化学1必修4.4《氨硝酸硫酸》教学课件
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人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(浓硫酸)》课件教学课件
（2）脱水性
（将有机物中的H、O元素按2:1的比例 即水的组成脱去）
现象：蔗糖变黑，体积膨胀呈疏松海绵状，有刺
激性气味的气体生成，放出大量的热。
有机物
浓硫酸 将H、O按H2O组
成比脱去
炭 化
（含C、H、O等）
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
脱水
12C + 11H2O
蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
（3）强氧化性
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3
区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
♣ (一)物理性质：
颜 色：无 色 状 态 ： 油状液体
密 度 ： 1.84g/cm3 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
l
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃
棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不
断搅拌。
—— 三大特性
(1) 吸水性 — 吸收物质或空气中本来就
浓硫酸
以存 分在 子为 态主
H2SO4
自身特性
稀释 稀硫酸
完 全 电 离
H2SO4= 2H++SO42-
酸的通性
稀硫酸:酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
化学44《氨 硝酸 硫酸》(新人教版必修1)精品PPT课件
现象：产生大量白烟 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
硫
总结：氨跟酸的反应 酸
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
与 挥
氨
发 性 的
气 反
酸 反
应
应 有 白
不 能
烟产
写出上述反应的离子方程式
生
（三）氨的用途
易液化,液氨 汽化时吸热 易溶于水 跟水反应 碱性（跟酸反应）
作致冷剂
制氨水 制铵盐
二、铵盐：
1、铵盐的形成：NH3 + H+ = NH4+ 2、物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水
2、化学性质： ①铵盐不稳定：受热易分解
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
实验
在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。
N H 3 + H + = N H 4 +
白 烟
（3）氨的催化氧化 4NH3＋ 5O2 催＝化剂4NO+6H2O （工业制硝酸的第一步） 生产硝酸原理： NH3 NO NO2 HNO3+NO
（二）氨的制备
1、氨的工业制备
N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
2、氨的实验室制备
（1）实验装置：如图所示 （书p99） 固体＋固体→ （类似O2） （2）反应原理：
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
硫
总结：氨跟酸的反应 酸
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
与 挥
氨
发 性 的
气 反
酸 反
应
应 有 白
不 能
烟产
写出上述反应的离子方程式
生
（三）氨的用途
易液化,液氨 汽化时吸热 易溶于水 跟水反应 碱性（跟酸反应）
作致冷剂
制氨水 制铵盐
二、铵盐：
1、铵盐的形成：NH3 + H+ = NH4+ 2、物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水
2、化学性质： ①铵盐不稳定：受热易分解
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
实验
在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。
N H 3 + H + = N H 4 +
白 烟
（3）氨的催化氧化 4NH3＋ 5O2 催＝化剂4NO+6H2O （工业制硝酸的第一步） 生产硝酸原理： NH3 NO NO2 HNO3+NO
（二）氨的制备
1、氨的工业制备
N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
2、氨的实验室制备
（1）实验装置：如图所示 （书p99） 固体＋固体→ （类似O2） （2）反应原理：
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共26张PPT)
H2S等气体
2）与金属反应
一、稀硫酸的性质
二、浓硫酸的特性
硫酸
1、吸水性： 吸收游离态水。可作干燥剂。
2、脱水性： 将有机物分子中的 H、O 以 2 比 1 脱除变为水
并 吸收。 3、强氧化性
1）与非金属反应
浓硫酸不能 干燥NH3、
HBr、HI和
H2S等气体
2）与金属反应
常况下，浓硫酸可以使铝、铁鈍化，但加热时会反应。
2、脱水性： 将有机物分子中的 H、O 以 2 比 1 脱除变为水
并 吸收。 3、强氧化性
1）与非金属反应
浓硫酸不能 干燥NH3、
HBr、HI和
H2S等气体
一、稀硫酸的性质
二、浓硫酸的特性
硫酸
1、吸水性： 吸收游离态水。可作干燥剂。
2、脱水性： 将有机物分子中的 H、O 以 2 比 1 脱除为水
1、浓硫酸与稀硫酸有何不同？ 答案
2、CO、H2、SO2 均具有还原性，它
们能否用浓硫酸干燥？ 答案
1、浓硫酸与稀硫酸有何不同？
浓硫酸
稀硫酸
成分 多为 H2SO4 分子 性质 吸水性、脱水性
强酸性
强氧化性、弱酸性 弱氧化性
2、CO、H2、SO2 均具有还原性，它
们能否用浓硫酸干燥？ 答案
1、浓硫酸与稀硫酸有何不同？
B 浓硫酸比稀硫酸更易与金属反应；
C 浓硫酸的酸根部分易得电子而表现出强
氧
化性，稀硫酸的酸根部分不易被还
原； D 浓硫酸可使蔗糖炭化，稀硫酸不能。
4、50mL18mol/LH2SO4中加入足量铜片并
加热，被还原的硫酸的物质的量：
A 等于0.9mol
B 等于0.45mol
人教版高中化学必修一课件：4.4氨 硝酸 硫酸(共24张PPT)
2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。
在水溶液中都电离出氢离子
HA=H++A—
3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫 酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？
第2课时 硫酸
一、稀硫酸（H2SO4）
稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－
