人教版高一化学下册考试试卷
人教版化学高一第二学期期末考试试卷和答案
高一化学第二学期期末考试、单项选择题。
每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共 16小题，32分2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A. 半导体材料砷化镓B. 透明陶瓷材料硒化锌C. 吸氢材料镧镍合金D. 超导材 K 3C 603、干冰在一定条件下可以形成 CO 2 气体， CO 2 气体在一定条件下又可以与金属镁反应生 成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（ ）A •化学键，化学键B •化学键，分子间作用力C •分子间作用力，化学键D •分子间作用力，分子间作用力4、 下列各物质中化学键类型完全相同的是（）A • Na 20 和 H 2OB • NaOH 和 NaCIC . Na 2O 2和 H 2O 2D • CCI 4和 HCI5、 X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构 ,下列叙述正确的是（） A .原子序数：X<Y B .原子半径：X<Y C .离子半径：X>Y D .原子最外层电子数：X V Y6、 1mol 下列物质完全燃烧时，消耗 O 2的质量最多的是（）A 、 C 2H 6B 、C 2H 6OC 、 C 2H 4O 2D 、 CO7、 下列说法中不正确的是（）A ．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键B ．一定条件下 1moI N 2 与 3moI H 2 密闭容器中充分反应可生成 2 moI NH 3C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D .在多电子原子中，外层电子能量比内层电子能量高8、 把 SO 2 通入 Fe （N O 3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时 若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）- 3+ -A. SO 2B. Cl -C. Fe 3+D. NO 3-9、 2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。
2024年人教版必修1化学下册月考试卷含答案301
2024年人教版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为（）A. Na、F、OB. N、O、PC. C.F、OD. O、S2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（）A. 1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2N AB. 98g纯H2SO4中离子数目为3N AC. 含0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1N AD. Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2N A3、下列物质的分类正确的是。
A. AB. BC. CD. D4、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P(Cu为+1价)+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应说法不正确的是A. CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应B. 11个P参与反应时，该反应中有30个电子发生转移C. P既是氧化剂也是还原剂，Cu3P仅是还原产物D. P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶55、固体粉末X可能含有Na2CO3、NaNO3、KNO2、Na2SO3、K2SO4、Fe、Fe2O3中的一种或者几种。
将X与足量水作用得到无色溶液Y和有色固体Z。
往Y中加入足量盐酸，产生的气体遇空气变红棕色，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
Z加入足量盐酸后再加入KSCN溶液，未见血红色。
下列结论合理的是A. 红棕色气体肯定不含CO2B. 固体粉末中可能含有Na2CO3，不含Fe2O3C. 固体粉末中至少含有NaNO3和KNO2中的一种D. 固体粉末中至少含有K2SO4、Na2SO3中的一种6、化学与生产、生活、社会密切相关。
2022-2023学年全国高中高一下化学人教版单元测试(含解析)
2022-2023学年全国高一下化学单元测试考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（ ）A.增加的量B.将容器的容积缩小一半C.保持容积不变，充入使体系压强增大D.压强不变，充入使容器容积增大2. 下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（ ）A.石油B.天然气C.氢气D.太阳能3. 根据下列反应不能设计为原电池的是（ ）A.B.C.D.4. 沉积物微生物电池工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）3Fe(s)+4O(g)F (s)+4(g)H 2===高温e 3O 4H 2Fe N 2N 2Fe +2FeC =3FeC l 3l 2C +2=C +2OH 4O 2O 2H 2+C =2HClH 2l 2S +2NaOH =N S +2OH 2O 4a 2O 4H 2A.外电路电流流向：碳棒碳棒B.光照强度对电池的输出功率没有影响C.转化为的电极反应式：D.若外电路转移电子，则碳棒消耗为5. 下列有关电化学装置的叙述正确的是（ ）图 图 图 图A.图中，干电池放电时，被氧化B.图中，铅蓄电池放电时，负极反应为C.图中，分别与、连接，均可保护电极，连接时称为“牺牲阳极的阴极保护法”D.图中，在钢材上电镀铝，熔融盐中和元素只以形式存在，则阳极反应式为6. 在中完全燃烧，生成，放出热量．则下列说法正确的是（ ）A.若生成，则放出热量大于B.若使用，则放出热量大于C.若使用，则放出热量大于D.电解液态水，需要吸收的热量7. 烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ）A.可以降低着火点B.散热的速率快C.木柴是可燃物D.使柴禾和空气充分接触b→aFeS x SO 2−4Fe −(6x +3)+4x O===F +xS +8x S x e −H 2e 3+O 2−4H+2mol a O 211.2L1231Zn −MnO 2MnO 22Pb +4+S +2=PbS +2OO 2H +O 2−4e −O 4H 23K M N Fe M 4Al Cl AlC ,A C2l 4l 2C 7Al −3+7AlC =4A C e −l 4l 2l 72.0g (g)H 2(g)O 2O(g)H 2Q kJ O(l)H 2QkJ(l)H 2QkJ(s)O 2QkJ90.0g QkJ8. 下列说法错误的是（ ）A.所有反应热都可以由实验直接测定B.需要加热的反应不一定是吸热反应C.熵增加且放热的反应一定能自发进行D.物质发生化学变化同时伴随能量变化卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 5 分 ，共计15分 ）9. 已知键、键、键的键能分别为、、，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：若有生成，可________（填“吸收”或“放出”）热量________；该反应的能量变化可用图________表示（填“甲”或“乙”）。
2024年人教版高一化学下册月考试卷含答案254
2024年人教版高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，则下列氧化还原反应能发生的是A. 2Y－＋W2=== 2W－＋Y2B. 2X－＋Y2 ===2Y－＋X2C. 2W－＋Z2=== 2Z－＋W2D. 2Z－＋X2 ===2X－＋Z22、在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是（）A. 烧瓶B. 普通漏斗C. 分液漏斗D. 蒸发皿3、对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A. v（B2）=0.8 mol/（L•s）B. v（A2）=0.4 mol/（L•s）C. v（C）=0.6 mol/（L•s）D. v（B2）=1.8 mol/（L•s）4、检验氯化氢气体中是否混有rm{Cl_{2}}可采用的方法是A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸5、下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A.rm{CO_{2}}和rm{H_{2}S}B.rm{KOH}和rm{CH_{4;;;;;;;;;;;;;;;}}C.rm{Si}和rm{CO_{2;;;;;;}}D.rm{NaCl}和rm{HCl}6、下列关于1.5mol 氢气的叙述中；正确的是（）A. 质量是 4.0gB. 分子数是 1.5×6.02×1023个。
C. 电子数是 3D. 体积是 33.6 L7、从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A.灼烧B.过滤C.分液D.蒸馏8、可逆反应rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示rm{.}下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是rm{(}rm{)}A.rm{3v_{脮媒}(N_{2})=v_{脮媒}(H_{2})}B.rm{v_{脮媒}(N_{2})=v_{脮媒}(NH_{3})}C.rm{v_{脮媒}(H_{2})=3v_{脛忙}(NH_{3})}D.rm{3v_{脮媒}(N_{2})=v_{脛忙}(H_{2})}9、化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A. 石油的分馏是化学变化B. 甲烷是天然气的主要成分C. 蛋白质和葡萄糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D. 淀粉与纤维素互为同分异构体二、多选题(共7题，共14分)10、某原电池总反应的离子方程式是：rm{Zn+Cu^{2+}篓TZn^{2+}+Cu}依据此反应设计原电池的正确组合是rm{(}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、室温下，K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5。
