高三化学实验复习学案

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十八讲化学实验复习(学案设计)

第十八讲化学实验车琳甘肃省清水县第六中学高考考点1. 了解化学常用仪器的名称和主要用途，在实验设计中能正确选择仪器；了解仪器的主要规格、使用方法及注意事项，能正确识别和绘制常用仪器及装置图。

2. 掌握化学实验的基本操作。

中学常见的实验基本操作有：药品的取用、加热、溶解、过滤、蒸发、分液和萃取、蒸馏、渗析、升华、滴定等。

3. 综合运用化学知识，对常见物质进行分离、提纯和鉴别。

4. 教材中的定量实验包括：（1）一定物质的量浓度溶液的配制。

（2）酸碱中和滴定。

（3）胆矾中结晶水含量的测定。

（4）中和热的测定。

通过以上几个定量实验初步掌握测定原理、方法、实验误差分析及实验数据处理的技能。

本讲序列【阅读议点】（一）常用化学仪器：1. 容器⎪⎩⎪⎨⎧气瓶不能加热：试剂瓶，集瓶，锥形瓶，蒸馏烧瓶可间接加热：烧杯，烧埚，蒸发皿，燃烧匙可直接加热：试管，坩2. 计量仪器⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧温度计管精量器：容量瓶，滴定粗量器：量筒称量：托盘天平3. 分离仪器⎩⎨⎧干燥管普通漏斗，分液漏斗4. 加热仪器：酒精灯、酒精喷灯5. 夹持仪器：铁架台（铁夹、铁圈、滴定管夹）、试管夹、坩埚钳、泥三角、三角架。

6. 其它：水槽、玻璃棒、研钵、石棉网、镊子、药匙、冷凝管、牛角管、玻璃导管、干燥管、U 型管、启普发生器、止水夹。

（二）化学实验基本操作：注：以下是每个操作的要点或注意事项，具体内容详见教材。

1. 药品的取用：（1）固体⎩⎨⎧放，三慢竖块状：镊子，一横，二横，二送，三直立粉末：药匙或纸槽，一（2）液体⎩⎨⎧方滴加滴加：滴管直立，正上入心，紧挨瓶口，缓慢倒倾倒：塞倒放，签向手2. 称量：（1）称质量：——托盘天平调平、左物右码、称量纸或玻璃器皿、归零。

精确度：0.1g（2）量体积——量筒、滴定管、移液管读数时放平稳，液面的最低处与刻度相切。

精确度⎪⎩⎪⎨⎧等规格：滴定管：等，一般规格：量筒：量程的mL mL mL mL mL mL mL 50,25,01.0100,50,10,55013. 溶解：⎪⎩⎪⎨⎧气体：防倒吸酸入水，快搅拌的稀释液体：注意浓需玻璃棒固体：先研碎，仪器还:42SO H4. 加热：（1）给液体加热的容器：烧瓶、烧杯、蒸发皿、试管（不超过容积的1 / 3）。

高中化学课本实验复习教案

高中化学课本实验复习教案
一、实验名称：测定钠离子的存在
实验目的：通过化学反应测定水溶液中是否含有钠离子。

实验原理：利用钠离子和铬酸钾的反应，生成黄色沉淀来检测钠离子的存在。

实验步骤：
1. 取少量待测水溶液倒入试管中。

2. 滴加几滴铬酸钾溶液。

3. 观察是否生成黄色沉淀。

实验结果判断：出现黄色沉淀表示水溶液中含有钠离子。

二、实验名称：酸碱中和反应
实验目的：观察酸碱中和反应的现象和特点。

实验原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

实验步骤：
1. 在试管中取一定量酸溶液。

2. 滴加适量碱溶液。

3. 观察溶液的变化，如颜色、气体生成等。

实验结果判断：酸碱中和反应会生成盐和水，溶液可能会呈现中性或者有气泡产生等现象。

三、实验名称：高温氧化还原反应
实验目的：观察高温下氧化还原反应的现象及特点。

实验原理：高温氧化还原反应是指在高温下，物质与氧气或其他物质发生氧化还原反应。

实验步骤：
1. 取一小段锌带，放入点燃的燃烧棒中。

2. 观察锌带与氧气的反应情况。

实验结果判断：高温下，锌带会燃烧生成氧化锌，并放出明亮的火花。

以上为化学实验复习教案范本，可根据具体实验内容和学生实际情况进行调整。

高三一轮复习化学实验-物质的分离与提纯学案及课堂检测

物质的分离与提纯【考纲要求】1．能对常见物质进行分离和提纯。

2．掌握化学实验的基本操作，绘制和识别典型的实验仪器装置图。

【知识网络】一、物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法混合物的化学分离法【易错指津】1．分离与提纯物质的原则：（1）不引入新的杂质。

