(高中化学优质课)3.3乙酸(新人教版必修2)

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2018人教版高中化学必修二课件：第3章第3节第2课时乙酸 (共29张PPT)

3.分析乙酸与碳酸钠溶液、乙醇反应时的断键位置。答案与碳酸钠溶液反应断裂O—H键;与乙醇发生酯化反应时断裂C—O键。
11-
第2课时乙酸
探究一
探究二
首页
课前篇自主预习
课堂篇探究学习
随堂演练
4.对比乙醇和乙酸的性质,分析鉴别乙醇和乙酸两种液体有哪些方法。
答案闻气味:有特殊香味的是乙醇,有刺激性气味的是乙酸;加石蕊溶液:能使石蕊溶液变红的是乙酸;加碳酸钠溶液:能与碳酸钠溶液反应放出气体的是乙酸。
-9-
第2课时乙酸
知识铺垫
新知预习
自主预测
首页
课前篇自主预习
课堂篇探究学习
随堂演练
3.下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是( ) A.乙酸的酸性比碳酸的强,所以它可以与碳酸盐溶液反应,产生 CO2气体 B.乙酸具有酸性,所以能与钠反应放出H2 C.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色 D.乙酸在温度低于16.6 ℃时,就凝结成冰状晶体解析CH3COOH与Na反应是因为其具有酸性,酸性的实质就是H+ 的氧化性,B项正确;乙酸尽管含有碳氧双键,但不能使溴水褪色,C项错误。
12-
第2课时乙酸
探究一
探究二
首页
课前篇自主预习
课堂篇探究学习
随堂演练
思维建模乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较
名称
乙酸
水乙醇
碳酸
分子结构
CH3COOH H—OH C2H5OH
与羟基直接相连的原子或原子团
遇石蕊溶液与 Na 与 Na2CO3 羟基氢的活泼性强弱
—H C2H5—
变红
不变红不变红变红
答案C
10-

【高中化学】第二课时乙酸课件高一化学人教版(2019)必修第二册

思考：饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式相同，说明了什么？
3、酯的命名（根据酸和醇的名称来命名，某酸某酯）
4、酯的物理性质、存在及用途物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
判断酸性强弱顺序：酸性： CH3COOH＞H2CO3
三、化学性质（有机弱酸）
1 、酸的通性：
①能使指示剂变色 ②能与活泼金属发生置换反应2CH3COOH+2Na→ 2CH3COONa+H2 ③能与碱发生中和反应 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O ④能与碱性氧化物反应 2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O ⑤能与某些盐发生反应
实验探究二：乙酸和乙醇的酯化反应
实验步骤
1、在一支大试管中先加入3mL无水乙醇，然后边振荡边慢慢地加入2mL浓硫酸，冷却后最后再加入2mL无水乙酸，振荡均匀后加入两小块碎瓷片。 2、按图示装置连接好，用盛 5mL饱和碳酸钠溶液小试管收集产物，要注意导气管口只能靠近但不能插入液面下，用酒精灯缓慢加热。
5、化学性质
稀硫酸
CH3COOC2H5 +H2O △ CH3COOH +C2H5OH
△
CH3COOC2H5 +NaOH
CH3COONa + C2H5OH
注意：1、酯在酸（或碱）存在下，水解生成酸和醇。 2、酯的水解和酸的酯化反应是可逆的。 3、在有碱存在时，酯的水解趋于完全。

