高考化学一轮复习 专题11第3单元 物质的制备课件 苏教版
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高三化学(苏教版)总复习 1-11-3化学实验方案设计与评价
江 苏 教 育 版
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专题11 第三单元
高考化学总复习
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专题11 第三单元
高考化学总复习
1． 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的 质量分数，设计了如下实验方案。 足量溶液A 方案Ⅰ：铜铝混合物――――→ 测定生成气体的体积 充分反应 足量溶液B 方案Ⅱ：铜铝混合物――――→ 测定剩余固体的质量 充分反应
高考化学总复习
必修部分
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专题11 化学实验
高考化学总复习
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专题11 化学实验
高考化学总复习
第三单元
化学实验方案设计与评价
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专题11 第三单元
高考化学总复习
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专题11 第三单元
高考化学总复习
1． 掌握化学实验的基本要求， 并能设计一些基本实验。 2．根据实验现象，观察，记录，分析或处理实验数据， 得出正确结论。 3．根据实验试题要求，设计基本实验方案。 4．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
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专题11 第三单元
高考化学总复习
(1)反应原料是否易得、安全、无毒； (2)反应速率是否较快； (3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高； (4)合成过程中是否造成环境污染。
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专题11 第三单元
高考化学总复习
3．从“安全性”方面对实验方案做出评价
高考化学总复习
[解析]Ⅰ中 A 应选用盐酸或稀 H2SO4，Ⅱ中 B 应选用 NaOH 溶液。若选用稀 HNO3，Cu、Al 均可与之反应，无 剩余固体，Ⅱ不合理。Ⅰ方案也无法测定 Cu 的质量分数。
精品：2015届高考化学大一轮课件：11-36物质的制备及实验方案的设计与评价
4．氨气通入氯化铝溶液中，现象是先有白色沉淀后溶 解。(×) 解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，只溶于强酸和强碱， 不溶于氨水。
5．用如图所示实验装置制备BaSO3沉淀：(×)
解析：一方面，硝酸钡是强酸盐，不与弱酸的酸酐反应 生成弱酸盐；另一个方面，硝酸根在酸性条件下具有强氧化 性，可使二氧化硫氧化为硫酸，得到硫酸钡沉淀。
(4)选择适宜收集分离方法
饱和Na2CO3溶液 21 _________________ 如制乙酸乙酯：□ 。
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常见干燥剂选择及装置归纳
助学微博
两项原则、两项注意 尾气吸收时应遵循的原则及注意事项 1．吸收原则 (1)能充分吸收气体。 (2)不能倒吸。
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2．注பைடு நூலகம்事项 当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置，通常是除 杂在前，干燥在后。若用加热装置除杂时，通常是干燥在 前，除杂在后。
2．1 mol MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下 反应，生成标准状况下22.4 L氯气。(×) 解析：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，随着反应 的进行，盐酸浓度降低，反应停止，生成的氯气小于标准。 3．制备二氧化碳用大理石和稀硫酸反应。(×) 解析：大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆 盖在碳酸钙上，阻止反应的进一步进行。
(3)先“塞”后“定”原则 带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不 宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 (4)“固体先放”原则 上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免 固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容 器中。
(5)“液体后加”原则 液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶 固定后从分液漏斗中缓慢加入。 (6)“先验气密性”原则 收集或进行气体实验时，应在装入药品前先进行气密性 的检查。 (7)“后点酒精灯”原则 所有装置装完后，再点燃酒精灯。
高考化学(苏教版)一轮复习《专题讲座共七讲》课件
[答案] C
三、电荷守恒 指阳离子所带的电荷总数(各种阳离子所带电荷数与阳离子物质的 量的乘积的代数和)与阴离子所带的电荷总数(各种阴离子所带电荷数与 阴离子物质的量的乘积的代数和)在数值上相等，主要在以下两个方面 应用。 1．离子方程式中，常用于离子方程式正误判断及书写 【例4】 在一定条件下，ROn3－与I－发生反应的离子方程式如下： ROn3－＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，ROn3－中的n为________。
[特别提示] (1)注意特殊物质中元素的化合价，如 Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为－1价。
(2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在 空格里。
