高二【化学(人教版)】水溶液中的离子反应与平衡复习(第一课时)课件
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新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡 教学课件(共333页)
答案 不对;电解质不一定能导电,导电的也不一定为电解质。原因:电解质
导电是有条件的;有些单质、混合物也能导电,这些物质既不是电解质也不
是非电解质。
[深化拓展]
强、弱电解质的比较
电解质类型
强电解质
在水溶液中能够全部电离的
电解质
全部电离
弱电解质
在水溶液中只能部分电离的
定义
电解质
电离程度
部分电离
存在大量电解质分子,存在少
【微思考1】氨水可导电,且呈弱碱性,氨水是否属于弱碱?
提示 氨水是氨气的水溶液,属于混合物,而碱属于化合物,所以氨水不属于
弱碱,但氨水中的NH3·H2O属于弱碱。
二、弱电解质的电离平衡
1.电解质电离方程式的书写
(1)强电解质
全部电离,在写电离方程式时,用“”。如NaCl的电离方程式为NaClNa++Cl-。
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液的pH减小
答案 A
解析 CH3COOH的电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+,CH3COOH
溶液中加入CH3COONa晶体时,溶液中的c(CH3COO-)增大,平衡向左移
动,c(H+)减小,pH增大;由于体系温度不变,电离平衡常数不变,由于加入
CH3COONa,使溶液中的c(CH3COO-)增大,同时增加了Na+,溶液导电性增强。
实验活动3
盐类水解的应用 P318
素养目标
1.能准确判断强电解质和弱电解质,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.会用变化观念与平衡思想描述弱电解质的电离平衡,能正确书写弱电解
质的电离方程式,会分析电离平衡的移动。
3.知道电离平衡常数的意义,培养证据推理与模型认知的核心素养。
导电是有条件的;有些单质、混合物也能导电,这些物质既不是电解质也不
是非电解质。
[深化拓展]
强、弱电解质的比较
电解质类型
强电解质
在水溶液中能够全部电离的
电解质
全部电离
弱电解质
在水溶液中只能部分电离的
定义
电解质
电离程度
部分电离
存在大量电解质分子,存在少
【微思考1】氨水可导电,且呈弱碱性,氨水是否属于弱碱?
提示 氨水是氨气的水溶液,属于混合物,而碱属于化合物,所以氨水不属于
弱碱,但氨水中的NH3·H2O属于弱碱。
二、弱电解质的电离平衡
1.电解质电离方程式的书写
(1)强电解质
全部电离,在写电离方程式时,用“”。如NaCl的电离方程式为NaClNa++Cl-。
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液的pH减小
答案 A
解析 CH3COOH的电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+,CH3COOH
溶液中加入CH3COONa晶体时,溶液中的c(CH3COO-)增大,平衡向左移
动,c(H+)减小,pH增大;由于体系温度不变,电离平衡常数不变,由于加入
CH3COONa,使溶液中的c(CH3COO-)增大,同时增加了Na+,溶液导电性增强。
实验活动3
盐类水解的应用 P318
素养目标
1.能准确判断强电解质和弱电解质,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.会用变化观念与平衡思想描述弱电解质的电离平衡,能正确书写弱电解
质的电离方程式,会分析电离平衡的移动。
3.知道电离平衡常数的意义,培养证据推理与模型认知的核心素养。
人教版高中化学选择性必修第1册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡(第1课时)
温度一定，溶度积常数Ksp不变。
【思考】根据平衡常数的定义，尝试写出CaCO3和Mg(OH)2沉淀溶解平衡
的方程式和溶度积的表达式。
（25 ℃）
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32- (aq) Ksp = c(Ca2+)·c(CO32-) = 3.4×10-9
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq) + 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
增大 Ksp只受温度影响
C. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
D. 常温下已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，将0.01 mol/L的BaCl2溶 液与0.001 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，将析出沉淀