（2）先简单后复杂，先用物理方法，后用化学方法。

（3）注意加入化学物质的先后顺序。

（4）注意加入化学试剂量的要求。

2．在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意三个原则：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。

3．物质提纯和净化时要注意下列几点：①所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应；②所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要稍过量；③加入的试剂以不引入新的杂质为好；④提纯物易分离。

4．有机物的提纯与分离中较多地使用蒸馏（可分馏）、分液等方法，以及物理与化学的综合法。

在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。

例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸加转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。

其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。

【典型例题评析】例1只用水就能鉴别的一组物质是( )A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油例2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例3 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol／L)是 ( ) (双选) A.CaCl2和Na2C03 B.稀H2S04和Na2C03C.Ba(OH)2和NaHC03D.NaAlO2和盐酸例4 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用下列操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤水洗，正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③练习1．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。

复习学案29化学实验基本操作1

蒸发皿加热高三化学一轮复习学案 29 化学实验基本操作1【基础知识回顾】一、常用仪器的使用1．试管：可直接用酒精灯加热，若加热前试管外壁有水，先擦干。

加热时先使试管受热，然后重点加热其某个部位。

加热固体时，使管口略向倾斜，固体于试管底部；加热液体时，要使管口向上，使试管与桌面成 ℃角，能对着自己或别人。

液体量不超过试管容积的。

2在上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；3．量筒：粗略量取液体体积。

10 mL 的精确度一般为 mL 。

不可用作反应器，不可加热，也不能用于溶液的稀释；量取指定体积的液体时应先倒入接近所需体积的液体，然后改用滴加。

无“0”刻度。

若要量取5.0 mL 液体，俯视时量取的液体体积数偏。

4．托盘天平：精确度为克。

称量前先调零点（调节左右两边的，使指针指在的中央）。

不能称热的药品。

称量物不可直接放在托盘上：称量无腐蚀性的固体药品时，应在两个托盘上各放一张大小相等的同样的纸；有吸湿性或腐蚀性的药品须放在内称量。

天平应保持清洁；左物右码；先加质量的砝码，再加质量的砝码。

5．蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶的瓷质仪器，可直接加热，但不能骤冷。

蒸发时要用不断搅拌，以免液体局部过热，近干时应停止加热靠余热烘干。

使用时一般放在铁架台的上。

取用用。

6．坩埚：用于给固体物质加强热，加热时不必垫石棉网。

有瓷坩埚和铁坩埚等。

灼烧时放在上，灼热的坩埚用夹取，避免骤冷；做定量实验时应将坩埚放在中冷却。

熔融氢氧化钠等强碱时要用坩埚。

7．漏斗：（1）普通漏斗：用于过滤或向小口容器转移液体；易溶性气体的防倒吸。

过滤时应“一贴二三 ”。

（2）长颈漏斗：用于装配反应器，便于注入反应液体。

长颈漏斗在组装气体发生装置时，应使长管末端插入反应器的液体里，借助“液封”防止气体通过漏斗逸出。

（3）分液漏斗：用于分离密度不同且的不同液体；也可用作反应器的随时加液高考是比知识、比能力、比心理、比信心、比体力的一场综合考试。

2025届高中化学高考复习学案：钠及其氧化物

钠及其氧化物（答案在最后）1.能基于物质类别对钠及其氧化物的性质进行预测，并通过实验进行验证。

2．初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。

考点一金属钠1.物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(________于100℃)，密度比水的________，但比煤油的________。

2．化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4Na+O2===2Na2O加热或点燃：____________________。

Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl(2)与水的反应离子方程式：________________________________________________________________________。

(3)与盐酸的反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(4)与盐的反应①与熔融盐的反应如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在__________中。

【师说·助学】钠不能用CCl4保存，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，不能隔绝空气。

4．用途【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶：________________________________________________________________________。

2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

化学实验复习学案(12课时)

化学实验常用仪器（第1、2课时）禹城一中昝风金二、计量仪器的使用方法量筒托盘天平表面皿、蒸发皿四、过滤、分离、注入液体的仪器五、干燥仪器干燥管干燥器用干燥管干燥气体时，应该从粗口进气，细口出气。