(3)依据电子得失守恒列等式时容易忽略变价原子个数。
【例3】 1.92 g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全 溶解，用试管收集生成的气体，颜色越来越浅，共收集到 672 mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的试管倒扣在水 中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状 况下的氧气的体积为( )
二、电子守恒 氧化还原反应中，氧化剂得电子(化合价降低)总数等 于还原剂失电子(化合价升高)总数，得失电子守恒(化合价 升降相等)。在解题中找到有元素化合价升高的和降低的物 质，列等式求解。 应用电子守恒解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒 子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系 式。
所以 c(H2SO4)＝00..315mLol＝2 mol·L－1。 [答案] B
2．金属溶于酸，再加碱生成沉淀质量的求法
M―－―ne→－ Mn＋―nO―H→－M(OH)n。
所以金属失去n mol电子，就结合n mol OH－，沉淀质 量＝原金属质量＋结合的OH－质量。
三、电荷守恒 指阳离子所带的电荷总数(各种阳离子所带电荷数与阳离子物质的 量的乘积的代数和)与阴离子所带的电荷总数(各种阴离子所带电荷数与 阴离子物质的量的乘积的代数和)在数值上相等，主要在以下两个方面 应用。 1．离子方程式中，常用于离子方程式正误判断及书写 【例4】 在一定条件下，ROn3－与I－发生反应的离子方程式如下： ROn3－＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，ROn3－中的n为________。
[特别提示] (1)注意特殊物质中元素的化合价，如 Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为－1价。
(2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在 空格里。
(3)依据电子得失守恒列等式时容易忽略变价原子个数。
【例3】 1.92 g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全 溶解，用试管收集生成的气体，颜色越来越浅，共收集到 672 mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的试管倒扣在水 中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状 况下的氧气的体积为( )
二、电子守恒 氧化还原反应中，氧化剂得电子(化合价降低)总数等 于还原剂失电子(化合价升高)总数，得失电子守恒(化合价 升降相等)。在解题中找到有元素化合价升高的和降低的物 质，列等式求解。 应用电子守恒解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒 子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系 式。
所以 c(H2SO4)＝00..315mLol＝2 mol·L－1。 [答案] B
2．金属溶于酸，再加碱生成沉淀质量的求法
M―－―ne→－ Mn＋―nO―H→－M(OH)n。
所以金属失去n mol电子，就结合n mol OH－，沉淀质 量＝原金属质量＋结合的OH－质量。
高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：9-3常见物质的制备PPT优质课件
东 金 太
解析：大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，附着在大理
阳 书
石上使硫酸不能与大理石接触，不能持续生成CO2，A选项错误；制取 业
Cl2应用浓盐酸且检验Cl2应该用湿润的淀粉碘化钾试纸，B选项错误；
业 有
制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。
限 公
司
菜 单 隐藏
课前 基础 探究
课堂 优化 探究
实验 思维 探究
课时 演练 探究
3．氢氧化铁胶体的制备
高考总复习 SJ 化学
山
(1)原理
东 金
化学方程式：FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
太 阳
(2)操作步骤
书 业
加热蒸馏水至沸腾，逐滴滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈 有
高考总复习 SJ 化学
山
(1)原理
东
金
CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫 △酸CH3COOCH2CH3＋H2O
太 阳
书
(2)收集：饱和碳酸钠溶液
业 有
现象：碳酸钠溶液上层有 特殊香味的无色油状液体 。
限
公
司
菜 单 隐藏
高考总复习 SJ 化学
课前
基础
探究
(3)注意事项
课堂
优化 探究
①试剂的混合方法：先取无水乙醇，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，
AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 。
山 东
(3)书写 Fe(OH)3 胶体制备的化学方程式时，切勿忘记“△”，错写
金 太
“ ”，多写“↓”和“↑”。
阳
书
业
有
限
公
司
高考化学一轮复习专题十一11.38有机化学基础课件苏教版选修5
4．[2016·全国新课标卷Ⅰ]化学与生活密切相关，下列有关说 法错误的是( D )
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
解析：蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气 味，而人造纤维的主要成分为纤维素，A项正确；食用油反复Байду номын сангаас加热会生成许多有害物质，如某些稠环芳烃，B项正确；加热 可使蛋白质发生变性而失去生物活性，因此高温可以消毒，C 项正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D项错误。
(C6H10O5n＋nH2O酸―或―→酶nC6H12O6；
淀粉
葡萄糖
(C6H10O5n＋nH2O酸―或―→酶nC6H12O6。
纤维素
葡萄糖