【练习4】
溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化的曲线如图所示，已知溴酸银 的摩尔质量为236 g/mol，下列说法错误的是（ ）
A. 溴酸银的溶解是吸热过程 B. 温度升高时，溴酸银的溶解速率加快 C. 60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D. 40 ℃时，将0.02 g溴酸银加入到10 g
水中，形成的分散系中存在沉淀溶解 平衡
谢谢观看
如何比较不同类型的难溶电解质的溶解能力？
三、溶度积常数Ksp的意义
【任务】比较25 ℃下MgCO3和Mg(OH)2的溶解度，已知Ksp(MgCO3)＝ 6.8×10-6 ，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12 。 思路：Ksp换算成饱和溶液浓度，再换算为溶解度。
四、溶度积常数Ksp的应用
我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如， 将BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，会生成白色的BaSO4沉淀，离子方程 式为：
人教版高中化学选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 第一课时 强弱电解质及电离平衡
随堂练习
5．【双选】c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌 已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是( ) A．反应开始时的速率：甲>乙 B．反应结束时的c(H＋)：甲<乙 C．反应开始时的酸的物质的量浓度：甲＝乙 D．反应所需时间：甲>乙
参考答案
题号 1 2 3 4 5 答案 A D C B BD
酸
与镁条反应
0.1mol/L盐酸 1.05
迅速产生大量气泡
0.1mol/L醋酸 产生气泡相对缓2慢.96
pH pH数据的含义
约为1
约为3
0.1mol/L盐酸中 0.1mol/L醋酸中 c(H+)=0.1mol/L c(H+)=0.001mol/L
大约每100个CH3COOH只 有1个CH3COOH发生电离
3. NaHCO3
Na++HCO3- 、 HCO3-
H++CO32-
符号表征
【活动3】尝试写出以下物质在水溶液中的电离方程式
1.NH3·H2O 2.HClO
NH4+ + OHH+ + ClO-
3.H2S 4.Fe(OH)3 5.NaHSO3 6.NaHSO4
H+ + HS- HSFe3+ + 3OHNa+ + HSO3Na+ + H++ SO42-
H3O＋＋OH－
随堂练习
3．下列说法正确的是( ) A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸 B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质 C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱 电解质 D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
第三章 水溶液中的离子反应与平衡(复习课件)-高二化学同步备课系列(人教版2019选择性必修1)
HCO3－
H＋＋CO32－
课堂练习
例1.下列有关电离平衡的叙述正确的是( C ) A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓 度相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不发生变化，所以说 电离平衡是静态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就 会发生移动 D．电解质在溶液中达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
三、弱电解质的电离平衡 3.影响因素： 内因：弱电解质本身的性质（决定性因素） eg：电离程度 盐酸 > 醋酸 > 碳酸
电离度：表示了弱电解质的电离程度的相对强弱
电离度(α) =
n(已电离的电解质分子)
n(起始的电解质分子总量)
温故知新
三、弱电解质的电离平衡 3.影响因素： 外因： (1)温度:越热越电离，弱电解质的电离是吸热，升温平衡向电离方向移动； (2)浓度:越稀越电离，弱电解质浓度越大，电离程度越小； (3)同离子效应：同离子左移，在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质，使电离平衡向左移动； (4)发生化学反应:化学反应右移，在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出的 离子发生反应的物质，使电离平衡向右移动。
