初三化学实验室制取气体的思路
实验室制取气体的制备思路和方法
固液常温型
控制反应的发生和停止
大理石
控制反应的发生和停止
控制反应的发生和停止
收集装置
2.收集装置的选择 (1)气体的溶解性及能否与水反应 (2)气体的密度及能否与空气中的成分反应
伸到集气 瓶底
a排水法
b向上排空气法
伸到瓶口
c向下排空气法
收集装置
气体密度大于空 气，长进短出
课题2 二氧化碳制取的探究
二氧化碳制取的探究
实验室制取气体的一般思路和方法： （1）确定制取气体的__反__应__原__理__; （2）选择制取装置，包括_发__生__装__置_和_收__集__装_;置 （3）制取气体操作步骤 （4）验满和检验
反应原理
实验室制取二氧化碳药品选取原则是： ①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。 ……
万
能
气体密度小于空 气，短进长出
瓶
排水法收集气体， 短进长出
测定CO2的体积 时，水面要铺一 层植物油
测定气体的体积
交流讨论 1.根据下列仪器选择制取二氧化碳的装置：
A
B
CDE
F
M
G
H
I
J
K
N
组合1： AFGE 组合3： BFGE 组合5： DFGE 组合2： AHE 组合4： BHE 组合6： DHE
制取装置
1.发生装置的选择 反应物的状态和反应条件
①固固加型适用于：反应物为固态和液态，反应不需加 热等条件制取气体。
①固固加热型
②固液常温型
③固液加热型
发生装置 探究制取CO2的发生装置
人教版化学-九年级上册-《二氧化碳制取的研究》知识梳理
考查角度 1
2
（3）下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母 标号，下同） cabde ，其中操作有误的是 d 。
考查角度 1
2
解析 （1）根据实验步骤加入固体药品可知，缺少的仪器是镊子；根
据使用的两种药品知，缺少稀盐酸。（2）实验制取二氧化碳的反应原 理是碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳。（3）实验室制 取二氧化碳的步骤：①检查装置气密性，②加入药品，③收集气体， ④验满，⑤清洗仪器、整理桌面，所以顺序为：cabde．验满时应把燃 着的小木条平放在瓶口，不能伸入瓶中，从上图看出此处错误。
②排空气法可分为：
a. 向上排空气法：气体密度大于空气的密度
（相对分子质量>29），如：O2、CO2； b. 向下排空气法：气体密度小于空气的
密度（相对分子质量<29），如：H2。 操作时注意事项：
向上排空气法 向下排空气法
a.用排空气收集时，导管要伸入试管或集气瓶底部；
b. 用向下排空气法收集满的集气瓶，要盖上玻璃片倒置于桌上。
要高温，条件较高，不适合在实验室内进行；D、大理石（碳酸钙）
跟稀硫酸反应产生硫酸钙，硫酸钙是微溶于水的，会附着在大理石表
面，影响进一步的反应进行。
所以应该选C。
考查角度 1
2
3
4
5
6
考查角度2： 二氧化碳的发生装置选取
某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使 反应随时发生或停止的装置为（ B ）
验证：把制得的气体通入澄清石灰水
中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种
无色气体是CO2。
检验二氧化碳
（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），
一、实验室制取气体的一般思路和方法
一、实验室制取气体的一般思路和方法1.确定制取气体的反应原理，即在什么实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品，通过什么反应来制取这种气体2.确定制取气体时应采用的实验装置3.确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体而（1）组装仪器：一般从左到右，从上到下（2）制取气体：先检查装置的气密性，后装药品（3）收集气体：先净化后收集（4）检验气体：先验水后验杂（其他气体杂质）（5）净化气体：先除杂后干燥五、历年中考分类题型1.如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（）A．用排空气法收集CO2，则CO2从b管通入 B．用排空气法收集O2，则O2从a管通入C．除去空气中的CO2，则空气从a管通入 D．用排空气法收集O2，则）C．硫酸钠溶液． B. C. D.6.提出假设问题2.证明假设（试验操作）3.得出结论（试验现象）4.讨论例1.某化学兴趣小组利用锌和浓盐酸以及下图所示装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。
(1)实验中看到B 中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质 (填化学式)，除此以外，还可能含有的杂质气体是 (填名称)。
为了检验该杂质，可将E 装置连接到上述装置中 (填序号)之间，气体从 (填a 或b)进入装置E ，E 中所放试剂为 ，观察到的现象是 。
(2)C 装置的作用是 ；1.可发现2.的3种(污染(1)________________________________________________________________________________________________。
(2)关闭图B 装置中弹簧夹a 后，开启分液漏斗的活塞b ，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断：B 装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) _______。
判断理由：________________________________________________________________________________________________。
【公开课课件】《实验室制取气体的一般思路与方法》课件
（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到
且瓶壁上
有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成。接着，将蜡烛从集气瓶中取出，
（填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。
（4）小明发现装置C有一处明显错误：
，将装置C改正后
放入适量的药品： 和 ，即开始制取
气体（写一种）。
谢谢指导
问题五：实验操作及其注意事项
中考再现 专题训练
（2015年泉州中考）小明用下图装置（气密性良好）和药品制取初中常见气体 并其有关性质。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：
