分析化学实验的基础知识
分析化学实验基础知识ppt
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
（4）专用试剂 专用试剂顾名思义是指专门用途的试剂。例如在色谱
分析法中用的色谱纯试剂、色谱分析专用载体、填料、固 定液和薄层分析试剂，光学分析法中使用的光谱纯试剂和 其它分析法中的专用试剂。专用试剂除了符合 高纯试剂的要求外，更重要的是在特定的用途 中、其干扰的杂质成分不产生明显干扰的限度 之下。
1.1分析化学实验用水
分析化学实验应使用纯水，一般是蒸馏水或去离子 水。有的实验要求用二次蒸馏水或更高规格的纯水（如： 电分析化学、液相色谱等的实验）。纯水并非绝对不含杂 质，只是杂质含量极微而已。分析化学实验用水的级别及 主要技术指标，见表1.1。
——1.1分析化学实验用水
表1.1 —— 分析化学实验室用水的级别及主要技术指标（载自GB6682－92）
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
表1.2.1（2）—— 一般化学试剂的规格及选用：
级别
中文名称
英文符号
适用范围
标签颜色
一级
优级纯
GR
精密分析实验
绿色
（保证试剂）
二级
分析纯
AR
一般分析实验
红色
（分析试剂）
三级
化学纯
CP
一般化学实验
蓝色
四级 生化试剂
实验试剂
生化试剂 生物染色剂
LR
一般化学实验 棕色或其它颜
以下几点： （1）所有电器必须由专业人员安装； （2）不得任意另拉、另接电线用电； （3）在使用电器时，先详细阅读有关的说明
书及资料，并按照要求去做；
——1.3实验室安全常识
（4）所有电器的用电量应与实验室的供电及用电端口匹配， 决不可超负荷运行，以免发生事故。谨记：任何情况下发 现用电问题（事故）时，首先先关电源！ （5）发生触电事故的应急处理：如若遇触电事故，应立即 使触电者脱离电源——拉下电源或用绝缘物 将电源线拔开（注意千万不可徒手去拉触电 者，以免抢救者也被电流击倒）。同时，应 立即将触电者抬至空气新鲜处，
大二化学分析知识点高中
大二化学分析知识点高中化学分析是指通过对物质进行定性和定量分析，以了解其组成、性质和结构的一种化学实验技术。
在高中化学中，我们已经学习了一些基础的化学分析方法，例如酸碱滴定、络合滴定和沉淀滴定等。
而在大二的化学分析课程中，我们将进一步学习和掌握更加复杂和细致的分析方法和技术。
本文将介绍一些大二化学分析的重要知识点。
1. 分光光度法分光光度法是一种利用物质对不同波长的光的吸收性质来进行分析的方法。
通过测量吸光度和标准曲线的关系，可以确定待测溶液中的物质浓度。
这种方法广泛应用于药物分析、环境监测和食品安全等领域。
2. 火焰光度法火焰光度法是利用物质在火焰中产生特定的颜色，从而确定其含量的一种方法。
通过测量样品溶液在特定的火焰中产生的吸收光谱，可以计算出物质的浓度。
这种方法常用于金属离子的分析。
3. 原子荧光光谱法原子荧光光谱法是一种利用物质在特定条件下产生荧光信号来进行分析的方法。
通过对样品中的元素进行激发和荧光检测，可以确定元素的含量。
这种方法广泛应用于矿产资源调查和环境监测等领域。
4. 电化学分析方法电化学分析方法包括电位滴定、极谱法和电化学传感器等。
通过测量电化学电势的变化或电流的大小，可以确定物质的浓度。
这种方法在生化分析、环境检测和电池材料研究等领域有着重要的应用。
5. 色谱分析方法色谱分析方法是一种利用物质在色谱柱上的分配和迁移行为进行分离和分析的方法。
常见的色谱方法包括气相色谱、液相色谱和离子色谱等。
这种方法常用于药物分析、有机物分离和分析等领域。
6. 质谱分析方法质谱分析方法是一种通过测量样品中离子的质量和相对丰度来确定化合物的结构和组成的方法。
常见的质谱方法包括质谱仪、飞行时间质谱和气相色谱-质谱联用等。
这种方法在有机合成、药物研发和环境监测等领域有着重要的应用。
除了上述介绍的各种分析方法，大二化学分析课程还会涉及到样品前处理、分析数据的处理和解释，以及仪器的操作和维护等实验技术。
分析化学实验
分析化学实验目录第一章分析化学实验基本知识第一节分析化学实验的目的与要求第二节分析化学实验常用试剂与溶液配置第二章实验内容第一节化学分析实验一、酸碱滴定实验一氢氧化钠标准溶液的配制、标定和苯甲酸的测定实验二混合酸(盐酸和磷酸)的测定实验三.盐酸标准溶液的标定和药用氢氧化钠的测定二、非水滴定实验四高氯酸标准溶液的标定三、配位滴定实验五EDTA 标准溶液的标定和水的硬度的测定实验六药用明矾的测定实验七氧化还原滴定（一）硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定（二）高锰酸钾标准溶液的标定和过氧化氢的测定实验八沉淀滴定硝酸银标准溶液、硫氰酸铵标准溶液的标定第二节仪器分析实验一、电化学分析法实验一用pH计测定溶液的pH值实验二磷酸的电位滴定实验三磺胺嘧啶的测定二、紫外—可见分光光度法实验三邻二氮菲比色法测定铁的条件实验实验四校正曲线法测定水中铁的含量实验五双波长分光光度法测定复方磺胺甲基恶唑中磺胺甲基恶唑和甲氧苄啶实验六导数光谱法测定安钠咖注射液中咖啡因的含量三、荧光分析法实验七硫酸奎宁的激发光谱、发射光谱的测定和含量的测定四、红外分光光度法实验八傅立叶变换红外光谱仪的性能检查和阿司匹林红外光谱的测定五、色谱法实验九薄层色谱法测定氧化铝的活性实验十氧化铝的活性测定方法(柱色谱法)实验十一纸色谱分离鉴别氨基酸成分实验十二纸色谱分离鉴别糖类成分实验十三苯、甲苯、二甲苯的分离鉴别和含量测定实验十四内标对比法测定酊剂中的乙醇实验十五内标对比法测定对乙酰氨基酚实验十六校正因子法测定复方炔诺酮中炔诺酮和炔雌醇实验十七外标法测定阿莫西林第三节综合性实验实验一未知样品的鉴别及含量测定实验二铜盐含量的测定(取样方法、含量测定)实验三葡萄糖中水及葡萄糖的含量测定(重量分析、滴定分析)实验四对乙酰氨基酚的吸光系数测定(精制、HPLC归一化法纯度检查、吸光系数测定)第四节设计性实验实验一化学定量分析实验二仪器分析第一章分析化学实验基本知识第一节分析化学实验的目的和要求分析化学是一门实践性很强的学科，分析化学实验与分析化学理论课一样，是化学和药学类专业的主要基础课程之一。