c．都不能发生银镜反应。 ②不同点 a．通式中n值不同。 b．淀粉遇碘呈现特殊的蓝色。
2．油脂 (1)概念：油脂属于 1 ________，是 2 ________和 3 生成的酯。 常见的形成油脂的高级脂肪酸有
KAOGANGZHANSHI 2.合成高分子化合物：(1)了解合成高分子的组
成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构
分析其链节和单体。(2)了解加聚反应和缩聚反
应的特点。(3)了解新型高分子材料的性能及其
在高新技术领域中的应用。(4)了解合成高分子
化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡
献。
考点 糖类、油脂、蛋白质的组 成、结构和性质
1．糖类 (1)概念和分类 ①概念：从分子结构上看，糖类可定义为多羟基醛、多羟 基酮和它们的脱水缩合物。 ②组成：主要包含碳、氢、氧三种元素。大多数糖类化合 物的通式为Cn(H2O)m，所以糖类也叫碳水化合物。
高考化学一轮复习 专题11 概括整合课件 苏教版
(4)甲同学随后又通过实验探讨了温度对反应速率的影 响 ， 试 推 测 甲 同 学 可 能 的 实 验 方 案 为 _______________ _________________________。
第十七页，共39页。
[解析](1)甲同学实验中所用的锌粉质量相同、反应温 度相同、外界压强相同，反应的本质均是 2H＋＋Zn===Zn2 ＋＋H2↑，溶液中其他成分也相同，不同的是 B 装置中酸 的浓度比 A 中的大，因此 B 中反应速率大，故可以得出“在 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大” 这一结论。
[答案](1)温度 3 4 (2)AC (3)2.4 9.9
第三十九页，共39页。
HCl＋6.5g 锌粉
100mL 1mol/L H2SO4＋6.5g 锌 粉
A 中产生 气体快
第十五页，共39页。
回答下列问题： (1)由甲同学的实验可以得出的结论是_____________ _______。 (2)由乙同学的实验能否得出“其他条件相同时，反应 物 浓 度 越 大 ， 反 应 速 率 越 快 ” 的 结 论 ________ ， 原 因 是 ________________________________________________。(huàxué)容器与反应器化
常用仪器计加量热仪仪器器
过滤过分仪器
学
干燥仪器
药品的存放、取用
实 验
基本操作仪 固器 体的 称洗 量涤 、、 液气 体密 称性 量检 、验 溶液配制
试纸的使用
第七页，共39页。
化学(huàxué)实验
第八页，共39页。
第九页，共39页。
方法归纳
第十页，共39页。
④
10mL 5% H2O2 溶液＋
第十七页，共39页。
[解析](1)甲同学实验中所用的锌粉质量相同、反应温 度相同、外界压强相同，反应的本质均是 2H＋＋Zn===Zn2 ＋＋H2↑，溶液中其他成分也相同，不同的是 B 装置中酸 的浓度比 A 中的大，因此 B 中反应速率大，故可以得出“在 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大” 这一结论。
[答案](1)温度 3 4 (2)AC (3)2.4 9.9
第三十九页，共39页。
HCl＋6.5g 锌粉
100mL 1mol/L H2SO4＋6.5g 锌 粉
A 中产生 气体快
第十五页，共39页。
回答下列问题： (1)由甲同学的实验可以得出的结论是_____________ _______。 (2)由乙同学的实验能否得出“其他条件相同时，反应 物 浓 度 越 大 ， 反 应 速 率 越 快 ” 的 结 论 ________ ， 原 因 是 ________________________________________________。(huàxué)容器与反应器化
常用仪器计加量热仪仪器器
过滤过分仪器
学
干燥仪器
药品的存放、取用
实 验
基本操作仪 固器 体的 称洗 量涤 、、 液气 体密 称性 量检 、验 溶液配制
试纸的使用
第七页，共39页。
化学(huàxué)实验
第八页，共39页。
第九页，共39页。
方法归纳
第十页，共39页。
④
10mL 5% H2O2 溶液＋
高考化学一轮总复习《物质的制备》精品课件(精)
• （1）常温反应装置 • （2）加热反应装置 • （3）冷却反应装置
• 5.2 判断原则
6、排水量气装置
标准 装置
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
变化 装置
注意事项： 量筒内的水位与 水槽中水位相平 .
[例1]：
（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用 下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随
据气体燥的碱性气体；
选择 干燥剂
碱性干燥氧剂化(、如还碱原石性灰、生石灰、固体NaOH等)不能用
干燥剂来状干态燥酸性气体干如燥C装l2。置
有气氧体化的性酸的碱干性燥剂保（持如一干致浓燥硫剂酸的）酸不碱能性干燥有还原性气体 （如H2S、HI等）。
3、气体的净化装置
• 3.2 干燥装置 • 3.2.2 干燥剂的选择
大家好
1
化学实验总复习
物质的制备
常见气体的制备
高考考试说明要求
掌握常见气体实验室制法，包括 所用试剂、仪器、反应原理和 收集方法
常见的气体
H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、 C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、 NO2、CO、CO2共14种气体
固体 +
固体
加热
固体 +
仪器 连接
查气 密性
装 药 品
防倒吸 防氧化 措施
3、气体的净化原则：
①要分析杂质气体的性质
②要分析被净化气的性质；
仪器 拆卸 等。
4、实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时：先固后液 C、实验开始时：先查仪器的气密性， 再加药品，后点酒精灯； D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ； E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。
• 5.2 判断原则
6、排水量气装置
标准 装置
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
变化 装置
注意事项： 量筒内的水位与 水槽中水位相平 .