稀硫酸
H+ SO42- H+ SO42- H+ SO42-
⑵ 脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原 子按2：1（H2O）的个数比脱去。
第2课时 硫酸
探究：Cu与浓H2SO4会发生反应吗？
浸有碱液 的棉团
品红溶液 石蕊溶液
浸有碱液的棉团的作用，吸收多余的SO2， 防止大气污染
第2课时 硫酸
（3）氧化性 ①与不活泼金属反应
失2e-×1
0
+6
+2
+4
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
合作探究：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反 应的产物？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
澄清石灰水
饱和NaHCO3
无水硫酸铜
品红
KMnO4溶液
第2课时 硫酸
仪器连接如下：
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰 酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后 才验证二氧化碳。
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时27 分59秒下午3时27分15:27:5921.11.9
人教版高中化学必修1课件：4.4氨硝酸硫酸(第1课时) (共47张PPT)
一、氨
【探究实验】： 将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管中， 加热。
现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。
NH3·H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
NH3·H2O=== NH3↑+H2O
一、氨
①NH3极易溶于水。（1:700）， ②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
一、氨
到了1913年第一次世界大战时， 哈伯已为德国建成了无数个大大小小 的合成氨工厂，为侵略者制造了数百 万吨炸药，从而导致并蔓延了这场秧 祸全球的世界大战，这也是第一次世 界大战德国为什么能坚持这么久的谜 底。
一、氨
当事实真相大白于天下时，哈 伯受到了各国科学家的猛烈抨击， 尤其是当他获得1918年诺贝尔化学 奖时，更激起了世界人民的愤怒。
3.某学生在氨气的喷泉实验基础上 积极思考产生喷泉的其他方法，并 设计如图所示的装置。在锥形瓶中， 分别加入足量的下列物质，反应后
可能产生喷泉的是：（ ） D
A. Cu与稀盐酸
B. NaHCO3与NaOH
C. CaCO3与稀硫酸
D. NH4HCO3与稀盐酸
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化学 必修1 第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时
一、氨
游离态 氮的固定 化合态
如：N2+O2 放电 2NO
N2+3H2
2NH3
高能固氮
自然固氮
氮的固定
生物固氮
人教版高中化学必修一4.4《氨硝酸硫酸》课件
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ， 一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
铜与浓硫酸的反应
现象： 有气体产生，此气体使品红溶液褪 色或紫色的石蕊试液变红
反应后溶液倒入少量的水中，溶液 呈蓝色 反应原理： Cu+2H2SO4 （浓）=△= CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸与碳的反应：
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用去金属表面的氧化物 薄膜。
氮肥
种 化学式 含氮 性 状
类
量
铵
NH4HCO3
17.7% 白色结晶，吸湿性
很强，易潮解，溶
于水，弱碱性
态 氮
NH4Cl
26.2% 白色或淡黄色结晶，
有吸湿性，溶于水，
2、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它 生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。
不对，因为蔗糖分子中没有水
3)与铜反应： 强氧化性
失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
得到2e-
氧化剂：H2SO4 练习并讨论：
还原剂：Cu
分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
与活泼金属反应
1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸， 它们在组成上用什么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、 硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元 酸，硝酸和盐酸是一元酸
2、这些特点与酸的通性有什么关系？ 用电离方程式表示。
在水溶液中都电离出氢离子 HA=H++A—
人教版高中化学必修一4.4《氨-硝酸-硫酸》课件(第三课时)
2NO+O2==2NO2 注意：铁、铝在浓硝酸中钝化。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2 P +5HNO3 （浓） = H2O +5NO2 +H3PO4
S +6HNO3 （浓） = 2H2O +6NO2 + H2SO4
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含 氧酸
第四节 氨 硝酸 硫酸
（第三课时）
二、硫酸和硝酸的特性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
属反应，通常生成SO2
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
与活泼金属反应
思考与交流
1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们 在组成上用什么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫 酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是 二元酸，硝酸和盐酸是一元酸
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2 P +5HNO3 （浓） = H2O +5NO2 +H3PO4
S +6HNO3 （浓） = 2H2O +6NO2 + H2SO4
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含 氧酸
第四节 氨 硝酸 硫酸
（第三课时）