①
，②
。
（2）点燃A中酒精灯制取并收集氧气，反应化学方程式为
。
待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是
，
把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上。
实验操作（组装气体的发生装置）
问题三：气体收集装置的选择 这组同学在制取什么气体呢？
问题三：气体收集装置的选择
选择依据
气体的密度 气体的溶解性
向上排空气法
向下排空气法
排水法
学以致用
◆ 根据下图仪器和装置，回答相关问题：
A BC D E F
G
H
I
J
（1）写出上面任一种仪器的名称：
，并说出它的用途
《实验室制取气体的一般思路与方法》
2016年省考纲和市考试说明要求（摘要）
运用简单的装置制取氧气和二氧化碳
《实验室气体制取的一般思路和方法》
泉州近三年中考考查情况
年份
题号
分值
2013 第16小题 12分
2014 第16小题 14分
2015 第16小题 13分
考查内容
1、药品的选择、反应的原理 2、仪器的选择与使用 3、装置的选择与组装 4、气体的检验与验满 5、实验分析与评价 6、气体的性质实验及其它
化学人教版九年级上册实验室制取气体的一般思路
实验室制备气体的一般思路授课教师：王晓花授课时间：2017年5月17日学习目标：1、知识与技能：让学生更加系统地掌握制备气体时的一般思路。
2、过程和方法：学会使用探究方法获取信息，并对信息进行整理总结。
3、情感、态度与价值观：培养学生思考能力，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习科学的兴趣。
教学重点和难点:重点：根据所给原料确定反应原理、选取发生装置和收集装置。
难点：学生自主探究的基础上，总结归纳出制备气体时选取装置的一般思路。
教学用具: 挂图、小黑板、多媒体课件教学方法: 对比法、、讨论法、归纳法、练习法等。
教学过程设计:一、提问:1、到目前为止，我们学习过几种气体的实验室制法？（举手回答）2、写出实验室不用催化剂制取氧气的化学方程式（板演）3、写出实验室检验二氧化碳气体的化学方程式（板演）二、深入复习:我们已经学习了氧气和二氧化碳气体、氢气的实验室制法，也知道了实验室制取这些气体的一般思路，那么，对于其他气体的实验室制取我们该如何进行？需要我们思考什么？准备什么？本节课我们将共同探讨；1、请同学回顾我们学习过的氧气的实验实制取，实验室制取氧气的方法有几种？应从哪些方面考虑？（1）同桌之间进行讨论，并写出相应的反应原理；（2）学生讨论的基础上教师进行归纳（选药品、看原理、选装置、收集和检验、验满）2、请同学回顾我们学习过二氧化碳气体的实验室制取，我们是怎样制取的？应从哪些方面考虑？（1）同桌之间进行讨论，并说出相应的反应原理；（2）学生讨论的基础上教师进行归纳（选药品、看原理、选装置、收集和检验、验满）3、对比实验室制取氧气、二氧化碳气体、氢气的相关知识点；（投影）4、实验室制气体的一般思路：（投影）（1）首先研究反应物状态，进而确定反应条件；（2）其次确定生成该气体的化学反应原理；（3）根据反应物状态和反应条件确定并安装实仪器。
（一定要检查装置的气密性）（4）根据生成气体的性质确定气体的收集方法，还要检验、验满。
初中化学知识点总结氧气的实验室制取
氧化碳制取的探究气体制取设计思路一般为发生装置(先组装装置并检验装置的气密性)→净化装置→干燥装置→收集装置→验证气体性质装置→尾气处理装置(对有毒气体用溶液吸收或燃烧掉)等。
实验室制取二氧化碳是根据反应物的状态(大理石为固体、稀盐酸为液体)和反应条件(常温)发生装置(与用过氧化氢溶液制取氧气类似)，二氧化碳的密度比空气大且易溶于水收集装置(用向上排气法，不用排水法)。
工业上常用煅烧石灰石可制得副产品二氧化碳气体(CaCO3CaO + CO2↑)。
另外，从实验室制取二氧化碳可得到碳酸盐的检验方法：用试管取样品少许，滴加稀盐酸，并将产生的气体通入到澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体，原样品含有碳酸盐。
初中化学反应基本类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB氧气的性质：1.氧气的性质物理性质：通常状况下，无色无味气体;密度比空气稍大;常温时，1L水中能溶解30mL氧气(水中生物就是靠溶解在水中的氧气呼吸的)。
化学性质：氧气的化学性质活泼，可以和许多物质发生氧化反应。
例如：2.氧气的用途潜水、登山供给呼吸，太空行走供氧呼吸，这是利用了氧气缓慢氧化的性质。
炼钢、气割气焊以及支持燃烧，这是利用了氧气剧烈氧化的性质。
催化剂：在分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾中，都用到了二氧化锰，其作用就是加快反应进行，在反应前后二氧化锰本身没发生任何变化，质量也不变。
化学中把这种在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂。
实验室制取气体的思路与方法
实验室制取气体的思路与方法----专题复习学校:西宁市总寨镇逯家寨学校姓名:刁世花一、教学目标1、通过复习使学生牢固掌握氧气和二氧化碳的实验室制法。
2、通过氧气与二氧化碳的实验室制法比较，引导学生总结出实验室制取气体的思路,并能够应用实验室制取氧气与二氧化碳的思路去探究其他气体的实验室制法。
3、让学生学会如何运用学到的知识去解决实际问题。
二、教学重点通过氧气与二氧化碳的实验室制法比较形成制气思路。
三、教学难点应用思路解决实际问题。
四、教学流程创设问题情境→学生思考→总结归纳→动画演示→当堂检测→小结→作业布置。
五、教具准备投影仪、课件、黑板。
六、教学过程导课：在前面的学习中，我们已经探究了氧气和二氧化碳的实验室制法，对实验室制取气体的方法已经有了一些具体的感性认识，这节课我们通过复习，总结一下实验室制取气体的思路与方法。
（投影课题）如何在实验室制取气体，这是化学学科的重要内容。
中学阶段，我们要在实验室里制取多种气体，只要我们掌握了实验室制取气体的思路与方法，那么在今后的探究中就有了理论指导。
下面我们先复习一下氧气和二氧化碳的实验室制法。
