15-焓变计算-习题

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4．已知：Fe2O3(s)＋ C(s)=== CO2(g)＋2Fe(s)
ΔH＝－234.14 kJ·mol－1
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C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 3
则 2Fe(s)＋ O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH 是( ) 2
A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1
则 14 g CO 气体还原足量 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体时对应的ΔH 约为( ) A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol
C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol
3．下列反应中，其反应放热的是( )
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①NaOH 溶液中加入盐酸 ②由乙醇制 C2H4 ③铝热反应 ④由氯酸钾制 O2 A．①② B．②③ C．①③ D．①④
2．已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)； ΔH＝－24.8 kJ/mol
1
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1
Fe2O3(s)＋ CO(g)=== Fe3O4(s)＋ CO2(g)；
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ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)； ΔH＝＋640.4 kJ/mol
C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1
5．将 V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后 测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始 终保持 V1＋V2＝
50 mL)。下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为 22℃
学魁榜教育 15-焓变计算
1．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)； ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)； ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列正确的选项是( ) A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；
ΔH＝－867 kJ·mol－1 B．CH4 催化还原 NOx 为 N2 的过程中，若 x＝1.6，则转移的电子总数为 3.2 mol C．若 0.2 mol CH4 还原 NO2 至 N2，在来自百度文库述条件下放出的热量为 173.4 kJ D．若用标准状况下 4.48L CH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为 3.2 mol
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH 溶液的浓度约为 1.00 mol·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应