九年级化学课件-物质的分离与除杂
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2014年中考化学 第二部分 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂 配套课件
(2)除去法：将杂质转化为气体、沉淀或溶液等而除去。
例 如 ： 除 去 CO 中 混 有 的 CO2 ， 将 混 合 气 体 通 过
氢氧化钠溶液 。反应的化学方程式为：___________________ ______________
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O __________________________________________________ 。
第二部分
中考专题提升
专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂
1．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 2．掌握常见物质的检验、分离与提纯方法。
一、物质的检验及鉴别 基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少 量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出
结论。简写为“取样——操作——现象——结论”。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH __________________________________________ 。
Na2CO3＋CaCl2=== 再如：除去 NaCl 中混有的 Na2CO3：_________________ CaCO 3↓＋2NaCl 写化学方程式，下同)；除去 ZnSO4 中混有的 _______________( Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 CuSO4：__________________________________________ 。
选项 A B 待提纯的物质 铜粉(炭粉) NaCl(Na2CO3) 盐酸 稀硫酸 选用的试剂 操作方法 在空气中灼烧 加入过量的盐酸，将溶液蒸发结晶 加入过量的稀硫酸，蒸发结晶
C
D
NaOH(Na2SO4)
一氧化碳 (二氧化碳)
例 如 ： 除 去 CO 中 混 有 的 CO2 ， 将 混 合 气 体 通 过
氢氧化钠溶液 。反应的化学方程式为：___________________ ______________
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O __________________________________________________ 。
第二部分
中考专题提升
专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂
1．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 2．掌握常见物质的检验、分离与提纯方法。
一、物质的检验及鉴别 基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少 量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出
结论。简写为“取样——操作——现象——结论”。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH __________________________________________ 。
Na2CO3＋CaCl2=== 再如：除去 NaCl 中混有的 Na2CO3：_________________ CaCO 3↓＋2NaCl 写化学方程式，下同)；除去 ZnSO4 中混有的 _______________( Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 CuSO4：__________________________________________ 。
选项 A B 待提纯的物质 铜粉(炭粉) NaCl(Na2CO3) 盐酸 稀硫酸 选用的试剂 操作方法 在空气中灼烧 加入过量的盐酸，将溶液蒸发结晶 加入过量的稀硫酸，蒸发结晶
C
D
NaOH(Na2SO4)
一氧化碳 (二氧化碳)
中考复习专题之除杂课件(共34张PPT)
⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素， 而达到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2
⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当 的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.
气体
下列气体杂质除去的方法 方法或试剂
优 秀 p p t公 开课pp t免费课 件下载 免费课 件中考 复习专 题之除 杂课件 (共34 张PPT)
典例剖析: 练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2， 将混合气体通过 NaOH或Ca(OH)2 溶液。 思考：为什么最好用NaOH？ 练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应 选择的试剂是___稀__盐__酸__或__氯__化__钙__或。氯化钡 练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）. ⑴Cu(Fe2O3)_稀__盐__酸___. ⑵CaCO3(CaCl2)____水____。
CO32-
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 2.除C粉中的CuO粉
3、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完 全反应后的剩余物中分离出MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
优 秀 p p t公 开课pp t免费课 件下载 免费课 件中考 复习专 题之除 杂课件 (共34 张PPT)
人教版九年级化学下册第八单元海水中的化学物质的除杂与转化课件
跟踪训练 1．(2019·滨州中考)下列除杂所选试剂错误的是( B )
选项 A B C D
物质 O2 CO2 HCl
CaCO3
杂质 H2O CO H2SO4 CaCl2
除杂试剂 浓硫酸
灼热铜粉 BaCl2溶液
水
2.(2018·济宁中考)除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操
