2021年高考化学专题溶度积的相关计算

3．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采
用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中 Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均
为 1.0×10－3 mol·L－1，c(AsO34－)最大是( )
A.5.7×10－18 mol·L－1
难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于 10－7 B．N 点表示 AgCl 的不饱和溶液 C．向 c(Cl－)＝c(C2O24－)的混合液中滴入 AgNO3 溶液时，先生成 Ag2C2O4 沉淀 D．Ag2C2O4＋2Cl－===2AgCl＋C2O 24－的平衡常数为 109.04 解析：选 D 从题图看出，当 c(C2O24－)＝10－2.46 mol·L－1 时，c(Ag＋)＝10－4 mol·L－1， Ksp(Ag2C2O4)＝10－2.46×(10－4)2＝10－10.46，A 错误；分析题图可知，当 c(Cl－)相同时，N 点表 示溶液中 c(Ag＋)大于平衡时溶液中 c(Ag＋)，则 N 点表示 AgCl 的过饱和溶液，B 错误；由 题图可以看出 c(Ag＋)一定时，c(C2O24－)＞c(Cl－)，故先生成 AgCl 沉淀，C 错误；根据题图 可知 c(Ag＋)＝10－4 mol·L－1 时，c(Cl－)＝10－5.75 mol·L－1，所以 Ksp(AgCl)＝10－4×10－5.75＝10 －9.75，Ag2C2O4＋2Cl－===2AgCl＋C2O 24－的平衡常数为ccC22COl－24－＝ccC22AOg24＋－··cc22CAlg－＋＝1100－ －190.7.4562 ＝109.04，D 正确。 7．(2017·全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl－会腐蚀阳极板而增 大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl－。根据溶液 中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )
A．向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中 c(SO24－)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH 至 3～4 后过滤，得到纯净的 CuSO4 溶液
D．向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀
解析：选 C 用氯水氧化 Fe2＋，溶液中引入了 Cl－，得不到纯净 CuSO4 溶液，C 错误。
0.5 L 3.0×10－Biblioteka Baidu mol·L－1×0.1 L＋0.01 mol·L－1×0.4 L ＝ 8.6×10 － 3 mol·L － 1 ， Qc ＝ 5.16×10 － 6 ＜
0.5 L Ksp(CaSO4)，所以溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO24－)比原来大。
5．(2019·南阳模拟)某温度下，向 10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液中－lg c(Cu2＋)与 Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg 2 ＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25。
2．一定温度下的难溶电解质 AmBn 在水溶液中达到溶解平衡。已知下表数据：
物质 Ksp/25 ℃
Fe(OH)2 8.0×10－16
Cu(OH)2 2.2×10－20
Fe(OH)3 4.0×10－38
完全沉淀时的 pH
≥9.6
≥6.4
3～4
对含等物质的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3 的混合溶液的说法错误的是( )
4．已知 25 ℃时，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向 100 mL 该条件下的
CaSO4 饱和溶液中加入 400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4 溶液，下列叙述正确的是( )
A．溶液中析出 CaSO4 固体沉淀，最终溶液中 c(SO24－)比原来的大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca2＋)、c(SO24－)都变小 C．溶液中析出 CaSO4 固体沉淀，溶液中 c(Ca2＋)、c(SO24－)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO24－)比原来的大 解析：选 D 由图像可知，Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，当加入 400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4 溶 液 时 ， 此 时 c(Ca2 ＋ ) ＝ 3.0×10－3 mol·L－1×0.1 L ＝ 6×10 － 4 mol·L － 1 ， c(SO 24－ ) ＝
下列有关说法正确的是( ) A．a、b、c 三点中，水的电离程度最大的为 b 点 B．Na2S 溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋) C．该温度下 Ksp(CuS)＝4×10－36 D．向 100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为 10－5 mol·L－1 的混合溶液中逐滴加入 10－4 mol·L－1 的 Na2S 溶液，Zn2＋先沉淀 解析：选 C CuCl2、Na2S 水解促进水电离，b 点是 CuCl2 与 Na2S 溶液恰好完全反应的点， 溶质是 NaCl，不影响水的电离，a 点存在 Cu2＋，促进水的电离，c 点存在 S2－，促进水的电离， 水的电离程度最小的为 b 点，故 A 错误；根据物料守恒 Na2S 溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S) ＝c(Na＋)，故 B 错误；b 点是 CuCl2 与 Na2S 溶液恰好完全反应的点，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据 b 点数据，c(Cu2＋)＝2×10－18 mol·L－1，该温度下 Ksp(CuS)＝4×10－36，故 C 正确；Ksp(ZnS)＝3× 10－25 大于 Ksp(CuS)，所以向 100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为 10－5 mol·L－1 的混合溶液中逐滴加入
6.8×10－19
AlAsO4
1.6×10－16
FeAsO4
5.7×10－21
B．2.6×10－5 mol·L－1
C．1.6×10－13 mol·L－1
D．5.7×10－24 mol·L－1
解析：选 A 若混合溶液中 Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为 1.0×10－3 mol·L－1，依据 Ksp 大小 可以得到，c3(Ca2＋)·c2(AsO34－)＝6.8×10－19；c(Al3＋)·c(AsO34－)＝1.6×10－16；c(Fe3＋)·c(AsO34－) ＝5.7×10－21；计算得到 c(AsO34－)分别约为 2.6×10－5 mol·L－1、1.6×10－13 mol·L－1、5.7× 10－18 mol·L－1；所以最大值不能超过 5.7×10－18 mol·L－1。
2021 高考化学专题溶度积
1．25 ℃ CaCO3 固体溶于水达饱和时物质的量浓度是 9.327×10－5 mol·L－1，则 CaCO3
在该温度下的 Ksp 为( ) A．9.3×10－5
B．9.7×10－9
C．7.6×10－17
D．8.7×10－9
解析：选 D CaCO3 饱和溶液中 c(Ca2＋)＝c(CO23－)＝9.327×10－5 mol·L－1，Ksp＝ c(Ca2＋)·c(CO23－)＝9.327×10－5×9.327×10－5≈8.7×10－9。
10－4 mol·L－1 的 Na2S 溶液，Cu2＋先沉淀，故 D 错误。 6．(2019·郑州第二次质检)常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol·L－1 的
KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O 24－的水解)。下列叙述 正确的是( )