高三一轮复习原子结构元素周期表ppt
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例：34 号元素位于第 四 周期 ⅥA 族 55 号元素位于第 六 周期 ⅠA 族
-
从元素周期表每个方格中可以得到哪些信息?
质子数
外围电子 层排布
16 S
不同种原子
是否为同一种核素
不同种核素
是否为同位素
互为同位素
-
练习3：钋是一种银白色金属,能在黑暗中发光,它由著名 科学家居里夫人与丈夫皮埃尔在1898年发现,两人对这 种元素的命名是为了纪念居里夫人的祖国波兰。钋有多
种核素,如A.221188PPoo、和221100PPoo等在。周下期列表说中法的中位正置确相的同是 A( )
X
d e
中各数字的含义
-
(3)组成原子的各种微粒及其相互关系 ④任何元素都有零价,但不一定都有负价或正价。 ①如质 F无子正数价(Z,N)=a、核M电g、荷A数l等= 无核负外价电。子数 ②质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数
④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数
B(.与14N)含的中子数相同 C.是12C60的同素异形体 D.与12C、13C互为同位素
-
二、元素周期表
（一）元素周期表的 结构 周期表格要牢记，变化体现周期律， 七主七副七周期，VIII族零族镧锕系。
1、编排原则
(1)将电子层数相同元素排成一个横行,按原子序数递 增的顺序从左到右排列
(2)把最外电子数相同的元素排成一个纵行,按电子层 数递增的顺序从上到下排列
-
② 主族序数 = 原子最外层电子数 ③ 元素周期表中从左至右族的顺序。 ④ 周期表中ⅢB到ⅡB族共10个纵行，称为过渡元素。 这些元素都是金属，所以又称为过渡金属元素。 ⑤ 元素周期表结构可简单记为“三七二个一” ⑥ 元素在周期表中的位置
a 表达 例：硫元素位于第三周期ⅥA族 b 已知原子序数，推导元素在周期表中的位置
特别提醒:
1
1
①有质子的微粒不一定有中子,如 H。
③质②子有数质相子同的的微微粒粒不不一一定定有属电于子同,一如种H+元。素,如Ne、 HF、H2O、NH3、CH4等。
-
练习1：某元素的某种离子X2-核外共有a个电子，核内
有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是（ C ）
A.(aba) X
B.((aab2)) X
C.B16 42 4
Sm与1 5 0 Sm与6 2
Sm的质量数相同 Sm是同一种核素
.
144
D6 2
150
Sm与6 2
Sm的核外电子数和中子数均为62
.1 4 4
62
150 62
A
-
练习5：医学界通过用14C标记的C60发现一种含C60 的羟酸衍生物在特定条件下,可以通过断裂DNA抑
制A艾.与滋14C病60毒的的碳繁原殖子,化则学下性列质有不关同14C的叙述D正确的是
-
2、元素周期表的结构
周期：表中的每一横行
1
短周期
2
元素种数 稀有气体原子序数
（2） （2） （8）（10）
周期
（７个）
3 （8）（18）
4 （18）（36）
长周期
5 6
（18）（54） （32）（86）镧15系种元5素7~71
不完全周期7 （32）（118）锕系 89~103
15种元素
周期序数 = 原子电-子层数
B.218Po和210Po的中子数相同,互称为同位素 C.218Po和210Po的核外电子数肯定不等 D.218Po和210Po的质量数不同,不能互称为同位素
-
练习4：我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素16
4 2
4
Sm与
1 6
5 2
0
Sm的说法正确的是
(
)
A.1 4 4
62
Sm与16 52 0
Sm互为同位素
数和中子数共同 的种类由中子数决
决定
定
实 例
1 1
H，21H，31H
总称氢元素
12 6
C，163C，164
C
总称碳元素
1 1
H
，12
H
，13
H
，
12 6
C ，163
C
，164
C
，
35 17
Cl，3177
Cl
总称氯元素
35 17
Cl
，1377
Cl
表示 8种不同的核素
氢元素有三种同位素
1 1
H，21Hale Waihona Puke Baidu
H，31
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成 (7个) (稀有气体元素除外）
副族：由长周期元素构成 族 (7个) (16个) 第Ⅷ族：由8、9、10三个纵行构成
(1个)
0 族：由稀有气体元素构成 (1个)
注意： ① 主族、副族的表示方法
