2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十届天原杯)复赛试题和答案
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题及答案
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十一届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小 题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，1．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。
下列提法不符合．．．其宗旨的是 （ ） A ．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B ．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C ．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情D ．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确．．．的是 () A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B ．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C ．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D ．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO 2等污染物较少3．三甲基一氯硅[(CH 3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。
则下列说法错．误．的是 （ ） A ．保存三甲基一氯硅时应密封防水B ．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C ．三甲基一氯硅水溶液pH 一定小于7D ．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备 （ ）A ．HBrB ．CaOC ．H 2 D. Hg5．新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(广东赛区)初赛试卷
一、选择题（本题 l4 小题，每小题 2 分，共 28 分．每小题有一个选项符合题意）1．下表为家庭中一些常见物质的 pH 物质 pH 食醋 3 牙膏 9 食盐水 7 肥皂水 10 火碱液 13有些昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤发红、瘙痒， 甚至疼痛，有消除这种症状，可在叮咬处涂上下列物质中的（ ）A． 食 盐 水 C． 火 碱 液B． 牙 膏 或 肥 皂 水 D． 食 醋2．氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技 术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O＝激光 (TiO2)2H2↑+O2↑．下列说法不正确的是（ ）A ． TiO 2 在 反 应 中 作 氧 化 剂 B． 水 分 解 不 产 生 污 染 物 C ． TiO 2 在 反 应 中 作 催 化 剂 D． 该 技 术 可 以 将 太 阳 能 转 化 为 氢 能3．“神舟五号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经进入世界领先水平．在飞船的火箭推进器 中常装有液态肼（用 X 表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+X=N2↑+4H2O， 则肼（X）的化学式为（ ）A． N2H6B． N2H4C ． NH 24．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视液面读数为 79mL，倾倒出部分 液体后，又仰视读数为 70mL，则该生实际倒出的液体的体积为（ ）A ． 9mLB ． 大 于 9mLC ． 小 于 9mL5．液化石油气作为燃料，已进入千家万户，它是含有下列物质的混合物，常温下，它们的沸点如表所示： 物质名称 沸点/℃ 乙烷 -88.6 丙烷 -42.2 丁烷 -0.5 戊烷 36.1 ） 巳烷 69.2在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常有一些残液，它最有可能是（A． 乙 烷 C． 乙 烷 、 丙 烷 、 丁 烷B． 己 烷 D． 戊 烷 、 己 烷6．我国兰州的近代物理研究所曾经研究制出首批重氧气（18O2），其价格远远超过黄金．则下列说法正确 的是（ ）A ． 重 氧 气 的 相 对 分 子 质 量 为 32 B ． H 2 1 8 O 的 相 对 分 子 质 量 为 20 C ． 重 氧 气 中 氧 元 素 的 化 合 价 为 -2 D． 18O2 是 一 种 化 合 物7．物质 A 里只有 1×1022 个分子，在这些分子里共含有 2×1022 个原子，那么 A 物质一定是（ ）A． 单 质B． 纯 净 物C． 混 合 物8．在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛 100g9.8%的硫酸溶液，此时天平保持平衡．向两 个烧杯中同时放入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（ ）A ． 锌 、 铁 各 7gB ． 锌 、 铁 各 5gC ． 锌 、 铁 各 4g9．有一包不纯的 CaCO3 样品，其中只含一种杂质，现取该样品 5 克与足量稀盐酸反应生成 2.3 克 CO2， 则所混杂质可能是（ ）A ． K 2 CO 3B ． Na 2 CO 3C ． MgCO 310．室温下，在 pH=13 的溶液中不可能大量共存的是（）A ． Fe 3 + 、 Cl - 、 SO 4 2 - 、 Na + C ． K + 、 Na + 、 Ba 2 + 、 NO 3 -B ． K + 、 SO 4 2 - 、 CO 3 2 - 、 Cl D ． H + 、 CO 3 2 - 、 Cl - 、 Ca 2 +11．某工厂排出的废水含有 pH＜7，并含有较多的 Cu2+，它们对人体和农作物都有害从环保和回收的角度 考虑，切合实际的废水处理方案是加入（ ）A． 食 盐 和 盐 酸 C． 生 石 灰 和 铁 粉B． 硫 酸 钠 和 氯 化 镁 D． 石 灰 石 和 银12．现有 a、b、c、d 四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种．根据下表 中它们两两间相互反应的实验记录，推断 a、b、c、d 的顺序正确的是（ a b c 无明显现象 有气体生成 b -有气体生成 c 有气体生成 -d 有沉淀生成 有沉淀生成 ）A ． H 2 SO 4 、 HCl 、 Na 2 CO 3 、 BaCl 2 B ． HCl 、 H 2 SO 4 、 Na 2 CO 3 、 BaCl 2 C ． Na 2 CO 3 、 H 2 SO 4 、 HCl 、 BaCl 2 D ． HCl 、 Na 2 CO 3 、 H 2 SO 4 、 BaCl 213．在配制 l0%NaCl 溶液的过程中，导致溶液中 NaCl 质量分数小于 l0%的可能的原因是：①用量筒量取 水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就 调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯（ ）A． ① ② ③ ④ ⑤B． 只 有 ① ④ ⑤C． 只 有 ① ② ③14．质子和中子都是由 u 夸克和 d 夸克组成，u 夸克带电量为2 3e，d 夸克带电量为-1 3e，e 为基元电荷．下列论断可能正确的是（）A． 质 子 由 1 个 u 夸 克 和 1 个 d 夸 克 组 成 ， 中 子 由 1 个 u 夸 克 和 2 个 d 夸 克 组 成 B． 质 子 由 1 个 u 夸 克 和 2 个 d 夸 克 组 成 ， 中 子 由 2 个 u 夸 克 和 1 个 d 夸 克 组 成 C． 质 子 由 2 个 u 夸 克 和 1 个 d 夸 克 组 成 ， 中 子 由 1 个 u 夸 克 和 2 个 d 夸 克 组 成 D． 质 子 由 2 个 u 夸 克 和 1 个 d 夸 克 组 成 ， 中 子 由 1 个 u 夸 克 和 1 个 d 夸 克 组 成二、填空题（本题包括 5 小题，共 24 分）15．如表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明： 配料 含碘量 保质期 食用方法 贮藏指南 氯化钠、碘酸钾 （20mg～40mg）/kg 18 个月 勿长时间炖炒 避热、避光、密封、防潮（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是（2）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为（3）500g 该“加碘食盐”中碘酸钾最多约为mg（计算结果保留一位小数）．16．“非典”肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有刺激性气味，具有强 氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（CH3COOH），请写出过氧乙酸分解的化学方程式 17．如果以碳酸钙、纯碱、水等为原料制取氢氧化钠溶液可以设计如下过程： 加热灼烧 加水 加硝酸钠 碳酸钙――→氧化钙――→氢氧化钙――→氢氧化钠 如果以锌、稀硫酸、氧化铜为原料制取单质铜，有两种设计方法，请你按照前面的实验设计格式，写出你 的实验方案． 方案一：Zn→． 方案二：CuO→． 你设计的方案一和方案二中，方案（）操作简便．原因是． 18．近年来出现的厄尔尼诺现象主要与大气中的二氧化碳含量的增多有关，请回答以下问题： （1）空气中二氧化碳的主要来源是； （2）绿色植物消耗二氧化碳的过程是作用，写出该反应的化学方程式：．19．某学校化学兴趣小组同学在学习了制取氧气这一节内容 后，发现在实验室里用 5%H2O2 溶液加热制 O2，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观 察，猜想其可能原因是或．为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验． （1）第一组同学采取增大 H2O2 溶液浓度的方法，用 l0%的 H2O2 溶液加热，结果一段时间后，用带火星的 木条检验，木条复燃； （2）第二组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见图）． 在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论： ①由第一组同学的实验可得出：影响 H2O2 分解产生 O2 的量的多少及分解快慢的因素之一是②第二组同学的实验验证了实验前同学们猜想的正确性，其中，浓硫酸的作用是； （3）另有同学在 5%的 H2O2 溶液中加入少量二氧化锰固体粉末，常温下，用带火星木条检验，木条复燃； 此实验中二氧化锰所起的作用可能是；有关化学方程式为：．三、解答题（本题包括 2 小题，共 14 分）：20．李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了 黑色粉末．李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤各种 物质的混合物．请回答下列问题： （1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是： （填序号），理由是： ．你认为黑色粉末还可能是 和，理由是（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否含 Fe 粉：（3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是 Fe 粉．你认为李同学的结论对吗？，理由是21．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁从海水中提取．主要步骤如图：（1）为了使 MgCl2 转化为 Mg（OH）2，试剂①可以选用，要使 MgCl2 完全转化为沉淀，加入试剂①的量应，验证 MgCl2 已完全转化为 Mg（OH）2 的方法是（2）加入试剂①后，能够分离得到 Mg（OH）2 沉淀的方法是（3）试剂②可以选用（4）无水 MgCl2 在熔融状态下，通电后会产生 Mg 和 Cl2，写出该反应的化学方程式四、解答题（本题包括 2 小题，共 21 分）：22．29 日晚 6 时许，京沪高速淮安段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来的解放牌大货车相撞后翻倒在地，槽罐 车司机逃逸，槽罐车上满载的约 32 吨液态氯气快速泄漏．与事故发生地相距 300 米的地方，是一个村庄， 住有 l 万名村民．到 3 月 30 日下午 5 时，中毒死亡者达 27 人，送医院治疗 285 人． 相关链接：氯气为黄绿色气体，有强烈刺激性气味，在常温下，l 体积的水能溶解 2 体积的氯气，氯气密度 为 3.21g/L（空气为 1.293g/L），高压下可呈液态，氯气与碱反应生成次氯酸盐（CIO-为次氯酸根）和金 属氯化物等．据专家介绍，氯气被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏膜，之后可以导致人体支气管痉挛、 支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏死．呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充血、 水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍．人吸入的浓度为每立方米 2.5mg 的氯气时，就会死亡． 回答下列问题 （1）氯气的物理性质是：（2）氯气的化学性质是：（3）为什么储氯罐内温度升高会引起爆炸？（用分子的观点说明） （4）储氯罐发生的爆炸是物理变化，还是化学变化？为什么？ （5）根据储氯罐发生泄漏时的实际状况请回答：你如何迅速、安全地逃离事故现场？ （6）氯气泄漏发生后，一直在现场待命的消防特勤队立即用高压水网（火碱液 NaOH）连续高空稀释，在 较短时间内有效控制了氯气扩散．请写出该反映的化学方程式：23．硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为 Ca（HCO3）2，受热易分解，对其加热 生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一．提出问题：探究 Ca（HCO3）2 受热分解的另外两种生成物． 假设与猜想：①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳． ②你认为生成物中固体可能是． 设计实验方案：请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确． 验证猜想①的方案 验证猜想②的方案 现象与结论：如果小刚的猜想正确，现象应该是； 如果你的猜想正确，现象应该是； 由此得出 Ca（HCO3）2 受热分解的化学方程式为：五、计算题（本题 2 小题，共 l3 分）：24．某学校化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取了 4 份石灰石样品（设该石灰 石中不含其他碳酸盐），分别加入过量的稀盐酸进行实验，结果如下： 实 验 1 2.5 0.88 2 5 1.66 3 7.5 2.64 4 10 3.52石灰石样品的质量/g 生成 CO2 的质量/g 分析上述实验数据并回答：（1）哪次实验数据有明显错误？为什么？ （2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数． 25．宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，化学方程 式为：2LiOH（固）+CO2（气）═Li2CO3（固）+H2O（液） （1）计算 l g 氢氧化锂所能吸收二氧化碳的质量．（计算结果精确到 0.01） （2）若用氢氧化钾代替氢氧化锂，1g 氢氧化钾能吸收多少克二氧化碳？ （3）利用（1）和（2）所得结果判断用氢氧化锂还是用氢氧化钾来吸收二氧化碳更好？为什么？一、选择题（本题 5 小题，每小题 3 分，共 15 分．每小题有一个或两个选项符合题意，若 有两个答案的选错一个不得分，漏选 l 个扣 l 分）：26．溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比 Cl-：SO42-：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，则 M 为（ ）A ． CO 3 2 -B ． Mg 2 +C ． Na +27．如图所示，烧瓶内盛有 X 气体，若挤压滴管的胶头 a，使液体 Y 进入烧瓶中，振 荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有 Z 的水中，打开弹簧夹 b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入 烧瓶中，并出现颜色的改变，则 X、y、z 可能是（ ）28．密闭容器内有 M、N、Q、Z 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后个物质的质量如表： 物质 反应前质量（g） 反应后质量（g） M 19.7 待测 ） V 8.7 17.4 Q 31.6 0 Z 0.4 3.6下列说法中正确的是（A． 物 质 Q 一 定 是 化 合 物 ， 物 质 Z 可 能 是 单 质 B ． 反 应 后 密 闭 容 器 中 M 的 质 量 为 29.7g C ． 反 应 过 程 中 ， 物 质 N 与 物 质 Z 变 化 的 质 量 比 为 87 ： 36 D ． 若 物 质 M 与 物 质 Q 的 相 对 分 子 质 量 之 比 为 l97 ： 158 ， 则 反 应 中 M 与 Q 的 质 量 比 为 l ： 429．某有机物的相对分子质量为 46，4.6g 该物质在氧气中充分燃烧生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，据此判 断，该有机物（ ）A． 只 由 碳 、 氢 两 种 元 素 组 成 B． 一 定 含 有 碳 、 氢 、 氧 三 种 元 素 C ． 化 学 式 为 CH 2 O 2 D． 分 子 中 C、 Η 、 O 原 子 个 数 比 为 2： 6： 130．60℃时，化合物甲的溶解度比乙大．分别取等质量 60℃时的甲、乙的饱和溶液，降温至 20℃后，析 出甲和乙的质量分别为 a g 和 b g（甲、乙均无结晶水）．以下叙述中正确的是（ ）A ． 60 ℃ 时 等 质 量 的 甲 饱 和 溶 液 与 乙 饱 和 溶 液 相 比 ， 前 者 所 含 溶 质 的 质 量 大B ． 20 ℃ 时 ， 若 甲 的 溶 解 度 与 乙 的 相 等 ， 则 a 一 定 小 于 b C ． 20 ℃ 时 ， 若 甲 的 溶 解 度 仍 比 乙 的 大 ， 则 a 一 定 小 于 b D ． 20 ℃ 时 ， 若 甲 的 溶 解 度 比 乙 的 小 ， 则 a 一 定 大 于 b二、（本题包括 3 小题，共 l5 分）31．物质之间既相互联系，又存在规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法．请你仿照下表中的 示例．找出 O2，CH4、CO2、NH3、C2H4（乙烯）五种气体之间存在的另外两个规律，并排列出顺序，将 答案填在下表中的空格内． 规律 示例：标准状况下，密度由小到大 排列顺序 CH4、NH3、C2H4、O2、CO232．废物利用可以节约资源，又可以保护环境．某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装 置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验．请回答下列问题： （1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸易挥发）．则装 置 A 中的物质应是和． （2）若实验中看到 B 中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质（填化学式）．除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是（填名称），为了检验该杂质，可将 E 装置连接到上述装置中（填序号）之间，气体从（填“a”或“b”）进入装置 E，E 中所放试剂为33． x 和白色沉淀 I、 Il 都是含有镁元素的化合物， Z 是一种会使地球产生”温室效应”的气体， A 是一种碱． 它 们的有关变化如下图所示（该实验条件下，微溶物以沉淀形式出现）：请写出下列物质的化学式：A 是B是白色沉淀 l 是，Z 是。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题与答案
