CO2计算题

有关CO2的计算题

1.根据化学方程式计算（质量守恒定律）

在试管里加入一定质量的石灰石和一定质量的稀盐酸，反应后试管里剩余物质的质量比原来石灰石和稀盐酸的质量之和少2.2g，计算：

（1）生成CO2气体的质量；

（2）参加反应的碳酸钙的质量。

2.分步反应：（分析判断哪次或哪组完全反应）

（1）分次加入盐酸：

石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是___________；

(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。

（2）分次分组加入样品：

某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验 1 2 3 4

加入样品的质量/g 5 10 15 20

生成的CO2质量/g 1.76 3.52 4.4 m （1）哪几次反应中矿石有剩余？

（2）上表中的数值是多少？

（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。

（4）所用稀盐酸的溶质质量分数？

3.结合图像分析（看拐点，找量差）

1.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。现取15克鸡蛋壳，捣粹，放在烧杯中，然后向其中加入80克某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应）。测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。其中当反应进行到B点时，所用稀盐酸刚好消耗了加入量

的一半。试计算（结果保留一位小数）

⑴.该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？66.7%

⑵.所用稀盐酸中氯化氢的质量分数？18.25%

4.还原金属氧化物（差量法）

碳和氧化铜的混合物18.2ｇ，隔绝空气加强热充分反应后，剩余物质的质量为13.8ｇ，经测定其中有碳剩余。请通过计算确定原混合物中碳和氧化铜各有多少克？

5.高温煅烧碳酸钙（找量差）

已知碳酸钙在高温下可以分解成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分是碳酸钙），他们取80克该样品进行煅烧试验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：

请回答下列问题：

⑴当石灰石完全反应后，生成二氧化碳的质量为___________.

⑵求该石灰石中含碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

练习：

1、实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g大理石与100g稀盐酸反应

恰好完全反应，反应后称得剩余液体和固体的总质量为116.2g。试计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少？

（2）该大理石中碳酸钙的质量分数多大？

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

【答案】m(CO2)=25+100-116.2=8.8g.设碳酸钙质量为x.100/x=44/8.8.解得x即碳酸钙质量为20.质量分数=20/25×100％=80％.设氯化氢质量为y. 73/y=44/8.8.解得y即氯化氢质量为14.6g.稀盐酸溶质质量分数=14.6/100×100％=14.6％.

2.为了检测石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入其有关数据见表：（杂质不溶于水，也不反应）

⑴ 8g石灰石样品中有杂质 _____1.2_____。

⑵ m为____3____

⑶样品中碳酸钙的质量分数？ 85%

⑷取1t这种石灰石煅烧得到生石灰多少Kg? 560Kg

⑸所用稀盐酸中氯化氢的质量分数？18.25%

3.某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：

（1）上表中m的数值___3_____n为 _____1.2____；

（2）样品中碳酸钙的质量分数；85%

（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸钙质量分数为80%

的石灰石多少克？12.5g

4.某实验中学的九年级化学研究性学习小组测定万州某石灰石矿中的碳酸钙的质量分数（其中含杂质二氧化硅是一种不溶于水，且不与酸反应的固体），取来了一些石灰石矿样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分别进行了4次试验，实验记录情况如下：

（1）上表中m的数值是__4.4________；

（2）试计算这种石灰石矿碳酸钙质量分数（要求写计算步骤）70%

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数？14.6%