二、硫酸和硝酸的特性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
属反应，通常生成SO2
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
与活泼金属反应
思考与交流
1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们 在组成上用什么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫 酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是 二元酸，硝酸和盐酸是一元酸
人教版高中化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》实用课件
a.装置的气密性好；b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。
探究
（2）含水的胶头滴管在实验 中作用？
引发水上喷
试一试
若实验室只有单孔塞，能否用上述装置 进行喷泉实验？如能，应如何引发喷泉？
探究
（3）若 VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉 实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液物质 的量浓度 __2_21._4__m_ol/L
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
致冷剂
动动脑？
通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事 故，你将如何应对？ 在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最 好到开阔地带，并站在上风头。
在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。
如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到 水边，因为氨气溶于水。
四、铵盐及其性质
思考 加热试管中的氯化铵晶体，
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应：2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O
与盐反应：
2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
一、硫酸和硝酸的氧化性
1、硫酸的氧化性
(1)脱水性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应
没有熔化就直接变成气体，气体在试 管上方又变成氯化铵晶体，这个变化 是升华过程吗？
（1）铵根离子（NH4+）和酸根离 子组成的化合物,易溶于水。
（2）化学性质：
（A） 受热Leabharlann 分解① 稳定、挥发性酸的铵盐
NH4Cl加热
NH4Cl ——△—— HCl ↑ +NH3↑
(HCl +NH3 ———— NH4Cl)
探究
（2）含水的胶头滴管在实验 中作用？
引发水上喷
试一试
若实验室只有单孔塞，能否用上述装置 进行喷泉实验？如能，应如何引发喷泉？
探究
（3）若 VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉 实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液物质 的量浓度 __2_21._4__m_ol/L
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
致冷剂
动动脑？
通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事 故，你将如何应对？ 在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最 好到开阔地带，并站在上风头。
在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。
如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到 水边，因为氨气溶于水。
四、铵盐及其性质
思考 加热试管中的氯化铵晶体，
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应：2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O
与盐反应：
2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
一、硫酸和硝酸的氧化性
1、硫酸的氧化性
(1)脱水性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应
没有熔化就直接变成气体，气体在试 管上方又变成氯化铵晶体，这个变化 是升华过程吗？
（1）铵根离子（NH4+）和酸根离 子组成的化合物,易溶于水。
（2）化学性质：
（A） 受热Leabharlann 分解① 稳定、挥发性酸的铵盐
NH4Cl加热
NH4Cl ——△—— HCl ↑ +NH3↑
(HCl +NH3 ———— NH4Cl)
人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共16张PPT)
发生反应呢？
氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。
缺氮的玉米植株
有一位农民看到 自己买的一袋碳 酸氢铵化肥受了 潮，就在太阳底 下晒，等他下午 去取时，发现少 了许多，是谁偷 了他的氮肥？
课外视野
贮存氮肥：
密封包装，放于阴凉通风处。
施用氮肥：
埋在土下，并及时灌水。
制氮肥 铵盐
氨的用途
制硝酸 纯碱
纯净物（非电 解质）
NH3分子
不具有碱性
混合物（NH3·H2O为弱 电解质） NH3、NH3·H2O、H2O、 NH4+、OH-、H+ 具有碱的通性
存在条件 常温常压下不 能存在
常温常压下可存在
• 例题3、用充满VL NH3的烧瓶作喷泉实验， 若H2O充满整个烧瓶，则溶液的物质的量浓 度为多少？(体积为标况下)
解：n(NH3) == V/22.4 c(NH3) == n(NH3)/V == 1/22.4
== 0.045 mol/L
作业：思考与讨论
氨水与液态氨有何区别？
液氨
氨水
物质成分 微粒种类 主要性质
① 气氨 压喷气急极剧泉易下停溶降止于。后水（，1为∶7什00么） 。使烧瓶内
②氨烧气水瓶溶不液能呈被碱性水由。完于全氨充气是用向
满？
下排空气法收集 的，一定含有少
量空气。
小贴士：氨气是唯一的碱性气体
思考： 如何检验一瓶气体是不是氨气？
用酚酞溶液 或湿润的红色石蕊试纸
预测: 氨气是一种碱性气体，那么它可能和哪些物质
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
氨气的泄漏事件
刺鼻的味道也弥漫 到了附近的林校路 上。…消防员利用 喷雾水枪稀释空气 中的氨,地上的水 流已经结成了厚厚 的一层冰。…
氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。
缺氮的玉米植株
有一位农民看到 自己买的一袋碳 酸氢铵化肥受了 潮，就在太阳底 下晒，等他下午 去取时，发现少 了许多，是谁偷 了他的氮肥？
课外视野
贮存氮肥：
密封包装，放于阴凉通风处。
施用氮肥：
埋在土下，并及时灌水。
制氮肥 铵盐
氨的用途
制硝酸 纯碱
纯净物（非电 解质）
NH3分子
不具有碱性
混合物（NH3·H2O为弱 电解质） NH3、NH3·H2O、H2O、 NH4+、OH-、H+ 具有碱的通性
存在条件 常温常压下不 能存在
常温常压下可存在
• 例题3、用充满VL NH3的烧瓶作喷泉实验， 若H2O充满整个烧瓶，则溶液的物质的量浓 度为多少？(体积为标况下)
解：n(NH3) == V/22.4 c(NH3) == n(NH3)/V == 1/22.4
== 0.045 mol/L
作业：思考与讨论
氨水与液态氨有何区别？
液氨
氨水
物质成分 微粒种类 主要性质
① 气氨 压喷气急极剧泉易下停溶降止于。后水（，1为∶7什00么） 。使烧瓶内
②氨烧气水瓶溶不液能呈被碱性水由。完于全氨充气是用向
满？
下排空气法收集 的，一定含有少
量空气。
小贴士：氨气是唯一的碱性气体
思考： 如何检验一瓶气体是不是氨气？
用酚酞溶液 或湿润的红色石蕊试纸
预测: 氨气是一种碱性气体，那么它可能和哪些物质
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
氨气的泄漏事件
刺鼻的味道也弥漫 到了附近的林校路 上。…消防员利用 喷雾水枪稀释空气 中的氨,地上的水 流已经结成了厚厚 的一层冰。…
人教版化学必修一4.4氨 硫酸、硝酸优秀课件
1．对于下列事实的解释错误的是（ C ） A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有 脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反 应 D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性
2.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是（ A ） A.浓硫酸、稀硫酸 B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性，其实质是一样的 C.浓硫酸、稀硫酸 D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
仪器连接如下
（酸性）
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二 氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。
二、硝酸的氧化性
硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味、可溶于水、 易挥发
硝酸不稳定，常温下见光或受热会分解
4HNO3==4NO2 + O2 + 2H2O（置于棕色瓶中，
浓、稀硝酸都能与铜发生反应
久置会变黄）
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
浓硝酸也能与木炭发生反应
4 H N O 3 (浓 )+ C = 4 N O 2 ↑ + C O 2 ↑ + 2 H 2 O
三、浓硫酸与浓硝酸的钝化作用
乙方案： Cu+稀硝酸→ 蒸发结晶
空气加热
丙方案：Cu
CuO
硝酸
蒸发结晶
你认为__丙___方案最好，理由_消__耗__硝__酸__少__，__不__污__染__环__境__
2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、天底下有享不了的福，没有遭不了的罪，多大的苦你要吃，多大的罪你要受，只要你吃苦受罪，好日子就会来了。 10 、如果你岁之后，花的钱还是伸手向父母要的，那么你的满身名牌只能衬托出你的无能。 7 、每个行业都是这样：很多当年的第一名都已销声匿迹，曾经默默无闻的，却成了领军人。真正的事业拼得都不是快功。成功大多是慢火细 熬出来的。你可以不是第一，但一定要最后一个放弃。
人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸(第1课时) 课件(58张)
NH3＋HCl===NH4Cl
。
②氨也和其他酸反应生成相对应的铵盐，写出下列方程式：
a．NH3 与 HNO3 反应： NH3＋HNO3===NH4NO3
。
b．把足量 CO2 通入氨水中：
NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
。
3．用途 氨是一种重要的化工产品，是 氮肥 工业、 有机合成 工
业及制造 硝酸 、铵盐、 纯碱 的原料。
2．化学性质
(1)氨与水的反应 ①常用 喷泉 实验来验证 NH3 易溶于水。 ②NH3 溶于水形成的溶液叫 氨水 ，溶解在水中的大部分
氨气和水反应生成一水合氨(化学式 NH3·H2O )。化学方程
式： NH3＋H2O NH3·H2O
。
③一水合氨是一种 弱碱 ，在水中可发生电离：
NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－
图③装置下部锥形瓶内物质相互反应或挥发产生大量气 体，使锥形瓶内压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶压入 到烧瓶而形成喷泉。
1．分别用 NH3 与盐酸、NO2 与 H2O 来做喷泉实验，液体 能否充满烧瓶？
提示：NH3 易与盐酸反应，无气体剩余，故用 NH3 与盐酸 来做喷泉实验时，液体能充满烧瓶；NO2 易溶于水并与 H2O 发 生反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有 NO 气体产生，故用 NO2 与 H2O 做喷泉实验时，液体只能．喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅 速流动，从带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
2．使容器内外产生较大的压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质 发生化学反应。 当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解 或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低， 在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，从尖嘴导管喷 出，形成喷泉。下表中列出的气体与吸收剂作用，就能形成喷 泉。
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3.思考：通过氨的喷泉实验你对氨 的性质能得出什么结论？
【实验结论】：
a.氨极易溶于水。 b.氨水显碱性。
氨的性质
阅读课本 P97-99页有关内容，读完 后，请向大家介绍你对氨气（NH3）这种 物质的认识?