2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十一届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5K:39Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:1083.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小 题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，1．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。
下列提法不符合．．．其宗旨的是（）A ．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B ．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C ．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情D ．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确．．．的是 ( ) A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B ．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C ．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D ．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO 2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH 3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。
则下列说法错误．．的是（） A ．保存三甲基一氯硅时应密封防水B ．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C ．三甲基一氯硅水溶液pH 一定小于7D ．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备（）A ．HBrB ．CaOC ．H 2 D. Hg5．新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(天津赛区)初赛试卷
2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）初赛试卷2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）初赛试卷一、选择题（本题共10分，每题2分）每题只有一个正确答案，将其标号填入下表中．2．（2分）美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任4．（2分）（2009•苏州）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作5．（2分）（2009•无锡）“既满足当代入的需求，又不对后代入满足其自身需求构成危害的发展”是科学发展观的重二、选择题（本题共20分，每题2分）每题有1～2个正确答案，将其标号填入下表中．正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确给1分，一对一错不给分．6．（2分）（2009•南通）化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用．取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混8．（2分）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示．下列叙述正确的是（）9．（2分）如图各装置能完成相应实验的是（）10．（2分）如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的醋酸和水两种液体．几天后，两者的体积都明显减少，且醋酸比水减少得多．由此现象得出的正确结论是（）11．（2分）（2009•连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸．若在实验室中用10g 质量分数为98% 3313．（2分）（2009•扬州）有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg．下列说法正确的是（）14．（2分）（2009•南通）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）15．（2分）某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种，或由其中几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的是（）三、填空题（本题共23分）16．（4分）（1）填表：下列物质用途主要利用物理性质的，填写其对应的物理性质；主要利用化学性质的，填写其图中一种小球代表一种元素的原子，三种原子分别是C、N、O．该反应的化学方程式为_________．17．（2分）粉笔是教室内空气的主要污染源（可吸入颗粒物），粉笔的生产过程是：（1）写出熟石膏变为生石膏的化学方程式_________．（2）在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱，可制成“无尘”粉笔．这是利用甘油吸湿性很强的性质，可使粉笔因潮湿而不飘尘，而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度．其原理用化学方程式表示为_________．18．（6分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混合：_________：②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_________；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_________．（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_________；上述反应③中实际参加反应的离子是_________．（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．19．（6分）（2009•重庆）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸．②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器．③待①中反应充分后，过滤．④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg．回答下列问题：（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的_________盘里．（2）如何判断①中反应已进行充分？_________．（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？_________．（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_________、玻璃棒、干燥器等．（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）_________．（6）老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大．该步骤是_________．20．（5分）已知：镁+氧气﹣﹣﹣氧化镁（固体）镁+氮气﹣﹣氮化镁（固体）（1）在做测定空气中氧气含量的实验时，_________（填能或不能）用铁丝代替红磷，原因是_________．（2）某同学根据已知条件的提示，对实验所用的药品进行了更换，用了木炭、硫、镁中的一种药品进行实验，实验也取得了成功，猜想他用到的实验药品是_________．请简述实验过程_________．四、简答题（本题共18分）21．（6分）（2009•朝阳）经过学习我们初步认识到；化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量、反应条件等有密切的关系、请各举一例说明（1）使用催化剂，能改变化学反应速率：_________．（2）反应物的量不同，生成物可能不同：_________．（3）反应物的量不同，反应现象可能不同：_________．22．（4分）（2009•苏州）模拟酸雨形成的流程如下图所示．硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀．试填空．（1）E的化学式为：_________．（2）反应①的化学方程式为：_________．（3）反应④的化学方程式为：_________．（4）反应⑥的化学方程式为：_________．23．（8分）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20 mL刻度处推至15 mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20 mL刻度处，则说明_________；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为_________；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为_________；（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如：_________．五、实验题（本题共17分）24．（8分）如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是_________．（2）副产品P是_________，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→_________→_________→d．a．过滤；b．加热浓缩；c．冷却结晶；d．晶体加热至完全失去结晶水（3）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是_________，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为_________．25．（9分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：实验原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．实验装置：实验步骤：①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）③按动鼓气球，持续约1分钟．④连接上B、C．⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．⑥按动鼓气球，持续约1分钟．⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）⑧计算．（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：_________；干燥管C的作用是_________E装置的作用是_________．步骤③中鼓气的目的是_________步骤⑥中鼓气的目的是_________；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？_________，原因是_________．（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）_________mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为_________．六、计算题（本题共12分）26．（4分）如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．（1）要配置2000mL这种注射溶液（密度1g/cm3），需氯化钠多少克？（2）某同学为测定该氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130g 于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀0.02mol．请你通过计算，判断该氯化钠注射液是否符合标签上的要求．（友情提示：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3，AgCl为白色沉淀）27．（8分）钢铁工业是国家工业的基础．2008年我国粗钢产量近5亿吨，居世界首位，某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数．③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每题2分）每题只有一个正确答案，将其标号填入下表中．2．（2分）美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任4．（2分）（2009•苏州）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作5．（2分）（2009•无锡）“既满足当代入的需求，又不对后代入满足其自身需求构成危害的发展”是科学发展观的重二、选择题（本题共20分，每题2分）每题有1～2个正确答案，将其标号填入下表中．正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确给1分，一对一错不给分．6．（2分）（2009•南通）化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用．取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混8．（2分）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示．下列叙述正确9．（2分）如图各装置能完成相应实验的是（）10．（2分）如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的醋酸和水两种液体．几天后，两者的体积都明显减少，且醋酸比水减少得多．由此现象得出的正确结论是（）11．（2分）（2009•连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸．若在实验室中用10g 质量分数为98% 33×13．（2分）（2009•扬州）有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg．下列说法正确的是（），所以=；，所以=15．（2分）某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种，或由其中几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的是（）三、填空题（本题共23分）16．（4分）（1）填表：下列物质用途主要利用物理性质的，填写其对应的物理性质；主要利用化学性质的，填写其22CO（2）如图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图．图中一种小球代表一种元素的原子，三种原子分别是C、N、O．该反应的化学方程式为2NO+2CO N2+2CO2．2N17．（2分）粉笔是教室内空气的主要污染源（可吸入颗粒物），粉笔的生产过程是：（1）写出熟石膏变为生石膏的化学方程式2CaSO4•H2O+3H2O═2CaSO4•2H2O．（2）在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱，可制成“无尘”粉笔．这是利用甘油吸湿性很强的性质，可使粉笔因潮湿而不飘尘，而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度．其原理用化学方程式表示为CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4．18．（6分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混合：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是CO32﹣、H+；上述反应③中实际参加反应的离子是H+、OH﹣．（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．19．（6分）（2009•重庆）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸．②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器．③待①中反应充分后，过滤．④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg．回答下列问题：（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的左盘里．（2）如何判断①中反应已进行充分？滴入盐酸时不再产生气体．（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？重新过滤．（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、漏斗、玻璃棒、干燥器等．（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）×100%．（6）老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大．该步骤是洗涤沉淀．根据质量分数的计算方法可知：铜的质量分数是×20．（5分）已知：镁+氧气﹣﹣﹣氧化镁（固体）镁+氮气﹣﹣氮化镁（固体）（1）在做测定空气中氧气含量的实验时，不能（填能或不能）用铁丝代替红磷，原因是铁丝在空气中不能燃烧．（2）某同学根据已知条件的提示，对实验所用的药品进行了更换，用了木炭、硫、镁中的一种药品进行实验，实验也取得了成功，猜想他用到的实验药品是硫．请简述实验过程将（集气瓶和烧杯中的）水换成氢氧化钠溶液，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的硫后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧．待硫熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察氢氧化钠溶液进入集气瓶中的情况．四、简答题（本题共18分）21．（6分）（2009•朝阳）经过学习我们初步认识到；化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量、反应条件等有密切的关系、请各举一例说明（1）使用催化剂，能改变化学反应速率：．（2）反应物的量不同，生成物可能不同：．（3）反应物的量不同，反应现象可能不同：．22．（4分）（2009•苏州）模拟酸雨形成的流程如下图所示．硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀．试填空．（1）E的化学式为：H2SO3．（2）反应①的化学方程式为：S+O2SO2．（3）反应④的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4．（4）反应⑥的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．223．（8分）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20 mL刻度处推至15 mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20 mL刻度处，则说明装置的气密性好；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿约在12mL的刻度线上；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，最终稳定在约8mL的刻度线上；（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如：橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等．×=8mL×=12mL五、实验题（本题共17分）24．（8分）如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是FeO、Fe2O3 ．（2）副产品P是Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→c→a→d．a．过滤；b．加热浓缩；c．冷却结晶；d．