金属与金属矿物
化学《金属与金属矿物》教案
化学《金属与金属矿物》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质，如导电性、延展性、导热性等。
2. 使学生掌握金属的化学性质，如与氧气、酸、盐等物质的反应。
3. 让学生了解金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容1. 金属的物理性质：导电性、延展性、导热性等。
2. 金属的化学性质：与氧气、酸、盐等物质的反应。
3. 金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。
三、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质和化学性质，金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。
2. 教学难点：金属的化学性质，金属矿物的形成和提炼过程。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考金属的性质及其应用。
2. 利用实验演示法，让学生直观地观察金属的化学反应。
3. 采用案例分析法，让学生了解金属矿物的开采和提炼过程。
五、教学准备1. 实验器材：铁、铜、锌等金属试剂，氧气，酸、盐等试剂。
2. 教学课件：金属的物理性质、化学性质，金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。
3. 参考资料：有关金属性质和金属矿物方面的书籍和论文。
六、教学过程1. 引入新课：通过展示金属制品（如铜器、铁器等）引起学生对金属的兴趣，提问：“你们知道这些金属是如何得到的吗？”2. 讲解金属的物理性质：导电性、延展性、导热性等，结合实验现象进行讲解。
3. 讲解金属的化学性质：与氧气、酸、盐等物质的反应，通过实验演示和讲解反应原理。
4. 介绍金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程：讲解金属矿物的形成原理，介绍不同种类的金属矿物，展示金属矿物的图片，讲解金属的开采和提炼过程。
5. 课堂练习：布置有关金属性质和金属矿物的练习题，让学生巩固所学知识。
七、作业布置1. 完成教材上的相关练习题。
2. 调查金属在日常生活和工业中的应用，下节课分享。
八、课堂小结1. 回顾本节课所学的金属的物理性质和化学性质。
第一节金属与金属矿物
第一节金属与金属矿物(第一课时)【学习目标】1.知识与技能：⑴理解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；⑵常识性理解铁的物理性质、铁在磁场作用下能被磁化的特性；⑶初步形成物质的性质决定物质用途的观点。
2.过程与方法：采用多种方式表现学习情景，使学生在学习情景中获取信息，回忆已有的知识和经验，产生理解的矛盾和冲突，激发求知的欲望。
3.情感态度和价值观：从生活、生产中提取学生熟悉的、感兴趣的内容，培养学生归纳总结的水平。
【你已经知道什么】书P113【发现规律】1.“金属”与“金属元素”是两个不同的概念，金属是指由金属元素组成的单质，而金属元素既可组成单质，也可组成化合物。
2．不是所有的金属在常温下都是固体，金属汞在常温下是液体。
【课程导入】信息：公路上，油罐车的尾部拖有一条铁链，能够防止油起火燃烧或爆炸，生活中常用铁锅炒菜…根据以上信息，你想提出一个感兴趣的问题是：【交流与讨论】书P114小结：1.日常生活中,你所接触到的金属有 ,这些金属的用途(举例说明) 。
2.物理学知识告诉我们,金属一般具有的物理性质有。
3.纯铁是一种色有金属光泽的金属，质，导电传热。
把铁块抽成丝，敲成片，说明铁有性，熔、沸点高，它能被磁铁吸引，本身也易被磁化。
【联想与启示】书P114【发现规律】物质的性质在很大水准上决定了它们的用途，但这并不是惟一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
【练一练】1.下表是“一些金属物理性质的比较”，在表中所列的金属中：⑴导电性最好的金属是。
⑵密度最大的金属是。
⑶熔点最高的金属是。
⑷硬度最大的金属是。
⑸菜刀、镰刀、锤子等用铁制,不用铅制,原因是。
⑹灯泡里的灯丝用钨制，不用锡制，原因是。
2．常见金属的以下用途各利用了金属的哪些性质？⑴用钨作电灯泡中的灯丝。
⑵人们用黄金做项链、耳环、戒指。
⑶用铁制成菜刀、镰刀、锤子等生活用具。
第一节金属与金属矿物
•2、多数合金的熔点低于组成它的成分金属
•3、调整合金的配方和改变合金的形成条件，可以制成性 能不同的各种合金
• ●合金的性能一般由组成它的成分元素的种类和数量决定。
• 目前，合金的品种已不下万种，远远超出金属自身
的种类。合金的制造大大拓宽了金属材料的应用范围和使
用价值。
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第一节金属与金属矿物