HA>H B
HA＝ HB
HA＝ HB
c(A－)>c(B－ )
相同体积，相同c(H＋)的强 酸HA与弱酸HB
c(HA)<c(HB)
HA＝ HB
HA<H B
HA<H B
c(A－)＝c(B－ )
温故知新
三、弱电解质的电离平衡 向纯弱电解质中加水稀释过程中溶液的导电能力随加水量的变化如下：
弱电解质开始电离， 离子数目增多， 离子浓度增大， 导电能力增强。
2021新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡1电离平衡课件 人教版选择性必修1
增大 增大
增大 不变 增强 增强 增大 增大
[课堂•专练 ]
[课堂•专练 ]
☂名师点拨
[基础•初探 ]
弱电解质溶液与稀释过程分析 开始加水时，电离平衡向右移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力
增强；离子浓度增大到最大后再加水稀释，电离平衡向右移动，离子数目增多， 电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力减弱。例如，溶解冰醋酸并稀释溶 液的过程中，c（H+）与加水量的关系如图所示。
中，HCl 电离，CH3COOH
完电离全；
部分
② 反由 应相 的同 剧物 烈质 程的度量知浓，度在的稀盐溶酸液与中醋，酸HC的l pH、电导离电，能C力H及3C与OO活H泼金属电
离。
归纳总结
[基础•初探 ]
(1)根据电解质在水溶液中 是否全部电离 ，可把电解质分为强电解
质和弱电解质。
(2)强电解质：在水溶液中能够全部电离 的电解质称为强电解质。
三、电离常数
1、概念
[基础•初探 ]
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的
浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或元弱碱来说，溶液中弱电解
质电离
的乘积，与溶液中
之
比是个所常生数成，的这各个种常离数子叫浓做度电离平衡常数，简称未电电离离常分数子。的弱浓酸度、弱
碱的电离常数通常分别用 Ka 、 Kb 表示。
[课堂•专练 ]
[课堂•专练 ]
[课堂•专练 ]
移动的离子式子叫做电离方程式。
2、电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，不可逆过程，只有电离出的离子，不存在电 解质分子，用“ ”。如
(2)弱电解质：部分电离，可逆过程，既有电离出的离子，又存在电 解质分子，用“ ”。如
水溶液中的离子反应与平衡 课后习题课件(共66张PPT)高中化学人教版(2019)选择性必修一
用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______（填序号，下同）；属于氧化物的是______；属
于酸的是______；属于碱的是______；属于有机物的是______。 （2）从物质的类别来看，和Al都属于；请写出与互为同素异形体的物质的化学式：______。
1 电离平衡
水的电离和
溶液的pH
2 水的电离和溶液的pH
1.阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负 极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。 除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以
用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______（填序号，下同）；属于氧化物的是______；属
于酸的是______；属于碱的是______；属于有机物的是______。 （2）从物质的类别来看，和Al都属于；请写出与互为同素异形体的物质的化学式：______。
1 电离平衡
1.阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负 极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。 除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以
1.阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负 极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。 除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以
于酸的是______；属于碱的是______；属于有机物的是______。 （2）从物质的类别来看，和Al都属于；请写出与互为同素异形体的物质的化学式：______。
