大学无机化学实验报告

大学无机化学实验报告篇一：大学化学1实验报告贵州大学《大学化学》实验报告册实验报告的基本内容及要求实验报告应体现预习、实验记录和实验报告，要求这三个过程在一个实验报告中完成。

1、实验预习在实验前每位同学都需要对本次实验进行认真的预习，并写好预习报告，在预习报告中要写出实验目的、要求，需要用到的仪器设备、物品资料以及简要的实验步骤，形成一个操作提纲。

对实验中的安全注意事项及可能出现的现象等做到心中有数，但这些不要求写在预习报告中。

设计性实验要求进入实验室前写出实验方案。

2、实验记录学生开始实验时，应该将记录本放在近旁，将实验中所做的每一个词组、观察到的现象和所测得的数据及相关条件如实地记录下来。

实验记录中应有指导教师的签名。

3、实验总结主要内容包括对实验数据、实验中的特殊学校、实验操作的成败、实验的关键点等内容进行整理、解释、分析自己，回答思考题，提出实验结论或提出自己的看法等。

具体说明1、实验报告册是由贵州大学化学与化工学院“大学化学”教学与实验中心《大学化学》教学小组设计，供全校开设《大学化学》实验的学生使用。

2、“报告册”中的实验内容主要参考了华东理工大学无机化学教研组编《无机化学》实验、天津大学无机化学教研组编《无机化学实验》、贵州工业大学无机化学教研组编《无机化学与普通化学实验》等实验指导书自编而成。

实验前请参阅这些实验书。

3、“报告册”中“实验目的”、“实验原理”、制备实验中的“实验操作过程”和“产品纯度（或性能）检验”、实验中的“混合离子分离鉴定示意图”要求学生在实验前的预习阶段完成，并写于报告中。

4、“报告册”中“实验内容”栏有若干空格，是留给学生自行设计的实验、要求学生在实验预习阶段自行设计出这些实验的操作步骤，并填写在空格中。

5、“报告册”中“预测实验现象”栏，要求学生在实验前预习时根据所学知识进行预测，并填写于该栏目内。

6、各个实验涉及本说明中第三、四、五项内容，若学生未按要求完成，则不能进行该实验。

7、“报告册”中的“实验现象”栏在实验过程中边实验、边观察、边记录填入其空格中。

8、“报告册”中其他栏目在实验过程中或实验后完成，并按时交教师评阅。

学院：专业：班级：实验一硫酸亚铁铵的制备一、实验目的：二、实验原理：三、硫酸亚铁铵的制备：四、产率及产品纯度检验：五、讨论：学院：专业：班级：实验二电解质在水溶液中的离子平衡一．实验目的三．讨论篇二：无机化学实验报告实训一化学实验基本操作[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

3、学会液体剂、固体试剂的取用。

[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

药品：硫酸铜晶体。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。

若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。

急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。

烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。

操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。

也可用电吹风把仪器吹干。

带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。

（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。

（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。

读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。

（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。

使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。

2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。

往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。

装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

（三）物质的称量托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。

1、调零点称量前，先将游码泼到游码标尺的“0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针指到零点。

2、称量称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度“0”处，天平的两个托盘重叠后，放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。

[思考题]1、如何洗涤玻璃仪器？怎样判断已洗涤干净？答：一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。

若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、取用固体和液体药品时应注意什么？答：取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取，装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

实训二粗食盐的提纯、过滤【实验目的】1、掌握过滤、蒸发、结晶、干燥等操作2、学会晶体的制取及重晶提纯晶体的操作【实验用品】仪器：托盘天平、烧杯、量筒、漏斗、玻璃棒、铁架台、石棉网、表面皿、酒精灯药品：氧化铜、3mol\L的硫酸溶液其他：滤纸、火柴【实验步骤】（一）物质的溶解、过滤1、溶解称取硬一定量的固体放在烧杯中，将液体倒入烧杯，并用玻璃棒轻轻搅拌，以加速溶解，溶解必须完全，必要时微微加热。

2、过滤过滤是使固体和液体分离的操作步骤如下：（1）过滤器的准备：先把滤纸沿直径对折，压平，然后再对折。

从一边三层，一边一层处打开，把滤纸的尖端向下，放入漏斗中，使滤纸边缘比漏斗口稍低，用少量水润湿滤纸，使它与漏斗壁贴在一起，中间不留气泡，否则将会影响过滤速度。

（2）过滤方法：把过滤器放在漏斗架上，调整高度，把漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁。

