高中化学会考复习提纲

与CO 2:

232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+过氧化钠作供氧

剂，呼吸面具（歧化反应） 2、碳酸钠与碳酸氢钠（对比）

（1）碳酸钠俗名：苏打，纯碱（水解显碱性，而不是属于碱类） 碳酸氢钠俗名：小苏打 （2）化学方程式（离子方程式）： ①

碳

酸

钠

与

盐

酸

：

O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+（较慢）

碳酸氢钠与盐酸：O

H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+（较快）

②

碳

酸

氢

钠

与

氢

氧

化

钠

：

O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆

碳酸氢钠与酸与碱都能反应，即HCO 3- 与H ＋、OH - 都不能共存

③除杂：碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，方程式：

O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆

碳酸氢钠（碳酸钠）：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3 ； ④鉴别：BaCl 2溶液，产生白色沉淀：碳酸钠；未产生白色沉淀，为碳酸氢钠。

⑤

碳

酸

钠

与

氢

氧

化

钙

:

NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+

碳酸氢钠与氢氧化钙(化学方程式或离子方程式):

O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 223232

3++↓→+（少量））（（盐多生成盐）

O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 232

3++↓→+（足量））（（碱多生成碱）

三、碱金属元素：（焰色反应: 钾紫色（透过蓝色钴玻璃片）；钠黄色） 相似性：最外层都是1个电子，显+1价，最高价氧化物的水化物（NaOH ）为可溶性强碱

递变性：随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，失去电子能力增强

单质金属性增强、还原性增强、最高价含氧化物对应的水化物碱性增强 第三章

物质的量

1、各物理量的字母、单位、名称：

摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量，单位g ．Mol -1 计算时与方程式中物质的系数无关。 2、四个基本公式： 3、三个推导公式：

方程式中各物质之间的系数比等于其物质的量之比。 4、溶液的配制：

（1）计算质量：m=C ×V ×M 称量：精确到小数点后面一位。

溶解：玻璃棒的作用：搅拌和引流 冷却：烧杯中冷却

转移：转移至容量瓶

定容：加水到离刻度线1~2cm 处，改用胶头滴管加水到刻度。 备注：A 、容量瓶能精确到小数点后面两位；

B 、若是配制氢氧化钠溶液，不能在纸上直接称量，应放在烧杯中称量。

C 、读数时要平视，否则仰低俯高，即仰视使浓度偏低，俯视时浓度偏高。

D 、若溶液已经配制好，摇匀后发现液面低于刻度线，不用再加水，否则导致浓度偏低。 第四章 卤素

一、氯气 与氢气反应：苍白色火焰

HCl

2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）

与水：

HClO

HCl O H Cl 22+→+ (歧化反应)

2O HCl 2HClO 2+−−→−见光

氯水为浅黄绿色，含有具有漂白性、强氧化性、酸性。

（氯水的主要成分仍为氯气，另外还含有盐酸、次氯酸，具有漂白性,不稳定，见光会分解，需用棕色试剂瓶避光保存） 与

氢

氧

化

钙

：

O

H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（（制漂白粉）（歧化反应） 实

验

室

制

氯

气

：

↑++−→−+∆

2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4（浓盐

酸，实验室制氯气）

先除杂后干燥，杂质:HCl 气体，用饱和食盐水；水蒸气，用浓硫酸 收集用集气瓶向上的排空气法。 尾

气

处

理

：

NaOH

溶

液

O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+（歧化反应）

Cl —的检验：硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，产生白色沉淀。 二、卤族元素： 双原子分子，强氧化性物质。F 2 Cl 2 Br 2 I 2 相互之间能发生置换反应：（说明氧化性逐渐减弱）

22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 22I KCl 2Cl KI 2+→+

22I KBr 2Br KI 2+→+

F 2是氧化性最强的非金属单质，能与水反应置换出氧气； HF 是最稳定的氢化物，氟元素无正价 HClO 4是最强的含氧酸

（碘单质遇淀粉变蓝色，用于检验单质碘的存在） 碘单质能升华，属于物理变化

卤素单质易溶于有机溶剂（CCl 4、苯等）

卤化银见光易分解，AgBr 用于变色眼镜，感光胶片。 加碘食盐中含I —不是碘单质。 第五章 物质结构 元素周期律

一、 记熟1~18号元素的名称、符号、原子结构示意图，常见化合价，

化合物的书写形式。

尤其是出现频率较高的H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl

二、 原子核外电子排布规律：

1、电子总是由离原子核由近到远，能量由低到高依次排列。 最外层电子数最多为8个；次外层电子层数最多18个；倒数第三层最多32个。

2、Z A X 质子数（Z ）+中子数（N ）===质量数（A ） 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 三、 元素周期律

1、最高正价 = 最外层电子数；负价 = 最外层电子数—8

2、元素周期律的实质：原子核外电子排布的周期性变化 四、元素周期表

1、周期序数==电子层数；主族序数==最外层电子数 七横行，七周期；前三短，后三长；最后一个不完全。

十八众行十六族，七A 族七B 族，其中VIII 族特殊占三行，还有零族排最后。

2、同主族元素（卤素、氧族、氮族、碳族）

相似性：最外层电子数相同，化学性质相似，基本化合价相似，常见化合物写法相似。递变规律：随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱

单质非金属性减弱、氧化性减弱、气态氢化物稳定性减弱、最高价含

氧酸酸性减弱

3、同周期元素（第三周期为例，零族除外） 递变规律：同周期元素从左到右，原子半径减小， 失去电子能力减弱， 得到电子能力增强

金属性减弱、 非金属性增强 单质还原性减弱、 氧化性增强 最高价氧化物的水化物碱性减弱、 酸性增强

气态氢化物稳定性增强

4、最强的金属在周期表左下角（Cs ），最强的碱在周期表左下角（CsOH ） 最强的非金属在周期表右上角（F 2），最稳定的氢化物（HF ）。最强

的含氧酸（HClO 4）

5、原子半径大小的判断规律：

先看电子层数，电子层数越多，半径越大；

电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多，原子半径越小。

四、 化学键

１、化学键：包括离子键和共价键，指相邻原子之间强烈的相互作用 离子键：阴阳离子之间结合成化合物的静电作用（含IA 、 IIA 活泼金属或NH ４＋）

共价键：原子之间通过共用电子对形成的相互作用。包括极性键和非

极性键。

相同原子间形成非极性键；不同原子之间形成极性键。 2、既含离子键又含共价键的物质：NaOH 、Na 2O 2、NH 4Cl 3、若化合物中只含共价键，称为共价化合物；

若只含离子键或既含离子键又含共价键，则称为离子化合物。 4、注意教材中所举的相关物质电子式的书写原则。（CO 2、H 2O 、NH 3等）

离子化合物：阳离子就写其离子符号；阴离子要写出最外层电子数和方括号；相同微粒分开写，不能合并。

共价化合物：既要写出原子原有的电子数，又要保证共用后为8电子结构。（H 为2电子）

5、化学反应的实质是：断旧键，生新键。 第六章 氧族元素 环境保护

一、2H 2O 2===2H 2O+O 2↑（MnO 2作催化剂） 2KClO 3===2KCl+3O 2↑（MnO 2作催化剂，需加热）

FeS S Fe −→−+∆

（与32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃相对

比，说明氧化性氯气大于硫）