1 电离平衡
水的电离和
溶液的pH
2 水的电离和溶液的pH
1.阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负 极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。 除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以
用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______（填序号，下同）；属于氧化物的是______；属
于酸的是______；属于碱的是______；属于有机物的是______。 （2）从物质的类别来看，和Al都属于；请写出与互为同素异形体的物质的化学式：______。
1 电离平衡
1.阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负 极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。 除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以
1.阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负 极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。 除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以
人教版高中化学选择性必修1《水溶液中的离子反应与平衡》教材分析+课件(共44张PPT)
找到体系微粒
认
思考微粒反应
识
思
路
确定主要平衡
想到平衡移动
微粒观
变化观
形
成
观
念
平衡观
➢ 应用前一章所学的化学平衡原理，探讨水溶液中离子间的相互作用。 ➢ 体现化学原理在生产生活中的应用。
➢ 认识定量实验的仪器特点和操作原则。
本章核心素养的培养
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 实验探究与创新意识 科学态度与社会责任 发展学生的微粒观、变化观和平衡观
二、本章内容和结构
Na2CO3酚酞溶液
【提出问题】 盐溶液的酸碱性如何？
1. 借助情境、实验、示意图等多种方式将抽象内容具体化
科学研究
FeCl3可用作净水剂，经研究 发现FeCl3净水过程中杂质的 去除率与废水的pH的关系如 图所示：
溶液配制
在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3 晶体直接溶于蒸馏水中，制得 的液体会出现丁达尔效应，为 什么？
电离平衡常数计算
② 沉淀溶解平衡正文中引入溶度积和离子积概念，并用其分析 沉淀的溶解和转化
旧版教材
新版教材正文
溶度积表达式
离子积表达式
溶度积和离子积的相对大小 与反应方向间的关系
沉淀的溶解
沉淀的转化
新版教材正文
教材习题
P60页
P85页
③ Kw和Kh的表达式中直接忽略了水的浓度
旧版教材
新版教材
定性
化 学 平 衡 理 论
水溶液中的离子反应与平衡
电离平衡
弱电解质 （溶质）
水
（溶剂）
定量
电离常数
水的离子积常数
盐类的水解平衡 （溶质与溶剂间的相互作用）
新教材高中化学水溶液中的离子反应与平衡第节电离平衡课件新人教版选择性必修
的电离平衡。
3．建立电离平衡的认知模型，培养
4．了解电离平衡常数的含义。 证据推理与模型认知的能力。
新课情景呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收
新课情景呈现
蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁 酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起 小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。假设不治疗，过一段 时间小疱会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。你能 用平衡移动的原理解释这一事实吗？让我们一起走进电离平衡的世界 吧！
解析：要证明某物质是强电解质还是弱电解质，关键是看该物质在 水溶液中是否完全电离。白醋滴入石蕊呈红色，只能说明溶液呈酸性， A项错误；白醋参加豆浆中有沉淀，属于胶体聚沉，只能说明醋酸为电 解质，B项错误；蛋壳浸在白醋中有气体放出，只能说明醋酸酸性强于 碳酸，C项错误；浓度约为1 mol·L－1的醋酸的pH为2～3，说明醋酸在 水溶液里局部电离，醋酸为弱电解质，D项正确。
3．HF 是弱酸，其在水溶液中的电离方程式为 HF H＋＋F－，则其
达到电离平衡的标志是 A．c(H＋)＝c(F－)
(D)
B．c(HF)＝c(H＋)
