高三化学一轮学案物质的变化与分类

物质的变化与分类 分散系

【学习目标】1．理解溶解度、胶体等概念。

2．掌握酸、碱、盐、氧化物之间的相互关系。

【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题

统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

【基础自学】 一、物质的分类 完成下列空白并举例

纯净物

混合物

单 质

化合物

按组成和性质分

按含碳与否 按电离与否 按结构分

氧化物

酸

盐 碱

练习 1．下列物质中，肯定为纯净物的是 ( )

A．只由一种元素组成的物质

B．只由一种原子组成的物质

C．只由一种分子组成的物质

D．只由一种元素的阳离子与另一元素阴离子组成的物质

2．下列关于物质分类的正确组合是 ( )

3．下列关于氧化物的叙述正确的是 ( )

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

C．碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸

D．金属氧化物都与酸反应只生成盐和水，非金属氧化物都与碱反应生成盐和水

二、分散系

1．溶解度的概念：

①气体溶解度是指__________________________________________________________

温度越高溶解度越__________，压强越大溶解度越__________。

②固体溶解度是指__________________________________________________________

一般温度越高溶解度越__________。

2．溶液胶体浊液的比较：

3．胶体的性质、提纯、聚沉方法：

【合作探究、讨论展示】

1．40℃时，将等质量的两份饱和澄清石灰水，一份冷却到10℃；另一份中加入少量氧化钙，温

度仍控制在40℃。则在这两种情况下，下列量相同的是 ( )

A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的质量

C．溶液中Ca2+的数目

D．溶液中溶质的质量分数

2．(1)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质的特征是

(2)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因：

(3)判断胶体制备成功的方法：

(4)有两位同学在制备胶体过程中，一位在过程中滴加FeCl3时用玻璃棒搅拌，另一位同学

向烧杯中一次加入大量的FeCl3溶液，两同学均未制得胶体。请分析原因：

_____ ____ (5)除去Fe(OH)3胶体中混有的少量盐酸的方法： ____ _ ____ 【能力提升】

1．某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是 ( )

A．该胶体中胶体粒子大小约为10－9～10－7cm

B．该胶体粒子带负电

C．该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉

D．Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+

2．下列有关溶液性质的叙述，正确的是 ( )

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2％

C．将60℃下澄清石灰水降温到常温，会出现浑浊

D．让一束光线通过淀粉溶液，会产生丁达尔现象

3．⑴将饱和三氯化铁溶液逐滴滴入沸水时，液体变为______色，得到的是________________；

反应的离子方程式为________________________________。用此分散系进行实验：将其装入U型管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色

___________，这表明________________________，这种现象称为_____________。

⑵将10mL淀粉胶体和5mLKI溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水

中。2分钟后，用两只试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：

①向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是_____________________________。

②向另一试管里滴加少量碘水，其现象是

________________________________________。

③由上述实验得出的结论是

____________________________________________________。

【课堂检测】

下列有关胶体知识的叙述中，涉及的原理相同的是________________

① 水田使用NH4NO3的肥效差

② Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成

③ 白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素

④ 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

⑤ 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

⑥ 手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血

⑦ 江河入海口易形成三角洲

山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案编号04 【基础知识】

一、物质的分类

纯净物混合物单

质

化合物

按组成和性质分

按含碳与否

按电离与否

按结构分

氧化物

酸

盐

碱

非金属单质(含稀有气体)

金属单质

溶液

浊液

电解质

共价化合物

离子化合物

非电解质

无机物(不含碳元素或含CO32－、HCO3－

的物质及碳单质、CO、CO2等)

有机物

按酸根：含氧酸、无氧酸

按H+个数：一元酸、二元酸…

按强弱：强酸、中强酸、弱酸

按性质：强碱、弱碱、两性氢氧化物

按OH－个数：一元碱、二元碱…

按溶解性：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱

按组成：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络合盐

按酸根：含氧酸盐、无氧酸盐

其他：无机盐、有机盐

酸性氧化物

碱性氧化物

两性氧化物

不成盐氧化物(如CO、NO、NO2等)