3.2.1《钠的重要化合物》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一

第二章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物
（第一课时钠的重要化合物）
【学习目标】1.通过实验探究、原理分析，认识钠的重要化合物的性质，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质、设计物质转化的基本思维模型。

2.通过Na2O、Na2O2分别与水、CO2的反应的实验探究，掌握钠的两种氧化物重要性质，通过Na2CO3、NaHCO3的水溶性，与酸、碱反应及稳定性的实验探究，掌握钠的重要化合物的相互转化关系。

3.通过问题探究、讨论交流，能根据性质决定用途，举例说明Na2O2、Na2CO3、NaHCO3对生活、生产的贡献，培养爱国情怀。

【学习重点】过氧化钠、Na2CO3、NaHCO3的性质
【学习难点】过氧化钠的强氧化性、Na2CO3、NaHCO3的鉴别
【自主学习】
旧知回顾：1.氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

氧化物可分为碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化物等。

2.CaO 属于碱性氧化物（填“酸性”或“碱性”）能和水、酸、酸性氧化物等物质反应，化学方程式分别为：CaO+H 2O C a(O H)2、CaO+2HCl CaCl2+H2O、CaO+CO2CaCO3。

NaOH 是一种强碱，俗称火碱、烧碱、苛性碱，在空气中易吸收水分而发生潮解。

能和酸、酸性氧化物、盐等物质反应。

新知预习：氧化钠是白色固体；过氧化钠是淡黄色固体。

从物质分类的角度看，氧化钠、过氧化钠都属于氧化物，氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠是特殊氧化物。

氧化钠和过氧化钠均能与水的反应，其化学方程式分别为： Na2O＋H2O===2NaOH 、 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；它们与CO2反应的化学方程式分别为： Na2O＋CO2===Na2CO3、 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2.。

【同步学习】
情景导入：“吹气生火”：把少量淡黄色粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中。

用细长玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气，观察现象。

思考这种淡黄色的物质是什么？它有哪些性质呢？棉花为什么会燃烧？你知道潜艇是怎样提供氧气的吗？
活动一、氧化钠和过氧化钠
1．观察思考：观察样品，结合教材P55“思考与交流”，联系碱性氧化物的通性，思考氧化钠具有哪些重要的化学性质？并举例说明。

【温馨提示】(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。

(2)写出下列反应的化学方程式：
①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；
②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；
③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。

2．实验探究：教材P55实验3—5，探究过氧化钠由哪些重要性质？
实验操作实验现象实验结论
①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。

②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。

③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红，后褪色。

①由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性。

②过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。

3.讨论交流：阅读教材P55最后一段内容，讨论过氧化钠与二氧化碳和水反应的特点和规律是什么？据此，过氧化钠有何重要用途？
【温馨提示】（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
（2）Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2，转移2 mol电子。

（3）Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。

（4）可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。

Na2O2与水反应的中间产物(H2O2)具有强氧化性、能够漂白某些有色物质。

如向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，溶液先变蓝色后褪色，若为酚酞溶液，则先变红色后褪色。

4.
名称氧化钠过氧化钠
化学式Na2O Na2O2
氧的价态－2 －1
颜色状态白色固体淡黄色固体
化学性质相同点都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3
不同点
过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O
不具有强氧化性
5.问题探究：（1）Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？
【温馨提示】不是碱性氧化物；原因是Na2O2与酸反应时，除生成盐和水外，还生成O2，因此，Na2O2不是碱性氧化物，而属于过氧化物。

（2）2.24 L的CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，能得到相同条件下的气体多少升？
【温馨提示】根据CO2与Na2O2、H2O与Na2O2反应的化学方程式可知，2.24 L CO2和水蒸气的混合气体与
足量Na2O2反应生成1.12 L O2。

（3）7.8 g Na2O2与足量水反应时转移电子的个数是多少？
【温馨提示】0.1N A；由Na2O2与水反应的化学方程式可知，0.1 mol Na2O2与水反应转移0.1 mol电子。