将玻璃棒下端与三层处的滤纸轻轻接触，让过滤的液体从伤悲嘴沿着玻璃棒慢慢流入漏斗，使滤纸的液面保持在滤纸边缘下。

若滤液仍显浑浊，再过滤一次。

3、滤液的蒸发将滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈中，用酒精灯加热。

不断用玻璃棒搅拌滤液，直到快要蒸干时，停止加热。

利用余热将残留的少量水蒸干，即得到固体。

【思考题】1、重结晶法提纯硫酸铜结晶，过滤时为什么要热滤？答：防止硫酸铜结晶析出2、在蒸发滤液时，为什么不能把滤液蒸干？答：蒸发至快干时，如果继续升高温度，晶体会大量的溅出，所以要用余热将滤液蒸干。

实训三胶体溶液【实验目的】1、学会溶胶的制备。

2、观察溶胶的聚沉、电泳和高分子对溶胶的保护作用的现象。

【实验用品】仪器：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、小烧杯、U形管、直流电源。

药品；硫化砷溶胶、明胶溶液、硫的无水乙醇饱和溶液。

0.1mol\L的溶液；三氯化铁、氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化铝、硫酸镁、硝酸银【实验步骤】（一）溶胶的制备1、取试管1支，加入2ml蒸馏水，逐滴加入硫的无水乙醇饱和溶液3-4滴，并不断震荡，观察。

现象：生成硫溶胶2、在小烧杯中加入20mol蒸馏水，加热至沸，在搅拌下连续滴加0.1mol\L三氯化铁溶液1ml，继续煮沸2分钟，立即停止加热。

现象：FeCl3水解生成透明的红棕色Fe(OH)3溶胶（二）溶胶的聚沉1、加入电解质（1）取试管3支，各加入上面自制的Fe(OH)3溶胶1ml，再边振荡想试管中分别滴加2-3滴0.1mol\L NaCl、0.1mol\L Na2SO4和0.1mol\L NaPO4 溶液。

现象：三支试管都有聚沉现象原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉（2）取试管3支，各加入硫化砷溶胶1ml，分别滴加2-3滴0.1mol\L NaCl、0.1mol\LCaCl2和0.1mol\L AlCl3溶液。

现象：三支试管都有聚沉现象原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉（3）取试管2支，各加入上面自制的氢氧化铁溶胶1ml，再分别滴加2-3滴0.1mol\L CaCl2和0.1mol\L Na2SO4溶液。

现象：三支试管都有聚沉现象原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉3、加热取试管1支，加入Fe(OH)3溶胶1ml，加热至沸。

现象：有聚沉现象【思考题】1、溶胶稳定的因素有哪些？使溶胶聚沉常用的方法有哪些？答：外加电解质的影响，浓度的影响，温度的影响，胶体之间的相互作用。

2、怎样用实验的方法判断某一种溶胶是正溶胶还是负溶胶？答：电泳实验，根据电泳的方向判断溶胶的电负性。

实训四溶液的配制和稀释【实验目的】1、2、掌握各种浓度溶液的配制方法继续练习台秤和量筒（或量杯）的使用。

【实验用品】仪器：台秤、烧杯、玻璃棒、量筒或量杯（10ml 和 50ml 各一只）、滴管、表面皿。

药品：氯化钠、结晶硫酸钠、浓硫酸、 =0.75酒精。

【实验步骤】（一）由市售φB=0.95酒精配制φB =0.75消毒酒精50ml1、计算配制50ml φB =0.75消毒酒精所需φB =0.95酒精的体积。

解：50ml*0.75＝0.95*V V＝40ml2、用量筒（或量杯）量取所需40ml酒精，然后加蒸馏水至50ml刻度，混匀，即得所需φ=0.75的消毒酒精。

倒入回收瓶中。

（二）配制ρB =9g/L氯化钠溶液50ml1、计算配制50ml ρB =9g/L氯化钠溶液需要氯化钠的质量。

解：0.5L*9g/L＝4.5g（三）物质的量浓度溶液热的配制1、由市售浓硫酸配制3mol/L硫酸溶液50ml（1）计算配制50ml 3mol/L硫酸溶液，需密度ρ=1.84kg/L，质量分数ωB=0.96的浓硫酸的体积。

解：n(硫酸)=0.5L *3mol/L＝1.5mol m(硫酸)= 1.5mol*98g/mol=147gm(浓硫酸)=147g/0.96=153g（2）用干燥的10ml量筒或量杯取所需浓硫酸的体积。

（3）用烧杯盛蒸馏水20ml，将浓硫酸缓缓倒入烧杯中，边倒扁搅拌，冷却后倒入50ml量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并讲洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至50ml，混匀，即得3mol/L硫酸溶液。

倒入回收瓶中。

2、配制0.1mol/L硫酸钠溶液50ml（1）计算配制50ml 0.1mol/L硫酸钠溶液需Na2SO4·10H2O的质量。

解：m(Na2SO4·10H2O)=n*M=v*c*M =0.5L*0.1mol/L*142 g/mol=7.1g（2）在台秤上出所需硫酸钠晶体的质量。