氨的性质
（二）NH3的物理性质 1、无色，有刺激性气味的气体 2、比空气轻， （标况下密度0.771 g/L） 3、极易溶于水得到氨水， （常温下,1体积水溶解700体积氨） 4、易液化，得到液氨。 实验室 如何收 集NH3？
应的NH3的物质的量是（ D
A.16 mol
）
B. 8
mol
C. 3 mol
D. 4 mol
• 作业：课本P103——1、2
再见
再见
第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第二课时 硫 酸 的 性 质
硫酸的氧化性
【思考与交流1】 硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有 什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用 电离方程式表示。
氨的性质
【典型例题】 如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内 有液体Y，如果Y流下，过一会儿，小气球鼓 起，气体X和Y不可能是（ C ） A、X是NH3， Y是KCl溶液 B、X是SO2， Y是NaOH C、X是H2， Y是浓硫酸 D、X是CO2， Y是KOH
氨的性质
【典型例题】 在 8 NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2 反应 中，若有2 mol N2 生成，则发生氧化反
本课小结
• • • • 1.浓硫酸的特殊性质 2.浓硫酸的化学性质 3.浓、稀硫酸性质比较 4.浓硫酸的用途及保存
P103—1、3、5、10、11
第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第三课时 硝 酸 的 性 质
硝酸的物理性质
颜色 状态 无色 液态
看 沸点 溶解性 测
硝 酸
物理性质
闻 气味 摸 毒性
浓硫酸的性质
（一）浓硫酸的性质 1、物理性质 （1）纯净的硫酸及浓硫酸是无色油 状粘稠的液体 （2）浓硫酸的沸点是338℃，是典 型的难挥发性酸（高沸点酸）
（3）硫酸易溶于水，溶解时放出大 量的热
浓硫酸性质的实验探究
（1）浓硫酸的脱水性— 蔗糖与浓硫酸的反应
现象：
a.放出大量的热
结论：
b.蔗糖由白变黑
氨水
纯净物
混合物
粒子种类
NH3
NH3、H2O、NH4+、OH-、 H+、NH3· 2O H
氨的性质 观察与分析
将氨气通入滴有酚酞的的蒸馏水中， 观察现象；再加热该试管，观察现象。 2.氨水受热易分解：
NH3·2O = NH3 ↑+ H2O H
△
氨的性质
2. NH3与酸的反应
NH3 + HCl = NH4Cl
氨的性质
氨与水的作用—喷泉实验
一、氨
（一）NH3性质的探究
氨的性质
氨与水的作用—喷泉实验 请描 述实验现 象，讨论 产生现象 的原因 液 呈 红烧 色瓶 。内 溶 . 管 进 入烧 烧杯 瓶内 内的 形水 成由 喷玻 泉璃
氨的性质
2.思考：喷泉是如何形成的？
形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入 到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压 强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液 很快压入到烧瓶，形成喷泉。
氨的性质
（三）NH3的化学性质
1、NH3与水的反应
NH3 + H2O 思 考 NH3·2O H NH4+ + OH-
如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨， 会有什么现象？为什么？ 红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水 形成氨水，氨水显弱碱性。
NH3·2O H NH4+ + OH-
氨的性质
液氨与氨水的比较
液氨 物质种类
★强酸性
★不稳定性
★强氧化性
硝酸的化学性质
二、硝酸的化学性质
1. 酸的通性
2. 不稳定性 4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑
光照/加热
思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄 色？
浓硝酸见光易分解，生成的NO2溶于硝酸
硝酸的性质
不稳定性
4HNO3
△ 或光照
2H2O + 4NO2 ↑+ O2
氮在自然界的循环
氨的性质
（四）铵盐
1、铵盐的定义： 由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成 的化合物叫铵盐
2、物理性质： 铵盐都是晶体 铵盐都易溶解于水
氨的性质
3、铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解 △ NH4Cl == NH3 ↑+ HCl↑ △ NH4HCO3 == NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
还原剂 氧化剂 失4e得2e-
C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂 得4e-
硫酸的性质
【分组实验】 把等质量的铜分别放在等体积的 浓硫酸和稀硫酸里。 【分析比较填表】铜与浓硫酸和稀硫酸反应有 什么不同？为什么会这样？ Cu与 稀H2SO4 浓H2SO4 现象 结论