2020-2021学年化学人教版必修2课件：3-3-2 乙酸

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___B_C____(填字母)。 A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 (3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有分__液__漏__斗__；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_上__口__倒__出_(填 “下口放出”或“上口倒出”)。
1.酯化反应属于有机反应类型中的哪种反应？提示：从乙醇和乙酸的反应方程式看，酯化反应相当于乙酸
的羟基被—O—C2H5 基取代，或乙醇中的氢原子被代，故属于取代反应。
基取
2．能否用 NaOH 溶液代替饱和 Na2CO3 溶液？提示：否，NaOH 会与乙酸乙酯反应生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的产率降低。
[解析] (1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的热，操作不当会造成液体迸溅，故应将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸，或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸，并在加入过程中不断振荡。(2)饱和碳酸钠溶液的作用：①中和乙酸并吸收部分乙醇；②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析出。(3)分离不相混溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。
6．某有机物的结构简式如下图所示，这种有机物可能具有的性质是( A )
①可以燃烧 ②能使酸性 KMnO4 溶液褪色 ③能跟 NaOH 溶液反应
④能发生酯化反应
⑤能发生水解反应
A．①②③④ B．②③④
C．①②⑤
D．①②③⑤
解析：本题考查常见官能团的性质。此有机物含有的官能团有苯环、碳碳双键、羟基、羧基。绝大部分有机物都具有可燃性，①对；碳碳双键易被氧化，②对；羧基具有酸性，③对；羟基、羧基都能发生酯化反应，④对；该有机物无酯基，不能发生水解，⑤错。

人教版高中化学必修二《乙醇与乙酸：乙酸》PPT课件

【问题讨论】 a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查 __________________。 b.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有________________。
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 __________________、__________________、 __________________。 d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ______________________________________。
2.物理性质低有级机酯溶剂(如,乙具酸有乙芳酯香气)密味度。比水_小__,_不__溶__于水,易溶于
3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水的溶剂。
三、官能团与有机化合物的分类
【微思考】什么是官能团?苯环是官能团吗?是不是所有的有机物中都有官能团? 提示:决定有机物特殊性质的原子或原子团叫官能团。苯环不属于官能团。并非所有的有机物中都有官能团, 如烷烃、苯的同系物等。
知识点一乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基活泼性的比较【重点释疑】 1.理论分析
电离程度酸碱性与Na 与NaOH
与NaHCO3 羟基中氢原子的活泼性
乙醇不电离
中性反应不反应不反应
水微弱电离
中性反应不反应不反应
碳酸部分电离
弱酸性反应反应
不反应
乙酸部分电离
弱酸性反应反应反应
2.组成与结构
【巧判断】 (1)乙酸中含有双键,因此属于不饱和烃。 ( ) 提示:×。乙酸中含有氧原子,属于烃的衍生物。 (2)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。 ( ) 提示:×。乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。

人教版高中化学必修2《乙酸》教学设计

人教版高中化学必修2《乙酸》教学设计《乙酸》教学设计一、设计思想食醋是日常生活必不可少的重要调味品, 又是重要的化工原料。

学生对醋是很熟悉的 , 从学生熟悉的醋引入本课, 学生易于接受 , 同时结合酒中的乙酸的产生，有利于前后联系 . 结合在初中已经学过的有关乙酸的知识（乙酸的分子式、物理性质及酸性）, 通过乙酸弱酸性实验以及电离方程式的书写, 理解乙酸的酸性是源于乙酸分子中 O— H 键的断裂。

并通过实验探究酸与醇的酯化反应，利用同位素示踪法来解释酯化反应的实质，酯化反应生成物水中的水是由醇提供氢和羧酸提供羟基的。

二、教材分析1.教材的地位和作用本节内容选自人教版高中化学必修 2 第三章第三节。

从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产密切相关。

从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好脂类化合物的基础，具有承上启下的作用。

乙酸在生活中是一种非常重要的有机物，自古就有民以食为天，食以味为先，味以酸为首的说法，这体现着乙酸作为一种重要调料的社会价值，而进入现代社会乙酸又成为了一种重要的化工原料，渗透到我们生活的各个领域。

2.教学目标（1）了解乙酸的物理性质和化学性质（酸性和酯化反应），认识乙酸的结构和官能团。

（2）学习实验设计方法，学会动手操作实验技能。

（3）树立乙酸与人类的生活生产密切相关的价值观。

3.教学重难点重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应三、学情分析初中学生只知道乙酸是一种酸，到了高中必修阶段乙酸就是一种有机物，而选修阶段乙酸是一种烃的衍生物，学生对乙酸分类的认知呈上升变化。