[例1]：
（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用 下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随
据气体燥的碱性气体；
选择 干燥剂
碱性干燥氧剂化(、如还碱原石性灰、生石灰、固体NaOH等)不能用
干燥剂来状干态燥酸性气体干如燥C装l2。置
有气氧体化的性酸的碱干性燥剂保（持如一干致浓燥硫剂酸的）酸不碱能性干燥有还原性气体 （如H2S、HI等）。
3、气体的净化装置
• 3.2 干燥装置 • 3.2.2 干燥剂的选择
大家好
1
化学实验总复习
物质的制备
常见气体的制备
高考考试说明要求
掌握常见气体实验室制法，包括 所用试剂、仪器、反应原理和 收集方法
常见的气体
H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、 C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、 NO2、CO、CO2共14种气体
固体 +
固体
加热
固体 +
仪器 连接
查气 密性
装 药 品
防倒吸 防氧化 措施
3、气体的净化原则：
①要分析杂质气体的性质
②要分析被净化气的性质；
仪器 拆卸 等。
4、实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时：先固后液 C、实验开始时：先查仪器的气密性， 再加药品，后点酒精灯； D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ； E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。
高考化学通用一轮强化训练课件物质的制备(共63张PPT)
答案 B
解析 选项 A，Na2CO3 粉末可以与稀硫酸等反应获取 CO2；选项 B， 长时间煮沸得到的是 Fe(OH)3 沉淀；选项 C，加热 NH4HCO3 得到 CO2、NH3、 H2O 的混合气体，将混合气体通过碱石灰除去 CO2 和 H2O 即可得到 NH3； 选项 D，加热蒸发 MgCl2 溶液制取无水 MgCl2，需要防止 Mg2＋的水解，故 需要在氯化氢的气氛中进行，D 项正确。
高 考 化 学 通 用一轮 强化训 练课件 物质的 制备(共 63张P PT)
解析 CO 由甲酸脱水制得，一氧化碳是有毒气体，不能直接排放到空 气中，最后需要点燃除去，Ⅲ装置中发生的反应是 CO 还原 CrO3，需要冷 却后再停止通一氧化碳气体，防止还原产物被氧化，所以熄灭酒精灯的顺序 是先熄灭Ⅲ，再熄灭Ⅰ，最后熄灭Ⅳ，故选 A。
高 考 化 学 通 用一轮 强化训 练课件 物质的 制备(共 63张P PT)
高 考 化 学 通 用一轮 强化训 练课件 物质的 制备(共 63张P PT)
7．(2016·全国卷Ⅱ)下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
A 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中
解析 制备 Fe(OH)3 胶体时，应将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，A 项不 能达到实验目的；将 MgCl2 溶液加热蒸干将得到 Mg(OH)2，欲得到无水 MgCl2，应在氯化氢气流中加热蒸干，B 项不能达到实验目的；向混有 CuO 的 Cu 粉中加入稀 HNO3，Cu 也会与 HNO3 发生反应，C 项不能达到实验目 的，应加入稀盐酸或稀硫酸。
[题组二 高考小题]
6．(2017·江苏高考)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处 理的装置和原理能达到实验目的的是( )
解析 选项 A，Na2CO3 粉末可以与稀硫酸等反应获取 CO2；选项 B， 长时间煮沸得到的是 Fe(OH)3 沉淀；选项 C，加热 NH4HCO3 得到 CO2、NH3、 H2O 的混合气体，将混合气体通过碱石灰除去 CO2 和 H2O 即可得到 NH3； 选项 D，加热蒸发 MgCl2 溶液制取无水 MgCl2，需要防止 Mg2＋的水解，故 需要在氯化氢的气氛中进行，D 项正确。
高 考 化 学 通 用一轮 强化训 练课件 物质的 制备(共 63张P PT)
解析 CO 由甲酸脱水制得，一氧化碳是有毒气体，不能直接排放到空 气中，最后需要点燃除去，Ⅲ装置中发生的反应是 CO 还原 CrO3，需要冷 却后再停止通一氧化碳气体，防止还原产物被氧化，所以熄灭酒精灯的顺序 是先熄灭Ⅲ，再熄灭Ⅰ，最后熄灭Ⅳ，故选 A。
高 考 化 学 通 用一轮 强化训 练课件 物质的 制备(共 63张P PT)
高 考 化 学 通 用一轮 强化训 练课件 物质的 制备(共 63张P PT)
7．(2016·全国卷Ⅱ)下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
A 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中