晶体加热至完全失去结晶水（3）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2的转化量（或答：防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3），沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为45：107．25．（9分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：实验原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．实验装置：实验步骤：①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）③按动鼓气球，持续约1分钟．④连接上B、C．⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．⑥按动鼓气球，持续约1分钟．⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）⑧计算．（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：除去鼓入空气中的二氧化碳；干燥管C的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果E装置的作用是防止D中的水蒸气进入B中．步骤③中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳步骤⑥中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？不能，原因是①空气中含少量二氧化碳②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差．（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）43.0mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为95.4%．V=×六、计算题（本题共12分）26．（4分）如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．（1）要配置2000mL这种注射溶液（密度1g/cm3），需氯化钠多少克？（2）某同学为测定该氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130g 于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀0.02mol．请你通过计算，判断该氯化钠注射液是否符合标签上的要求．（友情提示：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3，AgCl为白色沉淀）27．（8分）钢铁工业是国家工业的基础．2008年我国粗钢产量近5亿吨，居世界首位，某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）24③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）××的质量分数为：×；×参与本试卷答题和审题的老师有：自在的风；fqk；海影；巴淑侠；笑对人生；王老师；高宪奎；易水寒；727056；lsj1660；sdpylytx；blq728；吕华；张向丰；wdswzjp；mlp；xzoldman；nby5060（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。
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全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间：2小时1．2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。
各国共同协商对策，以减少温室气体排温室气体的是（）放量。
下列气体中不属于．．．A．甲烷B．臭氧C．二氧化碳D．二氧化硫2．从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。
下列叙述中错误的是（）A．这种“雨”可以作为燃料来提供能量B．“土卫六”表面的温度比地球表面低C．“土卫六”上形成了甲烷的气-液循环D．“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定3．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。
现有如下离子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋74．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。
例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见右图）。
下列说法正确的是（）A．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场5．德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。
符合上述反应过程的顺序是（）A．⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③的是（）6．下列解释不科学．．．A．在溶洞中，当溶有Ca(HCO3)2的水液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施D．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO27．在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。
2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(广州赛区)初赛试卷
2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（广州赛区）初赛试卷2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（广州赛区）初赛试卷一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内）4．（2分）2009年12月7日世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上．控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别5．（2分）中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na xR+C（金刚石），则x；R为（）7．（2分）把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是（））9．（2分）某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器的口部经过了磨毛10．（2分）（2008•攀枝花）X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记）13．（2分）（2008•乐山）如图，四个圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的二、填空题（本大题包括5小题，共21分）15．（5分）（2008•连云港）请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：硫氮气氧气硫酸硝酸铵二氧化碳氢氧化钠氢氧化钙（1）空气中含量最多的气体_________；（2）可用于人工降雨和灭火的物质_________；（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱_________；（4）在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体_________；（5）能用于金属除锈的重要化工原料_________；（6）溶于水时，能使溶液温度降低的物质_________．16．（4分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题．（1）植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食（不爱吃蔬菜、水果），结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题．这是由于摄入_________不足而引起的．（2）据新闻媒体报道，在广东发生了多起因食用含有“瘦肉精”的猪肉和猪内脏而引起的中毒事件．“瘦肉精”的化学式为C6H19OCl3N2，它是一种_________（填“有机物”或“无机物）（3）微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病．如甲状腺肿大（又称大脖子病）是由于摄入_________元素不足，缺乏_________元素会引起贫血．17．（5分）在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数．请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个18．（3分）2005～2015年是“生命之水”国际行动十年，其目的是希望通过各国的共同努力，争取到2015年将缺乏安全饮用水和基本卫生设施的人口减少一半．请回答：（1）电解水实验，正极产生_________气体；（2）某矿泉水标签上印有：Ca～20mg/L、Zn～0.06mg/L，这里Ca、Zn指_________；（填“单质”、“元素”或“原子”）（3）请你写出一个生活中节约用水的措施：_________．19．（4分）图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件．（1）某同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是_________．（2）另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号）_________；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（填序号）_________．（3）“化学实验绿色化”要求实验室的“三废”排放的安全性要得到提升，师生环保意识得到强化．图甲与图乙所示的实验相比，_________（填“图甲”或“图乙”）更体现了化学实验的绿色化追求．三、（本大题包括2小题，共16分）20．（7分）有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐具有相似的性质：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物．钡和钙元素的氧化物或氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差33（1）请你在空白的方框中填上相应的物质的化学式．（2）写出①②④中含钡元素物质发生反应的化学方程式．①_________；②_________；④_________．（3）请你推测③的操作方法_________．21．（9分）如图中的各物质均为初中化学常见物质．请根据图示关系回答：（1）甲物质的元素共有_________种；（2）反应②的基本反应类型为_________；（3）若常温下乙为无色液体，则A为_________；C为_________；反应②的化学方程式可能为_________；（4）若常温下乙为无色气体，则A为_________；反应②的化学方程式可能为_________．四、（本大题包括2小题，共21分）22．（11分）几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：（1）写出上述装置中二种玻璃仪器的名称：_________、_________（2）万超同学说：“选择A与_________组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应的化学方程式为_________．（3）周琦同学说：“B可用于实验室制取_________的发生装置，但应先检查装置的气密性，方法：_________．（4）文渊同学说：“D装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从（填a 或b）_________端通入．”（5）东升同学说：“我看到课外资料上介绍，实验室可用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体（H2S）．硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸．根据以上知识，我现在明白了：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是_________，收集装置是_________．”（6）在实验中实验操作要正确．如使用A装置时应注意的事项有（只写一项）_________．23．（10分）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_________．（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式_________．（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是_________．丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指_________，若不发出_________，方可采用上面的装置进行实验．【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________．【思维拓展】（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_________物质．（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是_________．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是_________．五、（本大题包括2小题，共14分）24．（6分）如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）硫酸的相对分子质量_________，硫酸中H、S、O元素的质量比_________．（2）欲配制200g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需用这种浓硫酸的体积是_________；需加水的质量是_________（保留一位小数）．25．（8分）原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染．某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2nCaSO4请回答下列问题：（1）m值是_________；（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？六、选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1个或2个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分）29．（2分）如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸和水两种液体．几天后，两者的体积都明显减少，且乙酸比水减少得多．由此现象得出的正确结论是（）30．（2分）有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则七、（本大题包括2小题，共20分）31．（6分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下：试回答下列问题：（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_________．（2）进行操作②后，如何判断SO42﹣已除尽，方法是_________．（3）操作③的目的是_________；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是_________．（4）此设计方案是否严密，说明理由_________．32．（14分）某课外活动小组用加热碳粉（过量）和氧化铜的混合物的方法制得铜粉样品后，再用下图装置对得的样品进行实验．图中铁加台等装置已略去．请帮助他们完成下列实验报告．（一）实验目的：_________（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品，过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸=_________（用含（五）问题和讨论：实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全、所得的结果也会有误差．经过讨论，有同学提出在B与C之间增加一个装置．再次实验后，得到了较为正确的结果．原实验所结果不够准确的原因可能是_________，在B与C之间增加的装置和其中盛放的药品可以是_________．2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（广州赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内）4．（2分）2009年12月7日世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上．控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别5．（2分）中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na xR+C（金刚石），则x；R为（）+4Na+4Na6．（2分）下列对相关实验现象的描述正确的是（）7．（2分）把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是（））所得溶液的溶质质量分数为：9．（2分）某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器的口部经过了磨毛10．（2分）（2008•攀枝花）X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记）13．（2分）（2008•乐山）如图，四个圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的二、填空题（本大题包括5小题，共21分）15．（5分）（2008•连云港）请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：硫氮气氧气硫酸硝酸铵二氧化碳氢氧化钠氢氧化钙（1）空气中含量最多的气体N2；（2）可用于人工降雨和灭火的物质CO2；（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱NaOH；（4）在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体S；（5）能用于金属除锈的重要化工原料H2SO4；（6）溶于水时，能使溶液温度降低的物质NH4NO3．16．（4分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题．（1）植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食（不爱吃蔬菜、水果），结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题．这是由于摄入维生素不足而引起的．（2）据新闻媒体报道，在广东发生了多起因食用含有“瘦肉精”的猪肉和猪内脏而引起的中毒事件．“瘦肉精”的化学式为C6H19OCl3N2，它是一种有机物（填“有机物”或“无机物）（3）微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病．如甲状腺肿大（又称大脖子病）是由于摄入碘元素不足，缺乏铁元素会引起贫血．17．（5分）在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数．请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个原子结构示意图为；；化合价表示为；；18．（3分）2005～2015年是“生命之水”国际行动十年，其目的是希望通过各国的共同努力，争取到2015年将缺乏安全饮用水和基本卫生设施的人口减少一半．请回答：（1）电解水实验，正极产生氧气气体；（2）某矿泉水标签上印有：Ca～20mg/L、Zn～0.06mg/L，这里Ca、Zn指元素；（填“单质”、“元素”或“原子”）（3）请你写出一个生活中节约用水的措施：使用节水龙头．