一、氧气与二氧化碳的实验室制法比较提问：１、能生成氧气的化学反应我们学过那些？（举手回答）投影： 2KClO 3=====2KCl + 3O 22KMnO 4 2MnO 4 + MnO 2 + O 22H 2O 2====2H 2O + O 2２、哪些反应可用于实验室制取氧气？电解水的反应行吗？为什么？３、生成二氧化碳的化学反应我们学过哪些？（举手回答）MnO 2MnO 2投影： C ＋O 2 === CO 2CaCO 3 === CaO + CO 2CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + CO 2 + H 2O2CuO + C === 2Cu + CO 22CO + O 2 === 2CO 24、哪些反应可用于实验室制取二氧化碳？为什么？教师小结：实验室制取气体时，合适的化学反应，选择时考虑如下几个问题：（１）反应发生的难易程度（条件是否容易达到）．（２）制取装置在实验室条件下能否配置．（３）成本高低，节能环保等问题也要考虑．提问：1．选择了制取气体的化学反应，还要考虑什么？（制取装置）2．制取装置分为哪两部分？（发生装置和收集装置）3．请同学们选择一下实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置．投影：两种气体发生装置图（略），供学生选择．4．能将这两个装置换过来使用吗？为什么？（举手回答）5．由此可见，选择发生装置还要考虑反应物的状态和条件。
实验室制取气体的原理
实验室制取气体的原理
实验室制取气体的原理通常涉及以下步骤：收集气体、分离和纯化气体。
收集气体的方法主要有以下几种：
1. 排放法：通过开启气体源的阀门，使气体自然进入或排出实验室制备器材中。
2. 下沉法：利用气体的密度差异，使较轻的气体自上而下排出，较重的气体则自下而上进入收集设备。
3. 溶解法：将气体溶解于特定的液体中，然后通过蒸馏或其他方法将气体从液体中解放出来。
分离和纯化气体的方法取决于气体的特性和实验条件：
1. 常温下气体的分离：利用气体的沸点差异，通过蒸馏将混合气体中的不同成分分离出来。
2. 低温下气体的分离：利用气体的沸点和凝点差异，通过低温冷却和凝固将混合气体中的不同成分分离出来。
3. 吸附法：利用不同气体在吸附剂上的吸附能力差异，将混合气体分离。
4. 膜分离法：利用人工膜或多孔材料，将气体按照分子或原子大小分离。
5. 化学方法：利用气体与其他物质的化学反应性差异，通过特定反应将某些气体转化为其他物质，然后再分离出目标气体。
在分离和纯化气体的过程中，还需要注意控制实验室中的温度、压力和流量等参数，以确保实验的准确性和安全性。
实验室制取气体的思路
实验室制取气体的思路● 药品选择1、无毒无害没有污染（环保）2、装置简便易于操作（简便）3、易于反应常温更好（安全）4、节约能源价格便宜（成本） ● 排空气法收集：（如图1）①收集密度比空气大的气体（如：O 2或CO 2），气体从b 端进，空气从a 端出。
②收集密度比空气小的气体（如：H 2），气体从a 端进，空气从b 端出。
③若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接b 导管,气体从a 端出。
（水的密度大于空气）2、排水法收集：( 如图2)瓶中盛满水。
气体从a 端进，水从b 端出总结：用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出；用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出。
● 收集氧气可以用排水法的原因是（氧气不易溶于水也不与水反应）2.集满氧气瓶用玻璃片盖好后，瓶口应向（上）放置，原因是（氧气密度比空气大，处于空气下方（瓶口朝下会导致氧气逸出 气体不纯））3.用排空法收集满氧气后，应先（撤除导管），后（熄灭酒精灯），其原因是（先熄灭酒精灯会导致试管变冷 试管内压强减小 导致液体倒吸，使试管破裂）4.若用向上排空法收集满氧气后，应先（验满） 后（停止收集） 其原因是（没什么原因，就是看看满了没有）● 利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。
● 反应物全是固体物质并且加热制取气体时， 试管口都要略向下倾斜吗？答：对！目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。
● 实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
● 伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？ 答：导气管赤长，不利于气体导出。
● 加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？ 答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。
● 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，试管口为何不放一团棉花？ 答：氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易燃物质，否则会引起爆炸。
2023年中考化学：实验室制取气体的思路
2023年中考化学：实验室制取气体的思路
实验室制取气体的思路可以简单概括为：第一，需要探究气体实验室制法的化学反应原理，就是要探究在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；第二，需要探究制取这种气体所应采用的实验装置，就是探究推断用该反应原理制取气体时，仪器是否能够找到、是否容易连接或装配，装置是否科学合理等等．第三，需要探究如何验证制得的气体就是所要制的气体，就是探究所要制的气体的检验方法是什么，以便及时检验该气体是否是所要制的气体，避免做无用功或浪费时间、药品、能源等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验目的或情景信息，让学生按照实验室制取气体的思路，来设计实验方案，对整个实验进行具体探究，或者是对部分实验进行部分探究；也可能给出实验方案，让学生直接选择、填写相关的实验题目；等等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验目的或情景信息，考查学生分析探究并选择、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取思路的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记实验室制取气体的思路、常用的实验探究方法（如控制变量法、对照实验法等等）和氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验目的或情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据所学的相关知识，分析探究出合理科学的制取气体的反应原理、实验装置和气体的检验方法；或者按照给出制取气体的反应原理、实验装置和气体的检验方法，来分析完成相关的实验问题等等．。
实验室制取气体的思路
∙实验室制取气体的思路：1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。
可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。
通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。