新版人教版高一化学下册期末试卷附解析
新版人教版高一化学下册期末试卷附解析一、单选题1．下列除去杂质的试剂正确的是( )①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：饱和Na2CO3溶液③除去CO2中少量SO2：饱和Na2CO3溶液④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液A．②③④⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．③④⑤2．下列离子的检验方法和结论均正确的是A．加入BaCl2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有Ag+B．先加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液中一定含有Fe2+C．加入NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液一定有NH4+ D．加入足量稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原溶液中一定有CO32-3．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，质子数为（2n2-1）。
下列关于元素X的说法中，不正确．．．的是( )A．其最高化合价一定为+5B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸4．北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”展示了悠久的中华文明，其中“宣纸”的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。
下列关于纤维素说法正确的是A．属于烃B．属于糖类C．属于油脂D．属于蛋白质5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的族序数之和为20。
X原子的最外层电子数是其电子层数是3倍,Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1 ：5。
下列说法不正确的是A．W在元素周期表中处于第二周期、第V A族B．化合物YX、YZ2中化学键类型相同C．简单离子的半径:Z<Y<XD．非金属性:Z>W6．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中不正确的是A．试管b中导气管下端管口不能插入液面以下的目的是防止倒吸B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇和冰醋酸C．用CH3CH218OH和乙酸反应制取的乙酸乙酯中有18OD．饱和碳酸钠溶液的作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收少量乙酸和乙醇7．下列金属适合用热分解法冶炼的是()A．Na B．AlC．Fe D．Ag8．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是( )A．电解水B．碳酸钙的分解C．铝与盐酸反应D．氢氧化钡与氯化铵反应9．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
2022-2023学年全国高中高一下化学人教版单元测试(含解析)
2022-2023学年全国高一下化学单元测试考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
其中X 与W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。
Z 与W 、W 与Q 的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）A.X 和Y 的常见氧化物都是大气污染物B.自然界中的W 的储量丰富，高纯度的W 的氧化物是将太阳能转化为电能的材料C.一定条件下，Q 单质可把Y 从其氢化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X2. 短周期元素、、、的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的中学化学常见的电子分子，丙溶于水分两步电离出两种阴离子，是元素的单质，通常为无色气体。
是元素的最高价氧化物对应的水化物。
上述物质在一定条件下有下图转化关系。
下列说法错误的是（）A.反应①②③④均为氧化还原反应B.形成甲和乙两种化合物的元素相同C.原子半径D.形成和丁两种化合物的元素相同3. 海水中，除了氢、氧元素以外，含量最多的元素是（ ）A.氯B.钠W X Y Z 18m Y r Z W <Y <X <ZPC.镁D.钙4. “嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列种元素在月球上的含量和分布：、（钍）、（铀）、、、、、、、（钛）、、、（铬）、（钆），其中属于短周期元素的有（ ）A.种B.种C.种D.种5. 某元素原子核外层电子数是层和层电子数之和的两倍。
最新人教版高一化学下册期末考试(附答案)
最新人教版高一下册期末考试（附答案）化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（共18题，每题3分，共54分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列事实的解释正确的是（）2．关于化学键的各种叙述中正确的是（）A．离子化合物里一定不存在共价键B．共价化合物里一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3．1 mg锎（25298Cf）每秒种能释放2.34×109个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关说法错误的是（）A．锎位于元素周期表第七周期B．1 mg锎（25298Cf）中含有2.34×109个中子C．25298Cf原子中，质子数和核外电子数均为98D．25298Cf的中子数与质子数之差为564．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N AB．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA5．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+B．加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－C．加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－D．加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是( )A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7．下列化学用语正确的是（）A．醛基的结构简式—COHB．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：[来源]C．丙烷比例模型：D．四氯化碳分子的电子式：8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。
2022-2023学年人教版高一下化学月考试卷(含解析)
2022-2023学年高中高一下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是（）A.B.C.D.2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A.乙烯的比例模型：B.质量数为的原子：C.氯离子的结构示意图：D.的电子式：3. 下列变化中需吸收能量的是（ ）A. B. C.D. B (l)HBr(aq)AlB (aq)r 2−→−−−O(l)H 2S (g)O 2−→−−△Al 2O 3r 3F (s)Fe(s)F (s)e 3O 4−→−−Al(s)高温−→−−−△O(g)H 2e 2O3Cu(s)CuC (aq)C O(s)−→−−−−FeC (aq)l 3l 2−→−−−−−△葡萄糖(aq)u 2Si (s)Si(s)SiC (l)O 2−→−△C(s)−→−−−△HCl(aq)l 416O O16CO 2H +H →H −HH −Cl →H +ClMg +2HCl ===MgC +↑l 2H 22Na +2O ===2NaOH +↑H 2H 24. 下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，中含有的氯原子数目为B.时，的溶液中含有的数目为C.足量的与浓盐酸反应，转移电子的数目为D.与的混合物中所含质子数为5. 下列实验现象描述错误的是（ ）编号实验现象加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落在溶液中滴入溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色A.B.C.D. 6. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A.氯气溶于水：B.钠加入到水中：C.单质铜与稀硝酸反应：D.向溶液中滴入少量澄清石灰水：7. 在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是：（ ）A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.蒸发时液体不超过蒸发皿容积的D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热8. 有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）22.4LCHCl 33N A25C ∘pH =13 1.0LBa(OH)2OH −0.2N AMnO 240mL10mol/L 0.2N A88.0gCO 2O N 244N AA BCFeCl 2NaOH DABCDC +O===2+C +Cl l 2H 2H +l −O −Na +O===↑+N +O H 2H 2a +H −Cu +2+2N ===C +2NO ↑+O H +O −3u2+H 2NaHCO 32HC +C +2O ===CaC ↓+2O +C O −3a 2+H −O 3H 2O 2−313A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲9. 某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A.该反应为放热反应，无需加热就可以发生B.断裂键和键要吸收的能量C.根据图示可知生成放出的能量D.三种物质、、中，最稳定的物质一定是10. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