六、夹持仪器铁架台、铁夹试管夹坩埚钳、镊子【重难点精讲】1，常见的反应器的使用方法及注意事项：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、坩埚、启普发生器的使用方法2，常见的计量仪器的使用方法及注意事项：滴定管、量筒、容量瓶、托盘天平的使用方法3，常见的加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器：酒精灯、蒸发皿、表面皿、蒸馏装置的使用方法4，常见的过滤、分离、干燥、夹持仪器的使用方法。

【典例解析】例1 下列实验中所选用的仪器合理的是（）A 用200ml量筒量取5.2ml稀硫酸B 用250ml容量瓶配制250ml0.2mo l/L的氢氧化钠溶液C 用托盘天平称量11.7克氯化钠晶体D 用碱式滴定管量取25.1ml溴水【解析】这是一道考查称量仪器使用的题目。

选用量筒时应注意选合适规格，量5.2ml稀硫酸要用10ml 量筒，所以A不正确；滴定管量取液体时应精确到0.01ml，所以D不正确。

托盘天平可称量精确到0.1克，一般配制多大体积的溶液就选用多大体积的容量瓶。

【答案】BC例 2 一支40ml碱式滴定管注入苛性钠溶液后，液面正好在10ml刻度处，则苛性钠溶液体积为（）A 10mlB 大于10mlC 30 ml D大于30 ml【解析】滴定管的0刻度线在上方，40ml刻度线下至尖嘴处仍有溶液，所以大于30 ml【答案】D【当堂检测】1、容器与反应器中能直接加热的垫石棉网加热的2 下列量器和温度计的刻度表示正确的是（双选）（）A 量筒的刻度值是由下向上增大，“0”刻度在下B 250毫升容量瓶上一般刻有30℃、250毫升的标记C 滴定管的刻度值由上而下增大，“0”刻度在上D 温度计的刻度是由下而上增大，“0”在有刻度标记区域3 准确量取25.00 ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A 50 ml量筒B 10 ml量筒C 50 ml酸式滴定管D 50ml碱式滴定管4 下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）①溶解物质时搅拌②蘸取少量溶液作焰色反应③蘸取少量溶液测PH值④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位A．①③ B.②④ C.只有④ D.全部错误5 下列实验中①配制一定物质的量浓度溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发，均可用到的仪器是（）A 试管B 漏斗C 胶头滴管D 玻璃棒6下列实验操作中，不应相互接触的是（双选）（）Ａ用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁Ｂ向容量瓶中转移液体时，玻璃棒与容量瓶内壁Ｃ用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测液时，滴定管尖嘴与锥形瓶内壁D 分液时，分液漏斗下端管口与烧杯内壁７下列错误操作导致所测数据一定偏低的是（）Ａ用量筒量一定体积液体时，俯视读数Ｂ用标准盐酸滴定ＮaOH溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度Ｃ测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜分解，所测的结晶水含量Ｄ做中和热测定时，大小烧杯之间没垫碎泡沫塑料或纸条，所测的中和热数值【课后达标】夯实基础1下列仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管常用于物质分离的是（）A ①③⑤B ②④⑦C ①②⑥D ②③⑥2 容量瓶上需要标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥碱式或酸式六项中的（）A ①③⑤B ②④⑥C ③⑤⑥D ①②③3 某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是（）A 用25ml量筒量取12.36 ml 盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mlD 用pH试纸测得某溶液的PH为3.54 用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是（）A 量筒B 酸式滴定管C 碱式滴定管D 容量瓶5 欲量取25.00ml稀硫酸放于锥形瓶里，可选用的仪器为（）A 刻度烧杯B 25ml酸式滴定管C 50ml量筒D 25ml容量瓶6 下列实验中需使用温度计的有（双选）（）A 苯与溴的取代反应B 苯的硝化反应C 乙醛的银镜反应D 乙酸乙酯的制取E 石油的分馏7 下面不需要标示温度的是（）A 量筒 B容量瓶 C 滴定管 D 托盘天平8 下面能精确量取液体体积的是（）A 量筒 B容量瓶 C 滴定管 D 托盘天平 E 温度计9 由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是（）A 用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视液面，所得溶液的浓度10 称取10.5克固体药品（1克以下用游码），将样品放在了天平右盘，则实际质量为＿＿能力提高11 指出使用下列仪器（已洗净）的第一步操作：①容量瓶＿＿＿②酸式滴定管＿＿＿③集气瓶(集HCl)＿＿＿12 哪些仪器使用以前都需检漏？13 哪些常用仪器标有温度和容量？①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②浓盐酸和二氧化锰加热制氯气③分离苯和硝基苯的混合物④用浓硝酸和铜反应制二氧化氮⑤用电石和水反应制乙炔⑥分离乙酸和乙醇的混合物⑦从溴水中用苯提取溴单质⑧浓硫酸与亚硫酸钠制二氧化硫（2）上述装置中都使用了分液漏斗，其中真正起到分液作用的是＿（填A、B、C）（3）用B制取少量气体时，烧瓶可用＿＿＿代替（填一仪器名称）（4）若用B制备氧气，分液漏斗中盛放试剂为＿＿，烧瓶中盛放试剂为＿＿15 现有下列仪器：①铁架台（含铁夹、铁圈）②锥形瓶③酸式滴定管和碱式滴定管④烧杯⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦天平⑧滤纸⑨量筒⑩漏斗，请回答：（1）过滤时应选用的仪器是＿＿（填编号）（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是＿＿（3）进行中和滴定时，不需用将要盛的溶液事先润洗的是＿＿（填编号）A 酸式滴定管B 碱式滴定管C 25ml量筒D锥形瓶【考题再现】1 （2007年天津8）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用2（2007上海卷 9）下列有关实验操作错误的是A 用药匙取粉末状或小颗粒状固体B 用胶头滴管滴加少量液体C 给盛2/3体积液体的试管加热D 倒液体时试剂瓶标签面向手心3 （2006上海18）.下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.锌粒和稀硫酸制氢气C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气D.电石和水制取乙炔4（2007四川卷26）在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

