高二【化学(人教版)】水溶液中的离子反应与平衡复习(第一课时)课件

高中化学
活动3 生成NaHSO3 比生成Na2SO3的优点是什么？
宏观分析：生成Na2SO3的缺点
文献：Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化
Na2CO3 NaHCO3
NaHSO3 Na2SO3
高中化学
微观分析：生成Na2SO3的缺点
SO2 + H2O
H2SO3
HSO−3 + H+
电离出H+能力：H2SO3 ＞ H2CO3 ＞ HSO−3 ＞ HCO−3
扩展
NaHCO3 显碱性
电离：HCO
− 3
CO23−+ H+ 次要
水解：HCO
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− 3
+
H2O
H2CO3 + OH- 主要
NaHCO3 水解为主显碱性，能作为H2CO3是 弱酸的证据
高中化学
活动1 如何证明H2SO3是弱酸？
1. 测定0.005 mol·L-1 H2SO3溶液的pH。 2. 测定0.01 mol·L-1 H2SO3溶液的导电性。 3. 测定Na2SO3溶液的酸碱性。
反应和平衡： CH3COO-有与H+反应的性质
部分电离 Ka
醋酸存在电离平衡
强酸制弱酸 盐酸和醋酸钠能反应
高中化学
CH3COO-有与H+反应的性质
CH3COO-水解生成弱酸 水解平衡
高中化学
发散 证明CH3COOH是弱酸的方法 存在电离平衡：
①查阅Ka
②测一定物质的量浓度CH3COOH的pH ③将醋酸加水稀释，分析pH的变化
SO2 水 CO2 水
测pH 测pH
错误
高中化学
活动2 如何证明H2SO3的酸性强于H2CO3 ？ 方案2 原理：较强酸制备较弱酸
SO2
NaHCO3溶液
品红溶液
正确
气体 气体
酸性KMnO4溶液 气体 澄清石灰水
浑浊
高中化学
活动2 如何证明H2SO3的酸性强于H2CO3 ？
方案3 原理：比较电离常数Ka1
高中化学
高中化学
归纳：证明H2SO3是弱酸的思维模型
H2SO3
存 在 电 离 平 衡 ：H2SO3
1. Ka1
HSO
− 3
2.测pH
HSO
− 3
+
H+
SO
2− 3
+
H+
3.等c、等V 的H2SO3与H2SO4 对比 酸的通性 4.等pH、等V 的H2SO3与H2SO4 对比
存在水解平衡：
HSO
− 3
HCO
− 3
SO
2− 3
CO
2− 3
反应初期， Na2CO3大量
H2SO3 + 2Na2CO3
Na2SO3 + 2NaHCO3
高中化学
活动3 生成NaHSO3 比生成Na2SO3的优点是什么？
宏观分析：生成NaHSO3的优点 文献：Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化
Na2CO3 NaHCO3
4. 配制等pH 、等V 的H2SO3与H2SO4稀溶液，分别
用NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液多的为弱酸。
问题一 H2SO3可能是弱酸，为什么能制出CO2， 如何证明？
活动2 如何证明H2SO3的酸性强于H2CO3 ？
高中化学
高中化学
活动2 如何证明H2SO3的酸性强于H2CO3 ？
方案1 原理：分别测量H2SO3 与H2CO3的pH
高中化学
吸收塔环节 一、H2SO3可能是弱酸，为什么能制CO2，如何证明？ 二、为什么生成的是NaHSO3，而不直接生成Na2SO3？
如何控制条件生成NaHSO3？
问题一 H2SO3可能是弱酸，为什么能制出CO2， 如何证明？
探究活动 1. 如何证明H2SO3是弱酸？ 2. 如何证明H2SO3的酸性强于H2CO3 ？
教科书（附录Ⅱ 25 ℃）：
H2SO3 Ka1＝1.4×10-2
H2CO3 Ka1＝4.5×10-7
正确
Ka2＝6.0×10-8 Ka2＝4.7×10-11
高中化学
问题二 为什么生成的是NaHSO3，而不直接生成Na2SO3？ 如何控制条件生成NaHSO3？
活动3 生成NaHSO3 比生成Na2SO3的优点是什么？ 活动4 如何控制条件生成NaHSO3？
水溶液中的离子反应与平衡复习
（第一课时）
年 级：高二
学 科：化学（人教版）
Na2SO3
高中化学
漂白剂
亚硫酸钠 食品抗氧化剂
文献
利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制 备无水Na2SO3。
高中化学
已知： H2SO3溶液中三种主要存在形 式的物质的量分数随pH变化的分布图
学生问题
高中化学
问题一 H2SO3可能是弱酸，为什么能制出CO2， 如何证明？
活动1 如何证明H2SO3是弱酸？
高中化学
高中化学
回顾 如何阐释CH3COOH是弱酸的？
CH3COOH H2O
CH3COO- +H2O
CH3COO- + H+ H+ + OH-
CH3COOH+OH-
本质：水溶液中的离子 反应与平衡
④比较CH3COOH与盐酸 ⅰ等体积、等浓度 分别与少量Zn反应产生气泡的快慢
ⅱ等体积、等pH 分别与少量Zn反应产生气泡的快慢
ⅲ等体积、等pH 二者的耗碱量
……
发散 证明CH3COOH是弱酸的方法 存在水解平衡：
⑤测CH3COONa溶液的pH 强酸与弱酸盐反应
⑥盐酸可以与CH3COONa反应
……
+
H2O
H2SO3 +OH-
高中化学
质疑
从文献可知NaHSO3溶液显酸性， 能否作为H2SO3是弱酸的证据？
NaHSO3
Na+
+
HSO
− 3
电离：HSO
− 3
SO
2− 3
+ H+
主要
水解：HSO
− 3
+
H2O
H2SO3 + OH- 次要
NaHSO3 溶液显酸性，不能作为H2SO3是 弱酸的证据
高中化学
NaHSO3 Na2SO3
高中化学
微观分析：生成NaHSO3的优点
SO2 + H2O
H2SO3
HSO−3 + H+
电离出H+能力：H2SO3 ＞ H2CO3 ＞
后
盐：
HSO
− 3
HCO
− 3
HSO−3 ＞
先
SO
2− 3
HCO−3
CO
2− 3
活动4：如何控制条件生成NaHSO3？ 可控制pH为4～5
高中化学
总结 思路和方法
高中化学
高中化学
总结 思路和方法
宏观：物质、现象
符号：平衡
证据推理 模型认知（弱酸、强制弱）
微观： 粒子
符号：变化
盐：
HSO
− 3
HCO−3
SO
2− 3
CO23−
H2SO3 + CO23−
HSO
− 3
+
HCO−3
高中化学
微观分析：生成Na2SO3的缺点
SO2 + H2O
H2SO3
HSO
− 3
+
H+
HSO−3
SO23− + H+
电离出H+能力：H2SO3 ＞ H2CO3 ＞
HSO
− 3
＞
HCO
− 3
盐： HSO−3