(人教版)高中化学高一年级下册 期末测试试卷01及答案
期末测试一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题仅有一个选项符合题意）1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是（ ）A .对“地沟油”蒸馏可以得到汽油B .新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C .低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减小温室气体的排放D .针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、过氧化氢溶液、酒精等适宜的物质2.下列物质中，不属于合成材料的是（ ）A .塑料B .天然橡胶C .合成纤维D .合成橡胶3.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A .乙酸的结构简式：242C H O B .离子结构示意图可以表示322S -，又可以表示342S -C .空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D .3NH 的电子式：4.如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。
则下列说法不正确的是（）A .2Zn +通过隔膜从负极区向正极区移动B .电子由Cu 极通过导线流向Zn 极C .一段时间后，4ZnSO 溶液浓度增大，4CuSO 溶液浓度减小D .2Cu +与2Zn +物质的量之和保持不变5.物质的量相同的下列各物质分别在足量的2O 中完全燃烧，其中耗氧量相同的一组是（ ）A .3CH OH 和36C HB .37C H COOH 和C .25C H CHO 和34C HD .38C H 和46C H 6.某化学反应中，反应物B 的物质的量浓度在20 s 内，从2.0 mol L 变成了1.0 mol L ，则这20 s 内B 的反应速率为（）A .()0.05 mol L s ×B .0.05 mol L s×C .()0.5 mol L s ×D .0.05 mol L7.下列反应中，属于加成反应的是（）A .423CH Cl CH Cl HCl +¾¾®+光B .22222CH CH Br CH BrCH Br=+®C .252522C H OH 2Na 2C H ONa H +®+D .25222C H OH 3O 2CO 3H O +¾¾¾®+点燃8.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
2024-2025学年人教新课标必修1化学下册月考试卷16
2024-2025学年人教新课标必修1化学下册月考试卷16考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于液氯和氯水的说法不正确的是()A. 常温常压下液氯是一种黄绿色的液体B. 在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯C. 新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气D. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色2、下列说法错误的是A. 生石灰可用作食品干燥剂，铁粉可用于食品的防氧化B. “低碳生活”中的“碳”是指有毒气体CO，减少CO的排放C. 碳酸钠可用于去除餐具的油污D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂3、已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-。
下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是A. 用装置甲制取Cl2B. 用装置乙除去 Cl2中的HClC. 用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4D. 用装置丁分离出溶液中的MnO24、下列说法正确的是A. 光照新制氯水有气体逸出，该气体是氯气B. 氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色C. 向酚酞试液中加入足量Na2O2，溶液将先变红后褪色D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存5、氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。
工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨(NH3)，再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。
下列说法中，不正确的是A. 钠可能与水反应B. 钠的熔点比铁的熔点低C. 维生素A中一定含有钠元素D. 反应的化学方程式为：2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑6、将 SO2气体通入 BaCl2溶液，无明显现象，再通入 X 气体，有沉淀生成。
2022-2023学年全国高中高一下化学人教版单元测试(含解析)
2022-2023学年全国高一下化学单元测试考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如图实验方案。
下列说法错误的是（ ）A.碎瓷片有催化和积蓄热量的作用B.结束反应时，先撤出导管，再停止加热C.、中溶液均褪色，说明一定有乙烯生成D.石蜡油是液态烷烃2. 对苯二甲酸是合成聚酯纤维的原料，有关对苯二甲酸的说法不正确的是（）A.分子式为B.能发生氧化、取代和加成等反应C.最多有个原子在同一平面上D.苯环上的一氯代物只有种3. 下表中根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）选项实验操作实验现象结论B C C 8H 6O 4141将乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液最终变为无色透明 生成的，—二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃向溶液中通入 溶液变浑浊 酸性： 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制悬浊液，加热未观察到砖红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖A.B.C.D. 4. 下列情况没有发生蛋白质变性的是（ ）A.用紫外线光灯照射病房B.用沾有的酒精棉花球擦皮肤C.用福尔马林浸泡动物标本D.淀粉和淀粉酶混合后微热5. 下列说法不正确的是（ ）A.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境B.蛋白质粉中是否混有淀粉可用碘酒来检验C.在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D.工业生产中，常用油脂在酸性条件下的水解反应来制取肥皂6.虽然这种表示方法仍被沿用，但苯环结构中不存在单双键交替的结构，下列事实可以作为证据的是 ①苯不能使酸性溶液褪色②苯分子中碳原子与碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下与发生加成反应生成环己烷④实验测得苯的邻位二氯取代物只有一种结构A.②③④B.①③④A12BCONa C 6H 5CO 2C >OH H 2O 3C 6H 5DCu(OH)2ABCD75%()C.①②④D.①②③④7. 大量服用阿司匹林会导致（ ）A.便秘B.食欲不振、缺乏抵抗力C.腹泻D.胃溃疡、胃出血8. 下列说法错误的是（ ）A.用酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙烯与甲烷B.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 某药品标签上贴有，它表示________，若是标记则表示________，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药________．10. 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．请回答：向蛋白质溶液中加入饱和溶液可使蛋白质________（填“盐析”或“变性”）．11. 下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。
人教版高一化学(下)学期 第二次质量检测测试卷及答案
人教版高一化学(下)学期第二次质量检测测试卷及答案一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。
答案选D。
2．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断不正确的是A．转移电子2.4N A B．生成的气体冷却至标况，体积为15.68 L C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g【答案】D【详解】A．在该反应中NH3被氧化为N2，NO2被还原为N2，每反应产生7 mol N2，还原产物比氧化产物少1 mol，电子转移24 mol。
现在还原产物比氧化产物少0.1 mol，则反应产生0.7 mol N2，转移电子2.4 mol，则转移的电子数目为2.4N A，A正确；B．根据选项A分析可知：还原产物比氧化产物少0.1 mol，反应产生0.7 mol N2，其在标准状况下体积V(N2)=0.7 mol×22.4 L/mol=15.68 L，B正确；C．反应产生7 mol N2时，消耗8 mol还原剂NH3，消耗6 mol氧化剂NO2，还原剂比氧化剂多2 mol，还原产物比氧化产物少1 mol。