作方法，正确的是( D )
B 杂质Ba(OH)2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
标题二 除去KCl固体中的杂
C
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
质CaCO3
取少量样品，加入足量的氢氧化钙溶液，有
证明NaOH溶液部分
D 变质标题三
白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚
酞试液
6. 现只有稀盐酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液，用如图所示甲乙装置对CO和CO2的混合气体进 行分离和干燥。
根据液体沸点不同将物质分离 制取蒸馏水、石油分馏
①分离溶质与溶剂
从含有HCl的NaCl溶液中
②除去易挥发的杂质
分离出固体NaCl
可溶性固体溶解度受温度影响
变化程度不同
KNO3溶液中混有少量NaCl
❸物质的分离与除杂方法
方法 化气法
适用范围或原理
举例
加热或加入一种试剂与杂质反应，使其生
成气体而除去(一般混有碳酸盐、碳酸氢盐 除去Na2SO4中的Na2CO3，可选用稀H2SO4将CO32－转化成
下列实验设计能达到实验目的的是( A )
选项
实验目的
实验设计
标题二 A 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加热至固体质量不再发生变化
先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结 B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
初中化学鲁教九年级下册第八单元 海水中的化学 物质的除杂与提纯PPT
第9页
• 类型二：物质的共存 • 1．物质共存的条件 • (1)组内物质均可溶。 • (2)在同一溶液中，物质(所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀
或气体或水。 • 2．常见不共存离子
第 10 页
3．物质共存中的隐含条件 (1)“酸性”(或 pH＜7)条件型：溶液中一定存在 H＋，该溶液中没有能和 H＋反 应的物质(或离子)。常见的叙述为：酸性溶液，pH＝2(pH＜7)的溶液，使紫色石蕊 试液变红的溶液等。 (2)“碱性”(或 pH＞7)条件型：溶液中一定存在 OH－，该溶液中没有能和 OH－ 反应的物质(或离子)。常见的叙述为：碱性溶液，pH＝13(pH＞7)的溶液，使紫色石 蕊试液变蓝的溶液，使无色酚酞试液变红的溶液等。
方
除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3，
气化法 将固、液体中的杂质转变为气体而除去
法
可加适量稀盐酸
除去 Na2CO3 中的 NaHCO3，可 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去
加热
第5页
方法
适应范围或原理
举例
除去炭粉中的 CuO 粉末，可加
化
溶解法 将固体中的杂质转变为可溶物而除去 过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、
除去杂质的方法或步骤 加稀盐酸(足量)、 过滤、洗涤、干燥
通入足量的 NaOH 溶液 加水溶解、过滤、蒸发结晶 加入过量的硝酸银溶液、过滤
第7页
例 2．除去食盐水中的 CaCl2 和 Na2SO4 杂质的操作有：①加过量 BaCl2
溶液；②过滤；③加过量 Na2CO3 溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操
第 12 页
例 4 (2018·四川达州)在 pH＝7 的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是 ()
九年级人教版化学讲义： 物质的分离、除杂、检验、鉴别-教师版
第4讲酸碱盐综合【学习目标】1．掌握常见物质或离子的鉴别和检验2．认识常见的化肥及掌握化肥的鉴别3．学会判断溶液中的离子是否能大量共存4．掌握酸碱盐的简单推断考点一、常见离子的检验与鉴别【考点扫描】一、常见物质的检验与鉴别利用物质的物理性质（颜色、气味等）或化学性质（产生气体、生成沉淀等），将它们逐一区别的操作。
1.几种重要粒子的检验【例题精讲】常见物质的鉴别例1在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：①分别滴加紫色石蕊溶液；②分别滴加酚酞溶液；③闻气味；④品尝；⑤分别加入一小段镁带；⑥分别加入大理石。
其中可行的是（）A．都可以B．①②③④C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥答案：C一次性鉴别和组内鉴别2（1）有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。
下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．NaOH溶液答案：A（2）现有①石蕊、②盐酸、③氢氧化钙、④氢氧化钠、⑤碳酸钠五种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．①②③⑤④B．②③⑤④①C．①②⑤③④D．③④①⑤②答案：C3下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）①NaOH、MgCl2、FeCl3、K2SO4；②Ba(OH)2、Na2CO3、H2SO4、CuSO4③HNO3、Na2CO3、NaHSO4、NaCl；④(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4、NaOHA．①②B．①③C．①②④D．①③④答案：C酸碱盐的鉴别及应用4现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按如图步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称①是；②是；（2）写出三种溶液的化学式：A、B、C；（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：；（4）写出A与B反应的化学方程式：；（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验目的？。
2024物质分离与除杂专题.pptx
6：IMItt：划第中介肤戌第中含悴C(Cu。)
7)sm：适合于气体混合种(货还Kl性气体).α
・.「
过足的CIj。・CD和CM反用生成CD,和Cu.柴如被芯抻・
«8KAB*tt道合于杂收无法图抨H则出去的M况,如从N化骸和M锹化性的变合物中分别出凯化柳、先A1.或溶液,林 后先加入适量的罐酸坳溶液,充分反应0过述.向渔ift中加入稀汁般即可生或*化在济液.M空蒸发即可.