分析化学实验室基础知识
分析化学实验室基础知识1、实验课必须认真预习，明确实验目的,领会实验原理，熟悉实验内容和步骤,写好实验预习报告，对将要进行的实验做到心中有数。
2、实验过程中，保持实验室的安静，严格遵守操作规范。
应积极思考每一步操作的目的和作用，认真观察实验现象,发现异常情况时，要研究其原因并找出解决的方法。
3、对不熟悉的实验仪器和设备，应仔细阅读使用说明,听从老师的教导，切不可随意动手。
4、实验台保持清洁，爱护公物.5、认真做好原始数据的记录，实验现象的记录。
不能凭主观意愿删去自己不喜欢的数据，更不能更改数据。
若记错了，在错的数据上划上一道杠线，再将对的记录.6、操作结束后整理工作台等。
7、实验结束后,认真书写实验报告和回答思考题,及时总结做好实验的要领,存在的问题并进行误差分析。
常用玻璃器皿的洗涤1、机械洗涤(烧杯、表面皿、试剂瓶、锥形瓶、量筒)用刷子刷干净.2、洗液洗涤（移液管、吸量管、滴定管）用洗涤剂洗净.分光光度计中使用的吸收池，一般采用酸洗液洗涤。
注意:无论上述哪种方法洗涤器皿，最后都必须用自来水冲洗，再用蒸馏水或去离子水荡洗三次。
干净的标准：洗净的器皿在水流出后，内壁应均匀的润上一薄层水,若器壁仍挂有水珠，说明未洗净必须重洗.分析数据的记录和处理一、所有的分析数据，应当根据仪器的测量误差，只保留一位不定数字。
常用的如：质量：0。
000X g;四位有效数字。
体积:0.0X ml；两位有效数字.PH:0.0X；两位有效数字。
电位：0。
000X；四位有效数字。
吸光度：0。
00X;三位有效数字。
分析天平和称量主要技术指标1、最大称量（100—200g）；2、分度值（不同的天平分度值不同）电子天平的使用方法：(1）使用前检查天平是否水平，调整水平;(2）称量前接通电源预热30分钟;（3）校准（按说明书）(4)称量：按下显示屏的开关键，待显示稳定的零点后,将物品放在秤盘上，关上防风门,显示稳定后即可读数.注意：用小烧杯称取：先将洁净的小烧杯放在秤盘天平中央，显示数字稳定后，按“去皮”键，显示即恢复为零,再缓缓加试样至显示出所需试样的质量时,停止加样，直接读取显示的数据,即为试样的质量。
2024版分析化学完整版课件
操作简便，快速，适用于微量和常量组分分析。
分类
包括酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
缺点
对标准溶液和指示剂的要求较高，易受干扰因素影响。
光度分析法
原理
基于物质对光的吸收、发射或散 射等光学性质与物质浓度之间的
关系进行分析的方法。
分类
包括分光光度法、荧光光度法、 原子吸收光度法等。
优点
分析化学的发展历程
古代分析化学
古代人们通过简单的试验和观察，积累了一些关于物质性质的经验和知识，如炼金术、医药 学等。
近代分析化学
17世纪末至18世纪初，随着工业革命的兴起和自然科学的发展，分析化学开始从经验性向理 论性转变，出现了许多重要的分析方法和理论，如重量分析法、容量分析法、光谱分析法等。
土壤污染治理技术
包括重金属、农药残留、有机物污染等。
包括现场快速检测法、实验室分析法等， 涉及色谱法、质谱法、光谱法等技术。
包括物理法（如换土、深耕翻土等）、 化学法（如淋洗、氧化还原等）和生物 法（如植物修复、微生物修复等）。同 时，针对不同类型的土壤污染，还需要 采取针对性的治理措施，如针对重金属 污染的土壤，可以采用电动修复、热解 吸等技术进行治理。
偏差
精密度与准确度的关系，系统误差与随机误差的识别与消除。
有效数字及其运算规则
有效数字概念
非零数字及其后面所有数字的总称，表示测量结 果的精确程度。
有效数字运算规则
加减法、乘除法、乘方与开方等运算中有效数字 的保留规则。
数值修约规则
四舍六入五成双等修约方法。
数据分析与统计处理方法
数据处理基本步骤 数据收集、数据整理、数据分析、结 果表达。
误差分析
大一分析化学实验知识点
大一分析化学实验知识点一、引言分析化学实验是化学专业学生大一必修的实验课程之一。
通过这门课程的学习，我们可以了解到分析化学的基本原理和实验操作技巧，为今后的学习与研究打下坚实的基础。
本文将重点介绍大一分析化学实验的一些重要知识点，以帮助学习者更好地掌握这门课程。
二、常用仪器及其原理1. 分光光度计：分光光度计是一种测量溶液中物质浓度的常用仪器。
它通过测量可见光或紫外光在物质溶液中的吸收量来确定物质的浓度。
其原理是根据琳珑-贝尔定律，即光在物质中的吸收与浓度成正比。
2. pH计：pH计是用来测量溶液酸碱性质的仪器。
它通过测量溶液中的氢离子浓度来确定溶液的酸碱性。
pH计的原理是根据氢电极和参比电极之间的电势差来计算溶液的酸碱度。
3. 电导率仪：电导率仪是用来测量溶液电导率的仪器。
它通过测量溶液中电流的传导性来确定溶液中的离子浓度。
电导率仪的原理是根据欧姆定律，即电流与电压成正比。
三、常用试剂及其使用方法1. 高纯水：高纯水是实验室中常用的试剂之一。
它的主要用途是用来配制其他试剂或洗涤玻璃器皿。
使用高纯水时应注意保持其纯净性，避免与其他化学物品接触。
2. 盐酸：盐酸是一种常见的强酸试剂。
它的主要用途是用来调节溶液的酸碱性。
使用盐酸时应戴好防护设备，注意其强酸性能对皮肤和眼睛的刺激。
3. 硝酸银：硝酸银是一种常用的沉淀试剂。
它的主要用途是用来检测氯离子的存在。