人教版高一化学(下)学期 第一次 质量检测测试卷含答案
人教版高一化学(下)学期第一次质量检测测试卷含答案一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。
人教版高一下学期期末化学试卷(理科)
高一（下)期末化学试卷(理科)一、单项选择题（本题包括6小题，每小题２分,共12分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中，错误的是( )Ａ．能量变化是化学反应的基本特征之一ﻩB. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关Ｃ．化学反应中必然伴随发生能量变化ﻩD．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的２.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）A．乙烯与氯气加成(1,2﹣二氯乙烷）B. 等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应(氯乙烷)ﻩC．乙烯与水加成(乙醇）ﻩD. 乙烯与氯化氢在一定条件下反应（氯乙烯)3．下列有关化学键的叙述,正确的是( ）Ａ. 离子化合物中一定含有离子键ﻩB．单质分子中均存在化学键Ｃ. 由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键ﻩD．含有共价键的化合物一定是共价化合物４．海水提镁的主要流程如下:下列说法正确的是(）①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg（OH)2⑤电解熔融MgCｌ２比电解熔融的ＭｇＯ制金属镁更节约能量．ﻩA. ①②③④⑤ B.②③C．④⑤D．①④⑤5.已知1mol X２完全燃烧生成X2Ｏ(g)放出热量a kJ,且氧气中１moｌＯ═O键完全断裂时吸收能量b kJ,X2O中1moｌX﹣O键形成时放出能量ｃkJ,X2中1ｍol X﹣X键断裂时吸收能量为（)ﻩA. (4c﹣ｂ+2c）kＪﻩＢ．kJﻩC. 4c+b﹣2a kJ D．kJ 6．下列有关有机化学实验的说法中，错误的是（)A．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏ﻩB. 乙烯和乙醇都能使酸性KＭnＯ4溶液褪色ﻩC. 实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物D．分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共３２分．每小题有1-2个正确答案.)7.下列有关化学用语使用正确的是()A．钙离子的结构示意图：Ｂ．乙烯的结构简式：ＣＨ２=CH2C．ＣＨ４分子的球棍模型：ﻩD. 丙烯的电子式:8.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“•”代表一种元素，其中①点代表氢元素.下列说法不正确的是（)A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小Ｂ．最高价氧化物对应水化物的酸性⑥比⑦弱ﻩC. 金属性②比⑤弱Ｄ. 原子半径③比④大９．今年3月11日,在日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I,下列有关说法正确的是（)ﻩＡ.I元素中含中子数为5３ﻩB．它是碘元素的一种同位素ﻩC. I2的摩尔质量为262 gD．由此可确定碘元素相对原子质量为1３１10.下列过程中需要吸收热量的是( )ﻩA．H２→2HﻩＢ．2H2+O2═２Ｈ２0C. CaO+H2０=Ca（OH）2D. 2Cl→Ｃl211．已知化学反应:Ｃ(ｓ)＋O2（g）═CO(g）△H1＜0CＯ（g)＋O2（ｇ)═CO２(g)△H2＜0C(s）+O2（g)═ＣＯ2(g）△H3＜0;下列说法不正确的是(相同条件下）()ﻩA．56gCO和３2ｇO２所具有的总能量大于８8gCO２所具有的总能量B.1２ｇＣ所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C．△H1+△Ｈ２＞△H3ﻩＤ．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO２的反应比生成ＣO的反应放出的热量多1２．下列说法正确的是( ）A．NＨ4Cｌ固体为离子化合物B．CＯ2分子中含有离子健C. 元素周期表有７个主族,７个副族，１个0族,1个Ⅷ族，共16个纵行D. Ｘ2＋的核外有18个电子,则X在第四周期第ⅡA族1３．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为1０0％．在用CH3C═CH合成ＣH2═Ｃ(CＨ3）CＯOＣＨ3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（)A. CO2和Ｈ２OB. CＯ和CH3OHC. CH3OＨ和Ｈ2ﻩD.Ｈ2和CO2１4．下列各种方法中,适用于炼制相应金属的是(）ﻩA. 加热氧化铜炼铜 B.氧化镁跟铝粉共热炼镁ﻩC. 用焦炭还原氧化铜炼铜D．电解熔融氯化钠冶炼钠三、解答题（共5小题,满分56分）15.下列各组物质中属于同系物的是，互为同分异构体的是，互为同位素的是，属于同一物质的是.①C(CH3）4和C4H10②和③35Cl和37Cl④和CH3﹣ＣＨ2﹣CH2﹣NO2 ⑤⑥(CＨ３）2CＨCH(CＨ3)2和(CH３）2CH （CＨ２）2ＣH3⑥和⑦CH2＝ＣH﹣CH＝CＨ２和ＣH３﹣CH=CH﹣CH3⑧ＣH3CＨ2CH2Cｌ和ＣH3CＨ2Ｃl．1６.有Ａ、B、C、D、Ｅ五种种短周期元素原子序数依次增大,Ａ是原子半径最小的元素：B原子最外层电子数是次外层电子数的２倍；D是地壳中含量最多的元素:E元素最高正价是+7价．回答下列问题：(1）元素E在元素周期表中的位置为.(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示,下同）．(3）C的氢化物与它最高价氧化物对应的水化物相互反应生成的物质中所含的化学键类型有.(4）由原子个数比为1:1:1的A、Ｂ、Ｃ三种元素组成共价化合物X，共形成4个共用电子对，X 的结构式为 .（5）Ａ、Ｄ两种元素按原子个数之比为1:１组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将海带中的I ﹣氧化为碘单质，写出该反应的离子方程式．（６)ＣE3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱,反应的化学方程式为.17．已知1ｍolCO气体完全燃烧生成CＯ2气体放出２83kJ热量;1ｍoｌ氢气完全燃烧生成气态水放出242ｋＪ热量；1molＣH4气体完全燃烧生成CO２气体和液态水放出89０kJ热量．１mol液态水蒸发为气态水是要吸收44kＪ热量．（1)写出能表示CO燃烧热的热化学方程式.(2)若１ｍｏlCH4气体完全燃烧生成ＣO2气体和水蒸气,放出热量为89０kJ（填“＞”、“＜”、“=”）.（3）燃烧１0gH２生成液态水，放出的热量为.(4)氢气的燃烧热为.（5)写出CH４气体不完全燃烧生成只生成CＯ气体和液态水的热化学方程式．18.某烃Ａ是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,D、Ｇ是生活中常见的有机物，各物质发生如图所示的一系列化学反应.根据如图回答下列问题：(１）按要求填写：A的结构式：；B的结构简式：；Ｃ的电子式：;D的官能团名称;G官能团的结构简式.(2)写出⑥⑧两步反应的化学方程式,并注明反应类型：④(反应类型）．⑥（反应类型).⑧(反应类型）．1９．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛.（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）．A.Cl2、Br2、I2的熔点Ｂ．Ｃl2、Br2、I２的氧化性C.HCl、HBｒ、HI的热稳定性D.ＨＣl、ＨBr、HＩ的酸性（2)工业上，通过如下转化可制得KＣlO3晶体：①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：.②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出ＫClO3晶体而无其它晶体析出的原因是.(3)一定条件,在水溶液中1ｍol Cｌ﹣、ＣlO X﹣(x=１,２，3，4）的能量(KＪ）相对大小如图所示.①Ｄ是（填离子符号）.②Ｂ→A+C的反应中，生成1moｌC,同时会消耗molB,并KJ的热量（填吸收或放出以及具体数值).ﻬ２０１４-2015学年海南省文昌中学高一(下)期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题(本题包括６小题,每小题２分，共1２分．每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中，错误的是（）ﻩA．能量变化是化学反应的基本特征之一ﻩＢ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．化学反应中必然伴随发生能量变化ﻩD.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的考点: 反应热和焓变.专题：ﻩ化学反应中的能量变化．分析:ﻩ化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，而断裂化学键需要吸收能力,形成化学键会释放能量，任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，据此分析．解答:解：A．化学反应的基本特征:是有新物质生成，同时伴随能量变化,故Ａ正确;Ｂ．反应物的质量越多,能量变化越大，所以化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故B错误；C．任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C 正确；Ｄ.化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的,故D正确;故选Ｂ．点评：ﻩ本题考查了化学反应中能量的变化,属基础性知识考查题，要准确把握能量变化的原因．2.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）A．乙烯与氯气加成(１,2﹣二氯乙烷）B．等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应(氯乙烷)ﻩC．