高中化学 全书总复习 新人教版必修2
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（4）根据原电池正负极； Fe、Cu组成原电池时，Fe做负极
（5）根据元素周期表；
（6）根据阳离子氧化性强弱。氧化性：Fe2+ <Cu2+
5、元素非金属性的判断：
非金属性：CCll、>SS FF>、ClC>lB、r>BIr、I
（1）非金属单质与氢气化合的难易程度;
F2与H2黑暗处爆炸，Cl2与H2光照下爆炸 （2）气态氢化物的稳定性；
质的量：
b A+16
(a+2+8)
mol
同位素：
质子数相同，中子数不同的核素间的互称。
同素异形体：
同种元素形成的不同单质。
练习：下列各组粒子中属于同位素的是
A．16O和18O C．H2和D2
B．O2和O3 D．24Mg和24Na
元素的种类由 质子数
决定；
元素化学性质的主要由 最外层电子数
决定
（二）元素周期表：
C CH4 N NH3 O H2O F HF
Na2O MgO
Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 CO2 N2O5
NaOH
Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
H2CO3 HNO3
（三）元素周期律：
1、元素周期律：元素的性质随着原子序数 的递增而呈周期性的变化。
稳定性：HF> HCl>HBr>HI
HCl>H2S
（3）元素的最高价氧化物的水化物
——最高价含氧酸的酸性强弱；
酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
HClO4>H2SO4
（4）单质之间的相互置换。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
（5）根据元素周期表。
（6）根据阴离子还原性强弱。还原性：I－ >Br－ >Cl－
短周期中金属性最强的是 Na
，
非金属性最F强的
4、元素金属性强弱的判断： 金属性：NNaa>、MgM>gA、l Al KK、>NNaa>、LiLi Fe、>CCuu （1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易；
（2）元素的最高价氧化物的水化物
—— 氢氧化物的碱性强弱； 碱性：NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3 （3）单质之间的相互置换； Fe+Cu2+=Fe2++Cu
练习：电子层数相同的三种元素X、Y、Z，
已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性
强弱为：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断错 误的是
A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金属性：X>Y>Z
C．相对原子质量： X>Y>Z D．阴离子的失电子能力： X－>Y2－>Z3－
练习：某元素X的气态氢化物的化学式
短周期（ 1、2、3周期
结构：7 个周期
长周期（ 4、5、6、7周期
主族（共7个，位于第1、2及13~17列
副族（共7个，位于第3~7及11、12列
16 个族 第Ⅷ族（ 1个，包括第8、9、10三列
0族（ 1个，位于第18列
含元素种数最多的族是 第IIIB族
物质种数最多的族是 第ⅣA族
，
因
与周期表有关的关系：
A．R是第VA族元素
B．R2在常温下一定是气体 C． RO3－ 中的R元素只能被还原 D．R的氢化物的水溶液是强酸
8、需熟悉的方程式：
2Na ＋2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
2K ＋2H2O ＝ 2KOH + H2↑
2Na + O2 == Na2O2 4Li + O2 == 2Li2O
H2+X2 ＝ 2HX
为H2X，下列叙述不正确的是 A．X原子最外层有6个电子
B．该元素最高价氧化物的水化物
的化学式为HXO3 C．X一定是非金属元素 D．X元素的非金属性比F的强
练习：R元素气态氢化物的化学式为RH3， 则其最高价氧化物的化学式为
A．R2O5 C．RO3
B．RO2 D．R2O7
练习：在一定条件下，RO3－与R－发生如下 反应RO3－+5R－+6H+=3R2+3H2O，下列叙述正 确的是
增
强
③主要化合价：
同周期最高正价从+1~+7（第二周期特殊） 从第IVA开始出现负价， – 4~ – 1
同主族元素主要化合价相同
金属无负价；O、F无正价
ห้องสมุดไป่ตู้
形成的简单离子中：金属只有阳离子； 非金属