“马踏飞燕”是一件青铜马的工艺品，出土
于甘肃省武威雷台的东汉墓。它头短颈长，身 体浑圆，躯干粗实，四肢修长，弯尾上扬，张 口嘶鸣；在四蹄腾空的右后蹄下踏着一只展翅 飞翔的燕子，故名“马踏飞燕”。其神采正如 汉武帝的《西极天马歌》所吟：“天马来兮从 西极，径万里兮归有德；承灵威兮降外国，涉 流沙兮四夷服。”叫人见了此马凌云飞奔之感 油然而生。巍巍中华国富民强，真是神采飞扬， 气势磅礴，不愧于“千古一马”之美誉也！
PPT文档演硝酸铜在燃放时 产生绿色火焰，发生如下反应： •2Cu(NO3)2 == 2CuO + O2↑ + 4X↑。下列 有关说法错误的是( ) •A. 根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2 •B. 该反应的基本反应类型为分解反应 •C. Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1 •D. 产物中CuO属于氧化物
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第一节金属与金属矿物
•其实我们知道很多
• 你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称
和元素符号，完成课本P.114的表5-1 。看看谁知道
的最多！
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第一节金属与金属矿物
我知道的 我见过的
金属元素的名称和符号
金属 名称
•钠 •镁
•钾 •锌 •钙 •……
元素
符号 •Na •Mg •K •Zn •Ca •……
第5章金属与矿物
第5章金属与矿物第一节金属与金属矿物一.知识与技能1.了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属2.知道常见的金属与氧气、酸的反应3.知道一些常见金属矿物的主要化学成分二.过程与方法通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。
三.情感、态度和价值观初步形成物质的性质决定物质的用途的观点四.重、难点解读1.重点：了解金属的物理性质及化学性质2.难点：金属的物理、化学性质的应用。
五.新知识点细解【点1细解】金属的物理性质在通常情况下，金属除汞是液体外，其余都是固体。
金属具有特殊的金属光泽，易导电易传热具有延展性、机械强度大等性质。
铁、等少数金属还能被磁铁吸引。
【点2细解】金属活动性顺序K Ca Na Mg AL Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 采用五元素一句的方法记忆。
【点3细解】金属的化学性质【点4细解】置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
金属活动顺序里排在氢前面的金属与盐酸或稀硫酸等酸的反应，以及类似铁与硫酸铜溶液的反应等都属于置换反应。
铁跟盐酸、稀硫酸及其化合物溶液发生反应时，其化合价由0到+2价，而不是0到+3价。
【点5细解】金属及化合物的存在形式金属元素在自然界里多数以化合物形式存在。
化合态的金属元素在自然界里又以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
六.特殊实例探究【例1】从金属的利用历史来看，先是青铜器，后是铁器时代，铝的利用是近100年的事。
下列说法与这个先后顺序有关的是（）A.地壳中金属元素的含量B.金属的活泼性C.金属的导电性D.金属冶炼的难易程度E.金属的延展性【例2】判断2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑这个化学方程式是否正确【例3】下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是（）A.铁粉和稀盐酸B.铁粉和硫酸锌溶液C.铁钉和稀硫酸D.铁粉和硫酸铜溶液【例4】如图所示的实验中，将一枚洁净的铁钉放在试管内的湿棉花上，并用装有U型导管的橡皮塞塞紧试管，U型管内装有红墨水，约一周后，发现U型管————，（填A 或B端红墨水下降，原因——————。
金属与金属矿物PPT课件
二、金属的化学性质
金属和氧气反应的探究实验
铁在氧气中燃烧 铝在氧气中反应 铜在氧气中加热
表面发黑
△
现 象 方程式 结 论
剧烈燃烧，火 星四射，生成 黑色固体
点燃
表面变暗，失 去金属光泽
4Al + 3O2 = 2Al2O3
3Fe +2O2 = Fe3O4
2Cu + O2 = 2CuO
铁、铜、铝等很多金属能与氧气反应(金除外)，这 些氧化物称为金属氧化物
5.镁、铁等金属在日常生活中都有较广泛 的应用。请解释下列问题，并写出有关化 学方程式： （1）为什么一些烟花和照明弹中含有镁？ （2）市场上出售的补血麦片中常含有微 量细小的铁粉，铁粉与人体胃液的盐酸反 应转化为亚铁化合物，起到补血的作用。