【本课小结】
本节课我们主要学习了氨的化学性质： 碱性和与水的反应以及铵根离子的检验； 氨的制法。 重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨 气实验室制法的原理和装置、收集方法、如 何检和验满。
氨的性质
【典型例题】 能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（ D ） A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2
【思考与交流】 氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示: 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。 2、分析每一步反应中氮元素化合价的变化情 况，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O2 N2
A
O2 NO
C
H2O NO2
D
NH3
B
HNO3
氨的性质
思考与交流
1.氮在自然界中主要以 哪种形式存在？
2.自然界里蛋白质中的 氮是从哪儿来的？ 3.自然界中有哪些固定 氮的途径？ 4.简单描述氮在自然界 的循环过程 5.人类的哪些活动参与 了氮的循环？
硫酸的性质
思考与交流
根据硫及其化合物的性质探讨变价 元素的氧化还原性质 H2S 只 有 还 原 性 S
氧 化 还 原 两 性
SO2
氧 化 还 原 两 性
SO3（H2SO4）
只 有 氧 化 性
硫酸、硝酸的性质
【金属的钝化】 铁和铝在常温下遇浓硫酸会发生 钝化现象，故浓硫酸的贮存和运输可用 铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝 都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。
↑
工业用盐酸通常也呈黄色，又是什么 原因？与硝酸呈黄色原理相同吗
含有Fe3+杂质
硝酸的性质
回顾与提升
用以学过知识解释：实验室制氢气能否用 活泼金属和硝酸反应？能否用铜和硝酸反应？ 为什么？ 【分组实验】铜与浓、稀硝酸反应。完成表格内容
Cu与 现象 结论
稀HNO3
浓HNO3
硝酸的性质 【科学探究】
硝酸的化学性质
思考与交流 实验室往往用金属与稀H2SO4或HCl反 应制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3，为什么
硝酸的化学性质
思考讨论 为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？ 前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂 瓶中？能否根据其保存方法，预测硝酸有 什么样的化学性质？
硝酸的化学性质
硝酸的化学性质
△ (NH4)2CO3 == 2NH3 ↑+H2O +CO2↑ △ 2NH4NO3 == 4H2O+2N2 ↑+O2 ↑
都产生NH3
非氧化还
原反应
无NH3产生 是氧化还原反应
铵盐的性质
（2）铵盐与碱反应 NH4NO3 + NaOH == NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑ NH4
低沸点、 易溶于 水
有刺激 性气味
有剧毒
硝酸的物理性质
一、硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、易挥发、 有刺激性气味的液体，密度为 1.5027g/cm3，沸点是83℃， 实验室常用的浓硝酸质量分数 为69%，98%以上的硝酸叫发烟 硝酸。
？
类 似 盐 酸
让我 好好想想 ？？？
硝酸的物理性质 启迪思考
★ 98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”， “发”的是烟还是雾？ 参考：是雾。因硝酸具有挥发性， 挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气结合 形成硝酸小液滴。
硫酸的性质
浓硫酸的特性 使 用 和 储 存 注 意 安 全 1.吸水性 2.脱水性 ——做干燥剂 ——使有机物炭化
3.强氧化性 ——能与不活泼金属反应；
4.腐蚀性
使铁、铝钝化
硫酸的性质
提出问题 浓H2SO4参与化学反应时生成的气 体是什么物质？如何验证？画出实验 装置图（若考虑环保应如何改进） 请做下面练习题．巩固所学知识
硝酸的化学性质
1、能和酸碱指示剂反应
硝 酸 的 通 性
遇到紫色石蕊试液变红
遇到酚酞试液不变色
2、酸+碱→盐+水
3、酸+碱性氧化物→盐
4、酸+某些盐→
（要满足复分解反应的条件）
硝酸的化学性质
试写出下列化学反应方程式 1.硝酸加入到生石灰上 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O 2.硝酸加入到氢氧化钠溶液中 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 3.硝酸滴加到大理石上 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
【实验结论】：
a.氨极易溶于水。 b.氨水显碱性。
氨的性质
阅读课本 P97-99页有关内容，读完 后，请向大家介绍你对氨气（NH3）这种 物质的认识?
