中考备战策略2014年中考化学总复习 第二部分 专题突破 考前综合检测三(含13年中考典例)课件 鲁教版

D．醋酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为1∶2∶1
答案：B
6 ．钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明
家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是(
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4H2PO4
)
C．CO(NH2)2
答案：D
D．KCl
7．加碘食盐中碘元素以碘酸根(IO3－)的形式存在，已知
在酸性条件下，IO3－离子能跟碘离子(I－)发生反应生成
△ △ △
解析：根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为
42.0 g－37.0 g＝5 g，生成氧化铜的质量为10.0 g－5 g＝
5 g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为
79.5 g－75 g＝4.5 g，生成的氧气的质量为5 g－4.5 g＝
0.5 g；则参加反应的硫酸铜和生成的氧化铜及氧气的质 量比为10 g∶5 g∶0.5 g＝20∶10∶1，表现在化学方程 式中的化学计量数之比为 (20÷160)∶(10÷80)∶(1÷32) ＝4∶4∶1，只有A符合这个比例。
答案：A
第 Ⅱ卷 非选择题 (共 75 分 ) 二、填空题 (共 49 分 ) 16． (4 分 )用正确的化学用语填空： (1)2 个硅原子 ________。 (2)保持甲烷化学性质的最小粒子________。 (3)硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子 ________。 (4)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 ________。 答案： (1) 2Si (2)CH4 (3)Fe
甲 稀硫酸和铜片 双氧水和MnO2 稀盐酸和Na2CO3 H2O和NH3
乙 水和CO2 NaOH溶液和CO2 硫酸铜溶液和铁粉 稀盐酸和锌粒
解析：甲中两种物质不反应，气球不变，乙中二氧化碳 气球胀大，乙中氢氧化钠能与二氧化碳反应，气球会胀
大，故 B错；甲中反应产生二氧化碳，所以气球胀大， 故气球不变，故 C正确；甲中反应产生氨水，气体压强 减小，气球会变瘪，乙中两物质反应产生氢气，气球会
化学原理相同
D．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动
答案：D
2．下列实验基本操作中，错误的是(
)
答案：D
3 ．“毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标，其中含有
的铬酸钠(Na2Cr2O7)中铬元素的化合价为(
A．＋3 B．＋4
)
C．＋5
答案：D
D．＋6
4．根据下图的信息判断，下列说法正确的是(
碘(I2)，I2能使淀粉变蓝色。现提供下列实际和生活中常 见的物质：①碘化钾溶液 (KI==K ＋ ＋ I － ) ；②食醋；③ 蔗糖；④白酒；⑤淀粉；⑥纯碱，通过实验要证明加碘 食盐中存在IO3－离子，必须选用的试剂和物质是( )
A．①⑤⑥
B．①②③
C．①②⑤
D．②④⑥
解析：根据题意可知，要想检验加碘食盐中存在IO3－离 子，必须要在酸性环境下，利用IO3－离子能跟碘离子 (I－)发生反应生成碘 (I2)，并借助I2能使淀粉变蓝色的性 经过分析只有C符合题意。
Na2CO3溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原
则。
答案：B
12 ．下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是
(
)
A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C．图③：向氢氧化钠溶液中加水
D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌
该实验条件下， 硫酸铜分解的化学方程式是 (
△
)
A． 4CuSO4=====4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋ O2↑ B．3CuSO4=====3CuO＋ SO3↑＋ 2SO2↑＋ O2↑ C． 5CuSO4=====5CuO＋ SO3↑＋ 4SO2↑＋2O2↑ D． 6CuSO4=====6CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋ O2↑
________(填字母)。
A．胃舒平
B．降压药
C．青霉素
(2) 材料是人类生存和发展的物质基础，材料科学的发
展离不开化学。
①光导纤维主要成分二氧化硅的化学式是__________ ；
玻璃钢属于________(填“合金”或“复合”)材料。
②合金与其含有的成分金属相比，合金的熔点一般比各 成分金属的熔点________(填“高”、“低”或“无法比 较”)。
全反应后，氢气的质量保持不变，故图④符合。
答案：D
13．t ℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态
时所溶解物质的质量，绘制成下图中斜线。下列说法正
确的是(
)
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t ℃时，该物质的溶解度为40
C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G
2＋
＋5
(4)P2O5
17．(12分)化学与生活息息相关。
(1)合理膳食、正确用药等是人体健康的保证。
①维生素 C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生
长发育，中学生每天要补充60 mg的维生素C。下列物质
含有丰富维生素C的是________(填字母)。
A．辣椒
B．鸡蛋
C．牛肉
②人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能
＜M＜W＝Z
解析：根据已有的信息只能确定物质在该温度下的溶解
度，不能确定溶解度随温度的变化情况，故A不正确；
t ℃时该物质的溶解度为40 g，不能漏单位，故B不正确；
G点表示溶液中溶质质量为20 g，溶剂质量为
100 g，溶液质量为120 g，溶质质量分数为20 g÷120 g
＜20%，故C不正确；G和M溶解的溶质质量相等，但G
14．某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥，过
程如图所示，其中试剂甲和乙可能是( )
A．甲：水，乙：氢氧化钠
B．甲：熟石灰，乙：氢氧化钠
C．甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液
D．甲：氢氧化钠，乙：稀硫酸
解析：加入试剂甲，NH4HCO3和NH4Cl能产生氨味，说 NH4Cl 无气泡，说明试剂乙呈酸性。据此判断只有 D 符
Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液
解析：A中Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质 除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；B中 再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质， 符合除杂原则； C中碳酸钙高温下分解生成的氧化钙和 二氧化碳，高温下煅烧会把原物质除去，不符合除杂原 则； D中 Cu(NO3)2 溶液和 AgNO3 溶液均能与铁粉反应，