【对应训练】1.下列叙述正确的是()
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O2中O元素的化合价为－2价
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色
A．都正确B．④⑤
C．②③⑤D．②③④⑤
【答案】 B
【解析】Na2O是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；Na2O2中O元素的化合价为－1价，故②错误；Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误。

故选B。

2.下列对于过氧化钠的叙述中正确的是()
A．是一种易溶于水的白色固体粉末
B．与酸反应生成盐和水，所以它是碱性氧化物
C．与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子
【答案】 D
【解析】过氧化钠是一种淡黄色的粉末，与酸反应时生成盐和水，同时还有氧气生成，所以它不是碱性氧化物。

过氧化钠与水反应时，电子转移关系如下：
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂。

Na2O2与CO2反应时，电子转移关系如下：
故1 mol Na2O2转移1 mol电子。

活动二、碳酸钠和碳酸氢钠
1．实验探究1：观察样品，阅读教材P56页内容，完成P56页“科学探究（1）”实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性，填写下表内容。

【温馨提示】
名称碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO3NaHCO3
俗名纯碱、苏打小苏打
色态（在两支试管中分别加入少量的碳酸
钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较）
白色粉末细小白色晶体
溶解性（分别向两支试管中加入约10 mL 水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液）完全溶解，溶液变红色
部分溶解，溶液变浅
红色。

实验结论①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小比较：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。

②水溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性。

2．实验探究2：小组讨论设计实验比较碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的快慢，并完成下表内容。

实验碳酸钠碳酸氢钠
装置
操作按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。

将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。

现象反应速率较慢，气球膨胀较小反应速率较快，气球膨胀较大
方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
结论碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈。

3．实验探究3：教材P56页“科学探究（2）”，碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较，完成下表内容：实验碳酸钠碳酸氢钠
装置
操作如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象
现象小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出。

方程
式
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
结论Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。

由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。

4.问题探究：（1）实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变成蓝色，由此得出的实验结论是什么？
【温馨提示】小试管内的NaHCO3受热分解生成了水。

（2）实验时，烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊，依据该实验现象得出的实验结论是什么？
【温馨提示】Na2CO3受热不易分解，而NaHCO3加热分解生成CO2气体，因此，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
（3）若将大小试管中的Na2CO3和NaHCO3位置互换，能否得出相同的实验结论？
【温馨提示】不能；因为大试管中加热温度高，而小试管中温度较低，NaHCO3受热分解的原因也可能是温度高造成的。

5.归纳总结：碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
名称碳酸钠(纯碱或苏打) 碳酸氢钠(小苏打)
物理性质白色粉末，易溶于水细小白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小
与酸反应能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生与碱反应能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应与碱溶液都能反应热稳定性稳定、受热不易分解受热易分解
相互转化Na2CO3
H2O＋CO2
溶液加NaOH或固态加热NaHCO3
6.拓展探究：讨论交流碳酸钠和碳酸氢钠方法，完成小表内容：
依据原理结论
热稳定性2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
Na2CO3受热不易分解
加热有气体产生的是NaHCO3，无变化
的是Na2CO3
与CaCl2、BaCl2的反应CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，
CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓；
HCO－3与Ca2＋、Ba2＋不反应
有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是
NaHCO3
与盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2
↑；
生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧
烈的是Na2CO3
【对应训练】1．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()
A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3
C．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3
D．等物质的量与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3<Na2CO3
【答案】 D
【解析】A项，碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不易分解，正确；B项，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈，正确；C项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，正确；D项，两者与足量盐酸反应产生CO2的物质的量相等，错误。

2
【答案】 C
【解析】A项中发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同均产生白色沉淀；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。

3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是()
A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多
B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的二氧化碳体积相等C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度盐酸反应，消耗盐酸的体积前者是后者的2倍D．将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀
【答案】 D
【解析】等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成的二氧化碳多，A正确；NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的量相等，B正确；由反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl
＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同浓度盐酸充分反应时，消耗盐酸的体积比是2∶1，C正确；Na2CO3和NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，D错误。

活动三、焰色反应
1．阅读思考：阅读教材P57页内容，思考焰色反应定义是什么，有何应用？
【温馨提示】很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

