元素周期律经典习题

一、元素周期表的结构

(1)周期

(2)族

(3)过渡元素

元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

特别提醒族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族的前面。

“第一次”指ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ依次排列。

“第二次”指ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0依次排列。

二、零族定位法确定元素的位置

1

2.

比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。

三、元素的性质与原子结构

1．碱金属单质的相似性和递变性

(1)相似性

①与O

2反应生成相应的氧化物，如Li

2

O、Na

2

O等。

②与Cl

2

反应生成RCl，如NaCl、KCl等。

③与H

2O反应，能置换出H

2

O中的氢，反应通式为2R＋2H

2

O===2ROH＋H

2

↑。

④与非氧化性酸反应，生成H

2，反应通式为2R＋2H＋===2R＋＋H

2

↑。(R表示

碱金属元素)

(2)递变性

从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。表现为：

①与O

2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O

2

反应只能生成Li

2

O，

Na与O

2反应还可以生成Na

2

O

2

，而K与O

2

反应能够生成KO

2

等。

②与H

2O的反应越来越剧烈，如K与H

2

O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs

遇水发生剧烈爆炸。

③对应离子的氧化性依次减弱，即氧化性：Li＋>Na＋>K＋>Rb＋>Cs＋。

④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。

特别提醒(1)碱金属单质性质的相似性和递变性是其原子结构的相似性和递变性的必然结果。

(2)因Na、K等很活泼的金属易与H

2

O反应，故不能从溶液中置换出不活泼的金属。

2．卤素单质的相似性、递变性和特性

(1)相似性

①与H

2反应生成相应的氢化物：X

2

＋H

2

===2HX。

②与活泼金属(Na等)反应生成相应的金属卤化物：

2Na＋X

2=====

点燃

2NaX。

③与H

2

O反应：

X 2＋H

2

O===HX＋HXO(X指Cl、Br、I)

2F

2＋2H

2

O===4HF＋O

2

(2)递变性

①从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，即氧

化性：F

2>Cl

2

>Br

2

>I

2

，还原性：I－>Br－>Cl－>F－。

②随着原子序数递增，与H

2

反应越来越难，氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。

③卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，与F

2、Cl

2

、Br

2

生成高价(如FeBr

3

)，

而与I

2只能生成低价(FeI

2

)。

(3)卤素单质的特殊性质

①氟元素无正价，无含氧酸。

②Cl

2

易液化。

③Br

2

是在常温下唯一的一种液态非金属单质。

④碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I

2

变蓝色。

特别提醒F与Cl、Br、I的性质在某些方面差别较大：(1)卤素单质与水

的反应2F

2＋2H

2

O===4HF＋O

2

；

(2)F－的还原性极弱；(3)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸；(4)F 无正价、无含氧酸，而Cl、Br、I有最高正价和含氧酸

四、元素金属性和非金属性强弱的比较

(1)金属性强弱的比较

比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的能力，越易失电子，金属性越强。

①从元素原子结构判断

a．当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。

b．当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱(以后学)。

②从元素单质及其化合物的相关性质判断

a．金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。

b．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。

③根据金属活动性顺序表判断

一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。

④离子的氧化性强弱判断

离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。

特别提醒金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg 强。

(2)非金属性强弱的比较

比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。

①从元素原子结构判断

a．当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强；