氧化剂和还原剂(第二课时)公开课 教学设计

第三节 氧化剂和还原剂（第二课时）教学设计

【教学目标】

知识与技能：

（1）通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧 化剂、还原剂的概念。

（2）理解氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应几对概念的含义。

（3）了解常见的氧化剂、还原剂。

过程与方法：

利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。

情感态度与价值观：

培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

【教学重点】

认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。

【教学难点】

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂。

【教学过程】

一、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

1、氧化剂和还原剂的定义：

氧化剂：氧化还原反应中所含元素化合价降低的反应物。

还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物。

2、氧化性和还原性；

氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性；

3、氧化产物和还原产物。

氧化剂，发生还原反应（也就是被还原），生成的产物，我们称之为还原产物。

还原剂，发生氧化反应（也就是被氧化），生成的产物，我们称之为氧化产物。

4、将氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物之间的关系总结如下

【例1】理清上述概念之间的对应关系，判断下列说法是否正确：

①在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低，发生氧化反应；（ ） ②在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价升高，发生氧化反应；（ ） ③在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是还原剂。（ ） 氧化剂

具有氧化性 得电子 化合价降低 发生还原反 还原产物 还原剂 具有还原性 失电子 化合价升高 应（被氧化） 氧化产物

④在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。（）

⑤氧化剂，失去电子，所含元素化合价升高。（）

⑥还原剂，失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应。（）

⑦还原剂本身被氧化，生成还原产物（）⑧氧化剂本身被还原，生成还原产物（）二、常见的氧化剂和还原剂

根据氧化剂和还原剂的定义，我们应该认识到氧化剂和还原剂在氧化还原反应中要完成以下任务，

氧化剂，得到电子、化合价降低、发生还原反应（得、降、还）。

还原剂，失去电子、化合价升高、发生氧化反应（失、升、氧）。

【思考】氧化剂和还原剂要具备什么样的特点，才能够完成这些任务呢？

换句话说，什么样的物质可以在氧化还原反应中充当氧化剂和还原剂呢？

1、常见的氧化剂（要求：得电子能力强、所含元素化合价较高的物质）

如（1）活泼的非金属单质：F2＞Cl2（O2）＞Br2＞I2＞S（氧化性按非金属活动性依次减弱）（2）含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、浓／稀HNO3（H+和NO3-）、KMnO4（MnO4-）、MnO2等。

（3）含高价金属阳离子的化合物：Fe3+、Cu2+

2、常见的还原剂（要求：失电子能力强、自身所含元素化合价较低的物质）

（1）活泼或较活泼的金属：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au（还原性按金属活动性顺序依次减弱）

（2）某些非金属单质：C、H2、P、S等；

（3）含有较低化合价元素的化合物：CO、HCl、H2S（S2-）、KI（I-）等。

（4）含低价金属阳离子的化合物：Fe2+

3、具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。

例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等

【小结】判断：物质可不可以做氧化剂或者还原剂===判断：物质有没有氧化性或还原性

判断关键是化合价，判断的口诀是“可降氧，可升还，可升可降两边转”。

【例2】判断正误：

（1）含高价态元素的化合物一般具有氧化性，在氧化还原反应中常作氧化剂；（）（2）含低价态元素的化合物一般具有还原性，在氧化还原反应中常作还原剂；；（）（3）在化学反应中，金属单质一定作还原剂，非金属单质一定作氧化剂；（）

（4）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；（）

（5）原子得电子能力越强，氧化性越强；原子失电子能力越强，还原性越强；（）（6）原子得电子数越多，氧化性越强；失电子数越多，还原性越强（）

三、比较物质的氧化性和还原性最常用的方法：

①根据氧化还原反应判断强弱：

在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞还原剂；还原性：还原剂＞氧化剂。

氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

例如：根据氧化还原反应：H 2+ CuO 高温 H 2O+Cu ，可判断

氧化性：CuO （氧化剂）＞H 2（还原剂） 还原性：H 2（还原剂）＞CuO （氧化剂） 氧化性：CuO （氧化剂）＞H 2O （氧化产物） 还原性：H 2（还原剂）＞Cu （还原产物） 再例如：根据氧化还原反应：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu ，可判断

氧化性：CuSO 4（氧化剂）＞Fe （还原剂） 还原性：Fe （还原剂）＞CuSO 4（氧化剂） 氧化性：CuSO 4（氧化剂）＞FeSO 4（氧化产物） 这个强弱关系也可以表示为：Cu 2+（氧化剂）＞Fe 2+（氧化产物） 还原性：Fe （还原剂）＞Cu （还原产物）

【例3】写出下列实验中所涉及的氧化还原反应，并根据反应比较氧化性和还原性。 铁钉浸入CuSO 4溶液，表面会附有红色物质，发生的氧化还原反应为： __________________；铜丝浸入AgNO 3溶液后，表面会附有银白色物质，发生的氧化还原反应为：________________________________；根据反应判断： Cu 、Fe 、Ag 三种金属单质的还原性强弱顺序为________________；

②根据金属活动性顺序判断金属单质的还原性强弱：

K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H)、Cu 、Hg 、Ag

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→ 随着金属活动性的减弱，金属单质的还原性越来越弱，金属单质的还原性与金属活动性顺 序保持一致。

③根据非金属活动性顺序判断非金属单质的氧化性强弱：

随着非金属活动性的减弱，非金属单质的氧化性越来越弱，非金属单质的氧化性与非金属活 动性顺序保持一致。

22222F 、Cl 、Br 、I 、S 、P 、C 、Si 、H

−−−−−−−−−−−−−→ 【板书设计】

第三节 氧化剂和还原剂（第二课时）

一、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

二、常见的氧化剂和还原剂

可降氧，可升还，可升可降两边转

三、比较物质的氧化性和还原性最常用的方法：

①氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

②根据金属活动性顺序判断金属单质的还原性强弱：

金属活动性逐渐减弱，也就意味着这些金属单质的还原性逐渐减弱 非金属单质活动性减弱，也就意味着这些非金属单质的氧化性逐渐减弱