使用硝酸银时应注意避免暴露在光线下，以免产生有毒的光敏化合物。
四、常用分析方法及其原理1. 酸碱滴定法：酸碱滴定法是一种常用的分析方法。
它通过在反应中逐滴加入标准溶液来确定溶液中酸碱物质的浓度。
滴定的原理是根据酸碱中和反应的化学方程式，通过滴定剂的加入量来确定反应的终点。
2. 沉淀法：沉淀法是一种常用的分析方法。
它通过加入沉淀试剂与待测物质形成不溶于溶液的沉淀，来确定溶液中某种物质的含量。
沉淀法的原理是利用沉淀的形成来表征待测物质的存在与否。
3. 比色法：比色法是一种常用的分析方法。
化学分析知识点
化学分析知识点化学分析是一门研究物质组成和性质的学科，被广泛应用于各个领域，如环境监测、食品安全、医学检验等。
在化学分析中，我们需要掌握一些基本的知识点，以确保准确可靠的分析结果。
本文将介绍一些常见的化学分析知识点。
一、样品制备技术样品制备是化学分析的关键步骤之一。
它的目的是将原始样品转化为适合进行分析的形式。
样品制备技术包括样品的采集、样品的前处理和样品的处理方法等。
在样品制备过程中，我们需要注意样品的保存、标记和传递等环节，以避免造成样品的污染或变质。
二、常用的分析方法化学分析中常用的方法有物质定性分析和物质定量分析两类。
1.物质定性分析物质定性分析的目的是确定物质的组成和性质。
常用的定性分析方法有颜色反应试剂法、酸碱中和滴定法和沉淀反应法等。
例如，通过酸碱中和滴定法，我们可以判断溶液的酸碱性质，通过沉淀反应法，我们可以检测溶液中是否存在特定的离子。
2.物质定量分析物质定量分析的目的是确定物质中某个组分的含量。
常用的定量分析方法有溶液浓度分析、比重测定法和质量分析法等。
例如，通过溶液浓度分析，我们可以计算出溶液中溶质的浓度；通过质量分析法，我们可以确定样品中某个元素的含量。
三、仪器分析技术随着科技的发展，现代化学分析仪器的应用越来越广泛。
仪器分析技术通过使用一系列的仪器设备，可以快速、精确地进行分析。
常见的仪器分析技术有质谱仪、气相色谱仪和红外光谱仪等。
这些仪器不仅具有高灵敏度和精确度，还可以分析样品中微量的组分。
四、质量控制在化学分析过程中，质量控制是非常重要的，可以确保分析结果的准确性和可靠性。
质量控制包括标准品的制备和使用、实验方法的验证以及各种测定结果的精度和准确度的评估等。
通过合理应用质量控制方法，可以排除人为因素和仪器误差对分析结果的影响。
总结：化学分析是一门重要的学科，应用广泛。
在进行化学分析时，我们需要掌握样品制备技术、常用的分析方法、仪器分析技术以及质量控制等知识点。
只有通过全面、准确的分析，我们才能获得有价值的分析结果，为相关领域的科研和应用提供支持。
分析化学基础知识 提高分析结果准确度的方法 分析化学课件
TIPS：系统误差可以被消除，偶然误差只能减小，不能消除。 减小偶然误差的方法只有一个：增加平行测定次数。
教学目标
1. 掌握提高分析结果的方法
2.熟悉化学分析和仪器分析结果的要求
3. 了解化学分析和仪器分析方法的应用
回顾
分析方法
分析人员
分析环境
仪器试剂
课堂讨论：
有哪些方法可以提高分析结果的准确度呢？
提高分析结果准确度的方法
选择恰当的分析方法，消除方法误差
1 化学分析法用于常量组分分析，
相对误差（RE）小于0.2%。
2 仪器分析法用于微量、超微量
以及痕量组分分析。
提高分析结果准确度的方法
减小测量误差
主要来源于称样量和体积
分析天平称一次的绝对误差是±0.0001g
滴定管每读一次数的绝对误差是±0.01ml
提高分析结果准确度的方法
减小测量误差
测量相对误差=测量的测绝量对值误差 ×100% ＜±0.1%
使用万分之一天平，为了 使称量的相对误差在0.1%以下， 试样称取量应为多少克才能达 到要求呢？
m
=
0.0002 0.1%
×100%=0.2(g)
提高分析结果准确度的方法
减小测量误差
要求测量的相对误差小于±0.1%
取样量大于0.2g； 控制滴定液消耗的体积在20~25ml； 紫外吸收度在0.2~0.7之间。
提高分析结果Biblioteka 确度的方法减小测量中的系统误差
对照试验
空白试验
校准仪器
回收试验
提高分析结果准确度的方法
减小测量中的系统误差
对照试验 用已知溶液代替试样溶液，在同样的条件下进行测定。
实验一 分析化学实验基础知识(1)
分析纯试剂。 试剂在使用和存放过程中要保持清洁，防止污染或变质。用毕盖
严、多取的试剂不允许倒回原试剂瓶。氧化剂、还原剂必须密封、避光 存放。易挥发及低沸点试剂应低温存放，易燃易爆试剂要有安全措施剧 毒试剂要专门保管。试剂标签不清洁或脱落应该及时重新帖好。
二、试剂的取用 取用试剂药品前，应看清标签。取用时，先打开瓶塞，将瓶塞反放 在实验台上。如果瓶塞上端不是平顶而是扁平的，可用食指和中指将瓶 塞夹住（或放在清洁表面皿上），绝不可将它横置桌上以免沾污。不能 用手接触化学试剂。应根据用量取用试剂，这样既能节约药品，又能取 得好的实验结果。取完试剂后，一定要把瓶塞盖严，绝不允许将瓶盖张 冠李戴。然后把试剂放回原处，以保持实验台整齐干净。 1、试剂瓶的种类 （1）细口试剂瓶：用于保存试剂溶液，通常有无色和棕色两种。 遇光易变化的试剂（如硝酸银等）用棕色瓶。通常为玻璃制品，玻璃瓶 的磨口塞各自成套，注意不要混淆。聚乙烯瓶盛苛性碱较好。 （2）广口试剂瓶：用于装少量固体试剂，有无色和棕色两种。 （3）滴瓶：用于盛逐滴滴加的试剂，例如指示剂等，也有无色和 棕色两种。使用时用中指和无名指夹住乳头和滴管的连接处，捏住（松 开）乳头，以吸取或放出试液。 2、固体试剂的取用 （1）要用清洁、干燥的药匙取试剂。药匙的两端为大小不同的两 个匙，分别用取大量固体和少量固体。应专匙专用，用过的药匙必须洗 净擦干后才能再使用。 （2）注意不要超过指定用量取药，多取的不能倒回原瓶，可放在 指定的容器中供他人使用。 （3）要求取用一定质量的固体试剂时，可把固体放在干燥的纸上 称量。具有腐蚀性或易潮解的固体应放在表面皿上或称量瓶内称量。 （4）固体的颗粒较大时，可在清洁干燥的研钵中研碎。研钵中所 盛固体的量不要超过研钵容量的1/3。 （5）有毒药品要在教师指导下取用。 3、液体试剂的取用 （1）从滴瓶中取用液体试剂时，要用滴瓶中的滴管。滴管决不能 伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。如用滴管从试剂瓶中取 少量液体试剂时，则需要附于该试剂瓶的专用滴管取用。装有药品的滴 管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体流入滴管的橡皮头中。