2.F/中,中去物去所畲,质的方法正P的是（》
工下表列出了除去利收中所含少及杂S的方法•其中第谡的足（）
4.除去下列将股中所含少量泉股的方法正用的站
S.F利除去杂货的方法中正碉的Au）
•溶峙、过渔.⅛三沉淀,干燥∙ι>.m好吊的水,海衅.过沌、蒸发玷必,⑺条例眄中含少Ja曦松M.个湖沿中畲少e杂质H 化今沿木・C)Sl化用中介杂M碳酸明.GS)以化修中*少In杂质二氧化楮・四.笈要出总的K他网M1.
<DΛH*t•般阳的热的俏网I②二辄化N中含孙中化理时，不能采讷点燧的方法,沂然独过的妹的仪化钢：颓-仅化破 中含有.氧化球时，AMf将讹介气体通过显视化钠溶液m不是石灰水，④气体的除杂，先冷化后干燥.如我气中令窃： M化就和水•败今沿中畲打粒化密酊,将配合构H入禅必傕中，充分反腐指过港,洗潘•干憔即可.⑪，化第中含有K冷时. 采帕在空气(三SH1)中加小，即可除去碳将.
2>iM:从港液中将NU体的过程.砧A方法有两科:一种工藻发砧心法,这件方修适合于潘解友的必吱这变的不大的可 班.切：从旅化钠溶液中物利敏化轴同体,另一种是冷4他的和济液《或HMΛMAΛ）法.这种加法运介于济州里斯出度 改笠台响相当大的物股,从南根坪溶液中月刊的酸WAfi体,
KWftAi从乳化的《硝酸惮》的混合构中分别出就化炳.先M或溶液.然场外涅蒸发.由子父化IftS溶解度ReW彼卜/此
中考化学专题复习物质的除杂(15张)
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NaOH溶液
浓硫酸
碱 石 灰
CuO
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（五）灼烧、加热等
(1)CuO ( C ) 在空气中灼烧 (2)CuO ( Cu )
(3)CaO(CaCO3)
C + O2=点==燃CO2
例1、NaNO3固体中含有少量Na2CO3
HNO3 例2、CaO混有少量CaCO3,使用稀盐酸除 杂，对or错？
不对。引入新的杂质。
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练习：括号内为杂质，选择合适的试剂除 去杂质
2Cu + O2 =▲===2CuO 高温
CaCO3 === CaO+CO2↑
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总结：
物理方法
过滤 结晶
用磁铁吸
物质除杂 化学方法
沉淀法 气化法 转化法 吸收法 灼烧、加热法
2、K2SO4(KOH)
CuSO4
3、KNO3(CuSO4)
Ba(OH)2
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2、气化法
将混合物中的杂质与适当的试剂反应， 变成气体而除去（杂质中一般含有CO3 或HCO3 ）
KCl（K2CO3）
HCl
Na2SO4（Na2CO3）
H2SO4
NaCl（NaHCO3）
NaOH溶液
浓硫酸
碱 石 灰
CuO
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（五）灼烧、加热等
(1)CuO ( C ) 在空气中灼烧 (2)CuO ( Cu )
(3)CaO(CaCO3)
C + O2=点==燃CO2
例1、NaNO3固体中含有少量Na2CO3
HNO3 例2、CaO混有少量CaCO3,使用稀盐酸除 杂，对or错？
不对。引入新的杂质。
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练习：括号内为杂质，选择合适的试剂除 去杂质
2Cu + O2 =▲===2CuO 高温
CaCO3 === CaO+CO2↑
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总结：
物理方法
过滤 结晶
用磁铁吸
物质除杂 化学方法
沉淀法 气化法 转化法 吸收法 灼烧、加热法
2、K2SO4(KOH)
CuSO4
3、KNO3(CuSO4)
Ba(OH)2
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
2、气化法
将混合物中的杂质与适当的试剂反应， 变成气体而除去（杂质中一般含有CO3 或HCO3 ）
KCl（K2CO3）
HCl
Na2SO4（Na2CO3）
H2SO4
NaCl（NaHCO3）
专题三物质的除杂、分离与鉴别
质谱分析
通过测量物质离子的质 荷比进行定性和定量分 析，如质谱仪等。
综合鉴别策略部署
01
02
03
04
初步筛选
根据物质的物理性质进行初步 筛选，缩小鉴别范围。
化学反应验证
对初步筛选后的物质进行化学 反应验证，进一步确认物质种
类。
仪器分析确证
对于难以通过化学反应鉴别的 物质，采用仪器分析方法进行
确证。
蒸馏原理
利用液体混合物中各组分 沸点的不同，通过加热使 部分组分汽化并冷凝，达 到分离的目的。
分馏原理
在蒸馏的基础上，通过分 馏柱将不同沸点的组分进 一步分离。
设备介绍