从结构的角度来看，初中学生只知道乙酸能解离出 H+, 到了必修要知道有特定的官能团，而到了选修阶段还要了解断键方式，学生对结构决定性质的认知也是呈上升变化的。

学生已经学习了烃的基础知识和乙醇、苯、乙醛等内容，对有机物的学习有了一定的认识，能掌握常见的有机物反应类型，具备了一定的实验设计能力，有较强的求知欲，利于沟通。

人教版高中化学必修二课件乙酸

可能一
O
O
CH3C OH + H OCH2CH3 浓H 2SO4 CH3C OCH2CH3 + H2O
可能二
O
O
CH3CO H + HO CH2CH3 浓H2SO4 CH3C OCH2CH3 + H2O
同位素示踪法：----研究有机反应机理常用的方法
O CH3COH + H18OCH2CH3
浓H2 SO4
O CH3C 18OCH2CH3 + H2O
酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。
设问4：酯化反应中，为什么要加冰醋酸和无水乙醇？浓硫酸的作用是什么？
生活中的小常识
俗话说：“姜是老的辣，酒是陈的香。”一般的食品和饮料，超过保鲜期便会变质，为什么葡萄酒储存的时间越长，质量越好？
厨师炒菜、烧鱼时常加醋并加点酒，这样菜、鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。
酸的通性
能力基础
学生疑惑
官能团与有机物性质相互推断具有一定的实验探究能力
酯化反应的过程和反应机理
教学目标教学重难点
知识与技能
过程与方法
•乙酸的结构特点、物理性质和化学性质。
•加深理解“官能团影响性质” 的基本思想方法。
•提高实验探究能力。
•通过食醋的制作过程，逐步认识乙酸的性质和结构。
加乙酸
乙酸溶液
乙酸溶液
碳酸钠粉末
酸性强弱:
亚硫酸钠粉末
H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3
教学情境3:
探究一
观察乙酸
酯
乙酯样品
化
探究二
活动
反
探究三
应
混合无水乙酸和无水乙醇

2018_2019学年高中化学3.3.2乙酸课件新人教版必修2

。
2．物理性质
酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，
具有芳香气味。
3．用途
(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。
(2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
|小测试|
1．下列关于乙酸的说法中，不正确的是( ) A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体 B．乙酸的分式为 C2H4O2，分子里含有 4 个氢原子，所以乙酸是四元酸 C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D．乙酸易溶于水和乙醇
【答案】 D
B 探究区一、乙醇、水、碳酸乙酸中羟基氢原子的活泼性
CH3CH2—OH、H—OH、
(碳酸)、
中
均含有羟基，由于与这些羟基相连的基团不同，羟基上氢原子的
活泼性也不同，现比较如下：
[例 1] 下列物质都能与 Na 反应放出 H2，其产生 H2 的速率
排列顺序正确的是( )
①C2H5OH ②CH3COOH 溶液 ③H2O
【答案】 D
4．酯化反应属于( A．中和反应 C．离子反应
) B．不可逆反应 D．取代反应
【答案】 D
5．下列物质不能用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是( ) A．金属钠 B．CuO C．石蕊溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】 A
6．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是 ()
A．向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
【答案】 D
2．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( )
A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种 C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂
【答案】 A