主族：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA 副族：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB、 ⅥB、 ⅦB
H,
它们在周期表中占同
一个位置
三同：质子数相同、属同一元素、化学性质基本相同 同位素
三不同：中子数不同、质- 量数不同、物理性质不同
元素、核素 同位素三者的关系
-
问题：填表，比较下列微粒，总结出有关概念
微粒 质子数
1 1
H
2 1
H
1
1
3 1
H
1
中子数
0
1
2
电子数
1
1
1
是否为同一种元素
同一种元素
是否为同一种原子
②阴离子：S2－、HS－、Cl－、O22 － ③阳离子：K＋、Ca2＋、N2H62+
-
2、元素、核素 同位素
元素
核素
同位素
概 具有相同核电荷 念 数的一类原子的
总称
具有一定数目的 质子和中子的一 种原子
同种元素的不同 核素之间的互称
特 元素的种类由 点 质子数决定
核素的种类由质子 同种元素的同位素
第五单元 物质结构 元素周期律 第1讲 元素周期表
-
考点 1.元素周期表的结构(周期、族)及其应用
考纲要求 了解
2.元素、核素和同位素的含义
了解
3.原子构成,原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互 关系
掌握
-
一、核素
1、原子的构成 （1）原子的组成
c
(2)符号
b a
C.(a(ba22)) X
D.(a(ba22)) X
练习2：下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于
中子数的是 ( D )
A．D3O＋ B．Li＋ C．OD－
【解析】：
D3O＋ Li＋ OD－ OH－
电子数 10 2 10 10
-
D．OH－
质子数 11 3 9 9
中子数 11 4 9 8
思考 【电子数相等的微粒】
2电子微粒 He、H2、Li＋、Be2＋、H－ ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne
10电子微粒 ②阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－ ③阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+
①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、 18电子微粒 H2O2、C2H6、N2H4、CH4O
-
从元素周期表每个方格中可以得到哪些信息?
质子数
外围电子 层排布
16 S
不同种原子
是否为同一种核素
不同种核素
是否为同位素
互为同位素
-
练习3：钋是一种银白色金属,能在黑暗中发光,它由著名 科学家居里夫人与丈夫皮埃尔在1898年发现,两人对这 种元素的命名是为了纪念居里夫人的祖国波兰。钋有多
种核素,如A.221188PPoo、和221100PPoo等在。周下期列表说中法的中位正置确相的同是 A( )
X
d e
中各数字的含义
-
(3)组成原子的各种微粒及其相互关系 ④任何元素都有零价,但不一定都有负价或正价。 ①如质 F无子正数价(Z,N)=a、核M电g、荷A数l等= 无核负外价电。子数 ②质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数
④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数
B(.与14N)含的中子数相同 C.是12C60的同素异形体 D.与12C、13C互为同位素
-
二、元素周期表
（一）元素周期表的 结构 周期表格要牢记，变化体现周期律， 七主七副七周期，VIII族零族镧锕系。
1、编排原则
(1)将电子层数相同元素排成一个横行,按原子序数递 增的顺序从左到右排列
(2)把最外电子数相同的元素排成一个纵行,按电子层 数递增的顺序从上到下排列
-
② 主族序数 = 原子最外层电子数 ③ 元素周期表中从左至右族的顺序。 ④ 周期表中ⅢB到ⅡB族共10个纵行，称为过渡元素。 这些元素都是金属，所以又称为过渡金属元素。 ⑤ 元素周期表结构可简单记为“三七二个一” ⑥ 元素在周期表中的位置
a 表达 例：硫元素位于第三周期ⅥA族 b 已知原子序数，推导元素在周期表中的位置
特别提醒:
1
1
①有质子的微粒不一定有中子,如 H。
③质②子有数质相子同的的微微粒粒不不一一定定有属电于子同,一如种H+元。素,如Ne、 HF、H2O、NH3、CH4等。
-
练习1：某元素的某种离子X2-核外共有a个电子，核内
有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是（ C ）
A.(aba) X
B.((aab2)) X
C.B16 42 4
Sm与1 5 0 Sm与6 2
Sm的质量数相同 Sm是同一种核素
.
