2021年高三第七次模拟考试理综化学试题含解析

2021年高三第七次模拟考试理综化学试题含解析

一、选择题

1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

【答案】C

【解析】本题考查了盐类的水解、漂白粉、高锰酸钾溶液的性质、氧化还原反应的应用。A、用活性炭去除冰箱中的异味，利用的是活性炭具有较大的表面积的吸附作用，无化学变化，错误；B、漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，漂白粉失效，错误；C、当施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，正确；D、乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，错误；故选C

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A.离子半径：r(Y2－)＞r(Z2＋)

B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱

D.X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数

【答案】A

【解析】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，因此Z为Mg。A.Y为O，Z 为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r(Y2－)＞r(Z2＋)，正确；B.Y 分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，错误；C.非金属性O＞N，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，错误；D.O没有最高正价，C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数，错误；故选A

3．有关下列反应的说法中，正确的是

A.锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体物质增重

B.22.4LCl2通入足量NaOH溶液，反应时转移的电子数为2N A

C.lmol Na在空气中加热燃烧，反应时转移的电子数为N A

D.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓

【答案】C

【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。A、发生Zn与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，错误；B、氯气所处的状态不明确，故22.4L氯气的物质的量不一定是1mol，错误；C、根据反应后钠元素的价态为+1价可知，1mol钠转移1mol电子，正确；D、等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：OH﹣先和H+反应，过量的OH﹣再与Mg2＋反应，错误.故选C

4．下列实验装置与叙述正确的是

A.用图①所示装置做碳酸氢钠固体受热分解实验

B.用装置②蒸干氯化镁溶液制MgCl2·6H2O

C.锥形瓶可用作加热的反应器，滴定时不得用待测溶液润洗

D.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低

【答案】C

【解析】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质制备、性质以及实验操作等等，侧重实验基本操作和实验原理的考查。A.试管口应向下倾斜，防止冷凝水回流试管炸裂，错误；B.蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁，错误；C.锥形瓶不能润洗，否则会使结果偏大，正确；D.定容时俯视，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，错误。故选C

5．下列有关物质的说法正确的是

A.淀粉、纤维素、蛋白质的水解产物相同，都可以用来酿酒

B.油脂水解产物之一的甘油与乙醇含有相同的官能团

C.乙醇与乙醛互为同分异构体，乙醇可由乙烯通过加成反应制取

D.通过石油的裂化可得到乙烯，煤的干馏可得到煤焦油

【答案】B

【解析】本题考查乙醇的性质、结构以及有机物官能团的转化，侧重于学生的分析能力和有机物的结构、性质的考查。A.淀粉、纤维素属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸，葡萄糖可用来酿酒，错误；B.甘油是丙三醇，与乙醇的官能团都是羟基，正确；C.乙醇和乙醛的分子式不同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，错误；D.石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料，裂化的目的是提高汽油的产量，错误。故选B。

6．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c()＞c(Cl－)＞c(OH－)

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na＋)＝3[c()＋c()＋c(H2C2O4)]

【答案】D

【解析】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识。加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来1/10，若其pH=b，则a＜b+1，错误B；含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，错误；

C.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH＞7)，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c()＞c(NH3·H2O)，结合物料守恒可得：c ()＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)，所以溶液中正确的粒子浓度大小为：c()＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，错误；

D.等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液，根据物料守恒可得：2c(Na＋)＝3[c()＋c()＋c(H2C2O4)]，正确；故选D 7．下列实验叙述或现象描述正确的是

A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封