化学平衡习题集(含答案及解析)

化学平衡习题集1．把M和N混合于的恒容密闭容器中，发生反应3M (g) + N (g) x P (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P 的反应速率为·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）A．方程式中x=2B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C．向容器中再充入和，达新平衡时Q 的体积分数减小D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志2．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+x B(g) 2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=(L·min)B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入、，平衡时A的转化率为25%3．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：已知：（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42—（黄色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是：（）A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大B．步骤①中当2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽4．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)；△H= －QkJ/mol。

有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。

下列叙述不正确的是（）A．甲中A的转化率为75％B ．Q 1+Q 2=QC ．达到平衡后，再向乙中加入、、，平衡向正反应方向移 动D ．乙中的热化学方程式为2C(g) A(g)+3B(g)；△H= ＋Q 2kJ/mol5．已知某可逆反应mA （g ）+ nB （g ） pC （g ），在密闭容器中进行，下图表示在不 同反应时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由 曲线分析，下列判断正确的是( )A 、T 1<T 2、P 1>P 2、m+n>p ，⊿H <0；B 、T 1>T 2、P 1<P 2、m+n>p ，⊿H >0；C 、T 1>T 2、P 1<P 2、m+n<p ，⊿H >0；D 、T 1<T 2、P 1>P 2、m+n<p ，⊿H <0；6．可逆反应2NH 3N 2+3H 2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n mol N 2的同时生成2n mol NH 3 ②单位时间内生成n mol N 2的同时生成3n mol H 2 ③用NH 3、N 2、H 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3 ④各气体的浓度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①④⑤B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤7．可逆反应： 3A （g ）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平 均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确．．的是( ) A ．B 和C 可能都是固体 B ．B 和C 一定都是气体C ．若C 为固体，则B 一定是气体D ．B 和C 不可能都是气体8．在某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g)＋达到平衡时，A 、B 和 C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol ，保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者 的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )A ．均减半B ．均加倍C ．A ，C 个增加1 mol ，B 不变D ．均减少1mol T 1P 1t B%T 1P 2T 2P 29．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0）。

现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。

已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是( ) A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％D．Q1＝Q10．下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是11．（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5SO3+ V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3。

该反应的催化剂是（写化学式）（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。

图中t1 时引起平衡移动的条件可能是其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是。

t0t1t2t3t4t5t6（3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。

将mol SO2和mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为M Pa。

试计算反应2SO32SO2+O2在550 ℃时的平衡常数K= 。

反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是A．升高温度B．充入He(g)，使体系总压强增大C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 D．再充入1 mol SO2和1 mol O2（4）SO3溶于水得到硫酸。

在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+） 2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y 的代数式表示出氨水的电离平衡常数。

12．某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。

在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。

该平衡体系中，压强/MPa温度/℃[110 400%%%% 500%%%% 600%%%%一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；已知：lg2=，lg3= 其他信息如下：25℃平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度在水中，HA === H＋＋A－K1△H1×10－3 mol·L－1在苯中，2HA == (HA)2K2△H2×10－3 mol·L－1回答下列问题：（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1= 。

（2）25℃，该水溶液的pH为，在苯体系中HA的转化率为__________。

（3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足，则反应向_______方向进行。

（4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA(HA)2，已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。

下列能量关系图最合理的是。

（5）下列有关该混合体系说法不正确的是。

A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。

B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA （HA）的平衡常数K2均变大。

2C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。

D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。

（6）在25℃时，用L氢氧化钠溶液滴定L HA水溶液，请在右图中画出滴定曲线示意图。

答案1．C【解析】P 的反应速率为·L －1·min －1，则生成P 是·L －1·min －1×2L×5min ＝。

M 的转化率为50%，则消耗M 是，所以x ＝3，A 不正确。

平衡时MNPQ 的物质的量分别是、、、，所以达平衡后，容器内压强是反应起始时的，B 不正确。

向容器中再充入和，相当于增大压强，破坏向逆反应方向移动，所以Q 的体积分数减小，C 正确。

密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以选项D 不正确。

答案选C 。

2．C【解析】10min 时甲容器中 C 物质的浓度是L ，所以A 的浓度变化量是L ，所以A 的反应速率是÷10min ＝(L·min)，A 不正确。

根据甲和乙曲线可知，T 1<T 2，但温度越高，C 的浓度越小。

这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，B 不正确。

X ＝1，则反应前后体积不变，所以改变压强，平衡不移动，C 正确。

平衡时甲值C 是L 的，所以消耗A 是L ，因此A 的转化率是÷1×100％＝75％，D 不正确。

答案选C 。

3．D【解析】A 不正确，增大氢离子浓度，平衡向正反应方向移动溶液显橙色，CrO 42—离子浓度减小。

B 不正确，速率之比是相应的化学计量数之比，所以应该是v （CrO 42 一）=2v （Cr 2O 72—）。

1 mol Cr 2O 72一离子得到6mol 电子，所以需要6mol （NH 4）2Fe （SO 4）2·6H 2O ，C 不正确。

pH 调节至 6 时，溶液中OH －的浓度是10－8mol/L ，所以此时Cr 3+的浓度是L mol /10101082432---=，D 正确，答案选D 。

4．D【解析】略5．C【解析】先看清横纵轴的意义：横轴表示时间，纵轴表示B 的百分含量；然后看线的走向：“T 1P 2、T 2P 2”线比较：在相同压强下，达平衡用时少的，温度高，即： T 1 >T 2；“T 1P 1、T 1P 2”线比较：在相同温度下，达平衡用时少的，压强高，即：P 2 >P 1；然后再看平行线部分：T 1到T 2（降温），B 的百分含量增大，即平衡左移，说明逆向是 放热的，则⊿H >0；P 1到P 2（增压），B 的百分含量增大，即平衡左移，说明逆向是气 体体积减小的方向，则m+n<p ；6、A【解析】可逆反应2NH 3N 2+3H 2两边的气体系数不相等，在达到平衡时，各物质的浓 度、总物质的量、平均相对分子质量不再改变，可做为平衡判断的标准；平衡状态的本 质是正逆反应速率相等，①符合题意，而②只表明了正反应速率，排除；③是反应过 程中一个特殊状态，并不能表明达到平衡状态。