对盐桥进行简单介绍。
A
盐桥：通常是装有含琼胶的KCl饱和
Zn
Cu 溶液。盐桥中的K+、Cl-是可以自由移
动，琼胶的固定作用可以防止KCl溶液
直接流出来。
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
学习活动
【任务二】探究如何产生稳定的电流——原电池工作原理
学习任务
课时
任务
【任务一】探究电流产生的秘密——原电池的构成条件
【任务二】探究如何产生稳定的电流——原电池工作原理第1课时
【任务三】应用认知模型解决问题——隔膜型原电池
学习活动
【任务一】探究电流产生的秘密——原电池的构成条件
1.新型电池的发展
戴宏杰院士的铝离子电池可使手机一分钟充满电；
比亚迪汽车公司设计的磷酸铁锂电池：充电一小时，续航500公里。
学习活动
【任务一】探究电流产生的秘密——原电池的构成条件
【演示实验】

《原电池》课件_公开课

负极: 4Al-12e-= 4Al3+ 正极:6H2O+3O2+12e-=
12OH-
18
应用4
设计原电池
（1） [拓展]请结合组成原电池的条件，将氧化还原
反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。 1、电极材料：负极铁电极。正极铜电石极墨，电极
2、电解液：硫酸铜溶液
CuSO4 溶液
主要原因：锌片与硫酸铜溶液直接接触。铜在锌片表面不断
析出构成了原电池，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有如电何流改产进生产。生稳定持
续电流？
21
实验二在100mL 1 mol / L CuSO4溶液中插入 Cu片,100mL 1 mol / L ZnSO4溶液中插入Zn 片,用盐桥沟通内电路,导线连接电压传感器形成闭合电路，测定其输出电压随时间变化曲
3、电极反应式：
负极: Fe-2e- =Fe2+
正极:
Cu2+ +2e- =Cu
19
[试一试]
有下列材料：Zn片、Cu片、导线、水果、电流计，请设计一个装置使
电流计指针发生偏转。
20
信息提示：该原电池开始时锌棒溶解变细，铜棒变粗，能产生稳定电流。但长时间后发现锌棒表面也有铜附着，电流开始不稳，当锌棒被铜全部附着时，无电流产生。
(2)比较反应速率
构成原电池能加快反应速率
(3) 金属的腐蚀因发生原电池的反应被腐蚀损耗
(4) 设计原电池
*
13
a>b c>b a>c
应用1
1、把a、b、c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，电流由b到c； a、c相连时，c极上产生大量气泡，则三种金属的活动性顺序由强到弱的为(B )

人教版化学选修四原电池优质课公开课

学生自我评价与反思
知识点掌握情况
学生对原电池的基本概念、原理和应用等知识点掌握情况较好，能够准确回答相关问题。
实验操作能力
在实验环节中，学生表现出较强的实验操作能力，能够独立完成实验任务。
团队协作与交流能力
学生在小组讨论和展示环节中，积极参与交流，表现出良好的团队协作和交流能力。
教师点评与建议
目的
通过本课程的学习，使学生了解原电池的基本原理、构造和应用，培养学生的科学素养和实验技能，为未来的学习和工作奠定基础。
原电池概述
01
02
03
定义
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通过氧化还原反应产生电流。
构造
原电池由正极、负极、电解质溶液和导线等部分组成，形成闭合回路。
工作原理
1 2 3
肯定学生的表现教师对学生的课堂表现给予充分肯定，认为学生能够积极参与课堂活动，认真听讲，积极思考。
提出改进意见针对学生在实验操作和知识点掌握方面存在的不足，教师提出了具体的改进意见，帮助学生更好地掌握相关知识和技能。
鼓励继续努力教师鼓励学生继续保持积极的学习态度，努力提高自己的学习能力和水平。
学生应积极参与课堂讨论和交流活动，与老师和同学分享自己的学习心得和体会，提高自己的交流能力和团队协作能力。
THANKS
感谢观看
军事领域
原电池可作为单兵装备、无人机等军事设备的动力来源，提高作战效能和生存能力。
原电池知识在日常生活中的应用
消费电子产品
手机、笔记本电脑、数码相机等消费电子产品中广泛使用原电池作为能源供应。
智能家居系统
原电池可用于智能家居系统中的各种传感器和控制器，实现家庭自动化和智能化管理。