这在化学上称为焰色反应。

利用焰色反应可制节日烟花等。

2．实验操作：阅读教材，完成实验3—6，思考焰色反应的操作步骤级注意事项有哪些？
【温馨提示】（1）步骤
（2）注意事项：①焰色反应是元素的性质，而不是单质或化合物的性质，与存在状态无关。

②焰色反应可以用于鉴别物质，这种鉴别物质的方法属于物理方法，而不是化学方法。

③钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。

【对应训练】1．下列有关焰色反应的说法正确的是()
A．焰色反应是化合物的性质
B．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
C．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
【答案】 D
【解析】焰色反应是元素的性质，不论是单质还是化合物，只要含有该元素，则灼烧时焰色相同，A 项错误，D项正确；只有观察钾元素的焰色反应时，才需要透过蓝色钴玻璃，B项错误；只有某些金属元素的焰色反应有颜色，如铂丝灼烧时无颜色，C项错误。

2.下列说法正确的是()
A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色反应不能用于物质的鉴别
D．焰色反应是化学变化
【答案】 A
【解析】焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫光，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。

【课堂检测】1．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是()
A．产生的气体可以使带火星的木条复燃
B．1 mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2 mol
C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，振荡后红色消失
D．该反应是放热反应
【答案】 B
【解析】 1 mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5 mol氧气，转移了1 mol电子，反应转移N A个电子，故B错误。

2．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()
A．氧化钠比过氧化钠稳定
B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C．所含氧元素的化合价都为－2价
D．阴、阳离子的个数比都为1∶2
【答案】 D
【解析】氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，其个数比都为1∶2。

3．在同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是()
A．反应现象完全相同
B．产生二氧化碳的质量相同
C．碳酸钠产生的二氧化碳质量大
D．消耗盐酸的体积相同
【答案】 B
【解析】碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相同，与盐酸完全反应产生的二氧化碳的物质的量(或质量)相同，消耗的盐酸的体积比为2∶1。

在碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，立即有气体产生；在碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始无气体产生，继续滴加盐酸，一段时间后产生气体。

4．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是()
A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸
【答案】 A
【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不引入新的杂质、保留非杂质成分。

除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可以通入CO2：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。

5．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反
应”知识相关。

下列说法中正确的是()
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
【答案】 B
【解析】焰色反应是物理变化，不是化学变化，A错误；盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确；K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应来区分，D错误。

【归纳梳理】
【课后巩固】教材作业：P62—63习题1、2、4
【课后提升】1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡，下面对现象的叙述正确的是() A．溶液最终为紫色
B．溶液最终变为蓝色
C．溶液中有气泡产生，最终为蓝色
D．溶液中有气泡产生，最终为无色
【答案】 D
【解析】过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性，使溶液变为蓝色，Na2O2又具有强
氧化性，然后溶液又褪色，故选D。

6．下列说法不正确的是()
A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性
解析：选C A项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，所以用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3，正确；B项，Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，正确；C项，氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠溶液均反应生成白色沉淀碳酸钙，因此不能用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液，错误；D项，Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性，正确。

3．某溶液中含有Na＋、SO2－4、CO2－3、HCO－3四种离子，若向其中加入一定量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()
A．HCO－3B．Na＋
C．CO2－3D．SO2－4
【答案】 D
【解析】加入少量过氧化钠固体后，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na＋浓度增大；HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，CO2－3浓度增大；HCO－3浓度减小。

4．下列反应的离子方程式错误的是()
A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
B．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
C．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓
D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓
【答案】 B
【解析】碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。

5．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()
【答案】 C
【解析】0.01 mol NaOH先与0.01 mol H＋中和，0.01 mol CO2－3再与0.01 mol H＋生成0.01 mol HCO－3，最后0.01 mol HCO－3与0.01 mol H＋反应生成0.01 mol CO2。

6．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填序号)。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是______________________________________________________________(填化学式)。

【答案】(1)Ⅱ
(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D
(3)NaHCO3
【解析】(1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，均可使澄清石灰水变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。

(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。

【我的反思】。