化学1必修4.4《氨硝酸硫酸》教学课件

氨的性质
【典型例题】 如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内 有液体Y，如果Y流下，过一会儿，小气球鼓 起，气体X和Y不可能是（ C ） A、X是NH3， Y是KCl溶液 B、X是SO2， Y是NaOH C、X是H2， Y是浓硫酸 D、X是CO2， Y是KOH
氨的性质
【典型例题】 在 8 NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2 反应 中，若有2 mol N2 生成，则发生氧化反
↑
工业用盐酸通常也呈黄色，又是什么 原因？与硝酸呈黄色原理相同吗
含有Fe3+杂质
硝酸的性质
回顾与提升
用以学过知识解释：实验室制氢气能否用 活泼金属和硝酸反应？能否用铜和硝酸反应？ 为什么？ 【分组实验】铜与浓、稀硝酸反应。完成表格内容
Cu与 现象 结论
稀HNO3
浓HNO3
硝酸的性质 【科学探究】
c.蔗糖体积显著膨胀 呈疏松海绵状 浓H2SO4有脱水性 浓H2SO4有强氧化性
d.有刺激性酸味气体生成
浓硫酸的性质
浓硫酸的脱水性 浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、 棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素， 使这些有机物发生变化，生成黑色的 炭——称做炭化现象
浓硫酸性质的实验探究
2、浓硫酸的特性Leabharlann Baidu浓 硫 酸 的 吸 水 性
3.思考：通过氨的喷泉实验你对氨 的性质能得出什么结论？
【实验结论】：
a.氨极易溶于水。 b.氨水显碱性。
氨的性质
阅读课本 P97-99页有关内容，读完 后，请向大家介绍你对氨气（NH3）这种 物质的认识?
氨的性质
（二）NH3的物理性质 1、无色，有刺激性气味的气体 2、比空气轻， （标况下密度0.771 g/L） 3、极易溶于水得到氨水， （常温下,1体积水溶解700体积氨） 4、易液化，得到液氨。 实验室 如何收 集NH3？
还原剂 氧化剂 失4e得2e-
C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂 得4e-
硫酸的性质
【分组实验】 把等质量的铜分别放在等体积的 浓硫酸和稀硫酸里。 【分析比较填表】铜与浓硫酸和稀硫酸反应有 什么不同？为什么会这样？ Cu与 稀H2SO4 浓H2SO4 现象 结论
△ (NH4)2CO3 == 2NH3 ↑+H2O +CO2↑ △ 2NH4NO3 == 4H2O+2N2 ↑+O2 ↑
都产生NH3
非氧化还
原反应
无NH3产生 是氧化还原反应
铵盐的性质
（2）铵盐与碱反应 NH4NO3 + NaOH == NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑ NH4
硫酸的性质
浓硫酸的特性 使 用 和 储 存 注 意 安 全 1.吸水性 2.脱水性 ——做干燥剂 ——使有机物炭化
3.强氧化性 ——能与不活泼金属反应；
4.腐蚀性
使铁、铝钝化
硫酸的性质
提出问题 浓H2SO4参与化学反应时生成的气 体是什么物质？如何验证？画出实验 装置图（若考虑环保应如何改进） 请做下面练习题．巩固所学知识
硝酸的化学性质
1、能和酸碱指示剂反应
硝 酸 的 通 性
遇到紫色石蕊试液变红
遇到酚酞试液不变色
2、酸+碱→盐+水
3、酸+碱性氧化物→盐
4、酸+某些盐→
（要满足复分解反应的条件）
硝酸的化学性质
试写出下列化学反应方程式 1.硝酸加入到生石灰上 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O 2.硝酸加入到氢氧化钠溶液中 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 3.硝酸滴加到大理石上 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
为红色；使品红溶液褪色； 品红
试管中溶液变蓝色。
常温下铜与浓硫酸不反应，
结 论 加热时：
还原剂
失2e-
0 +6 +4 △ +2 Cu +2H2SO4 (浓)== CuSO4 +SO2↑+2H2O
氧化剂
得2e-
浓硫酸的强氧化性
分析与交流 （3）浓硫酸的氧化性
失2e-
0 +6 +4 △ +2 Cu +2H2SO4 (浓)== CuSO4 +SO2↑+2H2O
低沸点、 易溶于 水
有刺激 性气味
有剧毒
硝酸的物理性质
一、硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、易挥发、 有刺激性气味的液体，密度为 1.5027g/cm3，沸点是83℃， 实验室常用的浓硝酸质量分数 为69%，98%以上的硝酸叫发烟 硝酸。
？
类 似 盐 酸
让我 好好想想 ？？？
硝酸的物理性质 启迪思考