选修4原电池公开课课件(精品)

2023最新整理收集 do something
选修4 第四章电化学基础
第一节原电池
高二化学组
一、原电池：是将化学能转化为电能的装置
原电Байду номын сангаас的构成条件:
❖ 1.能自发进行氧化还原反应 ❖ 2.两个活泼性不同的导体作电极 ❖ 3.有电解质溶液 ❖ 4.形成闭合回路
练习
判断下列装置是否能形成原电池？ CDE
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为 2Ag+ + 2e- = 2 Ag
X电极上发生的电极反应为
Cu – 2e- = Cu2+ ；
（3）外电路中的电子是从 X 电极
流向 Ag 电极。
❖ 感谢阅读
感谢阅读
❖ 感谢阅读
A
B
C
D
E
F
思考与交流
请根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个原电池,思考为什么有电流产生？
电解质溶液电极材料电极反应
正极
负极
装置图
原电池的工作原理
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
Zn-2e-=Zn2+ (–)
Zn
氧化反应
A
(＋) Cu2++2e- =Cu
正极：
2Ag + +2e- =2Ag CuSO4溶液
总反应：
铜半电池
AgNO3溶液
银半电池
Cu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag
知识应用
请根据离子反应： Fe + Cu2+＝ Fe2+ + Cu 设计一个带盐桥的原电池，

化学原电池市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案

化学原电池教案一、教学目标：1. 了解原电池的定义和由来；2. 掌握原电池的组成、工作原理和应用；3. 积累一定的实验经验，培养实验设计和数据处理的能力；4. 培养学生观察、分析和解决问题的能力。

二、教学重点：1. 原电池的组成和工作原理；2. 原电池的应用。

三、教学难点：1. 原电池的工作原理；2. 如何设计一次实验。

四、教学准备：1. 实验器材：锌片、铜片、硫酸、鳄梨酸溶液；2. 实验仪器：电流表、导线、电池座、电阻丝。

五、教学过程：【导入】学生观察教师手中的一个小装置：“这是一个原电池，你们见过吗？它是由两种金属和一个电解质组成的，你们猜猜看它可以起到什么作用？”【理论讲解】教师简要介绍原电池的定义：“原电池是一种通过化学反应将化学能转化为电能的装置。

