专题02+氧化还原反应原理综合应用(第01期)-2018年高考冲刺化学大题百题精练+Word版含解析

1．中学教材中常见的金属和非金属元素及其化合物在工业和生活中有重要应用，请回答下列问题：

（1）从海水中提溴是将Cl2：通入浓海水中，生成溴单质，而氯气氧化溴离子是在酸性条件下进行的，其目的是避免__________________。

（2）ClO2是高效、低毒的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

（3）磷的含氧酸有多种形式，如H3 PO4、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亚磷酸）等。H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，写出H3PO3的第二步电离方程式

_________________。H3PO3和碘水反应，棕黄色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成：请写出H3PO3和碘水反应的化学方程式____。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂，其中Fe元素的化合价是____：高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。

（5）镁一H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为

________。常温下若起始电解质溶液pH =1，则pH =2时溶液中Mg2+浓度为________。已知K sp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，当溶液pH =6时，_____（填“有”或“没有”）Mg( OH)2沉淀。

【答案】Cl2歧化生成HC1和HC1O 2：1 H2PO3H+ + HPO32-H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI +6 4FeO42-+l0H2O=4Fe (OH)3（胶体）+3O2↑+8OH-H2O2+2H++2e- =2H2O 0．045 mol /L 没有

（3）H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，说明HPO32-不能继续电离出氢离子，H3PO3的第二步电离方程式为H2PO3H+ + HPO32-，H3PO3和碘水反应，棕黄色褪去，亚磷酸被氧化生成磷酸，再滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀AgI生成，则H3PO3和碘水反应的

化学方程式为H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，故答案为：H2PO3H+ + HPO32-；

H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI；

（4）K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，有Fe的化合价为+6价；高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质，即生成Fe(OH)3胶体，反应离子方程式为：4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-，故答案为：+6；4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-；

（5）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式H2O2+2H++2e-=2H2O；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2

时溶液中，氢离子浓度减小0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L，依据反应方程式得到c(Mg2+)= c(H+)减小=0.045mol/L；K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，当溶液pH=7时，c(OH-)=10-7mol/L，则

Q c=c(Mg2+)×c2(OH-)=0.045mol/L×10-14mol/L=4.5×10-16＜K sp[Mg(OH)2]，说明无氢氧化镁沉淀生成；故答案为：H2O2+2H++2e-=2H2O；0.045 mol•L-1；没有。

2．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题

（1）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式为

_______________________。

（2）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2

6SO2+Fe3O4当反应转移16mo1电子,有________mol FeS2参加反应

（3）硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是________________________________________________________________。（4）下表中对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_______(填字母)

【答案】2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 1.5 酸性废水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体 B

元素，人类最早使用的金属是Cu，故A错误；B．金属铁可以和酸反应，氢气可以还原出金属氧化物中的金属，二者之间没有因果关系，故B正确；C．铁属于ⅤⅢ族元素，属于过渡元素，并且铁和铁的某些化合物可用作催化剂，故C错误；D．铁能与氧气反应生成氧化铁，在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜；铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸，Ⅰ、Ⅱ没有因果关系，故D错误；故答案为：B。

3．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________，（2）灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:___________。（3）V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:______________________________________。

（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:______、______。（5）工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。

【答案】V+6H++5NO3-= VO2++5NO2↑+3H2O(2分) 2NH4VO3V2O5+2NH3

↑+H2O( V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2↑+3H2O Na3VO4(VO2)2SO4催化剂或催化作用