19．（4分）图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件．（1）某同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧．（2）另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号）③④；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（填序号）②④．（3）“化学实验绿色化”要求实验室的“三废”排放的安全性要得到提升，师生环保意识得到强化．图甲与图乙所示的实验相比，图乙（填“图甲”或“图乙”）更体现了化学实验的绿色化追求．三、（本大题包括2小题，共16分）20．（7分）有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐具有相似的性质：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物．钡和钙元素的氧化物或氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差33（1）请你在空白的方框中填上相应的物质的化学式．（2）写出①②④中含钡元素物质发生反应的化学方程式．①BaCO3BaO+CO2↑；②BaO+H2O=Ba（OH）2；④Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O．（3）请你推测③的操作方法加热后过滤的滤液．321．（9分）如图中的各物质均为初中化学常见物质．请根据图示关系回答：（1）甲物质的元素共有2种；（2）反应②的基本反应类型为置换反应；（3）若常温下乙为无色液体，则A为H2；C为O2；反应②的化学方程式可能为CuO+H2Cu+H2O；（4）若常温下乙为无色气体，则A为C；反应②的化学方程式可能为2CuO+C2Cu+CO2．2Cu+H2Cu+CO四、（本大题包括2小题，共21分）22．（11分）几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：（1）写出上述装置中二种玻璃仪器的名称：锥形瓶、集气瓶（2）万超同学说：“选择A与E或G组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）周琦同学说：“B可用于实验室制取CO2的发生装置，但应先检查装置的气密性，方法：连接好装置，然后将导气管口堵住并向长颈漏斗中注一定量的水，静置，观察长颈漏斗中水位是否下降，不下降证明不漏气．（4）文渊同学说：“D装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从（填a 或b）a端通入．”（5）东升同学说：“我看到课外资料上介绍，实验室可用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体（H2S）．硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸．根据以上知识，我现在明白了：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是B，收集装置是G．”（6）在实验中实验操作要正确．如使用A装置时应注意的事项有（只写一项）要把试管外壁擦干．4KK23．（10分）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是用带火星的木条试验，看木条是否复燃．（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2O．（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是实验时在B处易发生爆炸事故．丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口，靠近火焰点火，若不发出尖锐的爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2．【思维拓展】（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性（或H2SO4）物质．（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是SO2易溶于水，也能使液面上升．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是将NaOH溶液换成水做对比实验．五、（本大题包括2小题，共14分）24．（6分）如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）硫酸的相对分子质量98，硫酸中H、S、O元素的质量比1：16：32．（2）欲配制200g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需用这种浓硫酸的体积是22.2mL；需加水的质量是159.2g （保留一位小数）．V=V=可得：需要浓硫酸的体积为：25．（8分）原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染．某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2nCaSO4请回答下列问题：（1）m值是2；（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？2六、选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1个或2个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分）29．（2分）如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸和水两种液体．几天后，两者的体积都明显减少，且乙酸比水减少得多．由此现象得出的正确结论是（）30．（2分）有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则七、（本大题包括2小题，共20分）31．（6分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下：试回答下列问题：（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由不能，会引入硝酸钠等新的杂质．（2）进行操作②后，如何判断SO42﹣已除尽，方法是将溶液静置后取上层清液，加入氯化钡溶液后若没有沉淀证明SO42﹣已除尽．（3）操作③的目的是除去过量的BaCl2；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是若先过滤，则在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3还需要过滤．（4）此设计方案是否严密，说明理由不严密，没有除去过量的Na2CO3．32．（14分）某课外活动小组用加热碳粉（过量）和氧化铜的混合物的方法制得铜粉样品后，再用下图装置对得的样品进行实验．图中铁加台等装置已略去．请帮助他们完成下列实验报告．（一）实验目的：测定铜粉样品中铜的质量分数（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品，过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸（四）计算：样品中铜的质量分数=×100%（用含W，m1\m2的代数式表示）．（五）问题和讨论：实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全、所得的结果也会有误差．经过讨论，有同学提出在B与C之间增加一个装置．再次实验后，得到了较为正确的结果．原实验所结果不够准确的原因可能是双氧水分解后产生的氧气会带出一部分水蒸气，通过C后被D吸收，而使m2的值增大，而使测得的铜的质量分数偏小，在B与C之间增加的装置和其中盛放的药品可以是盛有浓硫酸的洗气瓶．×，那么铜的质量分数为：22CO22CuO参与本试卷答题和审题的老师有：豆豆的哥；笑对人生；blq728；jkmameili；张向丰；海影；xzoldman；723383；ls0906；811223；巴淑侠；zzz；sdlypyhcl；fqk；sdpylytx；lsj1660；mlp；zlfzlf；lili；自在的风；nby5060；727056（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题及答案
2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十届天原杯）复赛试题试题说明：1．本试卷满分100分。
2．可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：63.5 Zn：653．考试时间：2小时一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1．氢气是一种很有前途的能源。
以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（）(A)由热电站提供电力电解水 (B)使水与炽热的铁反应制取氢气(C)使水与焦炭反应制取氢气 (D)利用太阳能分解水2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是（）(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O(B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大(C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化(D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力3．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是（）(A) (B) (C) (D)4. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。
1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8(C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，85．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是（）(A)纯碱 (B)生石灰 (C)食盐 (D)氧化铁6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。
第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(上海赛区)初赛试卷
2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（上海赛区）初赛试卷一、单项选择题（共70分，每小题只有1个正确答案）1．（2分）下列现象与环境污染无关的是（）A．赤潮 B．酸雨 C．臭氧空洞 D．火山爆发2．（2分）运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指（）A．分子 B．原子 C．元素 D．单质3．（2分）下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是（）A．一滴水中大约有1.6×l021个水分子，说明分子很小B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关4．（2分）如图为构成某物质的分子结构示意图，其中“”代表氢原子，“”代表硫原子，下列叙述正确的是（）A．此物质属于混合物B．此物质的一个分子由4个原子构成C．此物质的分子为HSD．此物质中氢元素与硫元素的质量比是1：1B．在﹣220℃时，氧呈液态C．水银温度计可测量﹣40℃的温度D．用钨制成的灯丝不易熔化6．（2分）已知R2O是一种酸性氧化物．则R代表的元素可以是下列四种元素中的（）A．钾B．氯C．钠D．硫7．（2分）下列物质可以用作食品抗氧化剂的是（）A．炭粉 B．铁粉 C．氯化钙D．生石灰8．（2分）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．用盐酸除铁锈：FeO+2HCl═FeCl2+H2OB．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H2OD．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑9．（2分）下列反应不属于化合、分解、置换、复分解任一反应类型的是（）A．氧化钠跟三氧化硫反应B．晶碱（Na2CO3•10H2O）的风化C．氧化铁与一氧化碳高温下反应D．苛性钠与氯化铜溶液反应10．（2分）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示）．水分子可以透过膜（海水中其它离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中正确的是（）A．这种膜可用滤纸代替B．右侧池中海水的密度不变C．右侧池中溶剂的质量减少D．海水淡化的过程无需外界提供能量11．（2分）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4的摩尔质量是56gB．N4与N2互为同素异形体C．N4比N2稳定D．等质量的N4与N2所含原子个数比为2：113．（2分）为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（）①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量．A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④14．（2分）下列装置能达到对应实验目的是（）A．比较MnO 2和Fe 2O3的催化效果B．制取并收集CO 2气体C．确认CO 2和NaOH已发生反应D．形成蓝色喷泉15．（2分）亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法错误的是（）A．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应B．在中毒过程中血红蛋白被氧化C．药品美蓝具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原16．（2分）某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种．现将10.6克样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到10克沉淀，对样品中的组成判断合理的是（）A．肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠B．肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡C．不含碳酸钠和硝酸钡，只含硝酸钾D．不含硝酸钡和硝酸钾，只含碳酸钠17．（2分）25℃时，向100克质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将（）A．减少 B．增加 C．不变 D．无法判断18．（2分）欲配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10%的是（）A．在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解B．烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液C．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数D．试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液19．（2分）已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为：甲+乙→丙+丁．下列有关说法正确的是（）A．若取10g甲和20g乙反应，则生成的丙和丁的质量总和一定为30gB．若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙一定属于酸和碱C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水生成D．若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应20．（2分）下列各组物质反应后，溶液质量减少的是（）A．氨气通入稀硫酸中 B．二氧化碳通入过量石灰水中C．铁粉加入到稀硫酸中D．锌粒加入到硫酸铜溶液中21．（2分）已知；2FeCl3+Fe→3FeCl2．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100g 溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g气体，此时溶液中无Fe3+．则下列判断正确的是（）A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为1：1：3B．反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%C．混合物里，FeO的质量无法确定，但Fe与Fe2O3的质量之比大于7：20D．混合物里，Fe2O3的质量无法确定，但Fe与FeO的质量之比大于7：922．（2分）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（）A．HClO4、KClO3B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl23．（2分）实验室进行下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．制备CO2时先对装置进行气密性检查C．滴管不能交叉使用D．可燃性气体点燃前要验纯24．（2分）有关专家提出”以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效．如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）．根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫．用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是（）①S+O2SO2；②CaCO3CaO+CO2↑；③CaCO3+2NaOH→Na2CO3+Ca（OH）2；④SO2+CaO CaSO3；⑤2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O．A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④⑤25．（2分）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用．配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（）A．1：3 B．1：4 C．1：5 D．1：626．（2分）当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，P=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水．超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合．如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物．有关超临界水的叙述错误的是（）A．超临界水可处理有机废物B．水转化为超临界水时微观结构发生了变化C．超临界水是一种优良溶剂D．水转化为超临界水属于化学变化27．（2分）用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜．原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是（）A．一种反应物B．起导热作用C．催化剂D．增大镁与水分子的接触机会28．（2分）为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（）①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源．A．①②④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤29．（2分）已知：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），则下列说法中正确的是（）A．一定有CO和HCl，肯定无N2B．一定有CO和N2，可能有HClC．一定有CO和HCl，可能有N2D．一定有CO和N2，肯定无HCl30．