(新人教版)九年级化学单元检测卷汇总
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A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液
10．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO3→CO2C．CuCl2→CuD．Mg→MgO
11．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ___________；
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。
A．肯定有银B．肯定有铜C．可能有铁D．可能是铁和银
17.现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
（新人教版）九年级化学单元检测卷汇总
第八单元《金属和金属材料》单元测试题
一、选择题
1．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是
A．钢是纯净物B．钢是铁合金
C．钢的含碳量低于生铁D．钢的性能优于生铁
2.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+ 2C高温Si +2CO↑，该反应的基本类型是
A．Z、Y、XB．X、Y、Z
C．Y、X、ZD．X、Z、Y
12．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是
A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
13．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是
A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag
14．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为
8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
3．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是
A．金B．铜C．铁D．锡
4.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）
5．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是
B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解
C．剩余固体只含有铜
D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜
8.小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的
A.铁B.铝C.铜D.镁
9.通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是。
（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式。该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
A．将铁片放入稀盐酸B．将铜片放入稀盐酸
C．将铁片放入硝酸银溶液D．将铜片放入硝酸银溶液
6.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是
A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。
19.某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
18.人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。下图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与
、等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是
。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。
7．电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是
A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+
和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）
A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
15.如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）
A．向左偏B．向右偏
C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左
二、填空题
16．金属在生成生活中应用广泛。
⑴最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，实验金属材料的是______(填字母序号，下同)。
A．铸铁管B．铜管C．塑料管
⑵铁生锈的条件是__________。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_____________________、___________________。
10．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO3→CO2C．CuCl2→CuD．Mg→MgO
11．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ___________；
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。
A．肯定有银B．肯定有铜C．可能有铁D．可能是铁和银
17.现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
（新人教版）九年级化学单元检测卷汇总
第八单元《金属和金属材料》单元测试题
一、选择题
1．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是
A．钢是纯净物B．钢是铁合金
C．钢的含碳量低于生铁D．钢的性能优于生铁
2.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+ 2C高温Si +2CO↑，该反应的基本类型是
A．Z、Y、XB．X、Y、Z
C．Y、X、ZD．X、Z、Y
12．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是
A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
13．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是
A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag
14．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为
8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
3．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是
A．金B．铜C．铁D．锡
4.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）
5．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是
B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解
C．剩余固体只含有铜
D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜
8.小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的
A.铁B.铝C.铜D.镁
9.通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是。
（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式。该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
A．将铁片放入稀盐酸B．将铜片放入稀盐酸
C．将铁片放入硝酸银溶液D．将铜片放入硝酸银溶液
6.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是
A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。
19.某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
18.人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。下图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与
、等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是
。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。
7．电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是
A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+
和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）
A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
15.如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）
A．向左偏B．向右偏
C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左
二、填空题
16．金属在生成生活中应用广泛。
⑴最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，实验金属材料的是______(填字母序号，下同)。
A．铸铁管B．铜管C．塑料管
⑵铁生锈的条件是__________。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_____________________、___________________。