分析化学实验的基础知识ppt课件
递减称量法
又称减量法。此法用于称量一定范 围内的样品和试剂。主要针对易挥 发、易吸水、易氧化和易与二氧化 碳反应的物质。
递减称量法的操作
用滤纸条从干燥器中取出称量瓶， 用纸片夹住瓶盖柄打开瓶盖，用牛 角匙加入适量试样（多于所需总量， 如称取三份0.3g试样，则需加入1g左 右试样），盖上瓶盖，置入天平中， 按TAR键清零。
开机
关好天平门，轻按ON键，LTD指示灯全亮，松 开手，天平先显示型号，稍后显示为0.0000g， 即可开始使用。
直接称量
在LTD指示灯显示为0.0000g时，打 开天平侧门，将被测物小心置于秤 盘上，关闭天平门，待数字不再变 动后即得被测物的质量。打开天平 门，取出被测物，关闭天平门。
去皮称量
固定质量称量法的要求
固定质量称量法要求称量精度在0.1mg以内。 如称取0.5000g石英砂，则允许质量的范围是 0.4990g~0.5010g。超出这个范围的样品均不合 格。 若加入量超出，则需重称试样，已用试样 必须弃去，不能放回到试剂瓶中。 操作中不能 将试剂撒落到容器以外的地方。称好的试剂必 须定量的转入接收器中，不能有遗漏。
电子天平
电子天平是最新一代的天平，它是根据电 磁力平衡原理，直接称量，全量程不需要 砝码，放上被测物质后，在几秒钟内达到 平衡，直接显示读数，具有称量速度快， 精度高的特点。 它的支撑点采取弹性簧片 代替机械天平的的玛瑙刀口，用差动变压 器取代升降枢装置，用数字显示代替指针 刻度。因此具有体积小、使用寿命长、性 能稳定、操作简便和灵敏度高的特点。
前言
•分析化学是一门实践性很强的学科，通 过分析化学实验课程的学习，可以加深对 分析化学基本理论的理解和掌握。熟练掌 握分析化学实验的基本操作技能、形成规 范的操作习惯，有利于减少实验错误，为 以后的学习和工作打下良好基础。
分析化学实验中的基本操作技术
分析化学实验中的基本操作技术分析化学是研究物质组成、结构和性质的一门科学，其实验是通过多种基本操作技术来完成的。
下面将介绍一些分析化学实验中的基本操作技术。
1.称量技术称量是分析化学实验的基础，准确的称量是保证实验结果准确可靠的基础。
常见的称量器材有电子天平、蓝色移量器、微量滴定管等。
在称量前需先将器皿与物质预热以除去水分，称量时应垂直读取，避免因视角问题产生误差。
2.溶解和稀释技术溶解是指将固体样品或液体样品在溶剂中完全溶解的过程。
常见的稀释溶解技术有热稀释、冷稀释和溶液浓度的计算。
3.过滤技术过滤是将混合物或不溶性固体颗粒从溶液或悬浮液中分离的常用方法。
过滤时可以用玻璃棒轻轻推拌，以增加过滤速度，也可以使用瓷漏斗或玻璃漏斗。
过滤纸的选择要根据实验需求，常用的有普通滤纸、抗蛋白滤纸、速滤纸等。
4.蒸发和浓缩技术蒸发是将液体溶液转化为气体，以去除溶剂或浓缩溶液的方法。
可以采用直接加热、水浴、沸石加热等方式进行蒸发。
5.沉淀技术沉淀是指由于化学反应使溶液中的其中一种物质形成固体颗粒。
常用的沉淀处理方法有离心、胶凝剂沉淀等。
在离心过程中，应依据离心机的要求设置转速和时间，以保证沉淀的充分析净。
6.结晶技术结晶是使溶液中其中一种物质析出为晶体的过程。
常用的结晶技术有慢结晶、缓慢冷却结晶、结晶乳化液等。
7.挥发技术挥发是指将溶液中的部分或全部挥发出来的过程，常用的挥发技术有吹干法、加热挥发法、溶液浓缩等。
8.重结晶技术重结晶是通过化学方法或物理方法使物质从溶液中析出晶体，并通过反复溶解和重结晶的方式提高晶体的纯度。
常用的重结晶技术有反复结晶法和温控结晶法。
9.求纯技术求纯是通过化学、物理或仪器方法，从混合物或溶液中将所需物质提纯的过程。
常用的求纯技术有蒸馏、挥发、结晶、分离等。
10.离心技术离心是利用离心机旋转的离心力将固体或液体密度不同的组分分离开来的一种方法，常用于分离悬浮液中的固体颗粒或沉积物。
以上是分析化学实验中的部分基本操作技术，这些技术在实验操作中起到了关键作用，对于获得准确可靠的实验结果具有重要意义。
期末化学实验知识总结
期末化学实验知识总结第一章：化学实验基本概念1.1 化学实验的定义化学实验是指通过观察、记录和分析化学反应过程中物质的性质和变化规律的一种科学活动。
1.2 化学实验的重要性化学实验是化学学科的基础，只有通过实验才能验证理论，提高学生对化学的认识和理解，培养实际动手能力和科学素养。
1.3 化学实验的分类按照实验性质可以分为定性实验和定量实验；按照实验手段可以分为定点观察实验、比色实验、加热实验、溶解实验等。
第二章：化学实验安全注意事项2.1 实验室的安全设施实验室应配备消防器材、急救箱、应急灯、眼镜清洗器、眼镜盒等，确保实验人员的安全。
2.2 实验操作的基本原则实验操作时要认真仔细，严格遵守实验操作步骤，避免产生意外。
2.3 常见的化学实验事故及其应急处理方法如实验品洒到身上，立刻用大量水冲洗患处，然后就医；实验中着火，应立即用灭火器或湿毛巾扑灭火源。
第三章：常用实验仪器的使用3.1 应用玻璃仪器的实验室使用常用的玻璃仪器包括烧杯、量筒、试管、千分表等，学会正确使用这些仪器对实验结果的准确性非常重要。
