化学反应速率和化学平衡综合题(基础题+提高题+答案)

化学反应速率和化学平衡综合题（基础题）

1、反应3X （g ）+Y （g ） Z （g ）+ 2W （g ）在2 L 密闭容器中进行，5min 后Y 减少了0.1mol ，则此反应的平均速率v 为（ ）

A ．v （X ）= 0.03mol ／(L· min)

B ．v （Y ）= 0.02 mol ／(L·min)

C ．v （Z ）= 0.10 mol ／(L· m in)

D ．v （W ）= 0.20 mol ／(L· min) 2、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）

A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B ．100mL 2 mol ／L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2 ，减小压强反应速率减慢 3、下图是合成氨的简要流程示意图： N 2（1体积） H 2（3体积）

X

图中，X 代表的物质是 （ ）

A 、N 2和H 2

B 、催化剂

C 、NH 3

D 、H 2 4、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）

A ．H 2(g) + I 2(g) 2HI(g)

B ．3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g)

C ．2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)

D ．C(s) + CO 2(g) 2CO(g) 5、下列叙述能表示可逆反应N 2＋3H 2

2NH 3达到平衡的是（ ）

A ．在1molN N 键断裂的同时，有3molH —H 键生成

B ．在1molN N 键断裂的同时，有3molH —H 键断裂

C ．在1molN N 键断裂的同时，有6molN —H 键生成

D ．在1molN N 键断裂的同时，有6molN —H 键断裂

6、在80℃时，0.40mol 的N 2O 4气体充入2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N 2O 4 2 NO 2 -Q ，

隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s ）n （mol ）

20 40 60 80 100 n （N 2O 4） 0.40 a 0.20 c d e n （NO 2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（K 。（2）计算20s —40s 内用N 2O 4表示的平均反应速率为 。 （3）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色

压缩机

热交换器

有催化剂

的合成塔

冷凝器

液氨

（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）要增大该反应的K 值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使[NO 2]/[N 2O 4]值变小，可采取的措施有（填序号） 。 A ．增大N 2O 4的起始浓度 B ．向混合气体中通入NO 2 C ．使用高效催化剂 D ．升高温度

（5）如图是80℃时容器中N 2O 4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N 2O 4物质的量的变化曲线。 7、在某个容积为2.0 L 的密闭容器内，在T ℃时按下图1所示发生反应：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)+Q （Q >0）（m 、n 、

p 、q 为最简整数比）。

（1）据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D 物质表示的该反应速率为____ _；

（2）根据上图可求得方程式中m ：n ：p ：q ＝ ，该反应的化学平衡常数的表达式K= ，升高温度，反应的化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B 的反应速率 。 （3）反应达到平衡后，第7 min 时：

①若降低温度，D 的浓度变化最可能的是_____(用图2中a~c 的编号回答)；

②若在7min 时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来一半，请在图3中画出．．7 min 后D 浓度变化情况。

（4）下面四个选项是四位学生在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正．．确．

的是 （ ） A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D. 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益

8、327K 时在2L 容器内发生反应： A(g)

2B(g)。在前40s 内各物

质的量与时间的关系如右图所示（假设反应匀速进行）。 （1）在20~40s 内，反应速率v (A)=_____________；

（2）若达到平衡时，c(B)=0.06mol/L ，请在图中画出40~100s 的反应进程曲线。

（3）若反应在473K 进行，平衡时

4

5

6

7

8

90.2

0.40.60.81.01.2

c(mol/L)

t(min)

4

5

6

7

8

90.2

0.40.60.81.01.2

n(mol)

a b c

1

2

3

4

50.2

0.40.60.81.0

1.2n(mol)

t(min)

B D A E

（图1） （图2） （图3）