高中化学第四章非金属及其化合物浓硫酸的特性同步练习新人教版必修

第2 浓硫酸的特性

课后篇巩固提升

基础巩固

1.区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是( )

A.与铜片反应

B.与石蕊溶液反应

C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上

D.加入锌片看是否有气体生成

,无法区别。向两种酸中加入锌片二者都反应:浓硫酸反应产生SO2,稀硫酸反应产生H2,可以区别,但不是最简单、最好的方法。只有C是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别,方法简单。

2.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是( )

A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)

B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)

C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)

3.硫酸有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故,下列引起爆炸的原因中正确的是( )

A.浓硫酸遇明火爆炸

B.浓硫酸遇水发热爆炸

C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

解析:浓硫酸加水后变成稀硫酸,与金属铁反应产生氢气,吸烟时点燃氢气造成爆炸。

答案:D

4.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )

A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

解析:选项A,利用浓硫酸的脱水性B中,是在加热的条件下C中,氨是碱性气体,不能用浓硫酸干燥。

答案:D

5.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的生成量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色

解析:移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触,即控制SO2的生成量,故A项合理SO2能使品红溶液褪色,故B项合理SO2有毒,且属于酸性氧化物,故C项合理浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中,否则易出现液体喷出试管而发生危险,故D项不合理。

答案:D

6.在检验S的过程中,下列操作中正确的是( )

A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有S存在

B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有S存在

C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有S存在

D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有S存在

解析:A项,先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,溶液中也可能含有S

或HS B项,先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,溶液中也可能含有

S或HS D项,先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,溶液中也可能含有Ag。

答案:C

7.向50 mL 18 mol·L1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )

A.小于0.45 mol

B.等于0.45 mol

C.在0.45 mol和0.9 mol之间

D.大于0.45 mol

解析:Cu与浓硫酸反应时,参加反应的H2SO4只有部分被还原,再者浓硫酸浓度降低到一定程度即停止反应,因而在计算被还原的硫酸时不能把0.05 L×18 mol·L1=0.9 mol全部当作反应物,而只能是其中一部分。又根据化学方程式可知,在参加反应的浓硫酸中只有一半参与氧化还原反应(被还原)。所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。

答案:A

8.浓硫酸在使下列物质的转化中,只表现强氧化性的是( )

A.Cu CuSO4

B.C CO2

C.FeO Fe2(SO4)3

D.Fe2O3Fe2(SO4)3

解析:浓硫酸在反应中表现出酸性时硫元素的化合价不变,硫元素仍以S形式存在浓硫酸表现

出氧化性时硫元素的化合价降低。C2H2SO4(浓)CO2↑2SO2↑2H2O中硫元素的化合价降低,浓硫酸

只表现强氧化性Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O中硫元素的化合价不变,浓硫酸只表现酸性而

Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO2↑2H2O,2FeO4H2SO4Fe2(SO4)3SO2↑4H2O中都是有一部分硫元素化合价降低,一部分硫元素化合价不变。所以浓硫酸在A、C反应中既表现了酸性,又表现了氧化性。

答案:B

9.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸时,设计了如下方案:

操作结论

甲投入火柴梗变黑者为浓硫酸

乙加入金属铝片产生刺激性气味的气体者为浓硫酸

丙分别加入到盛水的试管中放出大量热者为浓硫酸

丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸

戊加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸

(1)其中可行的是(填序号)。

(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案的是,改进方法是。

(3)完全错误的是,因为。

解析:(1)甲、丙、戊分别利用浓硫酸的脱水性、溶解时放出大量的热、吸水性设计,方案可行。(2)乙中浓硫酸使铝钝化,加热即可反应。而常温下铝片可与稀硫酸反应产生H2。(3)丁错,挥发性酸遇浓氨水才能产生白烟,浓硫酸不属于挥发性酸。

答案:(1)甲、丙、戊(2)乙增加加热条件(或将结论改为常温下反应产生气体的为稀硫酸) (3)丁硫酸不是挥发性酸