物பைடு நூலகம்性质 密度（g.cm-3) 金 铅
物理性质比较 银 铜 铁 锌 铝
6、根据你的生活经验和上表中提供的信息，分析下列问题：
铁的硬度大，且铅有毒 （1）为什么菜刀、锤子等用铁制而不用铅制？
（2）为什么灯泡里的灯丝用钨丝而不用锡制？如果用锡作灯丝，可能 会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低易熔断 （3）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀银或镀金如何？
防止铁生锈，且铬的硬度大，而金银的硬度小。
4、看以下的方程式，判断它哪些是置换反 应？哪些不是置换反应？ ①Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ②Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
③3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO + 4H2O
5.用两种方法鉴别铁和铜 6.简答题： 1989年，世界卫生组织确认，长期摄入铝元素， 对人体的大脑和神经系统将造成损害，建议人们 限制能导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你 的生活经验，说说受限制的应用包括哪些？（至 少说出两方面）
2023-2024学年九年级化学第5单元章末知识小结+沪教版
章末知识小结一、金属与金属矿物1．金属的物理性质大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点、沸点较高，具有良好的延展性、__ __性和__ __性，在室温下除汞为液体外其余金属均为固体。
2．常见的金属矿石铁矿石：赤铁矿(主要成分是__ __)、磁铁矿(主要成分是__ __)、褐铁矿和黄铁矿。
铜矿石：孔雀石(主要成分是__ __)、赤铜矿。
二、金属的化学性质1．与氧气反应(1)__ __Al＋__ __O2===__ __点燃__ __(2)__ __Fe＋__ __O2=====△__ __(3)__ __Cu＋__ __O2=====2．与稀硫酸或稀盐酸反应(1)__ __Fe＋__ __H2SO4―→__ __＋__ __(生成的FeSO4溶液为__ __色)(2)__ __Al＋__ __HCl===__ __＋__ __3．与硫酸铜溶液反应__ __Fe＋__ __CuSO4===__ __＋__ __4．氢气的实验室制法(1)药品的选择锌粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4)或稀盐酸(HCl)(2)原理①__ __Zn＋__ __H2SO4===__ __＋__ __②__ __Zn＋__ __HCl===__ __＋__ __(3)发生装置：反应物状态为固(锌粒)—液(稀硫酸)，反应条件为不需要加热。
所以发生装置选择“固—液不加热型”(与实验室用__ __和__ __制取__ __的发生装置类似)。
(4)收集方法：因为H2的密度比空气的小，所以收集H2可以用__ __法；又因为氢气难溶于水，所以还可以用__ __收集H2。
(5)实验步骤：实验室制取H2的实验步骤与实验室制取CO2基本相同，唯一不同的地方是在收集或点燃H2之前必须验纯。
5．置换反应由一种__ __跟一种__ __作用生成另一种__ __和另一种__ __的反应，叫作置换反应。
可表示为：A＋BC===__ __＋__ __。
九年级化学《金属与金属矿物》课件
金属 的物理性质 (jīnshǔ)
• 熔点(róngdiǎn)
金属的熔点一般较大，但高低差别较大。最 难熔的是钨，最易熔的是汞、铯和镓。
第十页，共十三页。
联想 与启示 (liánxiǎng)
• 以下铁的用途中，涉及(shèjí)了那些铁的性质？
1、铁锭轧成铁板或拉成铁丝。
2、油罐车行使时罐内石油(shíyóu)振荡 产生静电，易发生火险，因此车尾 有一条拖地的铁链。
第十一页，共十三页。
联想 与启示 (liánxiǎng)
• 你知道铸造硬币的金属材料由哪些吗？你 觉得(jué de)在选择铸币材料时应考虑哪些因 素？
第十二页，共十三页。
内容(nèiróng)总结
金属与金属矿物。金属与金属矿物。请你充分调动起你的思维，准备迎接新的挑战：。下面一组图片分别展示 了各种金属的用途，请你运用你以往学习的各学科的知识解释一下，它们分别应用了金属的那些性质。在粉末状时 ，金属吸收可见光后辐射不出去，所以这时金属一般呈暗灰色或黑色。Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg 。金属有延性（可以(kěyǐ)抽成细丝），也有展性（可以(kěyǐ)压成薄片）。金属的熔点一般较大，但高低差别较大