解析 制备 Fe(OH)3 胶体时，应将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，A 项不 能达到实验目的；将 MgCl2 溶液加热蒸干将得到 Mg(OH)2，欲得到无水 MgCl2，应在氯化氢气流中加热蒸干，B 项不能达到实验目的；向混有 CuO 的 Cu 粉中加入稀 HNO3，Cu 也会与 HNO3 发生反应，C 项不能达到实验目 的，应加入稀盐酸或稀硫酸。
[题组二 高考小题]
6．(2017·江苏高考)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处 理的装置和原理能达到实验目的的是( )
苏教版高三一轮复习 物质的制备教学课件(46张)
仪器有
。
(2)若对调B和C装置的位置,
率。
(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产
解(3析)写:出(1B)中过反滤应需的要化漏学斗方、程玻璃棒、烧杯等仪器,而洗涤沉淀也需要漏斗、烧杯、
玻式璃: 棒等仪器。
。
(2)若对调B和C装置,可以通过水先把Cl2中的HCl除去,可提高KClO3的产率。
答案:(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)能
(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至
40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是
,馏出物是
。
(5)抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是( ) A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀 C.洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀 D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后,关闭水龙头
物质的制备
考点再现
1.气体制备原理
考点1 物质制备的原理
主干梳理
固态物质加热
固—液混合不加热
固—液混合加热
装置
典型 气体
O2
NH3
H2
CO2、O2
Cl2
净化
收集 尾气 处理
说明:(1)常见的防倒吸装置:
(2)常见干燥剂的分类:①酸性:浓硫酸、P2O5;②中性:无水CaCl2;③碱性:碱 石灰、固体NaOH、生石灰。
2.晶(固)体制备原理 (1)利用溶解度不同,溶解度小的从溶液中析出。例如,摩尔盐的制备就是利用同 温度下,摩尔盐晶体溶解度比硫酸铵和硫酸亚铁都小,从而通过加热浓缩、冷却、 结晶、减压过滤得到浅绿色的摩尔盐晶体。 (2)利用物质之间发生化学反应,产生需要制取的目标产物,再分离得到。例如,利 用水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林(乙酰水杨酸)就是这一原理。 3.晶(固)体制备中的保护 晶(固)体制备中可能会有很多副反应,或者是晶(固)体会被水解、分解、氧化、 还原等。此时需要对晶(固)体进行保护。 (1)酸或碱的强弱或量进行控制。例如,实验室制氢氧化铝,可以用铝盐与弱碱反 应,也可以用偏铝酸盐与弱酸反应,还可以用铝盐与偏铝酸盐反应。
高考化学总复习 4.3物质的制备课件 苏教版
解析：(2)利用分液漏斗中的水将空气从烧瓶中排到装置A中，在加热条件下Cu粉与O2反应，从而除去O2，这样可制得较纯净 的N2，发生的反应为O2＋2Cu 2CuO。
(2)若按方法b制取N2，用装置E将空气缓慢通入_____(填“A”、“B”或“C”)反应器，该反应器内可观察到的现象是________________，该反
结束(jiéshù)放映
【名师提醒】
(1)实验室制取O2除上述原理外，也可用 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
(2)实验室制取NH3除上述原理外，也可采用下 列方法：
①直接加热浓氨水；②浓氨水中加生石灰(或碱 石灰)。
(3)铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，可分别用于实 验室制取NO2、NO气体。
3.解析： 本题考查制备和收集气体的实验装置。A中大试管的管口应略向下倾斜；B中NO 很气4容 导．易管以被 应下空比集气 出气中 气的 导装氧 管置气 要中氧 短不化 ，正C，确错所的误以是采；用(DB装装置置)合得理不。到NO；C中C 氢气的密度比空气小，所以集气瓶中的进
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1．某化学研究小组通过上网查找资料发现N2的制取有如下： 方法a：加热条件下利用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉 方法b：将空气缓慢通入灼热的铜粉制得较纯净的N2。 现实验室提供如下几种装置来制取N2。