”然后讲解原电池的组成和工作原理。

A. 组成：原电池通常由两种金属和一个电解质组成。

其中，一种金属在电解质中发生氧化反应产生电子，称为负极（也称为阳极）；另一种金属在电解质中发生还原反应释放电子，称为正极（也称为阴极）。

B. 工作原理：原电池的工作原理基于金属离子在电解质中的移动。

负极的金属离子通过电解质向正极移动，而正极的金属离子则通过电解质向负极移动。

这样，负极就失去了电子，正极则获得了电子，从而形成了电流。

【实验操作】A. 实验一：铜锌电池的制作1. 学生分成小组，每组准备一台铜锌电池的制作装置。

2. 将一块锌片和一块铜片依次插入两个瓶中的溶液中，锌片插入硫酸溶液，铜片插入鳄梨酸溶液。

3. 用导线将两个瓶子连接，将电流表连接到导线两端。

4. 观察电流表的读数，并记录下来。

5. 依次更换锌片和铜片的位置，再次观察并记录电流表的读数。

B. 实验二：测量原电池的电动势1. 将铜片和锌片分别插入两个瓶中的溶液中，连接电池座和电阻丝。

2. 调整电阻丝的长度，使其和电流表连接，并记录下电流表的读数。

3. 使用不同长度的电阻丝进行测量，记录下电流表的读数。

41《原电池》课件公开课

01
注意事项
02
03
04
1. 电极材料要选用活泼性不同的金属或非金属材料，以形
成电势差
2. 电极材料要保持清洁干燥，避免污染和氧化
3. 实验过程中要注意安全，避免短路和触电等危险
实验数据分析与结论
实验数据分析 1. 根据电流表和电压表的读数，计算
原电池的电动势和内阻
2. 分析电极反应的过程和产物，了解原电池的工作原理
电压与内阻
电压
原电池的电压是指其正负极之间的电势差，通常用伏特（V）表示。电压的大小决定了电池能够提供的驱动力，影响电池的使用效果。
内阻
原电池的内阻是指电池内部的电阻，它决定了电池在放电过程中的电压降和发热情况。内阻越小，电池的性能越好。
容量与比能量
容量
原电池的容量是指在一定条件下电池能够放出的电量，通常用安时（Ah）或毫安时（mAh）表示。容量的大小决定了电池的使用时间。
了解原电池在生活、生产中的应用
掌握原电池的基本概念和电极反应
实验步骤与注意事项
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括电流表、电压表、导线、电极材料等
2. 组装原电池，注意正负极的连接和电极材料的选用
实验步骤与注意事项
• 观察并记录实验现象，如电流表的读数、电压表的示数等
实验步骤与注意事项
环保性
相较于一次电池，二次电池更为环保，减少了对环境的污染。
燃料电池
高效能
燃料电池通过燃料与氧化剂的反应产生电能，具有高效能、低污
染的特点。
多样性
燃料电池可使用多种燃料，如氢气、甲醇、天然气等。
应用广泛
燃料电池在交通、航天、军事等领域具有广泛的应用前景。

人教版高中化学选修四 4.1 原电池名师公开课省级获奖课件(22张)

4.依据氧化还原反应： 2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： CU (1)电极X的材料是；电解质溶液Y是 AgNO3溶液； (2)银电极为电池的正极， + 2Ag +2e = 2Ag；发生的电极反应为 2+ X电极上发生的电极反应为Cu - 2e = Cu ； (3)外电路中的电子是从铜电极流向银电极。
注意：铜片、锌片使用前要用砂纸打磨。
请利用所给材料设计橘子电池，观察实验现象并提炼出原电池模型。
环节2：橘子实验提炼模型
（1）单瓣橘子能产生电流吗？请提炼模型
探究实验一
（2）两瓣未分开的橘子能产生电流吗？（3）两瓣分开的橘子能产生电流吗？如果不可以，如何改
进才能产生电流？请提
炼模型？
锌片溶解，铜片上有气泡
稀硫酸
3、组成原电池的条件
（1 ）（ 3 ）两电极材料均插入电解质 2）（3）（4） Cu 石（ Zn Zn Zn Cu Zn 石墨墨溶液中。（4 ）两极相连形成闭合回路。 H SO H SO
2 4
判断下列装置哪些属于原电池
（51 ））能自发进行氧化还原反应。 Zn Cu Cu （ Zn Cu （2）有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属）做电极。 ZnSO CuSO CuSO
4
H2SO4 （6） Zn
2
4
（7）
H2SO4
C2H5OH
4
4
（1）能自发进行氧化还原反应。
（2）有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属）做电极。（3）两电极材料均插入电解质溶液中。

2024版年度高中化学《原电池》公开课精品课件

其他因素
压力、光照等外部条件变化也可能对原电池性能产生一定影响。
2024/2/3
16
优化设计策略
通过改进电极材料、隔膜和电解质溶液配方等，提高原电池的能量密度、功率密度和循环寿命。
加强电池热管理、过充过放保护和短路防护等安全措施，确保原电池在各种应用场景下的安全可靠运行。
2024/2/3
目前原电池回收体系尚不完善，回收渠道不畅，导致大量废弃电池无法得到有效处理。
政策扶持力度不足
政府在原电池回收利用方面的政策扶持力度有待加强，包括资金补贴、税收优惠等。
社会参与度低
公众对原电池回收利用的认识不足，参与度低，影响了回收工作的推进。
30
提高回收利用率途径和方法
完善回收体系
建立健全原电池回收体系，拓宽回收渠道，提高回收便捷性。
实验目的和意义阐述
探究原电池工作原理，理解化学能与电能转换过程。培养实验操作能力、观察能力和数据分析能力。为后续电化学学习奠定基础，激发对化学学科的兴趣。
2024/2/3
19
所需材料和器具准备
材料
铜片、锌片、导线、滤纸、稀硫酸或食醋。
器具
烧杯、电流表（或万用表）、镊子、砂纸。
2024/2/3
开展实践活动
组织学生开展原电池回收等环保实践活动，增强学生环保意识。
倡导绿色生活
鼓励学生从自身做起，践行绿色生活方式，减少废弃原电池等污染物的产生。
2024/2/3
32
THANKS
感谢观看
2024/2/3
33
钠离子半径大，导致电池能量密度低于锂离子电池。
01 02 03 04
2024/2/3
固态电池

