溶液的酸碱性和常见的酸

【思考与交流】
【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了________________ （2）根据实验现象及已有知识推断，产生的气体不可能是氢气， 很可能是一种含硫元素的气体。 【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。 （2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生 成盐和水。 （3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。 硫化氢不能使品红溶液褪色。 （4）二氧化硫和硫化氢均有毒。
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【思考与交流】
【实验过程】(1)将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中， 现象：溶液变为红色 向其中滴加_______
取烧杯中溶液少许于试管中， 现象：_____________
乙同学 向其中加入少量锌粒
反应的化学方程式是：
___________________
【思考与交流】
4.小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对 铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究： 【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。 【实验探究】 实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放 置一段时间，试管中无现象； 实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体， 将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出 明显的蓝色。
取烧杯中溶液少许于试管中， 现象：_____________ 丙同学
向其中加入少量石灰石
溶液显酸性 （含有H+）； 溶质中有氯化
氢。
结论：剩余溶液中一定含有：__________和___________。
【思考与交流】
(2)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残 留液pH等于2。此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并 用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下：
【思考与交流】
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中， 滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____。 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并 选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进 行如下三个方案的探究。
【思考与交流】
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出 正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在 两处 明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中的错误是_____________。 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_________
【思考与交流】
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小 红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品 红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。
【思考与交流】
【实验结论】 （1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应; （2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是____________，此反应还生 成了水，请写出该反应的化学方程式:_______________________________； （3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说 明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的 ____________________有关。 【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收 多余的气体，请写出该反应的化学方程式_____________________________。
【思考与交流】
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想 如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。 不合理的猜想是_____________________
_______________________________。
【思考与交流】
3．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石 和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分 产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。 【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余 溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实 验来证明。若剩余溶液显酸性，说明含有氯化氢。
同学们再见
（填化学式，下同）。 （2）方案二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和__________。 （3）方案三所选用的三种试剂是_______________________。
【思考与交流】
2.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干组， 在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学 习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧 杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式 ____________________。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑 问：反应后溶液中溶质是什么呢?
高邮市城北中学 王才明
【学习目标】
1.知道酸碱指示剂，会用pH试纸检验溶液的酸碱性； 2.能记住浓盐酸与浓硫酸的物理性质； 3.能说出盐酸、硫酸等常见酸的主要性质和用途； 4.会运用酸的性质解释生活、生产中的实际问题。
【思考与交流】
1．请从下列物质中 选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、 铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片 B.铁钉 C. 铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。 （1）方案一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___________。
[pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：
①写出AB段内有关化学方程式___________________________， ②写出BC“平台”段化学方程式_________________________。 ③CD段上升的原因是：_________________________________。