2025届高中化学高考复习学案：化学平衡常数及转化率的计算

化学平衡常数及转化率的计算（答案在最后）1.提取信息计算化学平衡常数及转化率。

2．了解压强平衡常数的含义，并能进行简单计算。

考点一化学平衡常数及转化率的计算方法——“三段式”法1.分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。

2．明确三个关系(1)对于反应物，起始量－变化量＝平衡量。

(2)对于生成物，起始量＋变化量＝平衡量。

(3)各转化量之比等于各参加反应的物质的化学计量数之比。

3．计算模型——“三段式”法(1)步骤：书写(写出有关化学平衡的化学反应方程式)―→列变量(列出各物质的起始、变化、平衡量)―→计算(根据已知条件列方程式计算)。

(2)模式：如反应：m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为1L。

m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)起始/mol a b00变化/mol mx nx px qx平衡/mol a－mx b－nx px qx【教考衔接】典例1[全国卷Ⅰ]H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。

在610K时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

(1)H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________(保留三位有效数字)。

(2)在620K时重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________(填“>”“<”或“＝”，下同)α1，该反应的ΔH________0。

听课笔记典例2[2023·全国甲卷，28(2)]电喷雾电离等方法得到的M＋(Fe＋、Co＋、Ni＋等)与O3反应可得MO＋。

MO＋与CH4反应能高选择性地生成甲醇。

分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应MO＋＋CH4===M＋＋CH3OH，结果如下图所示。

高中化学实验专题复习教案

高中化学实验专题复习教案前言本教案是为高中化学实验专题复编写的，旨在为学生提供必要的实验知识，加深对实验的理解和掌握。

本教案内容涵盖实验前的准备工作、实验步骤、实验注意事项和实验后的记录等。

实验前准备1. 实验室安全在实验前，需要重视实验室安全。

学生应该了解实验室安全基本规定，如不得在实验室内奔跑、吸烟等。

学生需要穿戴实验服、手套、护目镜等防护用具，以确保人身安全。

2. 实验器材准备在进行实验前，学生需要按照实验要求准备所需器材，如试管、酒精灯、移液器等。

3. 实验操作准备学生需要提前研究实验操作步骤，确保在实验过程中每个步骤都能够正确完成。

还需要熟悉实验方法，并注意与他人的合作，保证实验进度和结果的准确性。

实验步骤1. 实验前操作在进行实验前，学生需要将所需器材准备妥当，并清洗干净。

将试管放在试管架上，点燃酒精灯，备用。

2. 实验操作（1）加入试剂将所需试剂倒入试管中，注意控制加入量和顺序，并记录实验数据。

（2）搅拌混合用移液器、杯子搅拌器等工具将试剂混合均匀。

（3）加热或冷却根据实验要求进行加热或冷却操作。

3. 实验后操作实验结束后，需要停止酒精灯并清洗实验器材，记录实验数据和结果，整理实验笔记和实验报告。

实验注意事项1. 实验过程中要严格控制加入试剂的量和顺序，注意安全；2. 实验过程中需要注意保持实验器材的干净和整洁；3. 实验结束后需要做好实验记录和清洗器材的工作。