用方法a制得的N2中会含有未反应的NH3，因此还需要用试剂吸收NH3，由于NH3是一种极易溶于水的气体，所以用排水法收集N2， 即可除去N2中含有的NH3，还需要使用的装置是A、C、D。
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解析：(1)由题给信息可知，适用于制备气体的发生装置是B、【E题。型E建装模置】的优点是能控制反应的速率，而B装置只能一次性加入所需要的 反应题物型，不一能对控制物反质应制的备速(率z，hì所bè以i选)方择案E装的置探更究好，其中发生的反应是CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑。
(2)若按方法b制取N2，用装置E将空气缓慢通入_____(填“A”、“B”或“C”)反应器，该反应器内可观察到的现象是________________，该反
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【名师提醒】
(1)实验室制取O2除上述原理外，也可用 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
(2)实验室制取NH3除上述原理外，也可采用下 列方法：
①直接加热浓氨水；②浓氨水中加生石灰(或碱 石灰)。
(3)铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，可分别用于实 验室制取NO2、NO气体。
3.解析： 本题考查制备和收集气体的实验装置。A中大试管的管口应略向下倾斜；B中NO 很气4容 导．易管以被 应下空比集气 出气中 气的 导装氧 管置气 要中氧 短不化 ，正C，确错所的误以是采；用(DB装装置置)合得理不。到NO；C中C 氢气的密度比空气小，所以集气瓶中的进
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1．某化学研究小组通过上网查找资料发现N2的制取有如下： 方法a：加热条件下利用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉 方法b：将空气缓慢通入灼热的铜粉制得较纯净的N2。 现实验室提供如下几种装置来制取N2。
用方法a制得的N2中会含有未反应的NH3，因此还需要用试剂吸收NH3，由于NH3是一种极易溶于水的气体，所以用排水法收集N2， 即可除去N2中含有的NH3，还需要使用的装置是A、C、D。
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解析：(1)由题给信息可知，适用于制备气体的发生装置是B、【E题。型E建装模置】的优点是能控制反应的速率，而B装置只能一次性加入所需要的 反应题物型，不一能对控制物反质应制的备速(率z，hì所bè以i选)方择案E装的置探更究好，其中发生的反应是CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑。
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导管应短进长出；干燥管应大口进，小 口出。
2．常见气体制备的发生装置 实验室制备气体发生装置选择的依据是
反应物的状态及反应条件。
反应装置类型 反应装置图 适用气 体 O 2、 NH3等 操作注意事项 ①试管要干燥 ②试管口略向下 倾斜 ③加热时先均匀 加热再固定加热
固、固加热型
反应装置 反应装置 适用 操作注意事 类型 图 气体 项 ①烧瓶加热 时要垫石棉 Cl2 固、液加 网 HCl ②反应物均 热型或液、 液加热型 等 为液体时， 烧瓶内要加 碎瓷片
基础梳理 • 自学导引
一、常见气体的制备方法
1．实验室制取氧气的方法
(1)反应原理及发生装置
反应物
化学方程式
2
发生装 置
B B
MnO KClO3和 ______________________ 2KClO3===== 2KCl＋3O2↑ △ MnO2 _
KMnO4 H2O2和 MnO2
2KMnO4=====K 2MnO4＋MnO2＋O2↑
碱石灰 向下排空气法
蘸有浓盐
酸的玻璃棒
6．其它一些气体的制备方法 (1) 实 验 室 制 备 C2H4 的 反 应 原 理 为 ： __________________________________。 (2)实验室制备 HCl 的反应原理为：2NaCl ＋ H2SO4(浓 )=====Na2SO4＋ 2HCl↑。
MnO2 ______________________ 2H2O2=====2H2O＋O2↑ _
△
A
(2)收集方法：用向上排空气法或排水 法
(3)验满方法：用带火星的木条放在集
气瓶瓶口
2．实验室制取二氧化碳的方法
______________ ＋CO ↑＋H O 收集方法：向上排空气法 净化方法：用________________ 饱和NaHCO 溶液 除去混 有的HCl 验满方法：将燃烧的木条放在瓶口
度、溶解性、稳定性。
收集方 向上排空 排水法 法 气法 收集的气 体密度比 收集的 空气大， 气体不 与空气密 收集原 与水反 度相差较 理 应或难 大，且不 溶于水 与空气中 的成分发 生反应