主要包括蒸馏烧瓶、冷凝 管、分馏柱、接收瓶等， 需根据实验需求选择合适 的设备。
萃取与洗涤操作技巧
萃取原理
利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶 解度或分配系数的不同，使溶质从一 种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
通过对具体案例的分析，了解除杂原理和方法在实际应用中的效果及存在的问 题。
实践应用
将除杂原理和方法应用于实际生产和科研中，提高产品质量和科研水平。例如， 在制药工业中，通过除杂技术提高药品的纯度和稳定性；在环保领域，利用除 杂技术处理废水、废气等污染物，降低对环境的危害。
02 分离技术及应用
蒸馏与分馏原理及设备介绍
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
危险源识别及风险评估
识别生产过程中可能产生的危险 源，如易燃易爆物质、有毒有害
物质等。
对识别出的危险源进行风险评估， 确定其可能造成的危害程度和发
生概率。
制定针对性的安全措施和应急预 案，降低危险源带来的风险。
个人防护措施建议
根据工种和作业环境，为工作 人员配备合适的个人防护用品， 如防护服、手套、眼镜等。
通过测量物质离子的质 荷比进行定性和定量分 析，如质谱仪等。
综合鉴别策略部署
01
02
03
04
初步筛选
根据物质的物理性质进行初步 筛选，缩小鉴别范围。
化学反应验证
对初步筛选后的物质进行化学 反应验证，进一步确认物质种
类。
仪器分析确证
对于难以通过化学反应鉴别的 物质，采用仪器分析方法进行
确证。
蒸馏原理
利用液体混合物中各组分 沸点的不同，通过加热使 部分组分汽化并冷凝，达 到分离的目的。
分馏原理
在蒸馏的基础上，通过分 馏柱将不同沸点的组分进 一步分离。
设备介绍
主要包括蒸馏烧瓶、冷凝 管、分馏柱、接收瓶等， 需根据实验需求选择合适 的设备。
萃取与洗涤操作技巧
萃取原理
利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶 解度或分配系数的不同，使溶质从一 种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
通过对具体案例的分析，了解除杂原理和方法在实际应用中的效果及存在的问 题。
实践应用
将除杂原理和方法应用于实际生产和科研中，提高产品质量和科研水平。例如， 在制药工业中，通过除杂技术提高药品的纯度和稳定性；在环保领域，利用除 杂技术处理废水、废气等污染物，降低对环境的危害。
02 分离技术及应用
蒸馏与分馏原理及设备介绍
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
危险源识别及风险评估
识别生产过程中可能产生的危险 源，如易燃易爆物质、有毒有害
物质等。
对识别出的危险源进行风险评估， 确定其可能造成的危害程度和发
生概率。
制定针对性的安全措施和应急预 案，降低危险源带来的风险。
个人防护措施建议
根据工种和作业环境，为工作 人员配备合适的个人防护用品， 如防护服、手套、眼镜等。
九年级化学《除杂问题》课件
K2SO4，可以选用BaCl2溶液为除杂的试剂。
2、被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂 质中阳离子不能共存的阴离子，再与被提纯物中 的阳离子组合出除杂试剂。如除去NaCl溶液中的 BaCl2，可以选用Na2SO4溶液为除杂的试剂； 如除去KNO3溶液中的AgNO3,可以选用KCl溶液 为除杂的试剂。
除杂问题
原则：1、所加试剂只能与杂质。 2、加入试剂后不能引入其他杂质。 3、加入试剂与杂质反应后的生成物易除去最
好生成气体、沉淀、水。 技巧：先分析主要物质与杂质的异同；若有
相同部分先考虑把杂质专化为主要物质； 若没有相同部分考虑性质异同结合所加试 剂分析方法是否可行。
酸、碱、盐溶液的除杂
1、被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂 质中阴离子不能共存的阳离子，再与被提纯物中 的阴离子组合出除杂试剂。如除去Na2SO4溶液 中的NaOH，可以选用H2SO4溶液除杂试剂；除 去KCl溶液中的
蒸发、冷却结晶，过滤 冷却热饱和溶液，过滤
CO2(水蒸汽)
通过浓硫酸
常见物质的除杂方法
CO2（CO） 把气体通过灼热的氧化铜
CO（CO2） 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
CO2（HCl） 把气体通过饱和碳酸氢钠溶液，干燥 H2（水蒸汽） 通过浓硫酸或氢氧化钠固体
CuO(C)
灼热混合物
Cu(ห้องสมุดไป่ตู้e)
加入足量的稀硫酸
Cu(CuO) FeSO4(CuSO4) NaCl(Na2CO3)
加入足量的稀硫酸，过滤 加入 足量的铁粉，过滤
加入适量的稀盐酸
NaCl(NaOH)
加入适量的盐酸
NaCl(Na2SO4) 加入适量的氯化钡溶液