总结本教案旨在让学生更好地掌握实验技能，提高对化学实验的理解和应用能力。

在实验中，学生需要保证安全、严格控制加入试剂的量和顺序，保持实验器材的干净和整洁，并做好实验记录和清洗器材的工作。

高考化学一轮复习有机化学实验学案

——————————教育资源共享步入知识海洋————————《有机化学实验复习》李仕才学习内容：1．有机物分离提纯的方法；2．常见有机物的制备；3．重要的有机化学实验；4．有机物的鉴定。

一. 有机物的分离提纯常用方法：、、、。

Ⅰ．洗气法：用于除去气体中的某些杂质气体，洗涤剂必须只能吸收杂质气体。

练习1．实验室制取的乙炔中常混有H2S，乙烯中常混有SO2等，为了提纯乙炔和乙烯，通常可将其通入盛有的洗气瓶以除去H2S，SO2。

练习2．要除去甲烷中的乙烯或乙炔，可将其通入盛有的洗气瓶。

Ⅱ．(洗涤)分液法：用于除去某些液体中的杂质(分液前要加入某种试剂使之分层 )。

练习3．除去乙酸乙酯中的乙酸可用洗涤后再分液。

练习4．苯中少量的甲苯或二甲苯等均可用洗涤后再分液来除去。

练习5．苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量溴均可用洗涤后再分液来除去。

Ⅲ．蒸馏法：用于互溶的两种液体的提纯或分离，蒸馏前，有时需加入某种试剂使混合物中的一成分转化成难挥发的物质。

（沸点相差30℃以上）练习6．乙醇中的水，乙醇中的乙酸都可以在其中加入足量的，再将其蒸馏来除去。

练习7．苯中少量的苯酚加入足量的溶液中和后再蒸馏出苯。

Ⅳ. 重结晶：利用杂质和被提纯物在某溶剂中溶解度的分离方法。

操作步骤：、、。

原则：溶剂的选择①杂质在此溶剂中的溶解度，容易除去②被提纯物在此溶剂中的溶解度受温度的影响很（“大”或“小”）。

如：苯甲酸和溶解度很小的杂质，选择做溶剂来分离。

练习8．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水二．常见有机物的制备三．水浴加热小结：1．中学化学实验水浴加热：(1) (2) (3)(4) (5) 。

2．水浴加热的优点是：(1)反应器受热均匀。

(2)适用于反应温度高于室温而低于100℃。

(3)可避免由于反应物沸点低受热时未参加反应即脱离反应混合体系。

山东省高密市第三中学高三化学复习学案：乙醛、醛类丙酮酮类(.12.06)

【考纲要求】1．了解醛和酮在结构上的特点；醛和酮的命名与同分异构现象；2．掌握醛和酮的化学性质——羰基的加成反应、氧化反应和还原反应。

【重点、难点】醛和酮的化学性质-----氧化反应和还原反应，醛基的检验实验【自主学习案】一、醛和酮的分子结构与组成1. 醛：分子里由烃基（或氢原子）跟醛基相连而构成的化合物叫醛。

醛基：，简写成—CHO（不能写成—COH），醛类的通式是R—CHO，饱和一元脂肪醛的通式【注意】醛一定含有醛基，含有醛基的物质未必是醛，但具有醛基的化学性质。

例2. 酮：分子里跟羰基相连的两个基团都是烃基的化合物叫酮。

酮羰基：，酮的通式：饱和一元脂肪酮的通式【注意】同碳原子数的饱和一元脂肪醛和饱和一元脂肪酮互为。

【练习1】以下物质中属于醛的有（填序号），属于酮的有①CH3CHO ②HCHO ③④⑤二、醛、酮的命名（系统命名法）1. 选主链：选取含羰基在内．．．．．的最长碳链为主链，并根据主链中碳原子数的多少称为“某醛（或酮）”。