乙烯与水加成（乙醇)D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应(氯乙烯)考点:ﻩ混合物和纯净物;有机化学反应的综合应用．分析：ﻩA.乙烯与氯气发生加成反应生成1,2﹣二氯乙烷；B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下,发生取代反应，为链锁反应；C．乙烯与水发生加成反应，没有副产物;D.乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应；解答:ﻩ解：A．乙烯与氯气发生加成反应生成1,2﹣二氯乙烷,生成物只有一种,为纯净物,故Ａ不选; Ｂ.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下,发生取代反应，为链锁反应，产物较复杂,为多种氯代烃的混合物，故B选；C．乙烯与水发生加成反应,没有副产物，生成物只有一种,为纯净物，故C不选;D.乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应，生成氯乙烯为纯净物,故Ｄ不选;故选B．点评:本题考查有机物的制备及物质分离提纯方法的选择,为高频考点，把握有机物的性质、有机反应类型的特点为解答的关键，注意加成反应产物只有一种,题目难度不大．３．下列有关化学键的叙述，正确的是（）ﻩＡ．离子化合物中一定含有离子键ﻩB. 单质分子中均存在化学键ﻩC. 由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物考点：化学键．专题: 化学键与晶体结构.分析:ﻩA．含有离子键的化合物是离子化合物;B．单质分子中不一定含有化学键；C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物可能含有非极性键;D.含有共价键的化合物可能是离子化合物.解答:ﻩ解:A．含有离子键的化合物是离子化合物,所以离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,故A正确；B．单质分子中不一定含有化学键,如稀有气体,故B错误；C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物可能含有非极性键，如过氧化氢、大多数有机化合物,故C错误；D．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH,故D错误;故选A.点评：本题考查了物质和化学键的关系,根据物质的构成微粒确定化学键，易错选项是B,并不是所有物质中都存在化学键,稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，为易错点.4.海水提镁的主要流程如下:下列说法正确的是()①试剂Ｍ是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Ｍg(OH）2⑤电解熔融MｇＣl２比电解熔融的ＭgO制金属镁更节约能量．ﻩA．①②③④⑤Ｂ.②③ C. ④⑤D．①④⑤考点:ﻩ海水资源及其综合利用．专题：元素及其化合物.分析:流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙石灰乳,加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀,加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发,冷却结晶,过滤洗涤得到氯化镁晶体,在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁,通电电解生成镁;①分析判断Ｍ是盐酸用来溶解氢氧化镁沉淀;②流程中电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应;③操作b是浓缩蒸发，冷却结晶,过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程;④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁,加石灰乳可以制Mg(OH）2 ；⑤依据氧化镁熔点高,熔融消耗能量高效益低;解答:解:流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙石灰乳，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀,加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体,在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁;①分析判断M是盐酸用来溶解氢氧化镁沉淀，故①正确;②分析流程中,电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应,流程中的反应不全部都是非氧化还原反应,故②错误；③操作b是浓缩蒸发，冷却结晶,过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程,故③错误;④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH)2,故④正确;⑤依据氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低，电解熔融ＭｇＣｌ2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量，故⑤正确；故选D.点评:ﻩ本题考查了从海水中提取镁的原理和方法，从氯化镁中提取镁单质，应电解熔融态的氯化镁,工业制备原理和经济效益的分析判断，题目较简单．5．已知1ｍｏl Ｘ2完全燃烧生成X2O(g)放出热量a kJ,且氧气中1mｏl O═O键完全断裂时吸收能量ｂkJ，Ｘ2O中1moｌＸ﹣O键形成时放出能量c kJ,X2中1mol X﹣Ｘ键断裂时吸收能量为(）A.（4ｃ﹣b＋2c）kＪﻩB．kＪC．4ｃ＋b﹣2a ｋJ D．kJ考点：反应热和焓变.分析:化学反应放出的热量＝新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量.解答：ﻩ解：1ｍol Ｘ2完全燃烧生成X2O(ｇ）放出热量ａkJ，所以化学反应放出的热量＝新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量,设Ｘ2中1mｏl X﹣X键断裂时吸收能量为K，根据方程式:２X2＋Ｏ２2X2O,则:2akJ=ｃkＪ×4﹣（2K+bkJ),解得Ｋ=KJ.故选B.点评：ﻩ本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答,难度不大.6．下列有关有机化学实验的说法中，错误的是（)A．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏B. 乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色ﻩC．实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Nａ2CO3溶液接收生成物Ｄ．分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法考点:ﻩ有机化学反应的综合应用;物质的分离、提纯和除杂．专题:ﻩ有机反应.分析：A、乙酸与生石灰反应生成醋酸盐;B、酸性KＭnO4溶液具有强氧化性能氧化乙烯和乙醇；C、饱和Ｎa2CO3溶液能吸收乙酸乙酯中的杂质；D、甘油与氯化钠溶液互溶.解答:ﻩ解：A、乙酸与生石灰反应生成醋酸盐,乙醇与生石灰不反应，则向乙醇和乙酸的混合液中加生石灰蒸馏即可得到乙醇，故A正确;B、酸性ＫＭnO４溶液具有强氧化性能氧化乙烯和乙醇，所以乙烯和乙醇都能使酸性KMｎＯ４溶液褪色,故Ｂ正确；C、饱和Nａ2CO3溶液能吸收乙酸乙酯中的杂质,则实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CＯ3溶液接收生成物，故C正确;D、甘油即丙三醇，属于醇，与水互溶,所以甘油和氯化钠溶液不能用分液的方法分离，故D错误. 故选D．点评:本题考查了有机物的分离和提纯、常见有机物的性质,题目难度不大，注意把握有机物的结构与性质的联系．二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分,共32分.每小题有1-2个正确答案．）7．下列有关化学用语使用正确的是（）A．钙离子的结构示意图:ﻩB．乙烯的结构简式:CＨ2=CH２Ｃ．ＣＨ４分子的球棍模型: D. 丙烯的电子式:考点：原子结构示意图;电子式;结构简式;球棍模型与比例模型.分析：A．钙离子的核电荷数为2０,不是１8;Ｂ.乙烯中存在碳碳双键,乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略；Ｃ．甲烷为正四面体结构，分子中存在4个碳氢键；D.丙烯中存在６个碳氢键,电子式中漏掉了一个碳氢键.解答：解:A.钙离子的核电荷数为20,核外电子总数为1８，正确的离子结构示意图为，故A错误；B.乙烯分子中存在官能团碳碳双键，乙烯的结构简式为ＣH２＝ＣH2，故B正确;C.甲烷分子中存在4个碳氢键,为正四面体结构，甲烷的球棍模型为,故C正确;Ｄ．丙烯中存在６个碳氢共用电子对,该电子式中少一个碳氢共用电子对，正确的电子式为,故Ｄ错误，故选BC.点评:ﻩ本题考查了电子式、结构简式、离子结构示意图、球棍模型等化学用语的判断,题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别.８.如果将前１8号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素,其中①点代表氢元素.下列说法不正确的是( )Ａ．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小ﻩＢ．最高价氧化物对应水化物的酸性⑥比⑦弱ﻩC．金属性②比⑤弱ﻩD．原子半径③比④大考点：ﻩ元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期表的结构及其应用.专题:ﻩ元素周期律与元素周期表专题.分析：①点代表氢元素,按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知,②为Be、③为C、④为O、⑤为Ｎa、⑥为Al、⑦为Si,虚线连接的原子处于同主族，A.非金属性越强，氢化物越稳定;B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C.同周期随原子序数增大金属性减弱,同主族自上而下金属性增强;Ｄ．同周期随原子序数增大,原子半径减小.