氨的性质
（二）NH3的物理性质 1、无色，有刺激性气味的气体 2、比空气轻， （标况下密度0.771 g/L） 3、极易溶于水得到氨水， （常温下,1体积水溶解700体积氨） 4、易液化，得到液氨。 实验室 如何收 集NH3？
应的NH3的物质的量是（ D
A.16 mol
）
B. 8
mol
C. 3 mol
D. 4 mol
• 作业：课本P103——1、2
再见
再见
第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第二课时 硫 酸 的 性 质
硫酸的氧化性
【思考与交流1】 硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有 什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用 电离方程式表示。
氨的性质
【典型例题】 如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内 有液体Y，如果Y流下，过一会儿，小气球鼓 起，气体X和Y不可能是（ C ） A、X是NH3， Y是KCl溶液 B、X是SO2， Y是NaOH C、X是H2， Y是浓硫酸 D、X是CO2， Y是KOH
氨的性质
【典型例题】 在 8 NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2 反应 中，若有2 mol N2 生成，则发生氧化反
本课小结
• • • • 1.浓硫酸的特殊性质 2.浓硫酸的化学性质 3.浓、稀硫酸性质比较 4.浓硫酸的用途及保存
P103—1、3、5、10、11
第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第三课时 硝 酸 的 性 质
硝酸的物理性质
颜色 状态 无色 液态
看 沸点 溶解性 测
硝 酸
物理性质
闻 气味 摸 毒性
浓硫酸的性质
（一）浓硫酸的性质 1、物理性质 （1）纯净的硫酸及浓硫酸是无色油 状粘稠的液体 （2）浓硫酸的沸点是338℃，是典 型的难挥发性酸（高沸点酸）
（3）硫酸易溶于水，溶解时放出大 量的热
浓硫酸性质的实验探究
（1）浓硫酸的脱水性— 蔗糖与浓硫酸的反应
现象：
a.放出大量的热
结论：
b.蔗糖由白变黑
氨水
纯净物
混合物
粒子种类
NH3
NH3、H2O、NH4+、OH-、 H+、NH3· 2O H
氨的性质 观察与分析
将氨气通入滴有酚酞的的蒸馏水中， 观察现象；再加热该试管，观察现象。 2.氨水受热易分解：
NH3·2O = NH3 ↑+ H2O H
△
氨的性质
2. NH3与酸的反应
NH3 + HCl = NH4Cl
氨的性质
氨与水的作用—喷泉实验
一、氨
（一）NH3性质的探究
氨的性质
氨与水的作用—喷泉实验 请描 述实验现 象，讨论 产生现象 的原因 液 呈 红烧 色瓶 。内 溶 . 管 进 入烧 烧杯 瓶内 内的 形水 成由 喷玻 泉璃
氨的性质
2.思考：喷泉是如何形成的？
形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入 到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压 强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液 很快压入到烧瓶，形成喷泉。
氨的性质
（三）NH3的化学性质
1、NH3与水的反应
NH3 + H2O 思 考 NH3·2O H NH4+ + OH-
如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨， 会有什么现象？为什么？ 红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水 形成氨水，氨水显弱碱性。
NH3·2O H NH4+ + OH-
氨的性质
液氨与氨水的比较
液氨 物质种类
★强酸性
★不稳定性
★强氧化性
硝酸的化学性质
二、硝酸的化学性质
1. 酸的通性
2. 不稳定性 4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑
光照/加热
思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄 色？
浓硝酸见光易分解，生成的NO2溶于硝酸
硝酸的性质
不稳定性
4HNO3
△ 或光照
2H2O + 4NO2 ↑+ O2
氮在自然界的循环
氨的性质
（四）铵盐
1、铵盐的定义： 由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成 的化合物叫铵盐
2、物理性质： 铵盐都是晶体 铵盐都易溶解于水
氨的性质
3、铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解 △ NH4Cl == NH3 ↑+ HCl↑ △ NH4HCO3 == NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
还原剂 氧化剂 失4e得2e-
C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂 得4e-
硫酸的性质