C．水溶液显酸性
D．单位时间内，发生电离的 HF 分子数与生成的 HF 分子数相等
解析：弱电解质电离到达平衡时各微粒的浓度不再改变，不一定相
等，A、B错误；酸电离就显酸性，C错误；D项指v正＝v逆是到达电离
[学法指导] 1．把握内涵，懂实质。了解弱电解质的电离平衡、盐类的水解平 衡和沉淀溶解平衡的原理。 2．理解本质，重应用。学会利用平衡理论解释日常生活、生产中 常见的现象。 3．了解特征，会迁移。在掌握化学平衡理论的根底上，运用相似 的知识解决弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡的相 关问题。
第三章 水溶液中的离子反应与平衡(章末复习)(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
通常电解质越弱，电离程度越小。
当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
弱电解质电离平衡与其他化学平衡一样，属于
当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”。
外因：①浓度②温度③其他因素
。
影响电离平衡的因素
（1）浓度：对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的
过碰撞结合成分子的机会越少（茫茫人海难再聚），
，离子间通
( ( − )
K＝
[()]
电离平衡常数 K的意义
一பைடு நூலகம்温度下，弱电解质的K值越大，电离程度越大，酸性（或
碱性）越强。
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
Ka1 =4.3×10-7
Ka2 =5.6×10-11
酸性： CH3COOH＞H2CO3＞−
电离常数的影响因素
6 7 8 9 10 11 12 13
10-7
10-12
10-14
pH增大，c(H+)减小
pH减小，c(H+)增大
酸性增强
10-10
pH适用
范围
碱性增强
中性
中性溶液： c(H+)=c(OH-)
pH=7 （25℃）
酸性溶液： c(H+)>c(OH-)
pH<7 （25℃）
碱性溶液： c(H+)＜c(OH-)
Kw只与温度有关,与浓度无关。在使用Kw时一定要强调温度。
② 适用范围 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
2 适用范围
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解
质水溶液。
3 在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由
当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
弱电解质电离平衡与其他化学平衡一样，属于
当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”。
外因：①浓度②温度③其他因素
。
影响电离平衡的因素
（1）浓度：对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的
过碰撞结合成分子的机会越少（茫茫人海难再聚），
，离子间通
( ( − )
K＝
[()]
电离平衡常数 K的意义
一பைடு நூலகம்温度下，弱电解质的K值越大，电离程度越大，酸性（或
碱性）越强。
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
Ka1 =4.3×10-7
Ka2 =5.6×10-11
酸性： CH3COOH＞H2CO3＞−
电离常数的影响因素
6 7 8 9 10 11 12 13
10-7
10-12
10-14
pH增大，c(H+)减小
pH减小，c(H+)增大
酸性增强
10-10
pH适用
范围
碱性增强
中性
中性溶液： c(H+)=c(OH-)
pH=7 （25℃）
酸性溶液： c(H+)>c(OH-)
pH<7 （25℃）
碱性溶液： c(H+)＜c(OH-)
Kw只与温度有关,与浓度无关。在使用Kw时一定要强调温度。
② 适用范围 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
2 适用范围
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解
质水溶液。
3 在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由
第三章水溶液中的离子反应与平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1
❖ 在25℃时的盐酸与等体积的NaOH溶液混合 后, 溶液的pH值等于多少？ NaOH+HCl=NaCl+H2O
❖ 在25℃时，的盐酸与等体积的NaOH溶液 混合后,溶液的pH值等于多少？ 4、酸碱混合计算pH的