NaOH(Na2CO3) 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
2、被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂 质中阳离子不能共存的阴离子，再与被提纯物中 的阳离子组合出除杂试剂。如除去NaCl溶液中的 BaCl2，可以选用Na2SO4溶液为除杂的试剂； 如除去KNO3溶液中的AgNO3,可以选用KCl溶液 为除杂的试剂。
除杂问题
原则：1、所加试剂只能与杂质。 2、加入试剂后不能引入其他杂质。 3、加入试剂与杂质反应后的生成物易除去最
好生成气体、沉淀、水。 技巧：先分析主要物质与杂质的异同；若有
相同部分先考虑把杂质专化为主要物质； 若没有相同部分考虑性质异同结合所加试 剂分析方法是否可行。
酸、碱、盐溶液的除杂
1、被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂 质中阴离子不能共存的阳离子，再与被提纯物中 的阴离子组合出除杂试剂。如除去Na2SO4溶液 中的NaOH，可以选用H2SO4溶液除杂试剂；除 去KCl溶液中的
蒸发、冷却结晶，过滤 冷却热饱和溶液，过滤
CO2(水蒸汽)
通过浓硫酸
常见物质的除杂方法
CO2（CO） 把气体通过灼热的氧化铜
CO（CO2） 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
CO2（HCl） 把气体通过饱和碳酸氢钠溶液，干燥 H2（水蒸汽） 通过浓硫酸或氢氧化钠固体
CuO(C)
灼热混合物
Cu(ห้องสมุดไป่ตู้e)
加入足量的稀硫酸
Cu(CuO) FeSO4(CuSO4) NaCl(Na2CO3)
加入足量的稀硫酸，过滤 加入 足量的铁粉，过滤
加入适量的稀盐酸
NaCl(NaOH)
加入适量的盐酸
NaCl(Na2SO4) 加入适量的氯化钡溶液
NaOH(Na2CO3) 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
专题2 物质的分离与提纯-2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
操作方法
A
鉴别C粉和CuO粉末
在空气中灼烧
B
检验人呼出的气体中含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
除去CaO中的碳酸钙
加水
D
除去CO2中的CO
加入足量澄清石灰水
例7.有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（ ）A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 B．用点燃的方法除去CO2中少有的CO C．用带火星的木条鉴别空气和氧气 D．通过观察颜色来区分CO2和CO
例3.下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是（ ）
D
例题精讲
选项
实验目的
方法
A
检验氧化钙中是否混有氢氧化钙
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH四种溶液
溶液
⑧_______
溶液
⑨_____________
溶液
⑩_______________
二、物质的除杂
HCl（或BaCl2或CaCl2）
BaCl2
HCl（合理即可）
H2SO4（合理即可）
.阳离子不同、阴离子相同
物质（杂质）
除杂试剂（写化学式）
溶液
⑪______
溶液
二、物质的除杂
Ba(OH)2
Ba(OH)2
例1.物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，试剂或方法不正确的是（ ）
C
A
鉴别C粉和CuO粉末
在空气中灼烧
B
检验人呼出的气体中含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
除去CaO中的碳酸钙
加水
D
除去CO2中的CO
加入足量澄清石灰水
例7.有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（ ）A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 B．用点燃的方法除去CO2中少有的CO C．用带火星的木条鉴别空气和氧气 D．通过观察颜色来区分CO2和CO
例3.下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是（ ）
D
例题精讲
选项
实验目的
方法
A
检验氧化钙中是否混有氢氧化钙
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH四种溶液
溶液
⑧_______
溶液
⑨_____________
溶液
⑩_______________
二、物质的除杂
HCl（或BaCl2或CaCl2）
