高三化学第一轮复习学案

高三化学第一轮复习学案

课题：铝及其重要化合物

宣化四中郑莉君

【教学目标】

知识与技能：

1、通过交流讨论，掌握铝的工业生产流程，能够正确书写相应的反应方程式。

2、掌握铝及其重要化合物的性质、氢氧化铝的两性及相关计算。

过程与方法：

1、通过交流讨论，掌握铝的工业生产流程，巩固铝及其化合物的转化关系。

2、通过“铝三角”分析、推断，学习正确的逻辑推理方法。

情感、态度、价值观：

通过铝及其化合物在生产和生活中的应用，认识到化学在改善生活中的重要作用。

【自主学习】：铝及其重要化合物基础知识回顾（课前完成）

【学习检测】判断正误：

1、镁铝合金被广泛应用于生产和生活中，它的硬度比各成分金属硬度大。

2、铝的化合物与人类关系密切，可做净水剂、灭火剂、消毒剂等。

3、铝热反应可以冶炼高熔点金属，所以化工生产中可以用铝和铁矿石反应冶炼铁。

4、用铝、铜为电极，浓硝酸为电解质溶液组成原电池中，铝为正极，铜为负极。

5、用铝、镁为电极，氢氧化钠溶液为电解质组成的原电池中，铝为正极，镁为负极。

6、等质量的铝分别投入到足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液中，生成氢气量相等。

7、Al2O3是碱性氧化物。

8、氢氧化铝既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应。

【重申重点】铝及其化合物间的转化

例1：实验设计：从铝土矿中提取铝（含SiO2、MgO、Fe2O3杂质）

例2：将物质X逐渐加入到Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )

【链接高考】

1、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者

滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（）

A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl

2、向100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入2 mol/L 的NaOH溶液，得到3.12 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是()

A．180 mL B．200 mL C．60 mL D．120 mL

总结：

（1）可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，Al元素存在形态分析

(2)可溶性偏铝酸盐与强酸(如盐酸)反应，Al元素存在形态分析？

【反馈练习】

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积（V）的关系如图所示。

⑴若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是，ab段发生反应的离子为，bc段发生反应的离子方程式为。

⑵若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是，假设X溶液只含这几种离子，则溶液中各离子的物质的量之比，ab段发生反应的离子方程式为。