第四页，共十三页。
第五页，共十三页。
金属 的物理性质 (jīnshǔ)
• 金属光泽
Fe
在粉末状时，金属
吸收可见光后辐射CuBiblioteka (fúshè)不出去，所以这
时金属一般呈暗灰
色或黑色。
Zn
第六页，共十三页。
金属 的物理性质 (jīnshǔ)
• 导电性和导热性 常见金属的导电和导热(dǎorè)能力顺序 （由大到小）： Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、 Fe、Pb、Hg
金属与金属矿物
金属与金属矿物金属是自然界中的一种物质，具有良好的导电、导热、延展性和延性。
金属主要分布在地球的内部和表层，其开采和利用对现代工业和经济发展有着重要的支撑作用。
与金属密切相关的是金属矿物，本文将介绍金属和金属矿物的相关知识。
一、金属的产生和分布金属主要分布在地球的内部和表层，地球内部的金属存在于地幔和地核中，表层的金属大部分存在于岩石中或形成矿床。
从形成方式上看，金属分成原生矿物和次生矿物。
原生矿物是指形成于地球内部并通过地壳活动或火山爆发达到地表的矿物，如黄铜矿、铁矿石、铜矿石等；次生矿物是指原来不是矿物的物质，由于地壳的变化和微生物、水流、压力等作用而形成的矿物，如铜蓝铜矿、赤铁矿等。
二、常见金属和其用途1.铁：铁是世界上最广泛使用的金属，主要用于制造钢铁材料，包括建筑、工具、机器和运输设备等。
2.铜：铜有良好的导电性能，被广泛用于制造导线、电器和通讯设备等。
3.铝：铝是轻质的金属，主要用于汽车、飞机和建筑等领域，也用于罐头、瓶盖等食品包装用途。
4.金、银：金和银是贵重的金属，用于制造珠宝和硬币等。
5.锌：锌主要用于防腐和制造锌合金等，也被应用于电池和化妆品等。
三、金属矿物的分类金属矿物根据其形成方式和成分可以分为许多种类，主要可以分为硫化物矿物、氧化物矿物、碳酸盐矿物和硅酸盐矿物等。
1.硫化物矿物：硫化物矿物是指含有硫原子的金属矿物，如黄铁矿、黄铜矿等，是独立金属矿物中最常见的类型。
2.氧化物矿物：氧化物矿物是指含有氧元素的金属矿物，其中最常见的是赤铁矿和铁石。
3.碳酸盐矿物：碳酸盐矿物是指含有碳酸根离子的金属矿物，如方解石和菱铁矿等。
4.硅酸盐矿物：硅酸盐矿物是指含有硅和氧元素的金属矿物，如长石和石英矿等。
四、金属矿物的开采和利用金属的开采和利用是现代工业和经济发展的基础，开采和利用金属矿物需要经过多个阶段，包括勘探、开采、选矿、提炼等。
1.勘探：勘探是寻找金属矿床的过程，需要通过地质、地球物理、化学等多种手段进行，以找到可供商业开采的矿床。
金属与金属矿物课件.ppt
例4.钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全 世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化 学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下 探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关 问题：
（1）一周后，观察到编 号为__B____的试管中的 铁钉锈蚀严重。
（2）常温下，铁生锈的条件是铁跟__氧_气___和_水_____ 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是 ____F_e2_O_3___（用化学式表示）。
（1）生锈的条件： 与水和氧气同时接触。 保持铁制品表面干燥
（2）防锈的方法： 制成合金，如不锈钢（Fe、Cr、Ni）
在铁制品表面涂一层保护膜，如：
涂油、刷油漆、镀其它金属、烤蓝等
防止金属的锈蚀；
（3）金属资源的保护措施：
回收利用废旧金属； 有计划、合理开发金属资源；
寻找金属替代品。
例1. （10河南）请回答下列有关金属的问题。 铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀? 答案:铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄 膜起保护作用。
方法:
1.先判断溶液中哪些反应可以发生,写出化学反应方程式
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 340 180
Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
188
180
Fe和Al(NO3)3不反应
2.根据题中给出的信息判断加入物质是否过量
Ag、Cu不与稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
如： Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液。 试剂二： “金、盐、金”（两边金属中间盐）