3.2 应用电子仪器的实验室使用如分光光度计、电导仪、pH计等，这些仪器能够快速准确地检测样品的特定参数，提高实验的效率和精度。
第四章：重要实验技术和操作方法4.1 分离技术包括萃取、蒸馏、凝固、过滤、结晶等，用于将混合物中的组分进行分离纯化。
4.2 检测技术包括酸碱滴定、显色反应、气体净化、电导性检测等，用于检测物质的性质和测定定量。
第五章：常用化学试剂及其用途5.1 常见酸碱试剂的性质和用途如硫酸、盐酸、氢氧化钠等，常用于酸碱中和反应、溶解固体试剂等。
5.2 常见离子试剂的性质和用途如铁氯化物、氨水、银硝酸等，常用于离子反应的检测和定性分析。
第六章：化学实验的数据处理与分析6.1 数据的记录与整理实验数据应准确、完整地记录，并进行整理和归纳，为数据分析和实验结论的得出提供依据。
6.2 数据的统计与图表分析通过对数据的统计和分析，可以得出实验结果和结论，并进行比较和验证。
分析化学实验基础知识及解答(1).doc
分析化学实验基础知识及解答(1).doc分析化学实验基础知识及解答(1)考生：考试总分：100分考生选择题总得分：一、单选题（每题1分，共50题）1.在配位滴定中，要准确滴定M离子而N离子不干扰须满足lgKMY-lgKNY ≥5（ B ）。
A.对B.错2.在实验室常用的玻璃仪器中，可以直接加热的仪器是（ C ）A.量筒和烧杯B.容量瓶和烧杯C.锥形瓶和烧杯D.容量瓶和锥形瓶3.使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了（ B ）A.程量快速B.减少玛瑙刀的磨损C.防止天平盘的摆动D.减少天平梁的弯曲4.化学分析实验室常用的标准物质中，基准物质的准确度具有国内最高水平，主要用于评价标准方法、作仲裁分析的标准（ B ）。
A.对B.错5.酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质就是酸，凡是能接受质子的物质就是碱（ A ）。
A.对B.错6.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是（ C ）：A.0.73146B.0.731349C.0.73145D.0.7314517.配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中，再加水稀释（ A ）。
A.对B.错8.砝码使用一定时期(一般为一年)后，应对其质量进行校准（ A ）。
A.对B.错9.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的（ B ）。
A.对B.错10.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ C ）。
A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+、Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量11.配制EDTA标准溶液用自来水，在直接滴定中将使测定结果（ A ）A.偏大B.偏小C.不影响D.大小不确定12.浓度≤1μg/ml的标准溶液可以保存几天后继续使用（ B ）。
A.对B.错13.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（ A ）。
大一分析化学知识点总结
大一分析化学知识点总结分析化学是研究分析方法和技术的一门学科，对于化学专业的学生来说非常重要。
在大一阶段，我们学习了许多分析化学的基础知识和技术。
下面，我将对这些知识点进行总结，以帮助大家更好地理解和掌握。
一、分析化学基础知识1. 分析化学的定义与分类- 分析化学是研究物质成分和性质的科学，包括定性分析和定量分析两大类。
- 定性分析用于确定物质的成分和性质，例如鉴别有机物的官能团。
- 定量分析用于测定物质的含量，如酸碱滴定、原子吸收等。
2. 分析物质的样品准备- 样品准备是分析化学的重要步骤，包括溶液的配制、固体样品的制备等。
- 配制溶液时需控制浓度和容量，避免溶解不完全或超出目标浓度。
3. 分析化学中常用的试剂与仪器设备- 常见的试剂有标准物质、指示剂、络合剂等，用于定量或定性分析中。
- 常用的仪器设备有天平、移液器、分光光度计等，用于称量、移液和测量。
4. 分析化学的常用方法和技术- 标准加入法：通过加入已知浓度的标准物质来推算待测物质的浓度。
- 原子吸收光谱法：利用原子吸收的特性来测定物质的含量。
- 气相色谱法：通过分离和检测样品中的化合物来鉴定它们的成分。
- 毛细管电泳法：利用电流和毛细管等进行物质的分离和检测。
二、定性分析知识点1. 离子反应的颜色变化- 铁离子的酸性溶液可以通过加入氢氧化钠来生成棕色沉淀。
- 钡离子可以通过加入硫酸来生成白色沉淀。
2. 官能团鉴别- 醇类可以通过尾气点燃产生蓝色火焰反应。
- 酮类可以通过使用2,4-二硝基苯肼溶液来检验。
三、定量分析知识点1. 滴定反应- 酸碱滴定法是常用的定量分析方法，通过酸碱溶液反应的中和点来测定浓度。
- 需要注意指示剂的选择和滴定过程中溶液的搅拌与控制。
2. 原子吸收光谱- 原子吸收光谱法是测定物质含量的重要方法，利用物质对特定波长的光吸收的特性。
- 需要选取合适的光源、样品浓度和火焰条件，避免干扰物质的影响。
3. 毛细管电泳- 毛细管电泳法是分离和检测化学物质的有效手段。
分析化学实验基础知识课件
——1.1分析化学实验用水
表1.1 —— 分析化学实验室用水的级别及主要技术指标（载自GB6682－92）