即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。
实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。
通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。
2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。
发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。
确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。
∙∙气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。
②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。
如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。
同B装置相比，D 装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C 装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E 装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。
③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。
当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。
气体收集装置：收集装置选择条件 难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体。
化学九年级实验室制取气体知识点
化学九年级实验室制取气体知识点一、实验室制取气体的一般思路。
1. 反应原理。
- 要考虑用什么物质反应来制取气体。
例如，制取氧气可以用加热高锰酸钾（2KMnO_4 {}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑）、分解过氧化氢溶液（2H_2O_2 {MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑）、加热氯酸钾（2KClO_3 {MnO_2,}{===}2KCl +3O_2↑）等方法；制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（CaCO_3+2HCl===CaCl_2 + H_2O+CO_2↑）。
- 反应要容易进行，反应速率适中，不能太快（难以收集）也不能太慢（耗时过长）。
2. 发生装置的选择。
- 依据反应物的状态和反应条件。
- 固体加热型：如果反应物是固体，反应需要加热，如加热高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择“固体加热型”。
其装置包括酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）等，试管口要略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂），用酒精灯的外焰加热。
- 固液常温型：当反应物是固体和液体，反应在常温下进行时，如过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气、大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置应选择“固液常温型”。
常见的有分液漏斗（可控制反应速率，通过调节活塞来控制液体滴加速度）和长颈漏斗（使用时长颈漏斗末端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出）与锥形瓶或试管等组成的装置。
3. 收集装置的选择。
- 依据气体的密度和溶解性。
- 排水法：适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体，如氧气、氢气等。
排水法收集的气体较纯净。
收集时要注意当气泡连续均匀冒出时再开始收集（开始排出的是装置内的空气）。
- 向上排空气法：适用于密度比空气大且不与空气中成分反应的气体，如氧气、二氧化碳等。
收集时导管要伸到集气瓶底部，这样有利于排尽瓶内的空气。
- 向下排空气法：适用于密度比空气小且不与空气中成分反应的气体，如氢气等。
4. 气体的检验和验满。
实验室制取气体的一般思路
中考冲刺一：实验室制取气体的一般思路热点分析一、考点要求1、能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作；2、掌握实验室制取氧气、二氧化碳的药品、原理装置、操作及收集、验满和放置方法；3、了解实验室制取气体的思路和方法，对所学知识能正确辨认、直接运用和选择合适装置；4、能根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作；5、初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
二、知识准备1、实验室制取气体的思路和方法（1）研究气体实验室制法的化学反应原理。
就是研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等）可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；（2）研究制取这种气体所采用的实验装置；（3）研究如何验证所得的气体就是所要制的气体。
2、实验室里制取气体的装置（1）发生装置的选择由反应物的状态和反应条件决定。
两种类型(图52-1)：固体和液体反应制取气体发生装置的改进(图52-2)：（2）收集装置的选择由气体的密度和气体的溶解性决定。
常见以下收集方法（图52-3）：也可以用下列装置收集气体（图52-4）：A、B装置可以用于排空气法收集气体，C装置用于排水法收集气体。
a.若用如图A装置来收集氧气，氧气应从b端进；当气体从a端通入时,能收集到的气体可以是密度比空气小的气体如H2 。
b.若用如图B装置收集密度比空气大的气体，应从b 端进。
c.如图C装置用作排水集气装置：应先在瓶中注满水，气体从a端进水从b端出。
此法可测气体的体积，还需添加一个量筒。