第四章第一节《原电池》公开课

实验探究
设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？
盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液
由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的 Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3 代替KCl作盐桥。
在船身外接锌块 1. 4、设计化学电池 2. 3. 4.
利用下面反应设计原电池选择电极材料和电解质溶液，写出电极方程式；并画出原电池简意图。
化合价升高失2e-
Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
化合价降低得2e-
电极反应式：
负极：Cu – 2e- = Cu2+ 正极：2Ag+ + 2e- = 2 Ag
原电池的正负极的判断方法电子流出的极电子流入的极
——负极 ——正极
——正极 ——负极
工作原理
电流流出的极电流流入的极
电解质溶液阳离子 ——正极电解质溶液阴离子 ——负极
原电池的正负极的判断方法
其他方法：
①根据电极材料
较活泼的电极材料
——负极
较不活泼的电极材料 ——正极发生氧化反应的极 ——负极 ——正极
正确书写电极反应式。 3、利用氧化还原反应原理设计了原电池。
1、下列装置中电流表指针会发生偏转的是（ 3 ）
2、锌铜原电池产生电流时，阳离子（B ） A 移向Zn 极，阴离子移向Cu 极 B 移向Cu 极，阴离子移向Zn 极 C 和阴离子都移向Zn极 D 和阴离子都移向Cu 极

原电池原理公开课

AgNO3溶液
作正极铜半电池作负极
知识应用
简单原电池的正负极和电子流向如何判断？
负极（–）：是活泼金属，本身失去电子，
电子电流
发生氧化反应。
是不活泼金属或非金属，进电子，正极（+）：
本身不反应，是溶液中的阳离子得电子发生还原反应。注意：要用到金属活动性顺序表： K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…
SO42ZnSO4溶液 Zn2+ SO42CuSO4溶液
3.安培表指针会偏转吗？为什么？ 4.怎样构成闭合回路？
信息提示
盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂
K+和Cl-在盐桥中能移动
信息提示
1.连通电路 2.使溶液呈电中性
盐桥工作示意图
3.使电流持续稳定
e－ e－ Zn
K+ K+ Cl－ K+ － Cl － Cl K+ Cl－ K+
常见电池
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑专用电池
摄像机专用电池
太阳能电池
知识回顾
Zn +
Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应
原电池工作原理
Cu2+ = Zn2+ +
A
①能自发的进行 Cu 氧化还原反应 (＋ )
C 石墨 Cu
(–)
Cu2++2e- =Cu 还原反应 ②一般有还原性差异的材料作两个电极 ③电解质溶液 ④有闭合回路
电极反应及方程式书写
-----在电极与界面上发生的氧化反应或还原反应
正极：

原电池公开课1 - 副本

√
×
√
√
×
练习反馈
1.（2）以下电极、电池反应相同的装置是？
√
√
练习反馈
2、利用Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag反应，设计一个能产生持续、稳定电流的原电池装置，写出电极反应式，画出装置图。
负极：Cu – 2e- = Cu2+
A
正极：2Ag++2e- = 2Ag Cu
C
Cu(NO3)2 AgNO3
永兴县第二中学
第一节原电池
一、原电池
说一说
1.定义：将化学能转化为电能的装置。
2.构成条件：
①有两个活动性不同的电极 ②电极材料均插入电解质溶液中 ③两极相连形成闭合电路 ④一个自发进行的氧化还原反应
负极：电子流出，发生氧化反应，电流流入。 3.电极：正极：电子流入，发生还原反应，电流流出
一、设计原电池
以Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应为原理设计原电池
1、书写电极反应方程式 2、画出原电池装置图 3、预测实验现象
永兴县第二中学
负极：Zn - 2e- = Zn2+ 正极：2H+ + 2e- = H2
A
Zn
Cu
硫酸
预期现象锌片溶解
铜片上有H2析出电流表指针偏转
实验现象
锌片表有气泡冒出铜片上有H2析出电流表指针偏转
永兴县第二中学
Hale Waihona Puke 单液电池电流稳定吗？永兴县第二中学
问题探究
Zn
H2SO4
07:30
Cu 主要原因：锌片与硫酸铜溶液直接接触。铜在锌片表面不断析出，当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。