如：Zn、 CuSO4溶液、Ag。 试剂三：用酸验证氢前和氢后金属，再选另一种金属的盐溶 液。如：Zn、Cu、稀盐酸、 AgNO3 溶液。
化学《金属与金属矿物》教案
化学《金属与金属矿物》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质，如金属的导电性、导热性、延展性等。
2. 让学生掌握金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
3. 让学生了解金属矿物的形成、分类及主要金属矿物。
4. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点重点：金属的物理性质和化学性质，金属矿物的形成、分类及主要金属矿物。
难点：金属的化学性质，金属矿物的形成与分类。
三、教学方法采用讲授法、实验法、讨论法、案例分析法等，结合多媒体教学，引导学生主动探究、积极思考。
四、教学准备1. 教学课件：金属的物理性质、化学性质，金属矿物的形成、分类及主要金属矿物。
2. 实验器材：铁、铜、锌等金属样品，氧气、酸、盐溶液等试剂，显微镜等。
3. 参考资料：有关金属与金属矿物的书籍、论文等。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属制品（如铁锅、铜电线、锌锅等）引导学生思考金属的物理性质和化学性质。
2. 金属的物理性质：引导学生了解金属的导电性、导热性、延展性等，并通过实验验证。
3. 金属的化学性质：讲解金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应，并通过实验演示。
4. 金属矿物：介绍金属矿物的形成、分类及主要金属矿物，如铁矿产、铜矿产、锌矿产等。
5. 案例分析：分析金属矿物在现实生活中的应用，如铁矿石的开采、铜矿石的提炼等。
6. 课堂小结：总结本节课所学的金属的物理性质、化学性质，金属矿物的形成、分类及主要金属矿物。
7. 作业布置：布置有关金属与金属矿物的练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学情况进行总结，分析优点与不足，为下一节课的教学做好准备。
六、教学内容与要求1. 让学生了解金属的提炼方法，如热还原法、电解法、置换法等。
2. 让学生掌握金属的加工方法，如铸造、锻造、焊接、热处理等。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
七、教学重点与难点重点：金属的提炼方法和加工方法，金属在实际应用中的特点。
化学《金属与金属矿物》教案
化学《金属与金属矿物》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质和化学性质，以及金属的冶炼方法。
2. 使学生掌握金属矿物的形成和分类，以及金属矿物的主要成分。
3. 培养学生对金属资源的保护意识，提高学生的科学素养。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质和化学性质，金属的冶炼方法，金属矿物的形成和分类。
2. 教学难点：金属的冶炼原理，金属矿物的鉴定方法。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质和金属矿物的特点。
2. 使用案例分析法，让学生了解金属冶炼的实际应用。
3. 利用实验教学法，培养学生的动手能力和观察能力。
四、教学准备1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：铁、铜、锌等金属样品，稀盐酸、硫酸铜等化学试剂。
3. 教学课件：金属与金属矿物的相关图片、视频和动画。
五、教学内容1. 金属的物理性质：金属的颜色、光泽、导电性、导热性等。
2. 金属的化学性质：金属与非金属的反应，金属与酸的反应，金属的还原性等。
3. 金属的冶炼方法：电解法、热还原法、热分解法等。
4. 金属矿物的形成和分类：金属矿物的形成过程，金属矿物的分类及特点。
5. 金属矿物的鉴定方法：矿物样品的观察、化学分析等。
六、教学步骤1. 引入新课：通过展示金属制品图片，引导学生思考金属的来源和性质。
2. 探究金属的物理性质：让学生观察不同金属的颜色、光泽等特征，并进行分组讨论。
3. 探究金属的化学性质：通过实验演示金属与酸的反应，让学生观察并记录实验现象。
4. 学习金属的冶炼方法：介绍电解法、热还原法、热分解法等冶炼方法，并通过动画展示冶炼过程。
5. 探究金属矿物的形成和分类：让学生观察金属矿物标本，了解金属矿物的形成过程和分类特点。
七、课堂练习1. 根据金属的物理性质，区分给出的金属样品（铁、铜、锌等）。
2. 根据金属的化学性质，判断金属是否具有还原性。
3. 描述金属冶炼的一种方法及其原理。
金属与金属矿物课件(沪教版九年级)
金属与非金属的区别
1 物理性质对比