（2分）有一包不纯的CaCO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5克与足量稀盐酸反应生成2.3克CO2，则所混杂质可能是（）A．K2CO3B．Na2CO3C．MgCO3D．KHCO331．（2分）向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（）A．ab产生的沉淀为硫酸钡B．ab产生的沉淀为氢氧化镁C．bc产生的沉淀为氢氧化镁D．bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁32．（2分）Y元素1个原子的质量是mg，X元素的原子量为A；化合物X2Y3的式量是M，则Wg X2Y3中含有Y的原子数是（）A．B．C．D．33．（2分）在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（）A．10% B．25% C．30% D．35%34．（2分）某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙．常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液．取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g．则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（）A．83.6% B．86.3% C．88.1% D．91.6%35．（2分）在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀（AgCl）的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸溶液中HCl的质量分数为（）A．25.4% B．24.6% C．21.5% D．17.7%二、多项选择题（共30分；每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分）36．（3分）食用加碘盐是为了防止碘缺乏症．某加碘食盐配料及说明如下，以下推断中正B．碘盐往往是以海盐加工而来的化合物C．受热时碘酸钾跟氯化钠会发生化学反应D．将10g这种碘盐溶于100g水中，其溶质的质量分数一定小于7.66×10﹣4%37．（3分）有反应：X+H2S04=BaS04+2Y，下面分析正确的是（）A．Y中一定含有氢元素B．X一定是BaCl2C．Y可能是HClD．X和Y的相对分子质量之差为l3538．（3分）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）A．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClC．NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KClD．AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl239．（3分）在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液，产生白色沉淀，再加入Ⅱ溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入Ⅲ溶液，又产生白色沉淀．下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，40．（3分）氢氧化钙在80°C时的溶解度为x克，20°C时Ca（OH）2溶解度为y克，取80°C 时Ca（OH）2的饱和溶液a克蒸发掉w克水后，再恢复至80°C，滤去折出固体，滤液中Ca（OH）2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是（）A．x＞y＞z B．y＜z＜x C．Z＜x＜y D．y＞z41．（3分）以下气体发生装置中，与启普发生器一样具有随开随停功能的是（）A．B．C．D．42．（3分）下列所示的图象能反映相对应实验的是（）A．向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C．将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合43．（3分）某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9：11，则该气体可能是（）A．CH4B．CH4和CO的混合气体C．C2H2 D．CO和H2的混合气体44．（3分）自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe2O3．取一定量样品5.4g，恰好与100g一定浓度的盐酸反应，则盐酸的溶质质量分数可能为（）A．6.5% B．8.5% C．10.5% D．12.5%45．（3分）CuO和Cu2O都能被氢气还原，产物为铜和水．现有一份CuO和Cu2O的混合物，用氢气还原法测定其中CuO的质量x．实验中可以测定以下数据：W﹣混合物的质量，W（Cu）﹣铜的质量，V（H2）﹣H2的体积（已知密度为ρ），W（H2O）﹣H2O的质量．现欲通过测定最少的数据计算出x，下列推断正确的是（）A．至少要测定两个数据B．测定出W（H2）和W（H2O），即可计算出xC．符合测定最少数据要求的数据组合共有5种D．以上三种说法都有错2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（上海赛区）初赛试卷参考答案一、单项选择题（共70分，每小题只有1个正确答案）1．D；2．C；3．C；4．B；5．D；6．B；7．B；8．B；9．C；10．C；11．B；12．C；13．B；14．C；15．A；16．D；17．A；18．A；19．D；20．B；21．C；22．B；23．D；24．D；25．B；26．D；27．C；28．D；29．B；30．C；31．C；32．D；33．B；34．A；35．A；二、多项选择题（共30分；每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分）36．A；37．AC；38．CD；39．BD；40．CD；41．AB；42．BD；43．AD；44．BC；45．AC；。
2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十届天原杯)复赛试题(海桂杯)
2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十二届天原杯）复赛试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格1．核电荷数为1～18的Ｘ、Ｙ两元素，Ｘ元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多2个最外层电子，则Ｘ与Ｙ不可能形成的化合物是…（）A．ＸＹ B．ＸＹ2 C．ＸＹ5 D．Ｘ2Ｙ2．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是………………………………（）A．纯碱 B．生石灰 C．食盐 D．氧化铁3.可以用水去扑灭着火的物质是……………………………………（）①汽油、酒精；②煤气、天然气；③重要药品和实验记录资料；④金属钾和钠；⑤木桌、煤块；⑥电线线路A．仅①②⑤ B．仅③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．仅⑤4．（08上海卷）已知气体的相对分子质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是…………（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水5．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。
在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是……（）A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和COD．CH3OH和H26．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是【提示：NaOH由Na＋和OH－构成，NaOH溶于水时Na＋和OH－分散到水分子之间】………………（）A．溶液中的Na＋总数不变 B．单位体积内的OH－数目不变C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变7.在天平的两个托盘里，分别放上等重的两烧杯并分别加入等质量的稀硫酸，往左杯里放入0.44克氧化钙，要使天平重新达到平衡，可以往右杯里加入的适宜物质是A.0.48克镁粉B.1.00克碳酸钙C.0.924克碳酸镁D.0.44克铜铝合金8．（09）—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(河南赛区)（第二十届天原杯）初赛试题说明：1．本卷分两部分，共32小题。
满分为130分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：C1：35．5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65S：32一、选择题(本题包括20个题，每题1分， 20分。
每题只有一个选项符合题意)1、河南省内许多城市的环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，近年来均逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、旧橡胶制品等属于A．非金属单质 B．金属材料 C．无机物 D．有机物2、2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，“低碳生活’’成为热门话题。
下列减缓全球气候变暖的对策中，不恰当的是A．提倡乘坐公共交通工具、骑白行车或步行的方式出行B．广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋C．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具D．开发无污染的太阳能、风能、地热能等3、下列各组物质发生的变化，均属于化学变化的是A.木炭在空气中燃烧，发光、放热；灯泡通电，发光、放热B.少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后不见了C.澄清石灰水中通入适量二氧化碳后变浑浊；澄清的饱和石灰水加热升温后变浑浊D.块状生石灰在空气中逐渐变为白色粉末；镁带在空气中燃烧后变为白色粉末4、铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。
钛(Ti)有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是2l世纪的重要金属之一。
依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.将大小、厚薄相同的铜、铝、钛分别放人等质量、等浓度的稀盐酸中，观察到钛表面缓慢放出气泡，铝的放出气泡较快，而铜的无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为A1>Cu>TiC.钛或钛合金放到海水中数年后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性D.高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且表面易形成一层致密的氧化物薄膜5、我国盛产的香料八角中存在莽草酸(化学式为C7H10O5，)，由它合成的达菲(化学式为C16H31O8N2P)是抗甲型H1N1流感的一种药物。
全国初中化学竞赛_复赛试题和答案
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:1083.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。
下列提法不符合．．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品2．关于天然气的下列叙述中不正确．．．的是( )A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。
则下列说法错误．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg5．新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
2010年全国初中化学竞赛试题及答案
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时1．2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。
各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。
下列气体中不．属于．．温室气体的是（ ） A ．甲烷 B ．臭氧 C ．二氧化碳 D ．二氧化硫2．从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。
下列叙述中错误的是（ ） A ．这种“雨”可以作为燃料来提供能量 B ．“土卫六”表面的温度比地球表面低 C ．“土卫六”上形成了甲烷的气-液循环 D ．“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定3．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。
现有如下离子方程式：RO 3n －＋F 2＋2OH －＝RO 4－＋2F －＋H 2O ，由此可知在RO 3n －中，元素R 的化合价是（ ）A ．＋4B ．＋5C ．＋6D ．＋74．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。
例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见右图）。
下列说法正确的是（ ）A ．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B ．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化C ．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D ．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场5．德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。
符合上述反应过程的顺序是（）A．⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D.⑤④①②③6．下列解释不科学．．．的是（）A．在溶洞中，当溶有Ca(HCO3)2的水液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施D．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO27．在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。
第二十届天原杯化学复赛计算题重在考查学生对反应过程的理解
酸， 发生反应③④。 图形分析 ： 盐酸加入到 １． 时 ， ２ ｇ 开始有 ｃ ： ５ Ｏ 产生 ， 入到 ５ ． 加 ００ ，Ｏ 达 到最 大值 ； 续加 入 ｇ时 Ｃ 继
翟 国正 杨ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 祥 ２
７３０ ； ． １ ３０ ２陕西师 范大学化 学与材料科 学学院 中图分类号 ： ６ ３８ Ｇ ３． 陕西 西安 ７０ ６ ） １０ ２
文献标识码 ： Ｂ
２ １ 全 国初 中学 生 化 学 素 质 和 实 验 能 力 ００年
一
个 氨 分 子 由一 个 Ｎ原 子 和 ３个 Ｈ原 子 组
题 涅 解 下
（） 算 原 Ｎ ＯＨ溶 液 的 质量分 数 浓度 。 １计 ａ
（） Ｎ Ｏ ２求 ａ Ｈ溶液中通人 Ｃ ， Ｏ 后 所得溶液中 的溶质及其质量。（ 留两位小数） 保
二
氧
化
２ ｍ 应 完 。由上 面信 息知 消 耗 Ｈ 应 为 ０ Ｌ０ 反 ４ ｍ 。而题 中 Ｈ 体积小于 ４ ｍ ， ０ 有 剩余 ， ０Ｌ ： ０Ｌ即 Ｈ 消耗完 ，剩余 １ｍ 气体为 ０ 与 Ｎ 的混合气 ５Ｌ ：
② 说 明 ， ０ 量 多 时 ，溶 液 为 Ｎ Ｈ Ｏ 溶 液 或 ｃ ａＣ ， Ｎ Ｈ Ｏ 与 Ｎ Ｏ 的混合溶液 。 ａ Ｃ。 ａ Ｃ
（） 入 盐酸 ： ２滴
由同温同压下 ．气体 的体积之比等于气体的 分子数之 比。 可得下列关系 ：
2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(湖北赛区)初赛试卷
2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（湖北赛区）初赛试卷2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（湖北赛区）初赛试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分．）2．（2分）实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质，所用的试剂及使用顺序正确的是5．（2分）“绿色绿色是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以昼减少有害物质生成的化4K7．（2分）（2006•吉林）同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生．对于这一异8．（2分）如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头，下列与实验9．（2分）（2010•烟台）葡萄糖（C 6H 12O 6）供给人体活动和维持体温所需要能量的反应可表示为：C 6H 12O 6+6O 26CO 2+6H 2O+能量，下列分析错误的是（ ）10．（2分）如图是石墨晶体的部分结构示意图，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为（ ） 11．（2分）已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）．现向含有Ca （OH ）2和 NaOH 的混合液中通入CO 2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I ”表示）变化与通入CO 2气体体积（V ）关．C D ．12．（2分）某溶液中只含有Na +、Mg 2+、SO 42﹣、Cl ﹣四种离子，其中部分离子的个数之比为Na +：Mg 2+：Cl ﹣=4：2+2﹣13．（2分）已知：Al（OH）3可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2，即Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg（OH）2不与NaOH 溶液反应．现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将14．（2分）（2010•济南）下列四组以任意比组成的各两种有机物的混合物，它们分别在空气中充分燃烧，都生成水22FeCl22Fe3Fe K16．（2分）向10%的CaCl2的溶液中滴加10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应，过滤得到10gCaCO3沉淀，从滤液17．（2分）（2005•佛山）锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐．某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2．以下说法正确的是（）①该反应中Mn的化合价发生了变化：+4→+3②该反应属于化合反应③LiMnO2为新型的氧化物18．（2分）铜和铝是日常生活和生产中重要的金属．钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是2119．（2分）用质量均为2g的薄锌片，在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应．锌片完全溶解所用时间与温20．（2分）利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质．下表中各组物质的鉴别方法不能将本组待鉴别的物质都区分二、填空题（本题包括3小题，共24分）A Z为原子的质子数、A为该原子的质量数）的相关数据：请写出其中两条：（1）_________；（2）_________．22．（8分）碳元素形成的单质和化合物的种类是元素中最多的．我们已经学习了①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3等，还有许多有机物．