向下排空 气法 收集的气 体密度比 空气小， 与空气密 度相差较 大，且不 与空气中 的成分发 生反应
向上排 向下排 收集方法 排水法 空气法 空气法
③先塞后定(把带导管的胶塞在烧瓶固定
前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞
不紧或因用力过猛而损坏仪器)。
(2)加试剂顺序 固体先放入，液体后滴加(即先固后液)。
(3)其他操作顺序 先检验气密性，后装入药品(便于在装
置漏气时进行调整或更换仪器)，最后
点燃酒精灯(所有准备工作完毕后)；在
连接导管时，应长进短出；量气装置的
酒精 洗去晶 (4)洗涤：抽滤后，用少量____ 体表面附着的水分。
考点串讲•深度剖析
考点一 常见气体的制备与收集
1．气体实验的操作顺序
(1)安装顺序 ①由下到上(如制氯气的发生装置安装 顺序是：放铁架台→摆酒精灯→固定铁 圈→放置石棉网→固定圆底烧瓶)。
②从左到右(如制氯气：发生装置→净化 装置→收集装置→吸收装置)。
石的进一步反应。
(2)实验室制取氨气，除用氯化铵和消 石灰加热外，还用浓氨水制取：①可以
加热浓氨水使NH3挥发出来，②将浓氨
水和生石灰或浓氨水和碱石灰混合，使 NH3挥发出来。先加乙醇 再加浓H2SO4和乙酸
防止倒吸
2．实验室制溴苯
检查装置的气密性 下口 上口
反应原理： ____________________________________ 收集方法：向上排空气法或___________________ 排饱和食盐水法 验满方法：将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口 尾气处理：多余的Cl 用强碱溶液 __________吸收除去
2
5．实验室制取氨气的方法
2 2 3
CaCO3＋2HCl===CaCl2 反应原理： _______________________
3．实验室制取氢气的方法
＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ____________________________ 反应原理：Zn 收集方法：向下排空气法或排水法
4．实验室制取氯气的方法
△
CH3CH2OH ― ― → CH2===CH2↑＋H2O 170 ℃
浓 H2SO4
思考感悟 (1)实验室里能否用大理石和稀硫酸反
应制取CO2？原因是什么？
(2)实验室制取氨气还可用哪些方法？
【提示】
(1)不能。原因是大理石与
稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水覆盖
在CaCO3的表面，阻止了硫酸与大理
反应装置 类型
反应装置图
适用气体
操作注意事项
固、液不 加热型或 液、液不 加热型
①使用长颈漏斗时， 要使漏斗下端插入 液面以下 ②启普发生器只适 H2、CO2、 用于块状固体和液 SO2、NO、 体反应，且气体不 溶于水 ③使用分液漏斗既 可以增强气密性， 又可控制液体流速
3.气体的收集方法 确定气体的收集方法时要考虑气体的密
专题十一
实验化学
第三单元
物质的制备
2013高考导航
考纲要求
1.了解常见气体 的制备原理和方 法。 2.了解一些简单 化合物的制备原 理和方法。
命题热点 1.结合物质的性质，选择 物质制备的反应原理。根 据反应物的状态及反应条 件等，灵活选用气体的发 生装置。 2.能对所制得的气体进行 净化、干燥，对有毒气体 进行尾气处理。
3．实验室制硝基苯
冷凝回流
4．阿司匹林的合成
NaHCO3溶液
5．硫酸亚铁铵的制备 Na (1) 铁屑净化：在 ___________ 中浸泡 2CO3溶液
数分钟。
(2) 制 取 硫 酸 亚 铁 溶 液 ： Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 。 ________________________ (3) 制 备 硫 酸 亚 铁 铵 晶 体 ： FeSO 4＋(NH4)2SO4＋ ______________________________ 6H ________________ 2O===(NH4)2SO4 。 · FeSO4· 6H2O↓
2．常见气体制备的发生装置 实验室制备气体发生装置选择的依据是
反应物的状态及反应条件。
反应装置类型 反应装置图 适用气 体 O 2、 NH3等 操作注意事项 ①试管要干燥 ②试管口略向下 倾斜 ③加热时先均匀 加热再固定加热
固、固加热型
反应装置 反应装置 适用 操作注意事 类型 图 气体 项 ①烧瓶加热 时要垫石棉 Cl2 固、液加 网 HCl ②反应物均 热型或液、 液加热型 等 为液体时， 烧瓶内要加 碎瓷片
基础梳理 • 自学导引
一、常见气体的制备方法
1．实验室制取氧气的方法
(1)反应原理及发生装置
反应物
化学方程式
2
发生装 置
B B
MnO KClO3和 ______________________ 2KClO3===== 2KCl＋3O2↑ △ MnO2 _
KMnO4 H2O2和 MnO2
2KMnO4=====K 2MnO4＋MnO2＋O2↑
碱石灰 向下排空气法
蘸有浓盐
酸的玻璃棒