金属通常具有高密度、良好的导电性和光泽，而非金属具有较低的密度、不良的导电性和光泽。
金属矿物的分类
重要的金属矿物种类及用途
黄金、银、铜等金属矿物在珠宝、电子产品和建 筑业中发挥着重要的作用。
金属矿的开采和提炼方法
通过采矿和冶炼等过程，人们可以从矿石中提取 金属，用于各种生产活动。
金属材料在生产生活中的应用
金属与人类生产活动的关系
金属材料是基础工业产品的重要组成部分，支 持着各个行业的发展。
金属制品在日常生活中的应用
从汽车和家电到建筑材料和餐具，金属制品无 处不在，提供了便利和舒适。
未来金属与金属矿用将继续推动人类的进步。准备迈向未来吧！
环境保护与金属矿开采的矛盾与平衡
1
矿开对环境的影响
金属矿开采会产生废弃物和水污染，对环境造成不可逆转的损害。
2
环保措施的出现
随着环保意识的增强，科技和法规逐渐引入，以平衡金属矿开采和环境保护之间 的矛盾。
3
可持续开采的现实
通过采用环保技术和可持续开采模式，我们可以实现金属矿开采与环境保护的双 赢。
金属与金属矿物课件(沪 教版九年级)
探索金属和金属矿物的神秘世界，了解它们的特性、用途和在生产生活中的 应用。立即开始你的学习之旅！
金属的特性
导电性和导热性
金属优越的导电性和导热性使其成为电线和散热器等关键组件的理想选择。
延展性和塑性
金属的延展性和塑性使其容易被拉伸和压制成各种形状，从而广泛应用于制造业。
初三化学《金属与金属矿物》教案设计
初三化学《金属与金属矿物》教案设计一、教学目标1.理解金属的物理性质和化学性质。
2.掌握金属的提炼方法和金属矿物的重要性。
3.培养学生观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重点与难点重点：金属的物理性质、化学性质和提炼方法。
难点：金属提炼原理的理解。
三、教学过程1.导入新课利用生活中的金属制品，引导学生关注金属在日常生活中的应用。
提问：同学们，你们知道生活中常见的金属有哪些吗？它们有什么共同特点？2.金属的物理性质设计实验：让学生分别测试铜、铝、铁等金属的导电性，观察实验结果。
3.金属的化学性质通过讲解金属与氧气、酸、碱等反应的例子，引导学生了解金属的化学性质。
结论：金属具有还原性，能与氧气、酸、碱等反应。
4.金属的提炼方法讲解金属提炼的原理和方法，如电解法、热还原法等。
通过实例，让学生了解不同金属的提炼方法。
设计实验：让学生利用电解法提炼铜，观察实验现象。
5.金属矿物的重要性讲解金属矿物在国民经济中的地位和作用。
介绍我国金属资源的分布情况。
设计讨论：让学生讨论如何合理利用和保护金属资源。
6.课堂小结提问：同学们，你们知道如何保护金属资源，防止金属腐蚀吗？7.课后作业设计实验：让学生利用所学的金属提炼方法，尝试提炼其他金属。
写一篇关于金属资源保护的建议书。
四、教学反思1.本节课通过实验、讨论等多种教学方法，充分调动了学生的积极性，提高了课堂氛围。
2.学生对金属的物理性质、化学性质和提炼方法有了更深入的了解。
3.在讲解金属矿物的重要性时，结合我国实际情况，培养了学生的爱国情怀。
4.课后作业的设计，有助于巩固所学知识，提高学生的实践能力。
重难点补充：一、教学重点与难点重点补充：通过具体案例分析，让学生理解金属提炼的方法和原理。
难点补充：帮助学生理解金属的化学性质，特别是金属活动性序列的概念。
如何将金属提炼的复杂过程简化，让学生易于理解。
教学过程补充：1.导入新课教师展示一些金属制品，如钥匙、戒指等。
教师：“同学们，你们谁能告诉我，这些物品有什么共同点？”2.金属的物理性质教师分发不同金属样品，让学生观察并记录其特征。
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1.金属+氧气 2.金属+酸 3.金属+盐
金属氧化物 盐+氢气 新金属+新盐
铁在发生置换反应时生成亚铁化合物 Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4 ＝ FeSO4+Cu
金属活动性顺序：
置换反应：化学基本反应
类型之三 概念：
由一种单质和一种化合物反应生成另一
种单质和另一种化合物的反应叫做置换
｛ 反应。
化合反应：Ａ+Ｂ+…→Ｃ
置换特点： 分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+…
判断下列化学反应的基本类型
点燃
（1）2Mg + O2 === 2 MgO 化合反应
（2）Cu + 2AgNO3 == 2Ag +Cu(NO3)2
Fe3O4
铝在空气中加热
4Al + 3O2 ==△== 2Al2O3
铜在空气中加热
△
2Cu + O2 ==== 2CuO
铁与稀盐酸反应
Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑
铝与稀盐酸反应
2Al+6HCl== 2AlCl3+3H2 ↑
许多金属都能跟 氧气化合生成：
金属氧化物
活泼的金属能跟
酸反应生成氢气 和相应的金属 化合物