2. 定编号：从离羰基最近．．．．．的一端开始对主链碳原子进行编号，注意醛类物质永远从醛基开始编号。

3. 写名称：羰基的位置必须用阿拉伯数字标在某酮的前面（醛基永远为1号，故命名时不必指明醛基序号），其他方面的原则和书写方法与醇命名相似。

【练习2】对下列有机物用系统命名法命名①②③④三、醛、酮的同分异构体【练习3】写出C4H8O属于醛和酮的同分异构体并命名，属于醛的有种，属于酮的种【提示】书写规律：①碳骨架异构②官能团类别异构③官能团位置异构四、常见的醛、酮1、常见的醛甲醛又叫蚁醛，在通常状况下为有强烈刺激性气味的无色气体，其他的醛皆为液体或固体，甲醛有毒，易燃烧，易溶于水，在使用时要注意安全及环境保护。

【生活小贴士】居室内甲醛主要来自涂料和胶黏剂。

目前人造板材使用的胶黏剂都以甲醛为主要原料，在长期使用过程中会释放甲醛，导致人体嗅觉功能异常、肝脏功能及免疫功能异常等。

2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第十一章化学实验热点第71讲以性质为主的探究类综合实验

第71讲以性质为主的探究类综合实验[复习目标] 1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。

2.建立解答探究类综合实验的思维模型。

类型一物质性质的探究1．物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2．探究实验中常见操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度加过量A试剂使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)减压蒸馏(减压蒸发)减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中用玻璃管和大气相通指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大1．某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的强弱。

高三化学复习导学案(教学案) 铁及其化合物

青州八中化学学科（教）学案年级：高三主备人：审核人：使用人：编号：例6、已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X （1例7、________ 。

B管中发生反应的离子方程式是：____________________管中观察到的现象是____________________B管中发生反应的离子方程式是：__________________________ 问题1【例10.（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。

又知E溶液是无色的，请回答：反应流程（1）A是，B是，C是。

（请填化学式）（2）反应①的化学方程式为：。

（3）反应③的化学方程式为：。

（4）反应④的化学方程式为：。

例11、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。

下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。

试回答：（1）B中反应的化学方程式为：__________________________________________根据上图所示变化，要求回答：（1）推断A、B、C、D、E各是什么物质A 、B 、C 、D 、E ；（2）写出各步反应的化学方程式：①;②;③;④;⑤;⑥;⑦;⑧。

10、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：(1)A的化学式; B的化学式(2)反应①的化学方程式(3)反应②的离子方程式(4)反应③的离子方程式(5)反应④的离子方程式。

2025届高中化学复习学案：硫及其氧化物

硫及其氧化物（答案在最后）1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。

2．掌握硫的氧化物的主要性质及应用。

3．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

考点一硫单质1.自然界中的硫2．物理性质俗称硫黄，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

【师说·助学】硫单质难溶于水，易溶于CS2的原因硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。

3．化学性质(1)氧化性：(0→－2价)(2)还原性(0→＋4价)(3)歧化反应与NaOH溶液反应化学方程式______________________________________________。

【师说·助学】汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

高中化学高三复习教案

高中化学高三复习教案
主题：化学反应及化学平衡
一、目标：
1. 复习化学反应的基本概念和特点；
2. 理解化学平衡及其相关规律；
3. 掌握化学平衡的计算方法。

二、内容：
1. 化学反应的定义、类型及特点；
2. 化学平衡的概念及表达式；
3. 平衡常数K及其影响因素；
4. 平衡常数与反应的关系。

三、教学过程：
1. 复习化学反应的定义和类型，引导学生通过实验观察、实验记录等方式掌握化学反应的特点；
2. 讲解化学平衡的概念及表达式，引导学生理解化学平衡的动态过程；
3. 分析平衡常数K的意义及计算方法，举例说明K值与反应进行程度的关系；
4. 综合案例分析，让学生在实际情境中应用化学平衡知识。