6．其它一些气体的制备方法 (1) 实 验 室 制 备 C2H4 的 反 应 原 理 为 ： __________________________________。 (2)实验室制备 HCl 的反应原理为：2NaCl ＋ H2SO4(浓 )=====Na2SO4＋ 2HCl↑。
MnO2 ______________________ 2H2O2=====2H2O＋O2↑ _
△
A
(2)收集方法：用向上排空气法或排水 法
(3)验满方法：用带火星的木条放在集
气瓶瓶口
2．实验室制取二氧化碳的方法
______________ ＋CO ↑＋H O 收集方法：向上排空气法 净化方法：用________________ 饱和NaHCO 溶液 除去混 有的HCl 验满方法：将燃烧的木条放在瓶口
度、溶解性、稳定性。
收集方 向上排空 排水法 法 气法 收集的气 体密度比 收集的 空气大， 气体不 与空气密 收集原 与水反 度相差较 理 应或难 大，且不 溶于水 与空气中 的成分发 生反应
向下排空 气法 收集的气 体密度比 空气小， 与空气密 度相差较 大，且不 与空气中 的成分发 生反应
向上排 向下排 收集方法 排水法 空气法 空气法
③先塞后定(把带导管的胶塞在烧瓶固定
前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞
不紧或因用力过猛而损坏仪器)。
(2)加试剂顺序 固体先放入，液体后滴加(即先固后液)。
(3)其他操作顺序 先检验气密性，后装入药品(便于在装
置漏气时进行调整或更换仪器)，最后
点燃酒精灯(所有准备工作完毕后)；在
连接导管时，应长进短出；量气装置的
酒精 洗去晶 (4)洗涤：抽滤后，用少量____ 体表面附着的水分。
考点串讲•深度剖析
考点一 常见气体的制备与收集
1．气体实验的操作顺序
(1)安装顺序 ①由下到上(如制氯气的发生装置安装 顺序是：放铁架台→摆酒精灯→固定铁 圈→放置石棉网→固定圆底烧瓶)。
②从左到右(如制氯气：发生装置→净化 装置→收集装置→吸收装置)。
石的进一步反应。
(2)实验室制取氨气，除用氯化铵和消 石灰加热外，还用浓氨水制取：①可以
加热浓氨水使NH3挥发出来，②将浓氨
水和生石灰或浓氨水和碱石灰混合，使 NH3挥发出来。先加乙醇 再加浓H2SO4和乙酸
防止倒吸
2．实验室制溴苯
检查装置的气密性 下口 上口
反应原理： ____________________________________ 收集方法：向上排空气法或___________________ 排饱和食盐水法 验满方法：将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口 尾气处理：多余的Cl 用强碱溶液 __________吸收除去
2
5．实验室制取氨气的方法
2 2 3
CaCO3＋2HCl===CaCl2 反应原理： _______________________
3．实验室制取氢气的方法
＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ____________________________ 反应原理：Zn 收集方法：向下排空气法或排水法
4．实验室制取氯气的方法
△
CH3CH2OH ― ― → CH2===CH2↑＋H2O 170 ℃
浓 H2SO4
思考感悟 (1)实验室里能否用大理石和稀硫酸反
应制取CO2？原因是什么？
(2)实验室制取氨气还可用哪些方法？
【提示】
(1)不能。原因是大理石与
稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水覆盖
在CaCO3的表面，阻止了硫酸与大理
反应装置 类型
反应装置图
适用气体
操作注意事项
固、液不 加热型或 液、液不 加热型
①使用长颈漏斗时， 要使漏斗下端插入 液面以下 ②启普发生器只适 H2、CO2、 用于块状固体和液 SO2、NO、 体反应，且气体不 溶于水 ③使用分液漏斗既 可以增强气密性， 又可控制液体流速
3.气体的收集方法 确定气体的收集方法时要考虑气体的密
专题十一
实验化学
第三单元
物质的制备
2013高考导航
考纲要求
1.了解常见气体 的制备原理和方 法。 2.了解一些简单 化合物的制备原 理和方法。
命题热点 1.结合物质的性质，选择 物质制备的反应原理。根 据反应物的状态及反应条 件等，灵活选用气体的发 生装置。 2.能对所制得的气体进行 净化、干燥，对有毒气体 进行尾气处理。
3．实验室制硝基苯
冷凝回流
4．阿司匹林的合成
NaHCO3溶液
5．硫酸亚铁铵的制备 Na (1) 铁屑净化：在 ___________ 中浸泡 2CO3溶液
数分钟。
(2) 制 取 硫 酸 亚 铁 溶 液 ： Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 。 ________________________ (3) 制 备 硫 酸 亚 铁 铵 晶 体 ： FeSO 4＋(NH4)2SO4＋ ______________________________ 6H ________________ 2O===(NH4)2SO4 。 · FeSO4· 6H2O↓