2024-2025学年新教材高中化学第七章有机化合物3.3官能团与有机化合物的分类教案新人教版必修2

- 使用ChemOffice等软件绘制官能团的结构，进行结构对比。
- 通过教学软件模拟有机化学反应，让学生更好地了解反应过程。
（3）网络资源：利用网络资源，如在线课程、学术论文等，拓展学生的知识面，提高教学内容的深度和广度。
- 推荐学生观看有机化学相关的在线课程，加深对官能团与有机化合物知识的理解。
- 学生能够运用官能团知识进行有机化合物的命名、结构推断及反应类型的判断，具备了一定的有机化学应用能力。
4. 团队协作与交流：
- 学生在分组讨论、实验活动中，学会了与他人合作、沟通交流，提高了团队协作能力和表达能力。
- 学生在讨论中，能够倾听他人意见，尊重他人观点，形成了良好的学术氛围和团队精神。
5. 环保意识：
2024-2025学年新教材高中化学第七章有机化合物 3.3 官能团与有机化合物的分类教案新人教版必修2
主备人
备课成员
教学内容
2024-2025学年新教材高中化学第七章有机化合物3.3节，本节课将深入探讨官能团与有机化合物的分类。教学内容主要包括以下几部分：
1. 官能团的定义、分类及性质，重点掌握羟基、羰基、羧基、卤素原子等常见官能团。
4. 培养学生的团队协作和交流能力：在学习过程中，鼓励学生进行分组讨论、合作完成任务，提高其团队协作和沟通表达能力。
5. 培养学生的环保意识：在有机化合物教学中，引导学生关注环境保护，了解有机化合物的环境影响，提高其环保意识。
教学难点与重点
1. 教学重点
（1）官能团的定义、分类及性质：本节课的核心内容，掌握官能团的种类、性质及其对有机化合物的影响。
② 官能团对有机化合物性质的影响
- 官能团对化合物性质的影响
- 重点知识点：官能团对有机化合物溶解性、沸点、酸碱性等性质的影响。

高中化学人教版必修二课件：3.3.2 乙酸

第三章
有机化合物
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
知识归纳·串联
化学必修2
第三章
有机化合物
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为 CH3COOH，官能团为羧基(—COOH)。 2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。 3．用饱和 Na2CO3 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。 4．必记两反应 (1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
作催化剂：加快反应速率作吸水剂：提高反应物的转化率
饱和碳溶解乙醇，与乙酸反应，降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体
酸钠溶液分层
化学必修2
第三章
有机化合物
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
[针对训练] 2 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
化学必修2
第三章
3．水解反应酯的水解反应与__酯___化__反__应___互为可逆反应。
化学必修2
第三章
有机化合物
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
4．用途 (1)用作香料，如用作饮料、香水等中的香料。 (2)作溶剂，如用作指甲油、胶水的溶剂。 [速记卡片] 除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇，应加入饱和碳酸钠溶液，振荡后分液，而不能用氢氧化钠溶液，否则乙酸乙酯会发生水解。
_C_2_H_4_O__2 _____________ C__H_3_C__O_O__H_ _—__C__O_O__H_

高中化学_乙酸教学设计学情分析教材分析课后反思

高一化学乙酸教学设计【教材内容】新人教版必修二第三章第三节生活中常见的两种有机物第二课时乙酸。

【教材分析】乙酸在生活中是一种非常重要的有机物，既是一种重要调料，又是一种重要的化工原料，体现了乙酸的重要社会价值。

从教材整体上看，作为羧酸的代表物，掌握好乙酸的结构和性质，不仅是学习乙醇的巩固、延伸和拓展，也是学好酯类化合物的基础，更为选修五的学习打下一个良好的基础因此存在着承上启下的作用【学生分析】对学生而言，在初中阶段的学习，学生已经知道乙酸是一种酸，能解离出H+。

在有机物方面，学生已学习了烷烃、乙烯、苯和乙醇的基本知识，对有机物的结构及化学性质之间的联系有一定认识，了解了常见的有机反应类型，并具备了一定的实验探究能力，为深入学习乙酸的结构、特性和用途奠定了基础。

【学习目标】知识与技能：1、能够说出乙酸的基本物理性质，2、知道并会写出乙酸的官能团，了解其对酸类物质的影响，了解乙酸酯化反应原理并会写出酯化反应的方程式，能够复述酯化反应实验的步骤及作用。

3、了解一些乙酸在生活、生产中的作用过程与方法目标：1、通过展示乙酸的模型及实物，进一步认识乙酸的分子结构和物理性质。

2、采用复习回顾法学习乙酸的酸性。

3、采用生活情境引入、设疑、实验探究学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的本质。

情感态度与价值观目标：通过乙酸在生产和生活中的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。

【教学重难点】重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：乙酸的酯化反应原理【教学方法】教学活动是师生互动的一个过程，以学生为中心，教师引导，相互促进，协调发展。

根据教学任务和学生特点，充分利用演示实验、学生实验、问题讨论、多媒体计算机辅助教学和教师讲解等手段，充分调动学生的参与意识，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主体。