1.把一根洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过 一会观察，有什么现象？
2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过 一会观察，有什么现象？
God
Save me ！！
总为 是什 我么 ！受
伤 的
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我 无所谓…
铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
铁丝浸入硫酸铜溶液中
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
湿法炼铜
实验现象：铁丝表面覆盖一层红色物质, 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
湿法炼铜 这是中国古代制铜的一种方法，这项
技术是现代冶金的先驱。其方法将铁放 在胆水〈硫酸铜水溶液〉中﹐铜离子即 被铁所取代而使铜沉淀。
铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu+2AgNO3 =Cu (NO3)2 + 2Ag
了一枚银元，请你帮他鉴别一下 这枚银元，是真？是假？
你能用今天所学知识揭穿市场上 出售的假金元宝(铜、锌合金) 吗？ 方法一: 将它放入稀盐酸中 方法二: 将它放入硝酸银溶液中 方法三: 灼烧
方法四: 测量它的密度……
智慧背囊
• 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，曾在葛山等 地修道炼丹多年。一次葛洪之妻鲍姑用铁勺 盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起 铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了 “铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳 了起来：“点石成金了！”葛洪把铜勺放在 火上烤，铜勺逐渐变黑。这些现象葛洪在 《黄白篇》一书中均做了记载。
写对了吗？
再来回答（2） （3）问题
（2）以上两个实验方案中，你愿意选择的是： ①
理由： ①不仅除去了铜屑，并且增加原样品中铜 屑的质量，方法②中会生成氢气，如不收 集，会导致资源浪费
（3）你是否有更简便的方法？写出你的做法，并 和同学们交流 用磁铁吸引样品中的铁屑
磁铁
1、金属有那些主要的化学性质？
1.为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？
因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料柄不易导 热，避免把手烫伤。
2.银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？ 银的价格昂贵
3.联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？
因为铁具有良好的导热性，且铁锅能补充人体必需的铁元素， 防止缺铁性贫血
4.选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？ 应考虑耐磨，硬度较大，化学性质不稳定，不易生锈，对 人类没有危害等。
下面是我们刚才探究时发生的一些反应。 请从反应物和生成物的物质类别的角度 分析，这些反应有什么特点？
Mg + 2HCl ＝ H2↑ + Mg Cl2 2Al + 6HCl ＝ 3 H2 + 2AlCl3
Fe + 2HCl ＝ H2↑ + FeCl2 Zn + 2HCl ＝ H2↑ + ZnCl2
单质 化合物 单质 化合物
铝
在空气中加热
表面变暗 失去金属光泽
把金属浸入稀 盐酸
铁丝浸入到稀盐 酸中产生气体
铝丝浸入到稀盐 酸中产生气体
铜
在空气中加热
表面发黑
铜丝浸入到稀盐 酸中无明显现象
描述三种金属 从上述实验事实可以看出：铝比较活泼，铁
的化学性质
铜次之
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
铁在氧气中燃烧
３Fe + 2O2 =点=燃==
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
友情提醒：1、氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 2、前面的金属能把后面的金属从其化合物溶液中置换出 来。
1.判断下列反应能否发生？ （1） Ag+HCl—— （2） Zn+FeSO4 —— （3）Cu+ZnSO4—— （4） Al+H2SO4 ——
1、课本P117第2、3、4题