解答：解:①点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，②为Bｅ、③为Ｃ、④为O、⑤为Nａ、⑥为Al、⑦为Ｓｉ，虚线连接的原子处于同主族，Ａ．③为Ｃ、⑦为Si，二者同主族，自上而下非金属性减弱,故氢化物稳定性③>⑦，故A错误；B.⑥为Al、⑦为Sｉ，Ｓi的非金属性更强,故最高价氧化物对应水化物的酸性⑥＜⑦,故B正确；C．②为Be、⑤为Na，同周期随原子序数增大金属性减弱，同主族自上而下金属性增强,故金属性②＜⑤,故C正确；Ｄ.③为C、④为O,同周期随原子序数增大原子半径减小,故原子半径③＞④，故Ｄ正确,故选A．点评：本题考查元素周期表、元素周期律等，难度不大,注意元素周期律的理解掌握.９.今年3月11日，在日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有Ｉ，下列有关说法正确的是（)ﻩＡ.I元素中含中子数为53ﻩB．它是碘元素的一种同位素ﻩC. Ｉ2的摩尔质量为２6２ｇD．由此可确定碘元素相对原子质量为131考点：ﻩ质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：53ﻩ１31I中质子数位5３，质量数为１31，质子数+中子数=质量数,具有相同质子数而中子数不同的同种元素的原子互为同位素，并注意摩尔质量的单位为ｇ/mol.解答:解：A．5３1３1I元素中含中子数为131﹣53=７8,故A错误;B．具有相同质子数而中子数不同的同种元素的原子互为同位素，则是碘元素的一种同位素,故Ｂ正确；C．5３131Ｉ２的摩尔质量为２6２g/mｏｌ,故C错误;D.原子的相对原子质量为１３1,而元素的相对原子质量与各同位素原子的含量有关,故Ｄ错误.故选B.点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，选项D是学生解答中的难点和易错点，难度不大．10.下列过程中需要吸收热量的是(）A．H2→2H Ｂ.2H2+Ｏ2═２H２0ﻩC．CaO+H20＝Ca（OH)2ﻩD. ２Cl→Cｌ2考点:ﻩ吸热反应和放热反应.专题: 化学反应中的能量变化．分析：A、断裂化学键吸收能量;B、燃烧反应是放热反应;C、多数化合反应是放热反应；D、形成新的化学键放出能量.解答:ﻩ解:A、断裂化学键吸收能量,H2→H+Ｈ要吸收能量，故Ａ选;B、2H2＋O２═2H２O是燃烧反应，属于放热反应，放出能量,故B不选;C、CaO+Ｈ２O═Ca（ＯH)2是化合反应，属于放热反应，放出能量,故Ｃ不选；D、形成新的化学键放出能量，Cl+Ｃl→Cl2要放出能量,故D不选;故选A.点评:本题考查了化学反应的本质，化学键断裂吸热，化学键形成放热，燃烧反应,化合反应等分析应用,题目较简单.11．已知化学反应：C（s）+O２（g）═CO（g)△H1＜0ＣO(g）+O2(g)═CO2（ｇ）△H2<0Ｃ(s)+Ｏ2（ｇ）═ＣO2(g)△Ｈ3<０;下列说法不正确的是(相同条件下）( )ﻩＡ．５6gＣO和32gＯ2所具有的总能量大于8８ｇCO2所具有的总能量ﻩB．12gC所具有的能量一定大于28gＣO所具有的能量ﻩC. △Ｈ1+△Ｈ2>△Ｈ３ﻩD. 将两份质量相等的碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多考点: 反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析:A、反应是放热反应，依据能量守恒分析判断；Ｂ、断裂化学键吸收能量,生成化学键放出能量;C、根据盖斯定律分析；D、△H3和△H1为负值,放热多则△H小．解答：解：A、反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以５6 g CO和３2 g O2所具有的总能量大于88 g CＯ2所具有的总能量，故A正确;B、断裂化学键吸收能量，生成化学键放出能量，已知Ｃ（s)+O2（g)═CO(g）△H1＜0为放热反应,△Ｈ=反应物的键能之和﹣产物键能之和<0，所以反应物的键能之和小于产物键能之和,但反应物不仅是C,还有Ｏ２,故B错误;C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应焓变与反应过程无关，与起始和终了状态有关，所以△H1+△H２=△Ｈ３,故C错误；D、生成ＣＯ2的反应热为△H3，生成CO的反应热为△H１,因为△H1+△H2＝△H3，所以生成CＯ2的反应比生成CＯ的反应放出的热量多,故Ｄ正确;故选BＣ．点评：ﻩ本题考查了化学反应的能量变化，能量守恒和断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量是解题关键,题目较简单.12.下列说法正确的是（）A. NH４Ｃl固体为离子化合物ﻩB. CＯ2分子中含有离子健ﻩC. 元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族，１个Ⅷ族，共1６个纵行D．X2＋的核外有18个电子，则X在第四周期第ⅡA族考点：元素周期表的结构及其应用;离子化合物的结构特征与性质.分析：ﻩA、氯化铵是离子键形成的离子化合物；B、二氧化碳是共价键形成的共价化合物;C、元素周期表有7个主族,7个副族，1个0族，１个Ⅷ族,共16个族;D、阳离子的质子数＝核外电子数＋电荷数，根据原子结构示意图判断其在周期表中的位置.解答:ﻩ解:Ａ、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,所以氯化钠中只存在离子键,故A正确；Ｂ、非金属元素间易形成共价键,二氧化碳中碳元素和氧元素之间只存在共价键,故B错误;C、元素周期表有７个主族,7个副族，1个０族，１个Ⅷ族,Ⅷ族有3个纵行，所以共18个纵行,故Ｃ错误；D、阳离子的质子数=核外电子数＋电荷数=１8＋2=20,X的原子结构示意图为：,所以该元素在第四周期第ⅡA族，故Ｄ正确;故选AD.点评：本题考查了化学键、元素周期表等知识点，难度不大，明确Ⅷ族有3个纵行.1３.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为10０％．在用CＨ３C═CH合成CH2═C(CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有(）Ａ．CO2和H2O Ｂ．CO和CH３OH C. CH3OH和H２D．Ｈ２和CＯ2考点：ﻩ绿色化学.专题：物质的性质和变化专题.分析：根据“绿色化学工艺”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％;即生成物质只有一种,由原子守恒推测反应物的种类.解答:ﻩ解:由于在“绿色化学”工艺中,原子利用率为100%,故生成的产品CH2═C(CH３)COOCH３与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒．将生成物中各原子个数减去反应物中各原子个数得到一些原子，无污染的反应途径和工艺是在始态实现污染预防,而非终端治理的科学手段．由于在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照选项，反应物中原子数之和为C2H4O２的只有B.用ＣＨ3C═CH(丙炔）合成CＨ2═C（CＨ3）COOCH3（2﹣甲基丙烯酸甲酯)，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O２分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个Ｏ原子,即原料中另外的物质中C、Ｈ、Ｏ的原子个数比为1:2：1．A、CO2和Ｈ2O，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为１：2：1，故A错误;B、CO和CＨ3ＯH，两种物质如果按照分子个数比１:１组合，则C、H、O的原子个数比为1:２:1，故B正确;C、ＣH3ＯＨ和Ｈ2,两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使Ｃ、Ｈ、O的原子个数比为1:２:１,故C错误；D、H2和CO２，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、Ｏ的原子个数比为1:2:１，故Ｄ错误;故选Ｂ．点评:ﻩ本题难度较大,考查同学们新信息获取、处理及结合所学知识灵活运用所学知识进行解题的能力，抓住一个主要信息(“绿色化学工艺”中反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为１00%)是解答本题的关键.14．下列各种方法中,适用于炼制相应金属的是（)ﻩＡ. 加热氧化铜炼铜 B.氧化镁跟铝粉共热炼镁ﻩC. 用焦炭还原氧化铜炼铜ﻩＤ.电解熔融氯化钠冶炼钠考点：金属冶炼的一般原理．分析:金属的活动性强弱决定了冶炼方法,一般来说,活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法,不活泼金属如Hｇ、Ag等用热分解法冶炼，据此解答.解答：ﻩ解:A．氧化铜用热还原法冶炼，故Ａ错误；B．镁为活泼金属，活泼性强于铝,应选择电解熔融的氯化锰镁的方法冶炼，故B错误;Ｃ．铜性质较活泼，用热还原法冶炼,可以用焦炭还原氧化铜炼铜，故C正确;Ｄ.钠为活泼金属，用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故D正确；故选:CD．点评:本题考查了金属的冶炼方法，熟悉金属的活泼性是解题关键，注意活泼性不同金属的冶炼方法．三、解答题（共5小题，满分56分）15．下列各组物质中属于同系物的是①⑧，互为同分异构体的是④⑤，互为同位素的是③ ,属于同一物质的是②⑥．①C（CＨ3）4和C4Ｈ10②和③3５Cl和37Cl④和CH3﹣CH2﹣ＣH2﹣NＯ2⑤⑥（CH3)2CHＣH（CH3）2和（ＣＨ３）2CH(CH2)2ＣH3⑥和⑦CH2=CH﹣CH＝ＣH２和ＣＨ3﹣CH＝CH﹣CH3⑧CH３CH2CH２Cl和ＣH3CH2Cｌ．考点：ﻩ芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体．分析:ﻩ同系物:结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ＣH2原子团的化合物;同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素;根据概念进行回答即可.解答：ﻩ解:同系物:结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物,则①⑧属于同系物;。
人教版高一下期化学期末试卷含答案