【分组实验】 把等质量的铜分别放在等体积的 浓硫酸和稀硫酸里。 【分析比较填表】铜与浓硫酸和稀硫酸反应有 什么不同？为什么会这样？ Cu与 稀H2SO4 浓H2SO4 现象 结论
【本课小结】
本节课我们主要学习了氨的化学性质： 碱性和与水的反应以及铵根离子的检验； 氨的制法。 重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨 气实验室制法的原理和装置、收集方法、如 何检和验满。
氨的性质
【典型例题】 能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（ D ） A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2
【思考与交流】 氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示: 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。 2、分析每一步反应中氮元素化合价的变化情 况，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O2 N2
A
O2 NO
C
H2O NO2
D
NH3
B
HNO3
氨的性质
思考与交流
1.氮在自然界中主要以 哪种形式存在？
2.自然界里蛋白质中的 氮是从哪儿来的？ 3.自然界中有哪些固定 氮的途径？ 4.简单描述氮在自然界 的循环过程 5.人类的哪些活动参与 了氮的循环？
硫酸的性质
思考与交流
根据硫及其化合物的性质探讨变价 元素的氧化还原性质 H2S 只 有 还 原 性 S
氧 化 还 原 两 性
SO2
氧 化 还 原 两 性
SO3（H2SO4）
只 有 氧 化 性
硫酸、硝酸的性质
【金属的钝化】 铁和铝在常温下遇浓硫酸会发生 钝化现象，故浓硫酸的贮存和运输可用 铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝 都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。
↑
工业用盐酸通常也呈黄色，又是什么 原因？与硝酸呈黄色原理相同吗
含有Fe3+杂质
硝酸的性质
回顾与提升
用以学过知识解释：实验室制氢气能否用 活泼金属和硝酸反应？能否用铜和硝酸反应？ 为什么？ 【分组实验】铜与浓、稀硝酸反应。完成表格内容
Cu与 现象 结论
稀HNO3
浓HNO3
硝酸的性质 【科学探究】
硝酸的化学性质
思考与交流 实验室往往用金属与稀H2SO4或HCl反 应制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3，为什么
硝酸的化学性质
思考讨论 为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？ 前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂 瓶中？能否根据其保存方法，预测硝酸有 什么样的化学性质？
硝酸的化学性质
硝酸的化学性质
△ (NH4)2CO3 == 2NH3 ↑+H2O +CO2↑ △ 2NH4NO3 == 4H2O+2N2 ↑+O2 ↑
都产生NH3
非氧化还
原反应
无NH3产生 是氧化还原反应
铵盐的性质
（2）铵盐与碱反应 NH4NO3 + NaOH == NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑ NH4
低沸点、 易溶于 水
有刺激 性气味
有剧毒
硝酸的物理性质
一、硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、易挥发、 有刺激性气味的液体，密度为 1.5027g/cm3，沸点是83℃， 实验室常用的浓硝酸质量分数 为69%，98%以上的硝酸叫发烟 硝酸。
？
类 似 盐 酸
让我 好好想想 ？？？
硝酸的物理性质 启迪思考
★ 98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”， “发”的是烟还是雾？ 参考：是雾。因硝酸具有挥发性， 挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气结合 形成硝酸小液滴。
硫酸的性质
浓硫酸的特性 使 用 和 储 存 注 意 安 全 1.吸水性 2.脱水性 ——做干燥剂 ——使有机物炭化
3.强氧化性 ——能与不活泼金属反应；
4.腐蚀性
使铁、铝钝化
硫酸的性质
提出问题 浓H2SO4参与化学反应时生成的气 体是什么物质？如何验证？画出实验 装置图（若考虑环保应如何改进） 请做下面练习题．巩固所学知识
硝酸的化学性质
1、能和酸碱指示剂反应
硝 酸 的 通 性
遇到紫色石蕊试液变红
遇到酚酞试液不变色
2、酸+碱→盐+水
3、酸+碱性氧化物→盐
4、酸+某些盐→
（要满足复分解反应的条件）
硝酸的化学性质
试写出下列化学反应方程式 1.硝酸加入到生石灰上 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O 2.硝酸加入到氢氧化钠溶液中 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 3.硝酸滴加到大理石上 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