④一元般素只金有属 阴性 离、 子非金属性：
同周期金属性减弱、非金属性增强
同主族金属性增强、非金属性减弱
化学复习
必修2 第一章
一、物质结构 元素周期律
（一）原子的构成
质子(+)
X 原子 A Z
原子核(+) 中子（不带电）
核外电子(-)
原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数(Z) =原子的核外电子数(e)
质量数(A)＝质子数(Z) + 中子数(N) ≈该原子的相对原子质量 ≈该原子的摩尔质量（数值）
2、其实质是：原子核外电子排布呈周期性变化 3、主族元素各性质的变化规律：
同周期最外层电子数从1~7 ①核外电子排布
同主族最外层电子数相同
同周期原子半径逐渐减小 ②原子半径
同主族原子半径逐渐增大
原 原子半径减小，非金属性逐渐增强 原
子
子
半 径
F
半 径
增
减
大
小
，
，
金
非
属
金
性
属
逐
性
渐
逐
增 Cs
渐
强原子半径增大，金属性逐渐增强
主族序数
=最外层电子数= 元素最高正价= 价电子数
负价 =最外层电子数 – 8主=族序数 - 8
周期数= 电子层数
练习：某元素的一种核素中含有16个电子、
16个中子，写出该核素的符号：32
16
S
该元素在周期表中的位置是：第三周期第VIA
碱金属元素指 ⅠA（除H外）
卤素指 ⅦA
稀有气体指 0族
练习：下列各组微粒的质子数相等，电
子数也相等的是：
A．NH3、OH－ C．Na+、Mg2+ H3O+
B．HF、CH4 D．NH4+、
练习：在周期表中，金属和非金属分界 线附近能找到：
A．制农药的元素 B．作催化剂的元素 C．制半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素
气态氢化物 最高价氧化物 最高价氧化物的水化物
Na
Mg
Al
Si SiH4 P PH3 S H2S Cl HCl
卤素单质之间的相互置换：(Cl－、Br－、I－的检验
2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2
由18O构成的水以及H2O与D2O各 0.2mol 的质量分别是多少？
A Z
R
n
的电子数为：
Z－n
R A m
Z
的电子数为：
Z+m
练习：若 A R 2 离子中的电子数为a，求：
①该离子质子数：a+2
②该离子中子数：A – a ③m克该离子中的电–子的2 物质的量：
m A
·a
mol
④该离子形成的b克氧化物中质子的物
（5）根据元素周期表；
（6）根据阳离子氧化性强弱。氧化性：Fe2+ <Cu2+
5、元素非金属性的判断：
非金属性：CCll、>SS FF>、ClC>lB、r>BIr、I
（1）非金属单质与氢气化合的难易程度;
F2与H2黑暗处爆炸，Cl2与H2光照下爆炸 （2）气态氢化物的稳定性；
质的量：
b A+16
(a+2+8)
mol
同位素：
质子数相同，中子数不同的核素间的互称。
同素异形体：
同种元素形成的不同单质。
练习：下列各组粒子中属于同位素的是
A．16O和18O C．H2和D2
B．O2和O3 D．24Mg和24Na
元素的种类由 质子数
决定；
元素化学性质的主要由 最外层电子数
决定
（二）元素周期表：
C CH4 N NH3 O H2O F HF
Na2O MgO
Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 CO2 N2O5
NaOH
Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
H2CO3 HNO3
（三）元素周期律：
1、元素周期律：元素的性质随着原子序数 的递增而呈周期性的变化。
稳定性：HF> HCl>HBr>HI
HCl>H2S
（3）元素的最高价氧化物的水化物
——最高价含氧酸的酸性强弱；
酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
HClO4>H2SO4
（4）单质之间的相互置换。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
（5）根据元素周期表。
（6）根据阴离子还原性强弱。还原性：I－ >Br－ >Cl－
短周期中金属性最强的是 Na
，
非金属性最F强的
4、元素金属性强弱的判断： 金属性：NNaa>、MgM>gA、l Al KK、>NNaa>、LiLi Fe、>CCuu （1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易；
（2）元素的最高价氧化物的水化物
—— 氢氧化物的碱性强弱； 碱性：NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3 （3）单质之间的相互置换； Fe+Cu2+=Fe2++Cu