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【环节二：重点剖析】
原电池的工作原理
• 回归课本： • 阅读选修四《化学反应原理》P71页 • 根据上面实验探究组成的原电池，画出铜锌原电池的示意图。思考
交流（1）铜片上的电子从哪里来？（2）外电路中电子如何移动？内电路中离子如何移动？
二、原电池的工作原理
化学能电能 1、概念：把_______转化为_____的装置叫原电池
实验步骤 1．锌片插入稀硫酸。 2．铜片插入稀硫酸。 3．Zn片和Cu片用导线连接，中间接灵敏电流计插入稀H2SO4中。现象结论锌片与硫酸反应生成气体铜片与硫酸不发生反应发生反应，并有电流产生
有气泡产生
无现象
铜片表面有气泡，电流表指针偏转
思考交流：构成原电池的条件?
1、电极材料活泼性必须不同；
2、原电池的工作原理
负极(锌) Zn - 2e ＝Zn2+
－
电极反应
锌板溶解,发生氧化反应－正极(铜) 2H+ + 2e ＝ H2↑ 铜板上有气泡,发生还原反应
外电路电子、电流流向
电子流向：负极（Zn) 外电路正极（Cu）
负极（Zn）正极阴离子负极电流方向：正极（Cu）外电路
内电路离子流向：阳离子
（可为金属和金属，也可为金属和非金属）
2、电极必须插入电解质溶液； 3、要形成闭合回路。
前提：自发进行的氧化还原反应
例1.下列哪几个装置能形成原电池？
Zn Cu
练一练
Zn
Zn
Fe
Cu
H2SO4
H 2 SO 4
H2SO4
√
A
Zn Cu
B
Zn
√
C
Cu
酒精
H2SO4 H2SO4
D
E
变式训练
1.格林太太有两颗假牙，一颗是黄金(Au)的―这是她财富的标志；另一颗是不锈钢(Fe)的―这是一次车祸留下的痕迹。但自从第二颗假牙安装后，格林太太就一直头疼,医生说是她嘴中形成了原电池。并给她几个建议，你认为可行的是( AD ) A.把不锈钢牙换成金牙 B.把金牙换成铜牙 C.把金牙换成银牙 D.拔掉不锈钢牙
C
考向归纳
• 广东高考题中原电池一般考什么？
• 1、电池正负极、反应类型的判断。 • 2、电极反应式正误判断或书写。 • 3、电池内、外电路离子、电子流向。
变式训练
2、（2012 广东31节选）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s）+ I2（s）= 2LiI（s），碘电极正作为该电池的____极。
【环节三：高考题赏析】
真题巩固： 2011 广东高考
1．某小组为研究电化学原理，设计如图 3
－21－5 装置，下列叙述不正确的是( ．．．
D
)。
A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生反应为：
Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色图 3－21－5
D．a 和 b 分别连接直流电源的正、负极，电压足够大时，
Cu2＋向铜电极移动
真题巩固： (2008
x
x
√
(-)
(+)
√
x
√
【归纳总结】原电池正负极判定方法
1.依据原电池两极材料：负极一般为活泼金属，非金属正极一般为活泼性较弱的金属或______ 2.根据电流方向或电子流向：电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 3.根据电解质溶液中离子迁移（内电路）方向：阳离子移向原电池正极，阴离子移向负极。 4.根据原电池中反应类型：得到还原正极：____电子，发生_____反应。失去氧化负极：____电子，发生_____反应，
广东高考)
• 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( ) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为Ag+ ＋ e- = Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A． ①② B．②③ C．②④ D．③④
【例 2】(2010 年广东高考，双选)铜锌原电池(如图2）工作时，下列叙述正确的是( BC )。
图2
A．正极反应为：Zn－2e－== Zn2＋ B．电池反应为：Zn＋Cu2＋== Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
3、原电池正负极判定方法
• 【例3】判断下列那些装置能形成原电池？是原电池的判断其正、负极。 (-) (+) (-) (+)
高三化学一轮复习《原电池》【考点概览】一、了解构成原电池的条件二、理解原电池的工作原理三、熟练掌握原电池的电极名称四、能正确书写和判断电池反应方程式
【环节一：实验探究】
构成原电池的条件
1、实验探究：构成原电池的条件
实验（1）：将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察实验现象，并解释实验现象。实验（2）：将铜片和锌片用导线相连，并串联一个电流计，并插入稀硫酸溶液中，观察实验现象。