（图C的b端和图D的c端连接）经典例题透析类型一：判断实验室制取某气体反应原理的合理性例题1、实验室利用下列反应原理制取有关气体，不合理的是（）A.制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B.制取氢气：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C.制取二氧化碳：CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋CO2↑＋H2OD.制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑解析：此题主要考查实验室制取气体，原理理论上是否可行。
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实验室制取气体的思路：
1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。
可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。
通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。
即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。
2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。
发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。
确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。
气体发生装置：
①“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。
②“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。
如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制
H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。
同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。
③“固+液—常温”的反应的发生装置的其他改进：
为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。
当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。
实验室制取和收集气体的思路
气体收集装置：
接顺序为：
∙(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+CO Cu+CO2
气体的干燥：
气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。
一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．
(1)常见的干燥剂
(2)干燥装置的选择
①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是“长进短出”，如下图A。
②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。
③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。
装置连接顺序的确定规律：
(1)除杂和干燥的先后顺序
①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。
原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干
燥在后可将水蒸气完全除去。
如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。
NaOH溶液，再通过浓H2SO4。
②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。
如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气
体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。
(2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。
如N2中混有HCl、H2O(气)、O2时，
应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。
(3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后
步检验的干扰。
如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。
检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.
确定气体收集方法的技巧：
（1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。
（2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。
（3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。
（4）不能用排空气法收集的气体
①气体的密度与空气的密度相近时不能
用排空气法收集
②当气体与空气中某一成分反应时不能
用排空气法收集
（5）有毒气体收集方法的确定
①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。
如下图D
*②有毒，但气体又易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的
有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气
可用图E。
气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解
题技巧：
(1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理；
(2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置；
(3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。
根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。
选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器。
实验室制取气体的思路图:。