【学法】（1）根据生活经验和指导阅读，获取乙酸的物理性质。

（2）根据实验探究乙酸的性质（3）通过图片了解乙酸的用途，通过视频了解醋的制作过程。

人教课标版高中化学必修2《乙酸》名师课件2

第三节生活中常见的有机物
（第2课时乙酸）
学习目标
✓ 知道乙酸分子的结构和物理性质。 ✓ 通过分组实验掌握乙酸的酸性和酯化反应。 ✓ 通过小组讨论、实验、汇报展示与训练提高
合作能力、表达能力与逻辑思维能力。
课前自主学习
一、乙酸的物理性质
俗名颜色气味挥发性状态溶解性熔、沸点
醋酸
无色强烈易挥发刺激性
探究3：酯化反应的实质
酸脱羟基醇脱氢（同位素示踪法）
+ + CH3COOH
18
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
18
CH3COOCH2CH3
H2O
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
结论
2.酯化反应
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
取代反应酸脱羟基醇脱氢
四、乙酸的用途
1.调味品
2C.乙aC酸O3可＋2用C于H3生CO产OH医＝药(C、H农3CO药O、)2C香a＋料H、2O醋＋酸CO纤2↑维等。
Mg(OH)2＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Mg＋2H2O
阿司匹林
浓香型/酱香型
课堂小结
一、乙酸的物理性质
二、乙酸的分子结构
当堂达标检测
1.关于乙酸的下列说法不正确的是（ D ）
A.乙酸易溶于水和乙醇 B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D.乙酸不能发生取代反应
当堂达标检测

第2课时乙酸【新教材】人教版高中化学必修第二册课件

实验装置：
结论
酸性： CH3COOH＞H2CO3
实验现象：澄清石灰水变浑浊
7 .3 第 2课时乙酸【新教材】人教版（ 2019）高中化学必修第二册课件 (共 22张 PPT)
7 .3 第 2课时乙酸【新教材】人教版（ 2019）高中化学必修第二册课件 (共 22张 PPT)
7 .3 第 2课时乙酸【新教材】人教版（ 2019）高中化学必修第二册课件 (共 22张 PPT)
反应物：反应条件：反应产物：反应类型：反应实质：反应特点：
酸+醇浓硫酸、加热酯+水取代反应羧脱羟基醇脱氢可逆反应，反应速率小，需要加热
酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水反应生成酸和醇
羧基（－COOH）
7 .3 第 2课时乙酸【新教材】人教版（ 2019）高中化学必修第二册课件 (共 22张 PPT)
7 .3 第 2课时乙酸【新教材】人教版（ 2019）高中化学必修第二册课件 (共 22张 PPT)
➢ 第三节乙醇和乙酸
三、乙酸的化学性质 1. 酸性 CH3COOH
7 .3 第 2课时乙酸【新教材】人教版（ 2019）高中化学必修第二册课件 (共 22张 PPT)
1．下列有关乙酸的分子结构的说法，不正确的是 ( ) A．乙酸分子中有两个碳原子 B．乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成 C．乙酸分子的官能团是羧基 D．乙酸分子中含有一个羟基
答案：B
7 .3 第 2课时乙酸【新教材】人教版（ 2019）高中化学必修第二册课件 (共 22张 PPT)
7 .3 第 2课时乙酸【新教材】人教版（ 2019）高中化学必修第二册课件 (共 22张 PPT)

人教版高中化学必修二3.3.2《乙酸》ppt课件

第三章
第三节
第2课时
第16页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
第三章
第三节
第2课时
第17页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
香味
二合一
(a)透明的油状液体 (b)催化剂吸水剂
增大受热面积冷凝回流伸入到饱和 Na2CO3 防止倒吸 b 中和挥发
a 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯出来的乙酸 c 溶解挥发出来的乙醇
第三章
第三节
第2课时
第10页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
D. 饱和 Na2CO3 溶液的作用： a. _______________________________________________ b. _______________________________________________ c. _______________________________________________
第三章
第三节
第2课时
第25页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
)
二合一
6.下列可以说明 CH3COOH 是弱酸的事实是( A．CH3COOH 能与水以任意比互溶
B．CH3COOH 能与 Na2CO3 溶液反应，产生 CO2 气体 C．1 mol· L－1 CH3COOH 溶液 c(H＋)约为 0.01 mol· L－ 1 D．1 mol· L
RJ版· 化学· 必修2
回答下列问题：
45分钟作业与单元评估
二合一
(1)写出 A 的结构式_______________________________。 (2)B 、 D 分子中的官能团名称分别是 __________ 、 __________。 (3) 写出下列反应的反应类型： ①____________ ， ②____________，④______________。

