高中化学常见物质鉴别除杂题目

高中化学常见物质除杂

1、化学方法分离和提纯物质

(1)生成沉淀法

例如NaCI溶液里混有少量的MgC2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg+离子转化为Mg(OH)沉淀(但引入新的杂质OH),过滤除去Mg(OH2,然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

(2)生成气体法

例如NaSQ溶液中混有少量NaCO,为了不引入新的杂质并增加SQ2-,可加入适量的稀HSQ,将CGT转化为CO气体而除去。

(3)氧化还原法

例如在FeCI s溶液里含有少量FeCl2杂质，可通入适量的CI2气将FeCb氧化为FeCb。若在FeCl2溶液里含有少量FeCI s,可加入适量的铁粉而将其除去。

(4)正盐和与酸式盐相互转化法

例如在NaCQ固体中含有少量NaHC3杂质，可将固体加热，使NaHCO分解生成NaCO，而除去杂质。若在NaHCO§液中混有少量NaCO杂质，可向溶液里通入足量CO,使NaCO转化为NaHCO

(5)利用物质的两性除去杂质

例如在F Q Q里混有少量的AbQ杂质，可利用AbQ是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al 2Q转化为可溶性NaAIO?, 然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的F Q Q。

2、物质的鉴别

2 •几种重要阳离子的检验

(I ) H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)NG K 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钻玻片)。

(3)Bf 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO沉淀，且沉淀不溶

于稀硝酸。

(4)Mg+能与NaOH容液反应生成白色Mg(OH2沉淀，该沉淀能溶于NHCI 溶液。

(5)Al3+能与适量的NaOH容液反应生成白色AI(OH)3絮状沉淀，该沉淀能

溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCI沉淀，不溶于稀HNO,但溶于氨水，生成[Ag(NH)2] +。

(7)NH+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH气体。

(8)Fe2+能与少量NaOH容液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不

2+ 3+ —

显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe +Cb=2Fe +2Cl

(9)Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)a沉淀。

(10)Cif+蓝色水溶液(浓的CuCb溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cif+溶液能与Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3•几种重要的阴离子的检验

(1)OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

(2)Cl—能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br—能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)I —能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反

应，生成丨2，使淀粉溶液变蓝。

(5)S(O能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO沉淀，不溶于硝酸。

(6)SO® 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SQ气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO气体。

(7)能与Pb(NO)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

(8) CO2「能与BaCb溶液反应，生成白色的BaCO沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO气体。

(9)HC0 取含HC0盐溶液煮沸，放出无色无味CO气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HC0盐酸溶液里加入稀MgSO溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO 生成，同时放出CQ气体。

(10)PQ3- 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO反应，生成黄色AgPQ沉淀，该沉淀溶于硝酸。

(11)NO「浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

4.几种重要有机物的检验

(1)苯酚：滴入FeCb溶液，溶液颜色变成紫色。

(2)乙醛：能发生银镜反应生成银镜，或能与新制的蓝色Cu(OH》加热反应，生成红色的CU2O沉淀。

典型例题

例1.为了除去粗盐中的Ca2+、M6+、SQ2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是( )。

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NaCQ溶液⑤加过

量BaQ溶液

A. ①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.⑤②④①③

解析：加入过量的NaOH溶液的目的是除去M6+，加入过量的BaQ溶液是为了除去

SO2-，加入过量的NaCO溶液是为了除去Ca2+及多余的时”，然后进行过滤，除去Mg (OH 2、BaSO CaC0等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的NaCQ 和调节溶液的pH值。综上所述，正确的实验操作顺序为C. D。

例2.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是()

A. KO和Al2（SC4）3 B .稀HSO和NaHCO

C. CaCb和NaCO D . Ba（OH》和NaHSO

解析：将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A

例题3.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）

A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B .用干燥有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液 D .用湿润的淀粉碘化钾试纸

解析：HCIO具有漂白性，而Cl2无漂白性。选项A、B在干燥环境下，Cl2并不能转变为HClQ因无漂白性，无法与HCI气体区别；C中气体通入AgNO容液，都产生白色沉淀，因为Cl2与HO反应也产生Cl—; D中Cl2与KI反应产生丨2,丨 2 遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反应。故选Db

例题4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性）,又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是（）

A. Ag+、Cif、Bf

B. Ag> BsT、Al3+

C. Ag+、Al3+、CT

D. Al3+、M^、K+

解析：依题意，某溶液依次能跟盐酸、氨水、N&CO反应都生成白色沉淀，可推

知溶液中应有Ag+、Al3+、B S T或CsT。因A项中加入过量的氨水使溶液呈碱性,无白色沉淀生成，可排除Ao而D项中加入过量盐酸也无白色沉淀生成，可排除Do

仅有BC项符合，故选BC

例题5.不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（）

①NaOH NaCI、AgNQ NH • H2O ②NaCI、MgC2、Al2（SO）3、NHCI

A.只有①组可以 B .只有②组可以C .两组均可以D .两组均不可以

解析：将①组内四种溶液取少量互滴，其它三种溶液滴入该溶液中能产生沉淀者为AgNO o再将AgNO滴入剩下的三种溶液（取少量进行实验）中，立即产生白色沉淀者为NaCI ;产生土黄色沉淀者为NaOH无现象，反滴后开始有土黄色沉淀，后沉淀消失者为NH・HQ而②选项互滴无现象，不能区别。故选A o

例题6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）

A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

解析：如果加入钠盐，溶液中将增加了这种杂质，显然选项A、C不符合题

意。选项B加入过量的SO2—,虽除去了杂质Bf，但又引入杂质SQ2—o选项D 加入过量CO2—除去杂质B S T,过量的CGT又与HNO反应，生成CO而放出。达到提纯的目的。故选Do

例题7.下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（）