★ 98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”， “发”的是烟还是雾？ 参考：是雾。因硝酸具有挥发性， 挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气结合 形成硝酸小液滴。
氨水
纯净物
混合物
粒子种类
NH3
NH3、H2O、NH4+、OH-、 H+、NH3· 2O H
氨的性质 观察与分析
将氨气通入滴有酚酞的的蒸馏水中， 观察现象；再加热该试管，观察现象。 2.氨水受热易分解：
NH3·2O = NH3 ↑+ H2O H
△
氨的性质
2. NH3与酸的反应
NH3 + HCl = NH4Cl
【思考与交流】 氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示: 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。 2、分析每一步反应中氮元素化合价的变化情 况，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O2 N2
A
O2 NO
C
H2O NO2
D
NH3
B
HNO3
氨的性质
思考与交流
1.氮在自然界中主要以 哪种形式存在？
2.自然界里蛋白质中的 氮是从哪儿来的？ 3.自然界中有哪些固定 氮的途径？ 4.简单描述氮在自然界 的循环过程 5.人类的哪些活动参与 了氮的循环？
硫酸的性质
浓硫酸能与非金属及化合物反应 • 与碳反应： • 与硫反应：
• 与还原性化合物反应：
反应规律小结
硫酸的性质
硫元素在自然界的循环 随着工业的发展，人口增加，引发 了许多问题。试分析下图，简述硫在自 然界的循环过程，并思考人类的行为对 硫的循环有什么影响？
硫酸的用途
简述硫酸的用途
四. 硫酸和硝酸的用途-见书p102
【本课小结】
本节课我们主要学习了氨的化学性质： 碱性和与水的反应以及铵根离子的检验； 氨的制法。 重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨 气实验室制法的原理和装置、收集方法、如 何检和验满。
氨的性质
【典型例题】 能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（ D ） A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2
硫酸的性质
思考与交流
根据硫及其化合物的性质探讨变价 元素的氧化还原性质 H2S 只 有 还 原 性 S
氧 化 还 原 两 性
SO2
氧 化 还 原 两 性
SO3（H2SO4）
只 有 氧 化 性
硫酸、硝酸的性质
【金属的钝化】 铁和铝在常温下遇浓硫酸会发生 钝化现象，故浓硫酸的贮存和运输可用 铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝 都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。
氨能与酸反应生成铵盐
如：HCl、H2SO4、HNO3
NH3 + H+= NH4+
NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4
氨的性质
4、NH3与氧气的反应（还原性）
4NH3 + 5O2
催化剂
△
4NO + 6H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
氨的用途
氨的性质
+
△ - == +OH △ △
H2O+ NH3 ↑
【应用】 a.实验室用于制NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O+2NH3↑ b.用于NH4+的检验： 加热时，能与碱液反应产生使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐
△
（五） NH3的用途
氨是一种重要的化工产品，是氮肥 工业、有机合成工业、制硝酸 、铵盐、 纯碱的原料。 作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。
氨的性质
氨与水的作用—喷泉实验
一、氨
（一）NH3性质的探究
氨的性质
氨与水的作用—喷泉实验 请描 述实验现 象，讨论 产生现象 的原因 液 呈 红烧 色瓶 。内 溶 . 管 进 入烧 烧杯 瓶内 内的 形水 成由 喷玻 泉璃
氨的性质
2.思考：喷泉是如何形成的？
形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入 到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压 强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液 很快压入到烧瓶，形成喷泉。
氮在自然界的循环
氨的性质
（四）铵盐
1、铵盐的定义： 由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成 的化合物叫铵盐
2、物理性质： 铵盐都是晶体 铵盐都易溶解于水