四、练习及作业：
1. 完成化学反应及化学平衡相关题目练习；
2. 完成相关实验报告或图表分析；
3. 预习下节课内容，准备相关知识点。

五、评价方式：
1. 平时表现评价：包括课堂参与度、作业完成情况等；
2. 单元测试评价：考察学生对化学反应及化学平衡知识的掌握程度。

六、延伸拓展：
1. 参加化学实验比赛或化学知识竞赛，提升实践能力和综合素质；
2. 探究相关前沿化学知识，拓宽化学视野。

以上是一个高中化学高三复习教案范本，可根据实际情况进行适当调整和改进。

愿学生能够在复习中巩固知识，为高考取得好成绩做好准备。

高中化学【硫及其化合物】复习学案

硫及其化合物课标解读知识再现：一．自然界中的硫１．自然界中中不同价态的硫元素间的转化：<1>．根据教材中硫元素之间的转化关系，写出下列物质的化学式：石膏：芒硝：黄铁矿：雄黄：雌黄：辰砂：<2>．硫元素在地壳中的含量较少，但分布却很广，既有游离态，如；又有化合合态，２．认识硫单质<1>.硫单质的物理性质：硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成不溶于，微溶于，易溶于．熔点和沸点．硫有多种同素异形体，常温下能稳定存在的是．<2>．硫单质的化学性质：用化学事实说明硫既有氧化性又有还原性：①氧化性：②还原性：<3>．硫的用途：硫磺具有广泛的用途，主要用于制造等，硫磺可作为施用，供给作物营养，促进根系发育．天然橡胶可用硫磺；硫磺温泉可医治典题解悟：例１．在自然界中既有游离态，又有化合态存在的元素是（）Ａ．氯Ｂ．钠Ｃ．氧Ｄ．硫解析：元素在自然界中的存在形态，与元素活泼性有关，但活泼性强的元素，在自然界中也有游离态存在（如Ｏ２）答案：Ｃ．Ｄ例２．下列说法不正确的是（）Ａ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体Ｂ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里Ｃ．硫与氧最外层都是６个电子Ｄ．硫在空气中的燃烧产物是ＳＯ２，在纯氧中的燃烧产物是ＳＯ３解析：硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体，直接与氧气反应的产物是ＳＯ２而不是ＳＯ３答案：Ａ．Ｄ例3．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层的样品分析，发现在公元前１２００年及公元６００年的沉积样品中的硫酸盐的含量，大大超过其他年份的沉积样，由此推断这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由，并写出必要的化学方程式．解析：发生火山喷发时，地壳中的硫黄喷发出来，燃烧生成SO2，SO2和水生成H2SO3，H2SO3容易被氧化为H2SO4，H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐，同时SO2也能与空气在土壤颗粒催化下形成SO3，进而也有硫酸生成。

新高考化学二轮复习化学实验综合学案

化学实验综合1．(2021·全国甲卷)胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。

某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。

回答下列问题：(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有__________(填标号)。

A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．移液管(2)将CuO加入适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为______，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是___________。

(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O 调pH为～4，再煮沸10 min，冷却后过滤。

滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________，得到胆矾。

其中，控制溶液pH为～4的目的是________________，煮沸10 min的作用是_____________。

(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m 3，根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)。

(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是________(填标号)。

①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅出来【解析】(1)CuO 与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液，需要用到烧杯，由硫酸铜溶液得到胆矾，用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，需要用到蒸发皿。

(2)CuO 中含有氧化铁及泥沙，加入适量稀硫酸中，加热，发生的主要反应为CuO 与稀硫酸的反应，化学方程式为CuO ＋H 2SO 4=====△CuSO 4＋H 2O ，废铜与浓硫酸的反应为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法消耗的硫酸量少、不产生有毒气体。

高三化学实验专题复习运用氧化还原反应原理探究消毒剂的科学使用学案

运用氧化还原反应原理探究消毒剂的科学使用【学习目标】1.通过家用消毒剂初体验，提高实践能力，培养热爱劳动的好习惯2.通过从物质类别和核心元素化合价两个角度认识家用消毒剂，培养化学思维，发展证据推理与模型认知的核心素养3.通过消毒剂氧化性还原性的探究，掌握氧化还原理论，发展宏观辨识与微观探析的核心素养4.通过实验方案的设计与实施，提高合作能力，发展实验探究与创新意识的核心素养5.通过探究消毒剂的科学使用，提高安全意识，能从化学的视角解决生活中的问题，发展科学态度与社会责任的核心素养【学法指导】理论与实践相结合、宏观现象与微观本质相对应、小组合作与个人思考相补充【学习过程】任务一：家用消毒剂初体验课前作业：同学们家里有哪些消毒剂？你尝试使用消毒剂完成一项家务，以小视频或图片的形式记录下来，在课堂上展示。