【最新】人教版必修2化学课件：第三章第三节第2课时乙酸.ppt

10-
第2课时乙酸
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
一二
2.实验结论总结
羟基氢原子活泼性电离程度酸碱性与 Na 与 NaOH
与 NaHCO3
乙醇
水
—
— 反应不反应无明显反应现象
部分电离中性反应不反应无明显反应现象
碳酸
部分电离弱酸性反应反应无明显反应现象
乙酸
部分电离弱酸性反应反应反应生成气体
③溶解挥发出来的乙醇。 13-
第2课时乙酸
一二
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
(5)酯的分离。采用分液法分离右侧试管中的液体混合物,所得上层液体即为乙酸乙酯。特别提醒对乙酸、乙醇、浓硫酸的混合液加热时,要用小火慢慢加热,并且温度不能过高,目的是尽量减少乙酸、乙醇的挥发,提高乙酸、乙醇的转化率。
-4-
第2课时乙酸
一二三
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
如何证明CH3COOH的酸性比H2CO3的强? 提示:将CH3COOH溶液滴加到盛有少量Na2CO3或NaHCO3溶液的试管中,产生气泡,即证明酸性:CH3COOH>H2CO3。
-5-
第2课时乙酸
一二三
(2)酯化反应。
目标导航
知识梳理
第2课时乙酸
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
一二三
二、乙酸的性质 1.物理性质
俗名颜色状态气味
溶解性
挥发性
醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶于水和乙醇易挥发
2.化学性质 (1)弱酸性。乙酸是一元弱酸,在水中部分电离,电离方程式为 CH3COOH CH3COO-+H+,其酸性比碳酸的酸性强,具有酸的通性。请填写下图并写出下列反应的化学方程式:

高中化学3.2.2乙酸课件新人教必修2.ppt

乙酸乙酯
酯化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应.
酯化反应的注意事项
（1）浓H2SO4的作用是脱水剂和催化剂（2）试管要与桌面成45°角，且试管中的液体不能超过试管体积的三分之一
(3)导气管兼起冷凝和导气作用
（4）导气管不能伸入碳酸钠液面以下，以防喷出和倒吸
（5）饱和Na2CO3溶液的作用
①中和乙酸、溶解乙醇杂质；②冷凝酯蒸气； ③由于乙酸乙酯在该溶液中的溶解度较小，有利于乙酸乙酯析出
【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可能有几种方式？ • 同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。
提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。
18
18
断键方式：酸脱羟基(-OH) 醇脱氢(H) 酯化反应又属于取代反应。
小结：
O
酸性
CH3—C—O—H
酯化反应
某有机物的结构为
Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
阅读P75实验3-4 (2)乙酸的酯化反应
乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物
饱和Na2CO3溶液
现象：溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生,并有香味
CH3COOH + HOC2H5 浓H2SO4 CH3COOC2H5+H2O
(CH3COO)2Ca + CO2↑＋ H2O
CaCO3 + 2CH3COOH2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑＋ H2O
能，酸性： CH3COOH > H2CO3
P75科学探究
• 2、设计实验。
目的:比较醋酸和碳酸的酸性
原理：强酸制弱酸