据美国《science》期刊报道，近几年又陆续发现了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物质．根据上述材料回答以下问题：（1）其中属于单质的是_________，属于化合物的是_________（填编号）．（2）某种碳的氧化物含碳量为50%，写出C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式_________．（3）写出C3O2完全转化为CO2和另一种碳的氧化物的化学方程式（不必注明反应条件）_________．（4）汽车尾气中含有CO和氮的氧化物等有毒气体．现已发明一种装有特殊催化剂的装置，使氮的氧化物（用NO X 表示）与CO相互反应，生成N2和CO2．其化学方程式为_________．23．（10分）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应．例：2+═2，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）_________．A．2Mg+O22MgO B．CaO+H2O═Ca（OH）2C．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑E．H2+CuO Cu+H2O F．HCl+NaOH═NaCl+H2O（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：①该反应的化学方程式可表示为_________．②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是（写化学式）_________，滤液中的溶质是_________．三、实验题（本题包括3小题，共26分）24．（4分）如图，为了研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，量筒内外液面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有少量白磷．（1）现把氢氧化钠缓缓投入水中并搅拌，这样做的原因是_________．（2）一会儿，白磷发生自燃，其反应方程式为_________，还可以观察到_________，最终，液面大约位于量筒刻度_________处．25．（10分）某实验小组欲制取氧化铜，并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：Ⅰ．制取氧化铜①称取2gCuSO4•5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不不规则产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀传问变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．回答下列问题：（1）上述实验①、③步骤中需要使用玻璃棒的是_________（填实验步骤序号）．（2）步骤、中研磨固体所用仪器的名称是_________．Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较用如图装置进行实验，实验时均以生成指_________．（4）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做以下实验（无需写出具体操作）：a．_________；b．检验CuO的化学性质是否改变．c．查阅资料后了解，MnO2对KClO3的催化过程由以下三个反应组成，请将第二个反应补充完整．a．KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2↑b.2KMnO4→K2MnO4+_________c．K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑26．（12分）过氧化钠（Na2O2）是一种浅黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入烧杯中（见右图），缓慢倒入CO2后发现下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇的发现棉花燃烧起来了．Ⅰ．实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有_________的性质．Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件外，还需满足另外两个条件是_________、_________．[提出问题]在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？查阅资料：在常温下Na2O2和CO2、Na2O2和H2O均能发生化学反应．无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色．设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图的实验进行探究．[实验步骤]①按右图装配好装置，并检查其气密性；②相关的试剂放入对应的仪器中；③打开分液漏斗的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；④一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．[实验现象]（1）干燥管中没有出现蓝色；（2）带火星的小木条复燃；（3）饱和的澄清石灰水变浑浊．[实验分析和结论]（1）B装置的作用是_________．（2）E装置的烧杯内“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应中_________（填“吸收”或“放出”）热量．（3）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了_________．使棉花满足了燃烧条件．四、计算题27．（12分）（1）某小苏打溶液中含16.8gNaHCO3，加入一定量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na2CO3，请你填写出X的化学式和质量．例如：X为_________时，质量为_________；①X为_________时，质量为_________；②X为_________时，质量为_________；③X为_________时，质量为_________．（2）现有质量为18.4g的NaOH和NaHCO3的混合物．装入一密闭容器中，在120℃的温度下进行加热，经充分反应后，排出剩余气体，此时容器内固体物质的质量为16.6g．试计算原混合物中NaOH和NaHCO3的质量各为多少？（提示：NaHCO3+NaOH120℃Na2CO3+H2O）2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（湖北赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分．）2．（2分）实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质，所用的试剂及使用顺序正确的是5．（2分）“绿色绿色是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以昼减少有害物质生成的化4K7．（2分）（2006•吉林）同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生．对于这一异8．（2分）如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头，下列与实验9．（2分）（2010•烟台）葡萄糖（C6H12O6）供给人体活动和维持体温所需要能量的反应可表示为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量，下列分析错误的是（）10．（2分）如图是石墨晶体的部分结构示意图，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为（ ）11．（2分）已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）．现向含有Ca （OH ）2和 NaOH 的混合液中通入CO 2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I ”表示）变化与通入CO 2气体体积（V ）关．C D ．12．（2分）某溶液中只含有Na +、Mg 2+、SO 42﹣、Cl ﹣四种离子，其中部分离子的个数之比为Na +：Mg 2+：Cl ﹣=4：2+2﹣13．（2分）已知：Al（OH）3可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2，即Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg（OH）2不与NaOH 溶液反应．现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将14．（2分）（2010•济南）下列四组以任意比组成的各两种有机物的混合物，它们分别在空气中充分燃烧，都生成水22FeCl22Fe3Fe K16．（2分）向10%的CaCl2的溶液中滴加10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应，过滤得到10gCaCO3沉淀，从滤液x=y=z×17．（2分）（2005•佛山）锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐．某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2．以下说法正确的是（）①该反应中Mn的化合价发生了变化：+4→+3②该反应属于化合反应③LiMnO2为新型的氧化物18．（2分）铜和铝是日常生活和生产中重要的金属．钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是2119．（2分）用质量均为2g的薄锌片，在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应．锌片完全溶解所用时间与温20．（2分）利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质．下表中各组物质的鉴别方法不能将本组待鉴别的物质都区分二、填空题（本题包括3小题，共24分）A Z为原子的质子数、A为该原子的质量数）的相关数据：请写出其中两条：（1）同种元素可能有不同的原子；（2）同种元素的原子具有相同的质子数．22．（8分）碳元素形成的单质和化合物的种类是元素中最多的．我们已经学习了①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3等，还有许多有机物．据美国《science》期刊报道，近几年又陆续发现了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物质．根据上述材料回答以下问题：（1）其中属于单质的是①②⑥，属于化合物的是③④⑤⑦⑧⑨（填编号）．（2）某种碳的氧化物含碳量为50%，写出C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式5C+3CO22C4O3．（3）写出C3O2完全转化为CO2和另一种碳的氧化物的化学方程式（不必注明反应条件）2C3O2═CO2+C5O2．（4）汽车尾气中含有CO和氮的氧化物等有毒气体．现已发明一种装有特殊催化剂的装置，使氮的氧化物（用NO X 表示）与CO相互反应，生成N2和CO2．其化学方程式为2NO x+2xCO═N2+2xCO2．，可知×，则=22C22C23．（10分）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应．例：2+═2，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）A、C、E．A．2Mg+O22MgO B．CaO+H2O═Ca（OH）2C．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑E．H2+CuO Cu+H2O F．HCl+NaOH═NaCl+H2O（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：①该反应的化学方程式可表示为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2．②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是（写化学式）Cu、Fe、Zn，滤液中的溶质是ZnCl2．三、实验题（本题包括3小题，共26分）24．（4分）如图，为了研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，量筒内外液面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有少量白磷．（1）现把氢氧化钠缓缓投入水中并搅拌，这样做的原因是NaOH固体溶解于水时放出热量，使溶液温度升高，达到白磷的着火点；．（2）一会儿，白磷发生自燃，其反应方程式为4P+5O22P2O5，还可以观察到产生大量白烟，量筒内液面上升；，最终，液面大约位于量筒刻度32mL处．22P25．（10分）某实验小组欲制取氧化铜，并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：Ⅰ．制取氧化铜①称取2gCuSO4•5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不不规则产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀传问变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．回答下列问题：（1）上述实验①、③步骤中需要使用玻璃棒的是①②③（填实验步骤序号）．（2）步骤、中研磨固体所用仪器的名称是研钵．Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较用如图装置进行实验，实验时均以生成指时间．（4）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做以下实验（无需写出具体操作）：a．检验氧化铜的质量是否改变；b．检验CuO的化学性质是否改变．c．查阅资料后了解，MnO2对KClO3的催化过程由以下三个反应组成，请将第二个反应补充完整．a．KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2↑b.2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑c．K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑4K26．（12分）过氧化钠（Na2O2）是一种浅黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入烧杯中（见右图），缓慢倒入CO2后发现下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇的发现棉花燃烧起来了．Ⅰ．实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有不助燃也不可燃、密度大于空气的性质．Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件外，还需满足另外两个条件是与氧气接触、达到着火点．[提出问题]在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？查阅资料：在常温下Na2O2和CO2、Na2O2和H2O均能发生化学反应．无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色．设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图的实验进行探究．[实验步骤]①按右图装配好装置，并检查其气密性；②相关的试剂放入对应的仪器中；③打开分液漏斗的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；④一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．[实验现象]（1）干燥管中没有出现蓝色；（2）带火星的小木条复燃；（3）饱和的澄清石灰水变浑浊．[实验分析和结论]（1）B装置的作用是除去HCl．（2）E装置的烧杯内“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应中放出（填“吸收”或“放出”）热量．（3）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气．使棉花满足了燃烧条件．四、计算题27．（12分）（1）某小苏打溶液中含16.8gNaHCO3，加入一定量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na2CO3，请你填写出X的化学式和质量．例如：X为NaOH时，质量为8g；①X为钠时，质量为 4.6克；②X为Na2O．时，质量为 6.2克；③X为Na2O2时，质量为7.8克．（2）现有质量为18.4g的NaOH和NaHCO3的混合物．装入一密闭容器中，在120℃的温度下进行加热，经充分反应后，排出剩余气体，此时容器内固体物质的质量为16.6g．试计算原混合物中NaOH和NaHCO3的质量各为多少？（提示：NaHCO3+NaOH120℃Na2CO3+H2O）3NaNaNa=参与本试卷答题和审题的老师有：723383；海影；巴淑侠；lili；727056；ls0906；陈华；fqk；xzoldman；zlfzlf；mlp；lsj1660；高宪奎；811223（排名不分先后）菁优网2013年3月8日。
2010~2015年全国初中化学竞赛复赛试题汇编(全套及答案详解)
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）初赛试题说明：1．本卷分两部分，共32小题。
满分为130分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39Ca-40 Ba-137第一部分 (共100分)一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内）＊1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ）A ．雨后的彩虹B ．夜晚的霓虹灯C ．节日的礼花D ．彩色的图画＊2下列物质中，属于纯净物的是 ( )A ．空气B ．石油C ．沼气D ．干冰＊3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( )A ．分子间有间隙B ．分子的质量和体积都很小C ．分子总是在不断运动着D ．分子是保持物质化学性质的最小粒子＊4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。
控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。
“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。
下列不属于“低碳生活”方式的是 ( )A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机B ．乘地铁上下班C ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收D ．吃天然食品、穿棉质服装＊5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO 2+4Na ===== xR + C （金刚石），则x 、R 为 ( )A ．1、Na 2CO 3B ．2、Na 2CO 3C ．4、Na 2CO 3D ．2、Na 2O 2＊7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( )A ．甲、乙、丙气体都易溶于水B ．乙气体比甲气体更易溶于水C ．可以采用排水集气方法收集丙气体D ．不可以用排空气方法收集甲气体470℃ 80 MPa＊9．某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器中经过了磨毛处理的是（）A、量筒B、集气瓶C、烧杯D、锥形瓶＊10．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。
第二十届天原杯全国初中学生化学素质和实验能力竞赛江西赛区初赛试卷
