人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结

第九单元溶液
课题一溶液的形成
知识点一溶液
定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。

基本特征:均一性——指溶液中各部分的浓度与性质都相同。

稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,
溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。

溶液的命名:[溶质]的[溶剂]溶液。

如果没有指明溶剂,我们就认为水就是溶剂。

【拓展延伸】1、判断某物质就是否就是溶液,一般瞧以下两点:
(1)就是否就是均一、稳定的混合物;(2)一种物质就是否溶解于另一种物质中。

2、有些物质(如蔗糖等)在溶液中就是以分子的形式存在,还有些物质(如氯
化钠等)在溶液中就是以离子的形式存在。

【易错警示】
1、溶液一般就是澄清、透明的,但不一定就是无色的。

如CuSO4溶液为蓝色,氯化亚铁溶
液为浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色。

2、溶液就是混合物,因此均一、稳定的液体不一定就是溶液,如水就是均一、稳定的液体,但
不就是溶液。

知识点二溶液的组成
溶液由两部分组成——溶剂与溶质。

溶剂的定义:能溶解其她物质的物质叫做溶剂。

常见的溶剂有水、酒精、汽油。

溶质的定义:被溶解的物质叫做溶质。

注意区分溶剂与溶质:
①固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)就是溶质,液体就是溶剂。

②液体与液体混合——一般把量多的瞧作溶剂,量少的瞧作溶质。

如果其中一种液体就是水,那么水就是溶剂。

【拓展延伸】1、在溶液中,溶质可以就是一种,也可以就是两种或两种以上,但溶剂只能就是一种。

溶质与溶剂可以就是固体、液体或气体。

2、对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质与
反应物的量来确定。

如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4
【易错警示】
1、溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量与溶剂的质量之与,
但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之与。

2、在计算溶液质量时,溶质质量就是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分
不能计算在内。

【实验9-2】实验现象:碘几乎不溶于水,却可以溶于汽油形成紫色溶液;
高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶于水形成紫红色溶液。

实验结论:物质的溶解能力与溶质、溶剂本身的性质有关,同种物质在不同溶剂里
的溶解能力不同,不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同。

知识点三乳浊液与乳化现象
乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

其特点就是不均一、不稳定,静置后会分层。

乳化现象:
(1)乳化剂与乳化作用:人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳
化剂,乳化剂所起的作用叫做乳化作用。

常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化妆品等。

(2)乳化作用的应用:用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污,清洗试管内的油污。

拓展延伸溶液、悬浊液、乳浊液
常见混合物有溶液与浊液两大体系,溶液就是均一的、稳定的,浊液就是不均一、不稳定的。

浊液分悬浊液与乳浊液,固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液,小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。

悬浊液与乳浊液振荡后都呈浑浊状态,静置后悬浊液中固体会沉淀下来,乳浊液会分层。

知识点四溶解过程中的热现象
扩散过程——溶质的分子(或离子)向水中扩散——吸收热量。

水合过程——溶质的分子(或离子)与水分子作用,生成水合分子(或水合离子)——放出热量。

如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,溶液的温度就会升高。

(例如氢氧化钠固体、浓硫酸)
如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,溶液的温度就会降低。

(例如硝酸钾)
氧化钙与水反应放出大量的热。

课题二溶解度
知识点一饱与溶液与不饱与溶液
定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱与溶液;还能继续溶解的溶液,叫做不饱与溶液。

判断溶液就是否饱与的方法:继续加入该种溶质,如果该物质的质量减少,那么溶液就是不饱与溶液;如果该物质的质量不变,那么溶液就是饱与溶液。

注意:由于水可以与酒精以任意比例互溶,所以水与酒精不可以形成饱与溶液。

①氢氧化钙与气体的溶解度随着温度升高而降低。

所以若把氢氧化钙与气体的不饱与溶液
变成饱与溶液,可升高温度。

②最可靠的方法就是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

③若想把氢氧化钙的饱与溶液变成不饱与溶液,可以通入适量的二氧化碳并过滤
浓、稀溶液与饱与、不饱与溶液之间的关系:
①饱与溶液不一定就是浓溶液,不饱与溶液不一定就是稀溶液。

②在一定温度时,同一种溶质的饱与溶液要比它的不饱与溶液浓。

混合物的分离与提纯
分离可溶物与不溶物:过滤法(溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤、干燥)
铁屑与其她固体:用磁铁反复吸引
除去氯化钠中少量的硝酸钾:蒸发溶剂结晶法(蒸发溶剂)
除去硝酸钾中少量的氯化钠:冷却热饱与溶液结晶法(高温溶解、降温、过滤)
(结晶:热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶) 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质,并且其中一种的溶解度受温度影响大,另一种受温度影响小。

我们希望析出的晶体就是量多的一种,所以选用的方法要适合量多的那种。

蒸发溶剂时溶液浓度不变,冷却热饱与溶液时溶液浓度变小。

在一定温度与溶质相同的条件下,100g的饱与溶液与200g的饱与溶液,二者都蒸发10g水,析出晶体的质量相等。

在60℃与溶质相同的条件下,把100g的饱与溶液与200g的饱与溶液降低到20℃,若前者析出晶体的质量为M,后者析出晶体的质量为N,那么N=2M。

知识点二固体的溶解度
定义:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱与状态时所溶解的质量。

单位通常就是g。

影响固体溶解度的因素:(内因)溶质、溶剂性质;(外因)温度,一般来说,温度越高,固体的溶解度越大
有关溶解度曲线的常见试题
t3℃时A的溶解度为80g 。

P点的的含义就是: 在该温度时,A与C的溶解度相同。

N点为t3℃时A的不饱与溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱与。

曲线上的点代表对应温度的饱与溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱与溶液。

加溶质相当于把点向正上方移动(但就是点不能被移动到图象上方),加溶液相当于向下竖直移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动。

t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 。

从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法。

从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。

t2℃时A、B、C的饱与溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A与B ,无晶体析出的有C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B 。

除去A中的泥沙用过滤法;分离A与少量B的混合物,用结晶法
知识点三气体的溶解度
定义:在压强为101kPa与一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱与状态时的气体体积。

气体的溶解度没有单位。

气体溶解度的影响因素: (内因)气体、水的性质;(外因)温度、压强。

一般来说,温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度越大。

明矾化学式为:KAl(SO4)2•12H2O。

具有良好的净水效果,能吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清.
课题三溶质的质量分数
使用该公式时的注意事项:
溶质的质量就是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑。

(计算溶质质量时要考虑溶解度)
溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。

上下的单位要统一。

配制一定溶质质量分数的溶液
①用固体配制溶液
仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

步骤:计算、称量、溶解、装瓶贴标签。

②用浓溶液稀释
仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

步骤:计算、量取、稀释、装瓶贴标签。

溶液的混合计算
依据:混合前各溶液溶质的质量之与等于混合后溶液中溶质的总质量。

①如果用固体配制溶液时,固体带有结晶水(例如硫酸铜晶体),那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。

②量取液体时,如果仰视读数,量取的液体会偏少;如果俯视读数,量取的液体会偏多。

有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算
【注意事项】
铁片放入盐酸中,发生了化学反应。

溶液中的溶质不就是铁,而就是氯化亚铁。

不要设“盐酸的质量为x”,因为盐酸就是混合物,而溶解到盐酸中的氯化氢才就是纯净物。

在第二题中,反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。