任务二：认识家用消毒剂1.家用消毒剂有效成分及分类写出下列消毒剂有效成分的化学式84消毒液双氧水碘伏（碘酒/碘酊）75%的酒精C2H5OH 高锰酸钾消毒片滴露消毒液以上消毒剂的有效成分可以按照不同的分类依据进行分类（1）依据是否含有碳元素有机物：酒精、滴露消毒液无机物：84消毒液、高锰酸钾消毒片、双氧水、碘伏（碘酒/碘酊）（2）依据元素组成分类，其中属于单质的是，属于化合物的是其中化合物还有哪些分类依据？分类结果是什么呢？（3）依据物质在氧化还原反应中化合价的改变情况，反应物又可分为2.家用消毒剂有效成分性质的预测（1）标出以下物质核心元素的化合价KMnO4 H2O2 NaClO I2(2)根据核心元素的化合价预测其氧化性和还原性其中常做氧化剂，具有氧化性的是，化合价处于中间价态，既具有氧化性有具有还原性的是任务三：探究家用消毒剂的性质小组讨论，用提供的试剂，设计实验方案，证明你的预测，并完成实验试剂：84消毒液、高锰酸钾消毒片、双氧水、碘伏棉签、VC片温馨提示：VC是生活中可利用的还原剂（表格可以填不满,也可以补充）实验序号实验内容实验试剂实验现象①KMnO的氧化性4②③④⑤⑥任务四：科学使用家用消毒剂请你从化学的视角，运用氧化还原原理分析以下关于消毒剂的使用问题，先独立思考，再小组交流研讨。

(完整版)高三化学高三化学总复习教学案

高化学总复习教学案（新人教版）高考化学总复习第一章从实验到化学教学目的1：1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。

2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。

3. 树立安全意识。

教学课时：2.5课时知识体系11、化学实验安全（A）⑴实验室规则⑵实验室安全守则药品安全存放药品安全取用实验操作的安全意外事故的处理化学火灾的扑救⑶如何正确的完成实验操作①常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。

例：量筒、容量瓶及滴定管等。

计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。

）酒精灯的使用试纸的使用②加热方法：直接加热、水浴加热③气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式⑷P 4图标的识别2、几种混合物的分离和提纯方法（C）⑴过滤原理: 除去液体中的不溶性固体主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。

三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。

滤液仍浑浊的原因和处理方法.⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。

加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。

液体近干时，停止加热。

注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿?⑶蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。

主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项:①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。

复习学案30化学实验基本操作2

高考是比知识、比能力、比心理、比信心、比体力的一场综合考试。

高三化学一轮复习学案 30 化学实验基本操作2编制：张建亮审核：王茂奇使用日期： 11月日【基础知识回顾】三、常用试剂的存放1.空气中易变质试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存，有些试剂保存还要采取特殊的措施。

（1）易被氧化的试剂：亚铁盐、钠、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3等。

（2）易吸收CO2的试剂：CaO、NaOH、 Ca(OH)2、 Na2O2等。

（3）易吸湿的试剂：P2O5、CaO、 NaOH、无水CaCl2、浓H2SO4、无水CuSO4等。

（4）易风化的试剂：Na2CO3·10H2O等。

2.见光易分解试剂：用棕色瓶置于冷暗处。

如AgNO3,、HNO3、氯水等。

3.易挥发或易升华的试剂：这类试剂应置于冷、暗处密封保存。

（1）易挥发试剂：浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、液溴、四氯化碳、汽油等。

（2）易升华的试剂：碘等。

4.易水解试剂：加入酸或碱抑制水解。

向FeCl3溶液中加稀盐酸。

5.碱性试剂用塞：如NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等。

6.危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。

（1）易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、等有机溶剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等。

能自燃的有白磷。

本身不燃烧但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。

（2）易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等。

（3）有毒试剂：氰化物、重金属盐、硝基苯等。

（4）强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、醋酸等。

有些试剂不宜长久放置，应随用随配。

如硫酸亚铁溶液、氯水、氢硫酸、银氨溶液等。

四、常用试剂的取用原则：不用手直接接触药品；不直接闻药品气味；不尝药品味道。

方法：固体――粉末状或颗粒状药品，用取用；条状或块状药品用取用。

液体――少量：用胶头滴管；一定量：用量筒或滴定管；多量：用倾倒法。

瓶塞朝放于桌面上，试剂瓶标签对着，瓶口紧挨着容器口，使液体缓缓沿容器壁流下。

2025届高中化学高考复习学案：氯气的实验室制法

氯气的实验室制法（答案在最后）掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

增强设计物质制备实验方案的绿色环保意识。

考点一氯气的实验室制法1.反应原理写出用①MnO2、②Ca(ClO)2、③KClO3、④KMnO4分别与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。

2．实验装置及实验过程【师说·助学】实验室能用排饱和食盐水收集氯气的原因饱和食盐水中Cl－浓度较大，抑制了Cl2与水的反应，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小。

3．验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

(3)根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。

4．注意事项(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。

(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。

(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。