2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（江西赛区）初赛试卷一、选择题（每小题2分，共30分，每小题1--2个选项符合题意．若有两个答案的错选1个不得分，漏选一个扣1分，请将答案填在相应的空格内）1．（2分）下列日常生活中的做法可行的是（）A．大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽B．喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象C．低血糖病症发作时，吃馒头要比和葡萄糖水见效快D．患有夜盲症的病人，多使用动物肝脏有利于视力恢复2．（2分）十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部由化学合成得到的是（）A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐塑料C．涤纶洗衣粉阿斯匹林D．油橡胶晶体硅3．（2分）第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂．上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务．据你推测这种化学药剂是（）A．T NT炸药B．K MnO4和H2SO4C．黑火药和甘油D．白磷的CS2溶液4．（2分）对火星探测器发回的信息研究发现，火星上存在着针铁矿【化学式为FeO（OH）】和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水．已知两种矿物中铁的化合价相同，则黄钾铁矾【化学式为KFe3（SO4）2（OH）n】中n值为（）A．7B．6C．5D．45．（2分）关于Na与Na+说法正确的是（）A．N a+和Na都属于钠元素B．N a得到1个电子后能变为Na+C．N a+和Na核外电子排布相同D．质量相差很大6．（2分）（2003•上海）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．已知氮、硅的原子结构示意图依次为．请推测，氮化硅的化学式（分子式）为（）A．S i3N4B．S i4N3C．S i3N7D．S i7N37．（2分）（2008•烟台）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色．下列说法不正确的是（）A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂8．（2分）酱油是一种营养丰富的生活调味品，我国政府推行的铁强化酱油采用发酵法生产的主要过程是：将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时，得到酱色液体，冷却后加入适量的饱和NaHCO3溶液，充分搅拌后再经脱色处理即可得到食用酱油，添加适量的含铁物质就能得到铁强化酱油．下列有关说法中不正确的是（）A．加入少量的含铁物质可以预防人的贫血B．盐酸在加热沸腾过程中加速了豆饼粉转化为酱油的速率C．加入NaHCO3的目的是除去盐酸D．酱油中添加的含铁物质为颗粒极小的铁粉9．（2分）超临界CO2流体是一种和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”．下列说法正确的是（）A．超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同B．C O2是自然界中存在物质，它参与自然界的碳元素循环C．超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧D．超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂10．（2分）下列曲线图与实验事实相一致的是（）A．向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液B．恒温时向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖C．向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液D．向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液11．（2分）等质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．下列说法中正确的是（）A．稀硫酸不足量B．参加反应的镁和铝质量之比为2：3C．铝有剩余D．反应速率之比为2：312．（2分）如图为实验室制氢气的简易装置，若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）A．食盐水B．K OH溶液C．N a2CO3溶液D．汽油13．（2分）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（已知：Na2CO3受热难分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）（）A．B．C．D．14．（2分）烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示．则符合该变化的一组物质是（）x yA NaOH溶液稀HCl（过量）B 稀H2SO4BaCl2溶液（少量）C Ca（OH）2CO2（适量）D 稀NaOH H2OA．A B．B C．C D．D15．（2分）某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液．下列关于污水的分析，正确的是（）A．两厂含有的相同离子是K+B．O H﹣和K+来自同一工厂C．C u2+和K+来自同一工厂D．H+和Cu2+来自同一工厂二、填空题（本大题包括6小题，共29分）16．（5分）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO2，请回答：（1）通常情况下，空气中氮气的体积分数为_________，将经过除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将_________（填“氧气”或“氮气”）从液态空气中蒸发出来．（2）物质x的化学式_________，制AlN的化学反应方程式_________．（3）铝元素摄入过多对人体有害，请给大家提一条减少铝元素摄入的合理化建议_________．17．（4分）蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命．人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质．一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金属盐为有毒物质，根据上述所给知识，用化学式回答下列问题：（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四种物质中，无毒的是_________；（2）在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的_________，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的_________，其反应的化学方程式是_________．（3）若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是_________（填序号）．A．多饮糖水 B．饮用纯碱溶液 C．饮用食盐水 D．饮用硫酸钠溶液．18．（7分）已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种．现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别的物质可作为试剂来鉴别其他物质）．请按要求填写表格：（1）步骤1：加入试剂被检出物质的化学式化学方程式___________________________（2）步骤2：加入试剂被检出物质的化学式化学方程式___________________________（3）步骤3：加入试剂被检出物质的化学式化学方程式___________________________19．（6分）请回答下列问题：（1）常见的酸有盐酸、硫酸等．在它们的水溶液里由于存在有相同的_________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：_________等（写一条即可）；（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等．氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂，如干燥_________等气体；氢氧化钙可用石灰石为原料反应制得，化学方程式为：_________．（3）酸雨对环境会产生极大的危害．现有一瓶酸雨样品，要获取它的酸碱度，应如何操作？_________．20．（4分）化学课上老师表演了一个小魔术﹣﹣“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体．如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合．一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒．请回答下列问题：（1）若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：该反应的化学方程式为_________；（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是_________．（3）已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等．反应完毕，处理瓶中剩余的气体的方法是_________．21．（3分）如图所示，表示两种物质反应能生成另一种物质，另有其他生成物略去，A﹣﹣F都是初中化学中常见物质，其中A常用做建筑材料，D是人体胃液中的一种成分，E、F都是氧化物，试判断：（1）物质B的化学式：B_________；（2）写出反应③的化学方程式：_________；（3）图中涉及到的基本反应类型共有_________种．三、实验题（本题包括4个小题，共25分）22．（6分）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案[序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量．已知：BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2均难溶于水，Ca（OH）2和MgCO3微溶于水，除BaSO4外，它们均能溶于盐酸．根据上述方案，回答下列问题：（1）操作①中玻璃棒的作用是_________．（2）第⑤步操作的名称是_________．（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、_________．（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是_________．（5）滤液中加适量盐酸的目的是_________．（6）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：_________．23．（3分）小强同学在做金属与盐酸溶液的实验时，发现铁放入硫酸铜溶液后产生了气泡，这与其所学知识不吻合，于是对此进行探究，请大家完成下列问题．[提出假设]①小欢认为该气体可能是氧气②小英认为该气体可能是氢气③小强认为该气体可能是一氧化碳．小欢认为小强的假设是错误的，理由是_________．[设计实验]小英用燃着的木条伸入反应的试管中，发现该气体能燃烧，并且产生蓝色火焰，则假设_________正确．[反思与探究]铁为什么能与硫酸铜溶液反应产生该气体，小英思考除与水有关外，还与什么粒子有关呢？资料表明硫酸铜在水中会产生铜离子和硫酸根离子．为探究竟，他们又设计以下实验．实验操作实验现象把铁丝放入20%的Na2SO4溶液无气泡产生把铁丝放入20%的CuCl2溶液有气泡产生[结论]由上述实验得出产生气泡与_________有关．24．（7分）为测定化学式为MZ的粉末状化合物中Z的元素种类，现将MZ和过量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足澄清石灰水．按图连接仪器并实验．实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生强烈反应也，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊，并有气泡产生．该反应完全后，停止加热，仍持续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答：（1）元素Z是_________；（2）实验开始时缓缓通入氮气的目的是_________；（3）从反应管a中出来的气体有_________；（4）反应管a中MZ和碳粉反应的化学方程式是（用符号M表示MZ中的M）_________；（5）如果要得到MZ中的单质M，是否可以先断开a和b的连接处再停止加热？_________；为什么？_________．（6）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．_________．25．（9分）请你完成哪些困素会影响固体物质在水中溶解度的有关实验探究．可能的因素1：溶质的种类：可能的因素2：_________．实验探究：（一）因素I：溶质的种类操作步骤：在常温下，分别往两支试管中装入5ml蒸馏水，再分别加入NaCl、Ca（OH）2各lg，振荡，观察各物质的溶解情况．实验现象：_________．实验结论：_________．（二）为探究因素2，请设计实验并将实验步骤、现象和结论填入下表：实验设计实验现象实验结论___________________________四、计算题（本题包括2个小题，共16分）26．（8分）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．（1）小苏打每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打和胃酸反应，被中和的HCl的质量是_________．（2）胃舒平每片0.245gAl（OH）3．中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_________片．（3）物质“达喜”的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．现取该物质30.1g，加入20%的盐酸使其溶解，当加入盐酸_________g恰好完全反应并产生_________gCO2．27．（8分）现有2.1g相对分子质量为28的无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰（其组成为生石灰和氢氧化钠固体）吸收燃烧产物，增重9.3g．（1）计算燃烧产物中水的质量．（2）通过计算推断该无色可燃气体的化学式．参考答案与试题解析一、选择题1．解：A、大豆、花生和谷物被霉菌污染后，对人体有害，同样对家禽也有害，A错误；B、重金属盐能使蛋白质变性，喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可使重金属盐与这些蛋白质反应，从而保护人体中的蛋白质，缓解重金属盐中毒现象，B正确C、葡萄糖水是液体，消化吸收快，见效快，C错误；D、动物肝脏中富含维生素A，有利于夜盲症的病人视力恢复，D正确故选BD2．解：A、纤维素有天然存在的，例如棉花中含有纤维素，故A错误；B、食盐也是天然存在的，故B错误；C、涤纶洗衣粉阿斯匹林全部由化学合成得到的，故C正确；D、有些油是天然存在的，故D错误．故选：C．3．解：根据物质燃烧的条件可知：军火厂内有大量的军火，是可燃物；军火与空气接触，还差温度达到可燃物的着火点；白磷的着火点很低，溶解在二硫化碳中的白磷在二硫化碳挥发完后，均匀的站在老鼠的身上，能够产生自燃现象，从而引起军火燃烧．故选D．4．解：氢氧根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设针铁矿【化学式为FeO（OH）】中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）+（﹣1）=0，则x=+3价．已知两种矿物中铁的化合价相同，黄钾铁矾【化学式为KFe3（SO4）2（OH）n】中钾元素显+1价，铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×n=0，n=6．故选B．5．解：A、因它们的核电荷数均是11，所以是同种元素，两者是同种元素形成的不同微粒，故对；B、钠离子带一个单位的正电荷，所以钠离子是钠原子失掉一个电子后形成的，故错；C、Na原子失去1个电子变成阳离子Na+，故二者的电子数不同其核外电子排布也不同；故错；D、Na原子失去1个电子变成阳离子Na+，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以两者质量几乎相同；故错．故选A．6．解：由氮原子的结构示意图，可以看出最外层电子数为5，容易得到3个电子，则N元素的化合价为﹣3价；由硅原子的结构示意图，可以看出最外层电子数为4，一般不容易失去也不容易得到电子，但可以与其它元素以共用电子对形成化合物，则元素的化合价为+4价，则，化合价不能约分可直接交叉，使化合物中正负化合价的代数和为0，得化学式为Si3N4，故选A．7．解：A、蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化，故此选项说法错误．B、能使蝴蝶兰花的溶液变黄色的是碱性溶液，不一定是碱的溶液，故此选项说法错误．C、氯化钠的溶液呈中性不会使指示剂变色，故溶液应为紫色，故此选项说法正确．D、因为蝴蝶兰花的溶液遇酸碱会变色，因此可作指示剂使用，故此选项说法正确．故选AB8．解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以正确．B、蛋白质在酸性条件下易水解成氨基酸，即盐酸促进蛋白质的水解，豆饼粉转化为酱油，实际上蛋白质水解的过程，所以正确．C、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可以中和“将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时，得到酱色液体”这步中过量的盐酸，所以正确．D、酱油中添加的含铁物质是无机盐的形式，不是铁单质，所以错误．故选D．9．解：A、超临界二氧化碳只是二氧化碳的一种形态，所以它和干冰的化学性质一样，故A错误．B、CO2是自然界中存在物质，它参与自然界的碳元素循环，故B正确．C、因超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，所以超临界二氧化碳不燃烧，故C错误．D、因超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，故D正确．故选BD．10．解：A、盐酸显酸性，PH小于7．故错误；B、蔗糖能够溶解在饱和氯化钠溶液中，随着蔗糖的溶解，溶液的质量增大，氯化钠的质量分数减小．故正确；C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，开始就生成二氧化碳气体．故错误；D、氢氧化钡和氯化铜反应能生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，和硫酸反应能生成水和硫酸钡沉淀．反应开始就有沉淀产生．故错误．故选B．11．解：镁和铝分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，A、由图象可知生成氢气的质量相等，由此可知硫酸不足；A正确；B、氢气的V相等，则质量等，根据化学方程式可求镁与铝的质量之比为24：18=4：3，不是2：3，故B错误；C、由方程式可以看出镁和铝与硫酸反应产生等质量的氢气消耗掉铝的质量小于镁的质量，等质量的金属与酸反应，则铝一定剩余，C正确；D、镁这条线斜率大，显然镁反应速率快，则反应速率之比为2：3错误，故D错误；故选AC12．解：A、氯化钠和稀硫酸不反应，故A正确；B、氢氧化钾和稀硫酸发生中和反应，故B错误；C、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故C错误；D、汽油不和硫酸反应，不溶于水，密度比硫酸密度小，浮在硫酸上面，不能使锌粒与硫酸接触，故D错误；故选A．13．解：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O固体△m（减少）2×84 106 62x （w1g﹣w2g），解得x=g，则样品的纯度==，故选A．14．解：A、向氢氧化钠中加入过量的盐酸最后溶液呈酸性，故A错误；B、X为硫酸则开始时溶液的PH不会大于7，故B错误；C、向氢氧化钙中通入适量的二氧化碳，最后溶液的PH可能接近于7，故C正确；D、稀释氢氧化钠最后溶液的PH接近于7，故D正确，故选CD．15．解：A、根据两厂污水中的离子可知，两厂同时含有的离子是NO3﹣，故A错误．B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3﹣；K+、NO3﹣、0H﹣，可知Cu2+、K+不来自同一工厂，故B正确；C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3﹣；K+、NO3﹣、0H﹣，可知Cu2+、K+不来自同一工厂，故C错误；D、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有H+、Cu2+、NO3﹣；故D正确；故选BD．二、填空题（本大题包括6小题，共29分）16．