人教版高中化学必修2第三章第3节乙酸说课课件

+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
可能二
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
化学
同位素示踪法：----研究有机反应机理常用的方法
O CH3—C—OH+H—1O8 —C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—18O—C2H5 + H2O
观察与讨论
化学
①药品的添加顺序如何？
②浓硫酸的作用是什么？
③ 得到的产物是否纯净？乙醇
主要杂质有哪些？
浓硫酸
乙酸
④ 为什么要用饱和的碳酸
钠溶液来吸收产品？
饱和碳酸钠溶液
⑤图中发生装置有何特点？为什么使用长导管？导管口为什么要在溶液的液面上方？
乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式
化学
可能一
4.联系生活，运用新知
5.抛出问题，结束新课 6.布置作业，能力提升
六.教学程序
化学
1.创设情景，引入新课
2.实物展示，观察归纳 3.实验探究，获得新知
4.联系生活，运用新知
5.抛出问题，结束新课
6.布置作业，能力提升
化学
食醋商标
六.教学程序
化学
1.创设情景，引入新课
2.实物展示，观察归纳 3.实验探究，获得新知
人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2 第三章第三节第二课时
乙酸
板书设计 7
过程设计
6
说课内容
教学策略
5
4
重难点分析

高中化学第三章有机化合物 3.2 乙酸课件新人教版必修2

红”。CH3COOH分别与NaOH、CH3CH2OH发生反应,CH3COOH分子中的断键部位相同吗?乙酸是否都表示出酸性?(宏观辨识与微观探析)
提示:不同,
,与NaOH反应断键部位是①,表现酸性;与乙醇反应断
键部位是②,表现其能发生酯化反应的性质。
(2)(思维升华)与活泼金属钠反应生成氢气的一定是酸吗?(科学探究与创新意识) 提示:不一定。与活泼金属反应生成氢气的也有可能为水或醇。 (3)乙酸与碳酸钠反应一定能放出二氧化碳吗?(宏观辨识与微观探析) 提示:不一定有CO2气体放出。乙酸与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠,只有当乙酸过量时才能生成CO2气体。
(3)竖立试管中的导气管能否伸入液面以下,其原因是什么?(科学探究与创新意识) 提示:不能,防止倒吸。 (4)(教材二次开发)教材实验3-4:将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。试管中饱和Na2CO3溶液的作用是什么?(科学探究与创新意识) 提示:①与挥发出来的乙酸发生反应,生成可溶于水的乙酸钠,便于闻乙酸乙酯的香味。 ②溶解挥发出来的乙醇。 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使液体分层,便于得到酯。
提示:一元酸。醋酸分子中碳氧双键不能和溴发生加成反应,不能使溴水褪色。
(4)乙酸是醋的主要成分,而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌(醋酸杆菌)能在世界的每个角落发现,每个民族在酿酒的时候,不可避免会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。
(5)能与弱酸盐(如NaHCO3)反应: _N_a_H_C_O_3_+_C_H_3C_O_O_H______C_H_3_C_O_O_N_a_+_C_O_2_↑__+_H_2O_。

湖南省长沙市高中化学第三章有机化合物3.3.2乙酸课件新人教版必修208123100

C 生成H2O的相对分子质量（）
A.前者(qián zhě)大
B.前者(qián zhě)小
C.相等
D.不能确定
第二十一页，共70页。
• 已知由CH4、CH3COOH蒸气组成(zǔ chénɡ)的混合体中，经测定其中氧元素的质量分数为a%，则碳元素的质量分数为________。
第二十二页，共70页。
浓硫酸
含有(hán yǒu)乙醇、乙乙酸酸
⑤为什么要用饱和(bǎohé)的碳酸
钠溶液来吸收产品？
几种物质的物理性质
中降低和乙乙物酸酸质乙、酯溶在解水沸乙中点醇的/，℃溶解度密/(g/mL)
乙酸
117.9 1.05
乙醇
78.5 0.7893
乙酸乙酯
77 0.90
第十六页，共70页。
饱和碳酸钠溶液
水溶性易溶易溶微溶
第六页，共70页。
→
Oபைடு நூலகம்
3、乙酸的化学性质羧基： C O H
1 、酸的通性(tCōnHɡ3CxOìnOɡH)：→ CH3COO-+H+
1.能使指示剂变色
2.能与活泼金属(jīnshǔ)发生置换 3.能反与应碱发生中和反应
4.能与碱性氧化物反应
5.能与某些盐发生(fāshēng) 反应
第七页，共70页。
酯化反应(fǎnyìng)产物---酯
1.概念 O (gàin含ià有n) C O 结构的有机物叫做酯类
简写为 R1COOR2 R1R2为烃基
O
2.性质
官能团: C O
(x(ì1)n.g物z理hì性)质:不溶于水,密度比水小,具有水果香味
(2).化学性质:能发生水解反应（酯化反应的逆反应）