练习：电子层数相同的三种元素X、Y、Z，
已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性
强弱为：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断错 误的是
A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金属性：X>Y>Z
C．相对原子质量： X>Y>Z D．阴离子的失电子能力： X－>Y2－>Z3－
练习：某元素X的气态氢化物的化学式
短周期（ 1、2、3周期
结构：7 个周期
长周期（ 4、5、6、7周期
主族（共7个，位于第1、2及13~17列
副族（共7个，位于第3~7及11、12列
16 个族 第Ⅷ族（ 1个，包括第8、9、10三列
0族（ 1个，位于第18列
含元素种数最多的族是 第IIIB族
物质种数最多的族是 第ⅣA族
，
因
与周期表有关的关系：
A．R是第VA族元素
B．R2在常温下一定是气体 C． RO3－ 中的R元素只能被还原 D．R的氢化物的水溶液是强酸
8、需熟悉的方程式：
2Na ＋2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
2K ＋2H2O ＝ 2KOH + H2↑
2Na + O2 == Na2O2 4Li + O2 == 2Li2O
H2+X2 ＝ 2HX
为H2X，下列叙述不正确的是 A．X原子最外层有6个电子
B．该元素最高价氧化物的水化物
的化学式为HXO3 C．X一定是非金属元素 D．X元素的非金属性比F的强
练习：R元素气态氢化物的化学式为RH3， 则其最高价氧化物的化学式为
A．R2O5 C．RO3
B．RO2 D．R2O7
练习：在一定条件下，RO3－与R－发生如下 反应RO3－+5R－+6H+=3R2+3H2O，下列叙述正 确的是
增
强
③主要化合价：
同周期最高正价从+1~+7（第二周期特殊） 从第IVA开始出现负价， – 4~ – 1
同主族元素主要化合价相同
金属无负价；O、F无正价
ห้องสมุดไป่ตู้
形成的简单离子中：金属只有阳离子； 非金属
④一元般素只金有属 阴性 离、 子非金属性：
同周期金属性减弱、非金属性增强
同主族金属性增强、非金属性减弱
化学复习
必修2 第一章
一、物质结构 元素周期律
（一）原子的构成
质子(+)
X 原子 A Z
原子核(+) 中子（不带电）
核外电子(-)
原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数(Z) =原子的核外电子数(e)
质量数(A)＝质子数(Z) + 中子数(N) ≈该原子的相对原子质量 ≈该原子的摩尔质量（数值）
2、其实质是：原子核外电子排布呈周期性变化 3、主族元素各性质的变化规律：
同周期最外层电子数从1~7 ①核外电子排布
同主族最外层电子数相同
同周期原子半径逐渐减小 ②原子半径
同主族原子半径逐渐增大
原 原子半径减小，非金属性逐渐增强 原
子
子
半 径
F
半 径
增
减
大
小
，
，
金
非
属
金
性
属
逐
性
渐
逐
增 Cs
渐
强原子半径增大，金属性逐渐增强
主族序数
=最外层电子数= 元素最高正价= 价电子数
负价 =最外层电子数 – 8主=族序数 - 8
周期数= 电子层数
练习：某元素的一种核素中含有16个电子、
16个中子，写出该核素的符号：32
16
S
该元素在周期表中的位置是：第三周期第VIA
碱金属元素指 ⅠA（除H外）
卤素指 ⅦA
稀有气体指 0族
练习：下列各组微粒的质子数相等，电
子数也相等的是：
A．NH3、OH－ C．Na+、Mg2+ H3O+
B．HF、CH4 D．NH4+、
练习：在周期表中，金属和非金属分界 线附近能找到：
A．制农药的元素 B．作催化剂的元素 C．制半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素
气态氢化物 最高价氧化物 最高价氧化物的水化物
Na
Mg
Al
Si SiH4 P PH3 S H2S Cl HCl
卤素单质之间的相互置换：(Cl－、Br－、I－的检验
2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2
由18O构成的水以及H2O与D2O各 0.2mol 的质量分别是多少？
A Z
R
n
的电子数为：
Z－n
R A m
Z
的电子数为：
Z+m
练习：若 A R 2 离子中的电子数为a，求：
①该离子质子数：a+2
②该离子中子数：A – a ③m克该离子中的电–子的2 物质的量：
m A
·a
mol
④该离子形成的b克氧化物中质子的物