注：在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此对其pH值的范围不作规定；在 一级水中，难于测定其可氧化物质和蒸发残渣，故也不作规定。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
分析化学实验基础知识
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
（4）专用试剂 专用试剂顾名思义是指专门用途的试剂。例如在色谱分析法中用的色
谱纯试剂、色谱分析专用载体、填料、固定液和薄层分析试剂，光学分析法 中使用的光谱纯试剂和其它分析法中的专用试剂。专用试剂除了符合 高纯试剂的要求外，更重要的是在特定的用途 中、其干扰的杂质成分不产生明显干扰的限度 之下。
1.1.1 蒸馏水： 通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。同
是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。 用玻璃蒸馏器蒸馏 所得的水含有Na+和SiO2- 等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水 则可能含有Cu+离子。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
1.1.2 去离子水： 利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为
用酸度计测量与大气相平衡的纯水的pH值， 在67为合格。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
3．钙镁离子：取50 ml待测水样，加入pH=10的氨水-氯化铵缓冲液1 ml和 少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应显纯蓝色）。
4．氯离子：取10 ml待测水样，用2滴1 molL-1 HNO3酸化，然后加入2滴 10 gL-1 AgNO3溶液，摇匀 后不浑浊为合要求。
分析化学知识点总结
第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学.是化学学科的一个重要分支.是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析.有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法.称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单.结果准确.灵敏度较低.分析速度较慢.适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏.快速.准确.易于自动化.仪器复杂昂贵.适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性.足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品.必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
分析化学的基本原理
分析化学的基本原理分析化学是研究物质的组成、结构和性质的科学领域，是化学的一个重要分支。
它通过研究和运用各种分析方法，从微观和宏观层面上揭示物质的特性，为其他化学领域的研究和应用提供重要支撑。
下面将介绍分析化学的基本原理。
一、样品制备和前处理在进行分析之前，需要对样品进行适当的制备和前处理。
样品制备的目的是将原始样品转化为能够进行分析的适当形式。
这包括样品的采集、预处理和分离纯化等步骤。
采集样品时需要注意采样方法和样品保存条件，预处理包括样品的研磨、溶解、稀释等处理，分离纯化则是通过化学方法或物理方法将样品中的目标成分与干扰物分离开来。
二、计量学原理计量学是分析化学的基础，它研究测量过程的准确性和可靠性。
计量学原理包括测量结果的精确度、准确度、灵敏度、线性范围以及误差的来源和处理等内容。
在分析化学中，准确的测量结果是保证分析数据可靠性的重要前提，因此需要合理选择和使用各种计量学方法和仪器设备。
三、化学平衡原理化学平衡原理是指在反应物和生成物之间达到一定的动态平衡状态。
在分析化学中，了解和应用化学平衡原理有助于确定反应物和生成物的浓度关系，利用反应平衡原理可以进行定量分析。
常见的化学平衡原理包括酸碱中和反应的平衡、离子反应的平衡等。
四、各种分析方法分析化学包括定性分析和定量分析两个方面，根据所采用的分析方法的不同，分析化学可以分为传统分析和仪器分析两大类。
传统分析包括重力法、量热法、电导率法等，主要依靠化学反应进行分析。
仪器分析则利用各种先进仪器和设备进行分析，包括光谱分析、质谱分析、电化学分析等多种方法。
不同的分析方法适用于不同的样品和分析目的，可以互相补充，提高分析的准确性和灵敏度。
五、数据处理与结果分析在进行分析实验后，需要对实验结果进行数据处理和结果分析。
数据处理包括结果的整理、归纳和计算，通过统计学方法对数据进行分析，确定结果的可靠性和显著性。
结果分析则是对实验结果进行解释和说明，提出合理结论，并与已有的研究结果进行比较和讨论。
大二分析化学上学期知识点
大二分析化学上学期知识点分析化学是化学的一门重要分支，研究的是化学物质的组成和性质以及定量和定性分析方法。
在大二上学期的分析化学课程中，我们学习了许多重要的知识点，下面将对其中的几个重点进行简要介绍。
一、样品制备与处理在进行分析化学实验之前，需要进行样品制备与处理。
样品制备的目的是将待分析物从复杂的混合物中分离出来，常用的方法有溶剂萃取、沉淀法等。