氨的性质
3、铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解 △ NH4Cl == NH3 ↑+ HCl↑ △ NH4HCO3 == NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
H2SO4 == 2H+ + SO42HNO3 == H+ + NO3HCl == H+ + Cl-
【思考与交流2】
请大家分析阐述以下实验的实验现象，并写 出有关反应的离子方程式。
浓硫酸的性质 酸 的 通 性
1、能和酸碱指示剂反应 遇到紫色石蕊试液变红 遇到酚酞试液不变色 思考与交流 2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+碱→盐+水 4、酸+碱性氧化物→盐 实验室往往用 金属与稀H2SO4或盐 5、酸+某些盐→ 酸反应制取H （要满足复分解反应的条件） 2，而不 用浓H2SO4或HNO3， 为什么？
第四章非金属及其化合物
氨 硝酸 硫酸
第四节
第四章非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸
第一课时 氨 第二课时 硫酸的性质 第三课时 硝酸的性质
第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第一课时 氨
氨的性质 氨气的性质
1.提出问题：氨气是否易溶于水？如 何设计一个装置进行实验证明？并预计可 能产生的现象及分析原理。
★强酸性
★不稳定性
★强氧化性
硝酸的化学性质
二、硝酸的化学性质
1. 酸的通性
2. 不稳定性 4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑
光照/加热
思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄 色？
浓硝酸见光易分解，生成的NO2溶于硝酸
硝酸的性质
不稳定性
4HNO3
△ 或光照
2H2O + 4NO2 ↑+ O2
应的NH3的物质的量是（ D
A.16 mol
）
B. 8
mol
C. 3 mol
D. 4 mol
• 作业：课本P103——1、2
再见
再见
第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第二课时 硫 酸 的 性 质
硫酸的氧化性
【思考与交流1】 硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有 什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用 电离方程式表示。
浓硫酸的性质
（一）浓硫酸的性质 1、物理性质 （1）纯净的硫酸及浓硫酸是无色油 状粘稠的液体 （2）浓硫酸的沸点是338℃，是典 型的难挥发性酸（高沸点酸）
（3）硫酸易溶于水，溶解时放出大 量的热
浓硫酸性质的实验探究
（1）浓硫酸的脱水性— 蔗糖与浓硫酸的反应
现象：
a.放出大量的热
结论：
b.蔗糖由白变黑
（2）浓硫酸的吸水性
设计实验证明浓硫酸有吸水性
作干燥剂： 蓝色胆矾变白
注意：不可干燥碱性 气体NH3和还原性气 体H2S、HBr、HI等。
思考讨论
根据浓硫酸的性质，实验室应
如何使用和保存浓硫酸？
浓硫酸的强氧化性
【实验4-9】 Cu与浓H2SO4反应
石蕊
现 加热前无现象， 象 加热后产生的气体使紫色石蕊试液变
氨的性质
（三）NH3的化学性质
1、NH3与水的反应
NH3 + H2O 思 考 NH3·2O H NH4+ + OH-
如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨， 会有什么现象？为什么？ 红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水 形成氨水，氨水显弱碱性。
NH3·2O H NH4+ + OH-
氨的性质
液氨与氨水的比较
液氨 物质种类
本课小结
• • • • 1.浓硫酸的特殊性质 2.浓硫酸的化学性质 3.浓、稀硫酸性质比较 4.浓硫酸的用途及保存
P103—1、3、5、10、11
第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第三课时 硝 酸 的 性 质
硝酸的物理性质
颜色 状态 无色 液态
看 沸点 溶解性 测
硝 酸
物理性质
闻 气味 摸 毒性
硝酸的化学性质
思考与交流 实验室往往用金属与稀H2SO4或HCl反 应制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3，为什么
硝酸的化学性质
思考讨论 为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？ 前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂 瓶中？能否根据其保存方法，预测硝酸有 什么样的化学性质？
硝酸的化学性质
硝酸的化学性质