（1）通常情况下，空气中氮气的体积分数约为78%；因为氮气的密度比氧气小，是一种难于液化的气体，故氮气从液态空气中先蒸发出来；（2）根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中含有Al的个数为：2，含有N的个数为：2﹣2=0，含有C的个数为：3﹣3=0，含有O的个数为：3；故X的化学式为Al2O3；制AlN的化学方程式为：2Al2O3+2N2+3C4AlN+3CO2（4）铝对人体的脑、心、肝、肾的功能和免疫功能都有损害，给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议：少用铝制餐具或少吃用铝制易拉罐装的饮料．故答案为：（1）78%，氮气；（2）Al2O3，Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO；（3）少用铝制餐具或少吃用铝制易拉罐装的饮料．17．解：（1）可溶性重金属盐有毒，而氯化银是不溶于水和酸的盐，故无毒，所以本题答案为：AgCl；（2）碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡而导致中毒，所以本题答案为：HCl，BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；（3）氯化钡中毒若要解毒，可以使钡离子转化为不溶性钡盐，糖水不与氯化钡反应，故A错误，纯碱与氯化钡反应生成的碳酸钡能与盐酸继续反应生成氯化钡，起不到解毒的作用，故B错误，食盐水不与氯化钡反应，故C错误，硫酸钠能与氯化钡反应生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀，能起到解毒的作用，故D正确，所以本题答案为：D．18．解：（1）分析四种物质的性质，硫酸铜溶于水呈蓝色，故分别取少量溶于水，溶液呈蓝色的是硫酸铜；（2）取硫酸铜溶液少量分别滴加到盛有少量剩余三种溶液的试管中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钡；化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓（3）取氢氧化钡溶液少量分别滴加到剩余两种溶液中，产生白色沉淀的是氯化镁，剩余一种是硝酸钾，化学方程式为Ba（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+BaCl2故答案为：（1）水无水硫酸铜无（2）硫酸铜Ba（OH）2CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓（3）Ba（OH）2MgCl2Ba（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+BaCl219．解：（1）酸具有共性的原因是所有的酸在电离时均能电离出氢离子，而酸的共性主要有与指示剂、活泼金属、碱、盐以及金属氧化物的反应；（2）碱性干燥剂不能干燥酸性气体，所以氢氧化钠固体不能做二氧化碳或二氧化硫等的干燥剂，可以用来干燥氧气、氢气和一氧化碳等气体，石灰石为原料制取氢氧化钙的过程为①碳酸钙的高温分解；②氧化钙与水的反应，其方程式分别为：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）常用的测量溶液酸碱度的方法是采用pH试纸，所以测量酸雨的酸碱度的方法是：将待测液滴在pH 试纸上，而后与标准比色卡对照，并读出样品的pH数值即可；故答案为：（1）H+；都能与活泼的金属反应；（2）O2；CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）将待测液滴在pH试纸上，而后与标准比色卡对照，并读出样品的pH数值；20．解：（1）根据反应的微观图示，每2个H2S分子可与1个SO2分子反应，生成三个硫原子和两个水分子，据此可写出化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．（2）塑料瓶变瘪了，原因是 H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了（3）已知相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等，故剩余的气体的二氧化硫气体，吸收二氧化硫气体可以用氢氧化钠溶液．答案：（1）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（2）H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了（3）向瓶内倒入NaOH溶液，振荡．21：解：A常用做建筑材料，则A可能为碳酸钙，D是人体胃液中的一种成分，则D是盐酸，B与C反应生成碳酸钙，且B、C都能与盐酸反应生成氧化物，可推测B、C为氢氧化钙和碳酸钠，氢氧化钙与盐酸反应生成的氧化物为水，碳酸钠与盐酸反应生成的氧化物为二氧化碳，代入框图，推断合理（1）由上述分析可知B是碳酸钠，则C为氢氧化钙，E为二氧化碳，F为水；若B是氢氧化钙，则C为碳酸钠，E为水，F为二氧化碳；化学式为Na2CO3或Ca（OH）2（2）反应③可能是盐酸与碳酸钠反应，也可能是盐酸与氢氧化钙反应，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（3）反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应是盐酸和氢氧化钙或碳酸钠反应，反应是盐酸与碳酸钠或氢氧化钙反应，这三个反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，都属于复分解反应；故答案为：（1）Na2CO3或Ca（OH）2；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）1三、实验题（本题包括4个小题，共25分）22：解：（1）玻璃棒在溶液中的转动可以加速溶液对氯化钠的冲刷，使粗盐在水中的溶解速率加快，故答案为：搅拌，加速溶解；（2）过滤是将溶液和不溶性的固体进行分离的一种操作，而经过⑤步的操作后分出了滤液和沉淀两部分，故答案为：过滤；（3）在对粗盐进行蒸发结晶的过程中，除了题中提供的仪器外，还需要盛放液体进行结晶的装置，故答案为：蒸发皿；（4）碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，故答案为：除去CaCl2和过量的BaCl2；（5）通过前面的反应除杂后，滤液中的物质是氢氧化钠和碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：除去滤液中的NaOH、Na2CO3；（6）根据物质除杂和净化的原理，还可以先加入氢氧化钠溶液，除去镁离子，再加入氯化钡溶液，除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子，最后加入适量盐酸除去氢氧根离子和碳酸根离子，得到纯净的氯化钠溶液．故答案为：③②④⑥．23：解：铁与硫酸铜溶液中不含碳元素，由质量守恒定律，反应前后，元素的种类不变，生成物中不可能有一氧化碳产生．小英用燃着的木条伸入反应的试管中，发现该气体能燃烧，并且产生蓝色火焰，说明该气体具有可燃性；氧气能支持燃烧，不具有可燃性；氢气具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰；故假设②正确．把铁丝放入20%的Na2SO4溶液中，无气泡产生，说明铁与硫酸铜溶液反应产生该气体与硫酸根离子无关；把铁丝放入20%的CuCl2溶液中，有气泡产生，说明铁与硫酸铜溶液反应产生该气体与铜离子有关．。
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十届天原杯)模拟测试
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）模拟测试三 (海桂卷)说明：1．本卷分两部分，共29小题。
满分为120分，考试时间为120分钟。
2．可能用到的相对原子质量： H ～1 C ～12 N～ 14 O～ 16 Na ～ 23 Mg ～24 S ～32 Cl～ 35.5 K ～39 Al ～ 27 Fe ～ 56 I ～ 127一．选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内。
错选得0分，漏选且正确得1分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案1．下列行为，可能会对人类生存环境会造成危害的是………………………………………（）A．使用塑料大棚大量种植反季节蔬菜 B．大力推广使用太阳能热水器C．向洗涤产品中添加磷酸钠等增强其去污能力 D．大力推广种植高产杂交水稻2．食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。
原保鲜剂粉末可能是……………………（）A．木炭粉 B.铝粉 C．还原性铁粉 D．氧化铜粉末3．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。
分析这一生产实践得出的下列结论正确的是……………（）A.醋酸含量的大小是衡量食醋品质的标准之一B．高品质的食醋醋酸的含量很大C．食醋中的醋酸比水容易蒸发D．食醋上层所结成的冰层中醋酸的含量低于未结冰的下层溶液4．人类的一切社会活动都有其自身的原理。
对下列活动的原理叙述错误的是…………（）A．膜法淡化海水—用过滤法除去混合物中颗粒较大的杂质B.海水晒盐—用蒸发结晶的方法从溶液中得到溶质晶体C．核能发电—将化学能转化为电能D．给农作物灌溉施肥—提供化学变化所需的反应物5．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是……………（）6．下表中“一”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。
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2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）复赛试题设计者：wen-ku 设计时间:2020年设计用途：公开文档类型：wordDocument source network, if there is infringement, contact the author to delete.题号一二三四总分得分试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小得分评卷人题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案1．2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。
各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。
下列气体中不属于．．．温室气体的是（）A．甲烷B．臭氧C．二氧化碳D．二氧化硫2．从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。
下列叙述中错误的是（）A．这种“雨”可以作为燃料来提供能量B．“土卫六”表面的温度比地球表面低C．“土卫六”上形成了甲烷的气-液循环D．“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定3．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。
现有如下离子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋74．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。
例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见右图）。
下列说法正确的是（）A．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场5．德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。
符合上述反应过程的顺序是（）A．⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D.⑤④①②③6．下列解释不科学．．．的是（）A．在溶洞中，当溶有Ca(HCO3)2的水液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施D．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2 7．在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。
在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如右图。
U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。
放置一段时间后，下列有关叙述错误的是( )A．生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中铁均被锈蚀D．a试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O2=2FeCO38．原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是( )A．氢B．氯C．氧D．铍9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )10．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。
海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原11．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，甲乙丙丁反应前质量/ g 64 10 1 25反应后质量/ g ------ 54 37 9为（）A．1∶2 B．1∶1 C．2∶ 1 D．2∶312．下列所示的图像能反映相对应实验的是（）A、向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合13．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。
在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（）A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2 14．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
在t 2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入w g甲和w g乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃。
下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度随温度升高而减小B．温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液15．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（）A．c == a + b B．c == 2 b－a C．c == a + 2 b D．c == 2 a －b二、填空题（本题包括8个小题，共40分）16．（3分）现有部分常见元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X 由它形成的某种单质气体的密度约为空气的1.1倍Y 历史上道尔顿曾用⊙来作为它的元素符号，它的单质是最轻的气体Z 由它组成的某种单质是细鳞片状的很软的固体，有金属光泽和滑腻感W K层和M层电子数之和等于L层的电子数（（2）写出元素Z组成的这种单质的一种用途_________________________________。
（3）元素W可形成一种单质，其式量为256，该单质的化学式为_____________。
17．（3分）汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NO x在催化剂表面进行氧化还原反应。
（1）写出氮氧化物（用NO x表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程式。
（2）若汽车尾气中含有38g NO和NO2的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量(m)范围是（计算结果保留1位小数）。
18．（7分）现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应。
所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。
（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2作致冷剂（以前曾用氟利昂），这种做法对环境的积极意义在于。
（2）有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）。
该技术流程如下：（说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。
）①合成塔中反应的化学方程式为。
②请在上述流程图中找出循环利用的物质（标出物质名称和循环方向）。
③如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗？并简述理由。
④若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2吨。
19．（5分）有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁的能源；B单质的体积在空气中占21％；C原子有3个电子层，最内层电子数是最外层的2倍；D元素是农作物生长所需要的营养元素，其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用。
（1）写出B、D元素的名称：B ，D 。
得分评卷人（2）写出A、B可能形成化合物的化学式、。
（3）写出由A、B、D三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式。
（4）活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MH n，它与水剧烈反应生成碱和A的单质，请写出C的氢化物与水发生反应的化学方程式。
20．（6分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。
一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。
过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。
已知白色的F e(O H)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的F e(O H)3。
试回答：（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：。
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：①固体A中一定含有的物质为(写化学式)。
②B溶液中的溶质一定含有(写化学式)。
21．（6分）某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的序号溶液中检验出的物质1 KCl、K2SO4、Na2CO32 Na2SO4、BaCl2、K2CO33 Na2SO4、KCl、K2CO3阅读上表后回答：（1）表中第________次结果肯定不准确。
（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42－、CO32－和Cl－，又进行以下操作：①加入过量的___________（填物质名称，下同），目的是检验__________并将其除去；②加入_________溶液，过滤；③向滤液中加入__________溶液。
该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。
（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是_________________________________________________________________。
22．（4分）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。
某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（1）溶液的红色褪去说明溶液的碱性；（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：。
（3）设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。