而样品处理则是在制备好的样品基础上，对样品进行预处理，如溶解、过滤、稀释等，以便于进一步的分析。
二、化学平衡在分析化学中，化学平衡是一个重要的概念。
化学平衡指的是反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变的状态。
在平衡态下，正反应速率相等，反应物与生成物的浓度保持不变。
我们需要掌握化学平衡的表示方法，如反应物的化学方程式、平衡常数等，以及如何计算平衡浓度和平衡常数的相关公式。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是分析化学中常见的反应类型之一。
酸碱反应的原理是酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水。
我们需要学习如何判断溶液的酸碱性质，如pH值的计算，以及如何进行酸碱滴定等实验操作。
四、电化学分析电化学分析是利用电化学方法进行定量和定性分析的一种手段。
这包括电解分析和电位分析两个方面。
电解分析依靠电解过程中的电流和电压来定量分析物质的浓度；电位分析则是通过测量电势差来定性或定量分析物质的存在。
我们需要学习电解电池的原理、电解过程的运行原理，以及常见的电解分析和电位分析方法。
五、光度法分析光度法是利用物质在特定波长的光线照射下对光的吸收和透射特性进行定性和定量分析的方法。
我们需要了解光的吸收和透射原理，学习如何使用分光光度计以及如何绘制吸光度-浓度曲线等实验操作。
六、质谱分析质谱分析是一种通过测量样品中不同质子的质量和相对丰度来鉴定化合物的方法。
我们需要了解质谱基础知识，如质谱仪的工作原理，质谱图的解读等。
在大二分析化学上学期的学习中，我们不仅了解了这些知识点的理论基础，还进行了实验操作来巩固理论知识。
分析化学实验的基础知识
分析化学实验的基础知识1.化学计量学：包括原子、分子和摩尔的概念，原子的相对质量和化学方程式的平衡计算等。
这些知识对于测定元素和化合物的定量分析非常重要。
2.物质的性质与测定方法：包括物质的物理性质（如密度、熔点、沸点等）和化学性质（如氧化性、还原性、酸碱性等）。
熟悉不同物质的性质可以选择合适的测定方法。
3.溶液的配制与浓度计算：包括溶液的配制方法、溶解度的计算、浓度的计算和标准溶液的制备等。
这些知识对于定量分析中的溶液的配制和测定至关重要。
4.酸碱滴定反应：包括酸碱滴定的基本原理、滴定曲线的判断和滴定终点的确定等。
酸碱滴定反应是一种常用的定量分析方法，了解滴定反应的条件和方法对于完成溶液中酸碱度的测定很有帮助。
5.氧化还原反应：包括氧化还原反应的基本原理、电位计测定和标准电极电势的计算等。
氧化还原反应在定量分析中常常用于测定物质的还原性或氧化性。
6.吸光光度法：包括吸收、输运和发射能量的基本原理，如比尔-朗伯定律和兰伯特-比尔定律等。
吸光光度法是一种广泛应用于定量分析的方法，了解吸光光度法的原理和仪器使用对于分析化学实验很重要。
7.校准与质量控制：包括仪器的校准方法和定性定量分析结果的质量控制方法等。
正确的校准和质量控制可以确保实验结果的准确性和可靠性。
除了以上的基础知识外，还需要掌握实验室安全知识，包括化学品的储存、处理和废物处理等。
此外，还需要掌握实验设备的基本使用方法和实验操作技巧，如称量、分液、过滤、提取等。
总之，分析化学实验的基础知识是实验人员进行定性和定量分析的基础，它涉及到化学计量学、物质性质与测定方法、溶液配制与浓度计算、酸碱滴定反应、氧化还原反应、吸光光度法、校准与质量控制等方面的内容。
熟练掌握这些知识，并具备实验室安全知识和实验操作技巧，才能进行准确可靠的分析化学实验。
分析化学实验集锦(一)
分析化学实验集锦（一）引言概述：分析化学实验是分析化学学科中的重要组成部分，通过实验手段对物质进行定性和定量的分析。
本文将介绍一些常见的分析化学实验方法及其应用，以帮助读者更好地理解和掌握这些实验技巧。
正文内容：一、物质的酸碱性检测1. pH试纸的使用方法2. 酸碱指示剂的选择与应用3. 酸碱滴定法的原理及步骤4. pH计的操作与校准5. 酸碱性的应用：酸度调节、中和反应等二、溶液浓度测定1. 重量法的浓度计算2. 体积法的浓度测定3. 比色法的原理与操作4. pH滴定法的浓度计算5. 标准曲线法的建立与使用三、氧化还原反应实验1. 氧化还原反应的基本概念2. 氧化还原指示剂的应用3. 氧化还原滴定法的原理与步骤4. 电化学法的应用：电解、电沉积等5. 氧化还原反应的实际应用：电池、腐蚀等四、金属离子的定性分析1. 金属离子的通用试剂检测方法2. 硫化物沉淀法的实验步骤3. 氨水溶液的使用与作用4. 硝酸银法的应用与限制5. 钠石碱法的应用：铝离子分析等五、有机物质的分析检测1. 质谱仪的基本原理与操作2. 红外光谱仪的使用与解析3. 气相色谱法的分析原理4. 液相色谱法的应用：高效液相色谱法、毛细管电泳等5. 融点测定法的实验步骤及分析结果判读总结：本文介绍了分析化学实验中常见的方法和技巧，包括物质的酸碱性检测、溶液浓度测定、氧化还原反应实验、金属离子的定性分析以及有机物质的分析检测。
这些实验方法在化学分析和实际应用中具有十分重要的价值，希望读者通过学习和实践，能够熟练掌握和应用这些技术，提高实验操作水平和分析能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
教学ppt
5
基本内容
电子天平的使用方法 滴定管的使用方法 容量瓶的使用方法 移液管与吸量管的使用方法 酸度计的使用方法 分光光度计的使用方法
教学ppt
6
电子天平的使用方法及称量操作
概述
• 分析天平是定量分析操作中最主要 最常用的仪器，常规的分析操作都要使 用天平，天平的称量误差直接影响分析 结果。因此，必须了解常见天平的结构， 学会正确的称量方法。