NaOH+HCl=NaCl+H2O 关键：酸过量抓住氢离 子进行计算！ 碱过量抓住氢氧根离子 进行计算！
③ 加入NaAc 固体 。 ④ 加入Zn、Mg等金属……
第二节水的电离和溶液的酸碱性
• 一、新旧教材的对比
1、表3-2 不同温度下水的离子积常数删除了100 ℃ 时的数据。
2、资料卡片中增加了pH计的介绍
3、增加了血液的酸碱平衡的介绍 7.35—7.45 <7.2 酸中毒碱中毒
4、增加了定性分析与定量分析的介 绍
c
(1)“O”点导电能力为0的理由
是 在O点处醋酸未。电离，无自由移动的离子
(2)a、b、c三点处，溶液的H+由大到 小 O 的顺序为 b > a > c 。
V
(3)a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是 c点 。
(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施 是：
① 加入NaOH固体 ；② 加入Na2CO3固体 ；
有沉淀生成
处于沉淀 溶解平衡
溶液不饱和，若加 入固体将溶解
59
2、帮助学生建立无论水溶液是酸性、碱 性还是中性，H+ 和OH-都存在的观念。
10-2
c(H+)/ mol·L-1
c(OH-)/ mol·L-1
盐酸
10-2
N1a0C-7l溶液
10-7
NaOH溶液
10-12
高二化学ppt课件 水溶液中的离子平衡课件1
• 3．电离平衡 • 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电 电离成离子 离子结合成分子 解质在溶液中 • ____________的速率和 __________________的速率相等，电离过 程就达到了平衡状态。
• 4．弱电解质电离方程式的书写 水溶液 __________中电离，在熔 不电离 • (1)弱酸、弱碱在 可逆 。 融态下__________ － ＋ H＋ CH COO 3 __________的，用 如： CH3COOH__________________ • (2) 弱电解质电离是 NH 4 ＋OH NH_______ H2O__________________ 3· “ ” 表示。
2．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 导学号 68732385( C ) A 强电解质 弱电解质 非电解质 NaCl HF Cl2 B H2SO4 BaSO4 CS2 C CaCO3 HClO C2H5OH D HNO3 HI SO2
• 解析：A项中Cl2是单质，既不是电解质也 不是非电解质；B项BaSO4是难溶物，但溶 解部分完全电离所以BaSO4是强电解质；D 项HI在水溶液中完全电离是强电解质，故 选C。
课前新知预习
• 1．电解质与非电解质 水溶液中或熔融状态下 • (1)电解质：在 ______________________能 水溶液中和熔融状态下 导电的化合物。 • (2)非电解质：在______________________ 都不导电的化合物。 能够全部电离 • 2.强电解质和弱电解质 强酸 强碱 大部分的盐 • (1)强电解质 • ①定义：在水溶液中 ______________的电 不能全部电离 解质。 弱酸 弱碱 • ②常见的强电解质：_______、_______和 _____________。
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高中化学
高中化学
归纳：证明H2SO3是弱酸的思维模型
H2SO3
存 在 电 离 平 衡 ：H2SO3
1. Ka1
HSO
− 3
2.测pH
HSO
− 3
+
H+
SO
2− 3
+
H+
3.等c、等V 的H2SO3与H2SO4 对比 酸的通性 4.等pH、等V 的H2SO3与H2SO4 对比
存在水解平衡：
HSO
− 3
HCO
− 3
SO
2− 3
CO
2− 3
反应初期， Na2CO3大量
H2SO3 + 2Na2CO3
Na2SO3 + 2NaHCO3
高中化学
活动3 生成NaHSO3 比生成Na2SO3的优点是什么？
宏观分析：生成NaHSO3的优点 文献：Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化
Na2CO3 NaHCO3
高中化学
活动3 生成NaHSO3 比生成Na2SO3的优点是什么？
宏观分析：生成Na2SO3的缺点
文献：Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化
Na2CO3 NaHCO3
NaHSO3 Na2SO3
高中化学
微观分析：生成Na2SO3的缺点
SO2 + H2O
H2SO3
HSO−3 + H+
电离出H+能力：H2SO3 ＞ H2CO3 ＞ HSO−3 ＞ HCO−3
高中化学
问题一 H2SO3可能是弱酸，为什么能制出CO2， 如何证明？
活动1 如何证明H2SO3是弱酸？
