高中化学必修教案化学键

授课教案

教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容））

【新课内容】

（一）化学键

一、离子键

1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

2、成键粒子：阴、阳离子

3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

二、离子化合物

1、定义：由离子键构成的化合物

2、表示方法：

①电子式：在元素符号周围用“? ”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如：

Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为：

②用电子式表示离子化合物的形成过程：

AB型(如NaCl)：

AB

2型(如MgCl

2

)：

A

2B型(如Na

2

O)：

注意：

1.

2.

3.

4.不能把“→”写成“====

5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)

三、共价键

1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如：

的形成过程：

：

离子化合物与共价化合物的比较

晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体

金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶

G. H .

【解析】A 不正确，两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为

。

离子电荷表示法(如R 2－

)与化合价(如R －2

)不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2价，另外，化合价应写于元素符号正上方，故B 项不正确，应

改为。在简单阳离子符号周围不再用方括号[ ]，而只用简单离

子符号表示，所以C 项不正确，应改为Mg 2＋[·×O ·×]2－。D 项正确。E 中有错误：Na ＋电子

式加了方括号且阳离子不标明最外层电子数。F 中Na ＋、Br －都没有标离子所带电荷数。G 中，应把氟原子、氟离子分写在镁原子、镁离子的两侧，两个氟原子不能合并表示。 【答案】DH

【当堂练习】

1．下列说法中正确的是

A ．含有离子键的化合物必是离子化合物

B ．具有共价键的化合物就是共价化合物

C ．共价化合物可能含离子键

D ．离子化合物中可能含有共价键

2.下列物质中含有共价键的离子化合物是

A.Ba(OH)2

B.C ａC ｌ2

C.H 2O

D.H 2

3．下列物质的电子式书写正确的是 4．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A ．CO 2

B ．P

C ｌ3

C ．CC ｌ4

D ．NO 2

5．下列分子中，含有非极性键的是( ) A ．C 2H 5OH B ．Cl 2 C ．SiCl 4 D ．CH 3Cl 6．下列物质中不含非极性共价键的是（ ）

①Na 2O 2 ②CCl 4 ③FeS 2 ④NH 4Cl ⑤H —O —O —H ⑥Ca （OH ）2 A ．①②③④ B ．④⑤⑥ C ．②④⑥ D ．②③⑤

7最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C 60。下列说法不正确的是 A ．C 60是一种新型化合物 B ．C 60和石墨都是碳的同素异形体 C ．C 60中含离子键 D ．C 60的分子量是720

8．下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A ．碘升华 B ．溴蒸气被木炭吸咐 C ．酒精溶于水 D ．HCl 气体溶于水