人教版高一下期化学期末试卷含答案TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】高一下期期末化学调研测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl第I卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题3分,共42分）1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。
下列说法不正确的是（）A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3.下列各组物质中，互为同分异构体得是（）A．淀粉和纤维素 B．甲烷和乙烷 C．12C和14C D．蔗糖和麦芽糖4.如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（）5.等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质。
下列各图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系中正确的是（）6.下列反应属于取代反应的组合是（）①CH3CH=CH2＋Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O③2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2OA．①②B．③④C．①③7.在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（）①参加反应的分子的能量普遍较低②参加反应的分子的能量普遍较高③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多⑤反应物分子中活化分子百分数较小⑥反应物分子中活化分子百分数较大A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥D．②③⑤8.物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋kJ·mol－1，Ea＝ kJ·mol－1。
人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷及答案【可修改文字】
可编辑修改精选全文完整版人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
人教版高一下期化学期末考试试题(解析版)
D．氯化钠与水不反应，溶于水也不能产生热量，故D错误。
故选：B。
9.在四个不同的容器中，进行合成氨反应： ，生成氨的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】反应速率与化学计量数 比值越大、反应速率越快，则
A. ；
B. ；
C. ；
D. ，
显然D中比值最大、反应速率最快，
C．Cu、Ag均不与稀硫酸反应，不能发生自发的氧化还原反应，该装置不能构成原电池，故C错误；
D．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，氢离子与锌发生置换反应，则Zn上有氢气，故D错误；
故选A。
17.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()
A. 石油裂解得到的汽油是纯净物
B. 石油产品都可用于聚合反应
D. 浓硫酸和铜片加热时发生反应，所以铜应该排在氢前边
【答案】A
【解析】
【分析】
浓硫酸具有吸水性，可用于干燥剂，具有强氧化性，溶于水放出大量的热，以此解答该题。
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝在常温下发生钝化反应，故A正确；
B．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，稀释时应避免酸液飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
A. 铜不能与浓硫酸发生反应
B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强
C. 二氧化硫与氯水混合使用漂白效果会更好
D. 二氧化硫能与高锰酸钾等强氧化剂反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热时Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，常温下不反应，故A错误；
B．氯水中的次氯酸对光不稳定，故氯水久置后转化为盐酸，酸性增强，不具有漂白性，故B错误；
2022-2023学年全国高中高一下化学人教版单元测试(含解析)
2022-2023学年全国高一下化学单元测试考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下列说法不正确的是（ ）A.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B.元素周期表可分为个区，其中非金属元素分布在区和区C.所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D.周期表共个纵列，可分为个主族，个副族，个Ⅷ族，个族2. 年是“国际化学元素周期表年”。
年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法中错误的是（ ）A.甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA 族B.原子半径比较：甲>乙>C.乙的简单气态氢化物的稳定性强于D.推测乙的单质可以用作半导体材料3. 下图为元素周期表中短周期的一部分，若原子最外层电子数比次外层电子数少。
则下列说法正确的是（）A.原子半径大小：5s p 187711020191869SiCH 4X 3(r)r(Z)>r(Y)>r(X)>r(R)B.元素的氧化物对应水化物一定是强酸C.气态氢化物稳定性大于，所以氢化物的沸点高于D.最低价单核阴离子的失电子能力的比的强4.短周期主族元素、、、在周期表中的位置如图所示，的原子序数是的两倍。
下列说法正确的是（ ）A.原子半径：B.氧化物对应水化物的酸性:C.最简单氢化物的稳定性：D.化合物的熔点：5. 下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A.医用“钡餐”的化学式：B.的结构示意图：C.的电子式：D.在水中的电离方程式：6. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A.热稳定性：B.微粒半径：C.酸性：D.熔点：7. 钾与在性质上具有很大的相似性，但比的活泼性强，下面是根据的性质对的性质的预测，其中正确的是（ ）A.可以保存在水中B.可以与水剧烈反应，生成氧气C.在空气可以被空气中的氧气所氧化Y R H 2Y H 2R H 2YH 2Y Z W X Y Z Z X X W Z YX <Z <YZ <X <YW>X>ZZ >Z Y 4W 2BaCO 3Cl −N 2NaHCO 3NaHC =N ++C O 3a +H +O 2−3HF <HCl <HBr <HI>N >M >A K +a +g 2+l 3+HCl >S >P >Si O 4H 2O 4H 3O 4H 2O 3Li >Na >K >Rb(K)Na K Na Na K K K KD.与水能够反应，但不如与水的反应剧烈，但产物都有氢气8. 为防止废弃的硒单质造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒，再用溶液处理后回收。
人教版高一化学下册考试试卷
人教版高一化学下册考试试卷人教版高一下册化学试卷〔一〕可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O-16；Na23；S32；Cl35.5；P31；Fe56一、选择题：〔每题只有一个正确答案。
每题2分，共50分〕1.成语是中华民族灿烂文化中的珍宝，很多成语中蕴含着丰富的化学原理，以下成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰2.化学与生产、生活紧密相关。
以下表达正确的选项是A.六水氯化钙可用作食品枯燥剂B.生石灰作枯燥剂是物理改变C.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D."血液透析'利用了胶体的性质3.以下试验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，马上开灯检查煤气泄漏缘由，并打开全部门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。
A.④B.①③④C.①④D.①②③④4.以下试验中，所选装置或试验设计合理的是A.图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C.用图①和②所示装置进行粗盐提纯D.用图④所示装置分别酒精和水5.以下表达正确的选项是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生转变②若1mol气体的体积为22.4L，则它肯定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区分溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B.④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.①⑤⑦⑧6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系肯定正确的选项是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等7.科学家刚刚发觉了某种元素的原子，其质量是ag，12C 的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是A.该原子的摩尔质量是aNAg/molB.Wg该原子的物质的量肯定是错误！未找到引用源。
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人教版高一化学下册考试试卷可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O-16；Na23；S32；Cl35.5；P31；Fe56一、选择题：（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共50分）1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰2.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A.六水氯化钙可用作食品干燥剂B.生石灰作干燥剂是物理变化C.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D.血液透析利用了胶体的性质3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。