质来检验有 I2生成，从而得出加碘食盐中存在IO3－离子，
答案：C
8．如图所示的甲、乙两个装置中，
胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中放入另一种物质， 挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明 显胀大，乙装置中气球无变化(忽略液体体积对气球体积 的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是( )
A B C D
应生成氨气；C中Ba2＋和SO42－会结合成白色沉淀。
答案：D
11．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及
操作方法正确的是(
序 号 A B 物 质
)
杂质(少量) 试剂和操作方法
Fe2O3
NaOH溶液
C
D
CaCO3
Fe Na2CO3溶 液 CaO
加入足量稀盐酸
加入适量澄清的石 灰水，过滤 高温煅烧 加入足量铁粉，过 滤
解析：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温，在未达到饱
和时溶质质量分数应保持不变，故图①不符合；向一定
量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，原溶液本身就含有
溶剂水，所以初始时水的量会为 0 ，故图②不符合；向 氢氧化钠溶液中加水，碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但 pH<7 的情况不会出现，故图③不符合；向一定量的稀 硫酸中加入过量的锌： Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑，完
能与水反应，气球会胀大，故 A错；甲中反应产生氧气，
乙中铁和硫酸铜反应但没有气体生成，也没有热量放出，
变瘪，故D错。
答案：C
9 ．向 AgNO3 、 Cu(NO3)2 和 Zn(NO3)2 的混合溶液中加入 一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤 后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。下列分析一 定正确的是( )
)
A．硫属于金属元素 B．硫原子的核电荷数为16 C．硫原子的相对原子质量为32.06 g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
答案：B
5 ．食醋是调味品，其中含有醋酸 (C2H4O2) 。下列关于
醋酸的叙述不正确的是(
A．属于有机物
)
B．醋酸分子中含有氧分子
C．碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶8
A．滤出的固体中一定有Ag、Fe
B．滤出的固体中一定有Ag和Cu，可能有Fe
C ． 滤 液 中 一 定 有 的 溶 质 Cu(NO3)2 、 Fe(NO3)2 、 Zn(NO3)2 D．滤液中一定有的溶质Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
解析： 在金属活动性顺序中 Zn ＞ Fe ＞ H ＞ Cu ＞ Ag ，向 AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量 的 铁 粉 ， 铁 能 与 AgNO3 、 Cu(NO3)2 反 应 ， 不 能 与 Zn(NO3)2反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放
明试剂甲显碱性；加入试剂乙， NH4HCO3 能产生气泡， 合题意。
答案：D
15．已知：①一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、
SO3 、 SO2 和 O2 ；② SO3 、 SO2 都能被碱石灰和氢氧化钠
溶液吸收。利用下图装置加热 10.0 g 硫酸铜粉末直至完
全分解，各装置的质量变化关系如下表所示。 装置 反应前 反应后 A(试管＋粉末) 42.0 g 37.0 g B 75.0 g 79.5 g C 1和G点
溶剂的量相同溶解的溶质W点时多，
所以W点的溶液浓，W点和Z点得到的是饱和溶液，同一
温度下同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相同，然后计
算M点时溶液的溶质质量分数为20÷100×100%＝20%,
W 点 和 Z 点 所 得 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 ： 40÷140×100% ＝ 28.6% ，所以所得溶液溶质质量分数 G＜M＜W＝Z，故D正确。 答案：D
力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会 下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是 ________(填字母)。 A．碘 B．铁 C．钙
③人体摄入的蛋白质，在体内酶的催化作用下水解为 ________(填字母)。 A．葡萄糖 B．氨基酸 C．高级脂肪酸
④生活中常用药品很多。下述物质中属于抗生素的是
考前综合检测(三) (时间：90分钟 分值：120分)
第Ⅰ卷
选择题(共45分)
一、选择题(每题3分，共45分)
1 ．谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是
( )
A．“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高
B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低， 越容易着火
C．“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的
(3)保护生存环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
①酸雨、蓝藻、赤潮、光化学烟雾、白色污染这五个事 实中，跟大气污染有关的是 ________________________________________________
________________________。
②人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物、二氧 化硫、臭氧、总悬浮颗粒物以外，还有 ________________________________________________
氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里
有很多作为制冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确 做法是________。 A．将干冰放入冰箱 B．让干冰在通风处自然升华 C．直接将干冰倒入下水道
________________________。
③天然水中杂质较多，我国不少自来水厂在处理原水时，
常需加入明矾、ClO2、活性炭等物质。其中加入明矾的
作用是________，ClO2中氯元素的化合价是________价。
④合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发 展。在常压下，－78 ℃时，二氧化碳气体凝结成固态二
出，说明铁一定有剩余，则滤出的固体中一定有 Ag 、
Cu、Fe，滤液中一定含有的溶质Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。
答案：D
10．能大量共存且形成无色溶液的一组离子是(
)
A．Cu2＋、SO42－、H＋
C．Ba2＋、SO42－、NO3－
B．Cl－、NH4＋、OH－
D．Na＋、K＋、NO3－
解析：首先排除A，铜离子呈蓝色；B中NH4＋和OH－反