教学ppt
17
称量
No 根据不同的称量对象和不同的天平， 应当根据实际情况选用合适的称量方 法操作。 称量时，要根据不同的称量
Image 对象，选择合适的天平和称量方法。
一般称量使用普通托盘天平即可，对 于质量精度要求高的样品和基准物质
应使用电子天平来称量。
教学ppt
18
称量前的检查
No 取下天平罩，叠好，放于天平后。
• 9.过氧化氢含量的测定
• 10.氯化钡中钡含量的测定（重量法）
• 11.邻二氮菲分光光度法测铁教学ppt
2
前言
•分析化学是一门实践性很强的学科，通 过分析化学实验课程的学习，可以加深对 分析化学基本理论的理解和掌握。熟练掌 握分析化学实验的基本操作技能、形成规 范的操作习惯，有利于减少实验错误，为 以后的学习和工作打下良好基础。
教学ppt
9
No Image
教学ppt
10
半自动电光天平
是一种较精密的分析天平 ，称量时可以准至 0.0001g。 调节1g以上质量用砝码，990~10mg 用圈码，尾数从光标处读出。
使用前须先检查圈码状态，再预热半小时。 称量必须小心，轻拿轻放。 称量时要关闭天平门，取样、加减砝码时必须
教学ppt
14
电子天平
•此外，电子天平还具有自动校正、自动去皮、超载 显示、故障报警等功能。以及具有质量电信号输出 功能，且可与打印机计算机联用，进一步扩展其功 能，如统计称量的最大值、最小值、平均值和标准 偏差等。 由于电子天平具有机械天平无法比拟的优 点，尽管其价格偏高，但也会越来越广泛的应用于 各个领域，并逐步取代机械天平。
开机
关好天平门，轻按ON键，LTD指示灯全亮，松 开手，天平先显示型号，稍后显示为0.0000g， 即可开始使用。
教学ppt
20
直接称量
No 在LTD指示灯显示为0.0000g时，打 开天平侧门，将被测物小心置于秤 盘上，关闭天平门，待数字不再变 Image 动后即得被测物的质量。打开天平 门，取出被测物，关闭天平门。
教学ppt
7
常见的天平
常见的天平有以下三类：
普通的托盘天平 半自动电光天平 电子天平
教学ppt
8
普通的托盘天平
No 称量误差较大，一般用于对质量精度要求 不太高的场合。 称量采用杠杆平衡原理， 使用前须先调节调平螺丝调平。 调节1g以 Image 上质量使用砝码，以下使用游标。 砝码不能用手去拿，要用镊子夹。
教学ppt
22
基本的样品称量方法
No 直接称量法
固定质量称量法
Image 递减称量法
教学ppt
23
直接称量法
No 此法用于称量一物体的质量。 如称量某小烧杯的质量等。 在天平上直接称出物体的质 量。
Image 此法适用称量洁净干燥的不 易潮解或升华的固体试样。
教学ppt
24
直接称量法的操作
关闭升降枢。
教学pptຫໍສະໝຸດ 11教学ppt12
教学ppt
13
电子天平
电子天平是最新一代的天平，它是根据电 磁力平衡原理，直接称量，全量程不需要 砝码，放上被测物质后，在几秒钟内达到 平衡，直接显示读数，具有称量速度快， 精度高的特点。 它的支撑点采取弹性簧片 代替机械天平的的玛瑙刀口，用差动变压 器取代升降枢装置，用数字显示代替指针 刻度。因此具有体积小、使用寿命长、性 能稳定、操作简便和灵敏度高的特点。
教学ppt
15
电子天平的结构
天平门 称量台 水平仪 水平调
节螺丝 显示屏 功能键
教学ppt
16
电子天平功能键作用
ON OFF TAR
No 开启
关闭 去皮、清零
CAL 校准
Image INT
COU ASD
积分时间调整 点数功能 灵敏度调整
UNT 量制转换
PRT
输出模式设定
No 将要称量的物体准备好，关好天平门， 按TAR键清零。打开天平左门，将物 体放入托盘中央，关闭天平门，待稳 Image 定后读数。记录后打开左门，取出物 品，关好天平门。
教学ppt
25
固定质量称量法
No 又称增量法，此法用于称量某一固定 质量的试剂或试样。这种称量操作的 速度很慢，使于称量不易吸潮，在空 气中能稳定存在的粉末或小颗粒（最 Image 小颗粒应小于0.1mg）样品，以便精 确调节其质量。
检查天平盘内是否干净，必要的话予 以清扫。
检查天平是否水平，若不水平，调节
Image 底座螺丝，使气泡位于水平仪中心。
检查硅胶是否变色失效，若是，应及 时更换。
教学ppt
19
电子天平的一般使用方法
电子天平的使用方法较半自动电光天平 来说大为简化，无需加减砝码，调节质 量。复杂的操作由程序代替。
教学ppt
3
要求
•要保持实验室的整洁和清洁卫生。
•实验前要认真预习，领会实验原理， 了解试验步骤和注意事项。实验前准 备好实验报告的部分内容，列好表格， 查找好有关数据，以便及时、准确地 进行数据处理。 实验要严格按照操作 规范进行，仔细观察实验现象，并及 时记录。
教学ppt
4
实验报告
实验报告应当包括题目、日期、实验目 的、原理、原始记录、结果和讨论等内 容。 实验报告中的部分内容，如原理、 表格、公式等要在预习中事先准备好， 数据在实验过程中及时记录。其他内容 在试验完成后补齐。
教学ppt
21
去皮称量
No 将容器至于秤盘上，关闭天平门，待 天平稳定后按TAR键清零，LTD指示灯 显示重量为0.0000g，取出容器，变 动容器中物质的量，将容器放回托盘， Image 不关闭天平门粗略读数，看质量变动 是否达到要求，若在所需范围之内， 则关闭天平门，读出质量变动的准确 值。以质量增加为正，减少为负。
分析化学实验
宁德师院化学系 分析化学教研室
2011、9
教学ppt
1
本学期实验目录
• 1.滴定分析基本操作练习
• 2. 容量仪器的校准
• 3.食用醋总酸度的测定
• 4.工业纯碱总碱度测定
• 5. EDTA溶液的配制与标定
• 6.自来水总硬度的测定
• 7.铅、铋混合液的连续测定
• 8. 化学需氧量的测定