144
D6 2
150
Sm与6 2
Sm的核外电子数和中子数均为62
.1 4 4
62
150 62
A
-
练习5：医学界通过用14C标记的C60发现一种含C60 的羟酸衍生物在特定条件下,可以通过断裂DNA抑
制A艾.与滋14C病60毒的的碳繁原殖子,化则学下性列质有不关同14C的叙述D正确的是
-
2、元素周期表的结构
周期：表中的每一横行
1
短周期
2
元素种数 稀有气体原子序数
（2） （2） （8）（10）
周期
（７个）
3 （8）（18）
4 （18）（36）
长周期
5 6
（18）（54） （32）（86）镧15系种元5素7~71
不完全周期7 （32）（118）锕系 89~103
15种元素
周期序数 = 原子电-子层数
B.218Po和210Po的中子数相同,互称为同位素 C.218Po和210Po的核外电子数肯定不等 D.218Po和210Po的质量数不同,不能互称为同位素
-
练习4：我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素16
4 2
4
Sm与
1 6
5 2
0
Sm的说法正确的是
(
)
A.1 4 4
62
Sm与16 52 0
Sm互为同位素
数和中子数共同 的种类由中子数决
决定
定
实 例
1 1
H，21H，31H
总称氢元素
12 6
C，163C，164
C
总称碳元素
1 1
H
，12
H
，13
H
，
12 6
C ，163
C
，164
C
，
35 17
Cl，3177
Cl
总称氯元素
35 17
Cl
，1377
Cl
表示 8种不同的核素
氢元素有三种同位素
1 1
H，21Hale Waihona Puke Baidu
H，31
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成 (7个) (稀有气体元素除外）
副族：由长周期元素构成 族 (7个) (16个) 第Ⅷ族：由8、9、10三个纵行构成
(1个)
0 族：由稀有气体元素构成 (1个)
注意： ① 主族、副族的表示方法
主族：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA 副族：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB、 ⅥB、 ⅦB
H,
它们在周期表中占同
一个位置
三同：质子数相同、属同一元素、化学性质基本相同 同位素
三不同：中子数不同、质- 量数不同、物理性质不同
元素、核素 同位素三者的关系
-
问题：填表，比较下列微粒，总结出有关概念
微粒 质子数
1 1
H
2 1
H
1
1
3 1
H
1
中子数
0
1
2
电子数
1
1
1
是否为同一种元素
同一种元素
是否为同一种原子
②阴离子：S2－、HS－、Cl－、O22 － ③阳离子：K＋、Ca2＋、N2H62+
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2、元素、核素 同位素
元素
核素
同位素
概 具有相同核电荷 念 数的一类原子的
总称
具有一定数目的 质子和中子的一 种原子
同种元素的不同 核素之间的互称
特 元素的种类由 点 质子数决定
核素的种类由质子 同种元素的同位素
第五单元 物质结构 元素周期律 第1讲 元素周期表
-
考点 1.元素周期表的结构(周期、族)及其应用
考纲要求 了解
2.元素、核素和同位素的含义
了解
3.原子构成,原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互 关系
掌握
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一、核素
1、原子的构成 （1）原子的组成
c
(2)符号
b a
C.(a(ba22)) X
D.(a(ba22)) X
练习2：下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于
中子数的是 ( D )
A．D3O＋ B．Li＋ C．OD－
【解析】：
D3O＋ Li＋ OD－ OH－
电子数 10 2 10 10
-
D．OH－
质子数 11 3 9 9
中子数 11 4 9 8
思考 【电子数相等的微粒】
2电子微粒 He、H2、Li＋、Be2＋、H－ ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne
10电子微粒 ②阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－ ③阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+
①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、 18电子微粒 H2O2、C2H6、N2H4、CH4O