高中化学
高中化学
回顾 如何阐释CH3COOH是弱酸的？
CH3COOH H2O
CH3COO- +H2O
CH3COO- + H+ H+ + OH-
CH3COOH+OH-
本质：水溶液中的离子 反应与平衡
4. 配制等pH 、等V 的H2SO3与H2SO4稀溶液，分别
用NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液多的为弱酸。
问题一 H2SO3可能是弱酸，为什么能制出CO2， 如何证明？
活动2 如何证明H2SO3的酸性强于H2CO3 ？
高中化学
高中化学
活动2 如何证明H2SO3的酸性强于H2CO3 ？
方案1 原理：分别测量H2SO3 与H2CO3的pH
扩展
NaHCO3 显碱性
电离：HCO
− 3
CO23−+ H+ 次要
水解：HCO
− 3
+
H2O
H2CO3 + OH- 主要
NaHCO3 水解为主显碱性，能作为H2CO3是 弱酸的证据
高中化学
活动1 如何证明H2SO3是弱酸？
1. 测定0.005 mol·L-1 H2SO3溶液的pH。 2. 测定0.01 mol·L-1 H2SO3溶液的导电性。 3. 测定Na2SO3溶液的酸碱性。
SO2 水 CO2 水
测pH 测pH
错误
高中化学
活动2 如何证明H2SO3的酸性强于H2CO3 ？ 方案2 原理：较强酸制备较弱酸
SO2
NaHCO3溶液
品红溶液
正确
气体 气体
酸性KMnO4溶液 气体 澄清石灰水
浑浊
高中化学
活动2 如何证明H2SO3的酸性强于H2CO3 ？
方案3 原理：比较电离常数Ka1
高中化学
总结 思路和方法
高中化学
高中化学
总结 思路和方法
宏观：物质、现象
Байду номын сангаас
符号：平衡
证据推理 模型认知（弱酸、强制弱）
微观： 粒子
符号：变化
④比较CH3COOH与盐酸 ⅰ等体积、等浓度 分别与少量Zn反应产生气泡的快慢
ⅱ等体积、等pH 分别与少量Zn反应产生气泡的快慢
ⅲ等体积、等pH 二者的耗碱量
……
发散 证明CH3COOH是弱酸的方法 存在水解平衡：
⑤测CH3COONa溶液的pH 强酸与弱酸盐反应
⑥盐酸可以与CH3COONa反应
……
高中化学
吸收塔环节 一、H2SO3可能是弱酸，为什么能制CO2，如何证明？ 二、为什么生成的是NaHSO3，而不直接生成Na2SO3？
如何控制条件生成NaHSO3？
问题一 H2SO3可能是弱酸，为什么能制出CO2， 如何证明？
探究活动 1. 如何证明H2SO3是弱酸？ 2. 如何证明H2SO3的酸性强于H2CO3 ？
水溶液中的离子反应与平衡复习
（第一课时）
年 级：高二
学 科：化学（人教版）
Na2SO3
高中化学
漂白剂
亚硫酸钠 食品抗氧化剂
文献
利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制 备无水Na2SO3。
高中化学
已知： H2SO3溶液中三种主要存在形 式的物质的量分数随pH变化的分布图
学生问题
+
H2O
H2SO3 +OH-
高中化学
质疑
从文献可知NaHSO3溶液显酸性， 能否作为H2SO3是弱酸的证据？
NaHSO3
Na+
+
HSO
− 3
电离：HSO
− 3
SO
2− 3
+ H+
主要
水解：HSO
− 3
+
H2O
H2SO3 + OH- 次要
NaHSO3 溶液显酸性，不能作为H2SO3是 弱酸的证据
高中化学
反应和平衡： CH3COO-有与H+反应的性质
部分电离 Ka
醋酸存在电离平衡
强酸制弱酸 盐酸和醋酸钠能反应
高中化学
CH3COO-有与H+反应的性质
CH3COO-水解生成弱酸 水解平衡
高中化学
发散 证明CH3COOH是弱酸的方法 存在电离平衡：
①查阅Ka
②测一定物质的量浓度CH3COOH的pH ③将醋酸加水稀释，分析pH的变化
教科书（附录Ⅱ 25 ℃）：
H2SO3 Ka1＝1.4×10-2
H2CO3 Ka1＝4.5×10-7
正确
Ka2＝6.0×10-8 Ka2＝4.7×10-11
高中化学
问题二 为什么生成的是NaHSO3，而不直接生成Na2SO3？ 如何控制条件生成NaHSO3？
活动3 生成NaHSO3 比生成Na2SO3的优点是什么？ 活动4 如何控制条件生成NaHSO3？
NaHSO3 Na2SO3
高中化学
微观分析：生成NaHSO3的优点
SO2 + H2O
H2SO3
HSO−3 + H+
电离出H+能力：H2SO3 ＞ H2CO3 ＞
后
盐：
HSO
− 3
HCO
− 3
HSO−3 ＞
先
SO
2− 3
HCO−3
CO
2− 3
活动4：如何控制条件生成NaHSO3？ 可控制pH为4～5
盐：
HSO
− 3
HCO−3
SO
2− 3
CO23−
H2SO3 + CO23−
HSO
− 3
+
HCO−3
高中化学
微观分析：生成Na2SO3的缺点
SO2 + H2O
H2SO3
HSO
− 3
+
H+
HSO−3
SO23− + H+
电离出H+能力：H2SO3 ＞ H2CO3 ＞
HSO
− 3
＞
HCO
− 3
盐： HSO−3