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思考：
1、装药品的顺序如何？ 2、浓硫酸的作用是什么？ 3、如何提高乙酸乙酯的产率？ 4、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
如何除去？ 5、饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 6、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
有无其它防倒吸的方法？
实验注意点：
1、混合酸的顺序：先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸
醋的来历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古代又叫“苦酒”
乙酸
一、乙酸的物理性质乙酸介绍.asx
无色刺激性气味液体，熔点 16.6℃，低于16.6℃就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。
乙酸分子模型
比例模型
二、乙酸的分子组成与结构
分子式：C2H4O2 HO
结构式：H C C OH H
羧基
结构简式：CH3COOH
官能团：—COOH（羧基）
酸性比较：CH3COOH > H2CO3 >HClO
课堂练习
当下列物质：①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳.分别滴加醋酸时，会产
生相同气体的是（D ）
A只有①②
B只有④⑤
C只有①②③
D是①②③④⑤
课本P67 演示实验2：酯化.wmv
反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?
乙酸乙酯的实验室制备
实验设计：根据下列药品设计实验
方案证明乙酸的确有酸性药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、
Na2SO3粉未、乙酸溶液、
石蕊、CuSO4 溶液
可行方案有：
方案一：往乙酸溶液中加石蕊方案二：往镁粉中加入乙酸溶液方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和方案五：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH 溶液，再加入乙酸溶液。
（D
）．
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
2、酯化反应属于（ D ）．
A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
3、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分
子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有（ C）
2、浓H2SO4作用：催化剂、吸水剂 3、加热的目的：提高反应速率
4、导管的作用：导气、冷凝
注意的作用:
中和乙酸溶解乙醇
抑制乙酸乙酯在水中
的溶解
三、乙酸的化学性质
2、酯化反应
浓H2SO4 CH3COOH + HOC2H5 △ CH3COOC2H5+H2O
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
= =
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4 25
O
酯化反应实质： CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯.swf 酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。
酯化反应形式：取代反应。
小结：
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
练习
1、关于乙酸的下列说法中不正确的是
在温热的洗澡水中，加少许醋，洗浴后会感觉格外凉爽、舒适。将醋与甘油以五比一的比例混合，经常擦用，能使粗糙的皮肤变得细嫩。醋还有保健与食疗的作用。醋还有降血压防止动脉硬化和治疗冠心病及高血压的效果。用醋的蒸气薰蒸居室也能杀灭病毒与病菌，防止感冒与传染病。酒醉时喝一点醋可以醒酒。在食用大量油腻荤腥食品后可用醋做成羹汤来解除油腻与帮助消化。
课本P67 演示实验1：
判断实验现象
• 乙酸溶液2mL加紫色石蕊试液2-3滴 • 乙酸溶液2mL加Zn粒1-2粒 • 少量CuO粉与2-3mL乙酸溶液共热 • 向2mL乙酸溶液中滴入Na2CO3溶液讨论： 1、上述实验说明乙酸具有什么性质？ 2、乙酸的酸性比碳酸的酸性强还是弱？为什么？ 3、写出上述反应的化学方程式
三、乙酸的化学性质
电离方程式：CH3COOH
CH3COO— + H+
1、乙酸的弱酸性
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑ CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋H2O
乙酸乙酯
定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应
叫做酯化反应
思考：酯化反应中酸和醇分子内的化学键
怎样断裂？
探究酯化反应可能的反应方式
可能一
a、 O
O
= =
CH3—C—OH+H—O—C2H5 浓H2SO4 CH3—C—O—C2H5 + H2O
可能二
b、 O CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
生成物中水的相对分子质量为 20 。