BaCl2
HCl（合理即可）
H2SO4（合理即可）
.阳离子不同、阴离子相同
物质（杂质）
除杂试剂（写化学式）
溶液
⑪______
溶液
二、物质的除杂
Ba(OH)2
Ba(OH)2
例1.物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，试剂或方法不正确的是（ ）
C
最新人教版化学中考复习专项物质的分离与提纯(共26张PPT)教育课件
溶液 被提纯的物质
C (CuO) CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
4、还原法
Cu (CuO) CuO + CO === Cu + CO2
5、加热法
CaO(CaCO3) CaCO3
高温
=== CaO + CO2 ↑
6、置换法
Cu ( Zn ) Zn + H2 SO4 === Zn SO4 + H2 ↑ Cu ( Zn ) Zn + Cu SO4 === Zn SO4 + Cu
(1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是 Mg2+ , 其反应的化学方
程式为：MgCl2+2NaOH == Mg(OH)2↓+2NaCl.
若添加的NaOH和Na2CO3添加过量，可加入适量
稀硫酸 除去。
（2）操作a的名称是 过滤，该操作中用到的有烧杯，玻璃棒、 漏斗 。
4、Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某 Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程 如图
A
除去硝酸铜溶液中的少量硝酸银：加足量铜粉， 充分反应后过滤
B 除去NaCl中的少量Na2CO3 ：滴加硫酸溶液至不 再产生气泡
C 除去氯化钙中的盐酸：加入过量的碳酸钙，过滤
D 除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH 溶液的洗气瓶后，再通入浓硫酸
气体的干燥
干燥剂
根据干燥剂的性质和气体的性质决定。 只能吸收气体中的水分，不能与气体发生反应。
回复到原来的状态
二、基本方法
思考：如何从含有泥沙的NaCl中分离出NaCl？ 步骤: a. 溶解 b. 过滤 c. 蒸发结晶
2023年中考化学二轮复习----物质的检验鉴别分离除杂 课件(共43张PPT)
澄清石灰水 变浑浊
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
九年级化学下册《物质的分离和提纯》课件
。
水蒸气
第十五页，共十七页。
D
• (2008宿迁)下列(xiàliè)说法正确的是
()
• A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2
溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-
• B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液 中
• C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是 碱溶液
第四页，共十七页。
化学(huàxué)方法
• 1、化气法: 与杂质反应(fǎnyìng)生成气体而除去 2、沉淀法： 将杂质转化(zhuǎnhuà)为沉淀而除 3、置换法： 去将杂质通过置换反应而除去 4、溶解法 将杂质溶于某种试剂 5、加热法： 杂质受热易分解 6、转化法： 将杂质通过化学反应转化为主要成分
的K2SO4。B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO。(2008常州)选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂 质
Image
12/11/2021
第十七页，共十七页。
第八页，共十七页。
• [中考练兵]
D
• (2008山东)对下列实验方法的理解,不正确的是 ( )
• A.过滤与筛选的原理是类似的,都是把颗粒大小不同的物 质分离开
• B.蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出 液面
• C.蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出 液面再重新凝结为液体
第三页，共十七页。
分离(fēnlí)和提纯的方 法
• 物理(wùlǐ)方法：
1、过滤法： 适用(shìyòng)于固体与液体混合物的分离或可溶性 固体与不溶性固体混合物的分离。
2、结晶法
（1）蒸发结晶： 分离溶质与溶剂或除去易挥发的杂质 （2）降温结晶： 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化
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