元素性质的周期性变化规律-高中化学知识点总结大全

元素性质的周期性变化规律

考点详解

元素性质的周期性变化规律知识点包括元素周期律、主族元素的周期性变化规律、同周期元素性质的递变规律、同主族元素性质的递变规律(以碱金属元素和卤族元素为例)、微粒半径的大小比较等部分，有关元素性质的周期性变化规律的详情如下：

元素周期律

主族元素的周期性变化规律

同周期元素性质的递变规律

(1)以第三周期元素为例(1)单质置换出水或酸中氢的能力为Na>Mg>Al。

(2)最高价氧化物对应水化物的碱性为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

(3)单质与H2化合的能力为Si

(4)气态氢化物的稳定性为SiH4

(5)最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3

同主族元素性质的递变规律(以碱金属元素和卤族元素为例)

(1)碱金属元素(Li、Na、K、Rb、Cs)。

①熔点由高到低的顺序为Li>Na>K>Rb>Cs。

②最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序为

LiOH

③与酸或水反应的剧烈程度为Li

(2)卤族元素(F、Cl、Br、I)。

①单质熔点由高到低的顺序为I2>Br2>Cl2>F2。

②氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl>HBr>HI。

③与H2反应的剧烈程度为F2>Cl2>Br2>I2。

④最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4>HBrO4>HIO4。

微粒半径的大小比较