2、表中列出几种物质的熔点（在标准大气压中）据此判断以
下说法正确的是
（D ）
物质名称 固态水银 金
铜
铁
钨
固态氢
熔点(℃) -38.8 1064 1083 1535 3410 -259
A.铜球掉入铁水中不会熔化 B.在-255 ℃时，氢为固态 C.水银温度计可测量-40 ℃的气温 D.用钨制成的灯丝不易熔化
铁丝、镁带和氧气的反应
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Mg + O2 点燃 2MgO
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是 怎么回事呢？ 金属铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致 密的氧化铝膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的 抗腐蚀性。
常见几种金属矿物的成分
黄铁矿 FeS2
赤铜矿 Cu2O
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
我知道了，镁带在空气 中燃烧可以发出耀眼的 白光；而铁不可以在空 气中燃烧。
放在火焰上 烧观察现象
1、你能描述铁丝、镁带在氧气 中燃烧的现象吗？
通过以前的学习，我们已知镁和铁都能与氧气反应， 实验表明大多数金属都与氧气发生反应，但反应的难易和 剧烈程度是不同的。
二、常见的金属矿物
金属元素在自然界中分布很广，除 极少数不活泼的金属（如铂、金、银等） 有单质存在外，其余大多数以化合物存 在。金属化合物在自然界中以矿物的形 式存在。含有矿物的岩石称为矿石。铁 矿石等都是常见的矿石。
常见几种金属矿物的成分
磁铁矿 Fe3O4
褐铁矿 Fe2O3·XH2O
赤铁矿 Fe2O3
通电
置换反应
（3）MgCl2 ===Mg + Cl2 ↑ 分解反应
高温
（4）Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
不属于基本反应类型
通过上面的金属跟酸反应的实验你可以判断金 属的活泼性吗？
由上述的探究实验知道： 镁、铝、铁、锌比铜活泼还可以把酸中氢置换 出来
实验探究3：金属与盐溶液反应
硬度最高的金属：铬
人体中含量最高的金属： 钙
熔点最高的金属：钨
目铁前世界年产量最高的金属：熔点最低的金属：汞
导电、导热性最好的金属： 密度最大的金属：锇
银
密度最小的金属：锂
2、课本P118第5题
（1）为什么油罐车经常有一条铁链拖到地面上，这是 利用了铁的什么性质？
（2）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝 的什么性质？
解答：(2)(4)反应可以发生
课本P118第7题
要除去铜屑中少量铁屑，某铜学设计了以下两个实验
方案：
加入适量硫酸铜溶液
① Cu Fe
搅拌
过滤
洗涤
② Cu Fe
加入适量稀硫酸 搅拌
过滤
洗涤
（1）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式
① Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ② Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
2、课本P118第5题
（1）为什么油罐车经常有一条铁链拖到地面上，这是 利用了铁的什么性质？导电性
（2）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝 的什么性质？导热性
（3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的什么 性质？ 高熔点
（4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的什么性质？
延展性
（5）在日常生活中，用于制作导线的紫红色金属是铜 ； 家用热水瓶内胆壁的银白色金属是 银 ；体温计中填充 的金属是水银（汞）
例如：镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铝在空气中与 氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止 铝再进一步氧化，因此铝有很好的抗腐蚀性能
而铁和铜在常温下几乎不与氧气反应， 但在高温时与氧气反应，真金不怕火 炼说明金即使在高温时也不与氧气反 应，从上述实验事实可以看出：镁、 铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝膜除掉，从而起 不到保护作用。
2、分别把铁片铝片和铜片的表面用 砂纸檫亮然后按表5—3所列的项目 进行实验，记录观察到的实验现象， 并从中概括出实验结论
表5—3 金属化学性质的实验记录
金属与氧气的 反应