A.④B.①③④C.①④D.①②③④4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A.图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C.用图①和②所示装置进行粗盐提纯D.用图④所示装置分离酒精和水5.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B.④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.①⑤⑦⑧6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等7.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.该原子的摩尔质量是aNAg/molB.Wg该原子的物质的量一定是错误！未找到引用源。
molC.Wg该原子中含有错误！未找到引用源。
个该原子D.由已知信息可得：NA=错误！未找到引用源。
8.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A.B.C.D.C=1000V/（17V+22400）9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：Al3+、Cl、MnO4、SO42B.含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClC.0.1molL-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ClD.使石蕊变红色的溶液：CH3COO、Cl、NO3、K+10.下列电离方程式错误的是（）A.KNO3=K++NO3-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.BaCl2=Ba2++Cl2-D.Na2SO4=2Na++SO42-11.下列离子方程式书写正确的是A.铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2B.大理石放入稀硝酸中CO32-+2H+=CO2+H2OC.铁片插入硫酸铜溶液2Fe+Cu2+=Cu+2Fe2+D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2+BaSO412.下列变化中，必须加入氧化剂的才能实现的是A.Na2ONaOHB.H2SO4H2C.CuOCuSO4D.COCO213.在容量瓶上无须做标记的是A.标线B.温度C.浓度D.容量14.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A.Cu2++2OH-=Cu（OH）2CuCO3+2NaOHCu（OH）2+Na2CO3B.+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2OC.Ba2++SO42-=BaSO4Ba（OH）2+MgSO4BaSO4+Mg（OH）2D.H++OH-=H2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O15.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A.2Na+2H2O==2NaOH+H2B.CH4+2O2==CO2+2H2OC.2KClO3==2KCl+3O2D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO216.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是A.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B.根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D.根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物17.下列说法正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO⑥可用渗析法分离Fe（OH）3胶体和KCl溶液A.①③④⑤B.①③④⑥C.①③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥18.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为A.2∶1B.1∶2C.1∶4D.3∶219.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为A.XYB.X3Y2C.X2Y3D.XY220.含溶质24g的3molL-1NaOH溶液，现欲配制成1molL-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1∶2B.1∶3C.2∶1D.2∶321.标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为A.25%B.35%C.75%D.50%22.下列溶液中的Cl-数目与25mL0.1molL-1的AlCl3溶液中Cl-数目相等的是A.50mL0.15molL-1的BaCl2溶液B.50mL0.3molL-1的NaCl溶液C.25mL0.3molL-1的FeCl3溶液D.75mL0.1molL-1的KCl溶液23.vLFe2（SO4）3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L24.NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，乙醇完全燃烧产生分子的数目为B.磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量之和相等C.16gO2、O3的混合物所含的氧原子数目为NAD.1molOH-所含的质子数为25.下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是①0.45mol氨气②标准状况下33.6L氦气③4℃时7.5mL水④0.2mol磷酸钠（Na3PO4）A.①④②③B.②①④③C.②①③④D.①④③②二、非选择题（共50分）26.（13分）配制480mL0.5molL-1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。
（3）溶解、冷却。
（4）转移、洗涤。
洗涤烧杯2～3次是为了_______________________________________。
（5）定容、摇匀。
定容的具体操作是___________________________________________。
（6）本实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________、___________________。
（7）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是，偏低的是（填字母序号）A.容量瓶洗净后未烘干；B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C.定容时俯视刻度线；D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线27.（9分）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba （NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、___________________、___________________；②在滤液中加盐酸的作用是；（2）用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为g。
配制该溶液时所需要的玻璃仪器有28.（8分）在一定条件下，Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2反应中，（填名称）是氧化剂，（填化学式）发生氧化反应，（填元素符号）元素被氧化，生成42gFe时转移的电子的物质的量是mol.29.（20分）有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中能导电的是___________________；属于非电解质的是___________________；属于强电解质的是___________________；属于弱电解质的是___________________。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________________。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：___________________。
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量，写出离子方程式：___________________，检验离子沉淀完全的方法是，洗涤沉淀的方法是___________________。
人教版高一下册化学试卷（二）一、选择题[每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分]1.某有机物叫苯酚。
其试剂瓶上有如下标识：上述标志的含义是A.自然物品、易燃B.腐蚀性、有毒C.爆炸性、腐蚀性D.氧化剂、有毒2.下列叙述错误的是A.0.012kg12C中含有约6.021023个碳原子B.1mol任何物质都含有约6.021023个原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3.下列物质中所含分子的物质的量最多的是A.4℃时2.7mL水B.2.24L一氧化碳（标准状况下）C.6.021022个氯化氢分子D.4.9g磷酸4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA5.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。